高二化学考试卷
浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)
金华十校2023—2024学年第二学期期末调研考试高二化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（ ）A ．大理石B ．富勒烯C ．钛合金D ．聚酰胺纤维2．下列化学用语正确的是（ ）A ．次氯酸的电子式：B ．三氟化硼分子的VSEPR 模型：C ．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：D ．氯化氢分子中键的电子云图：3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）A ．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本B ．硝酸铵受热易分解，可用作化肥C ．纳米能与酸反应，可用作磁性材料D ．具有漂白性，可用作食品防腐剂4．应用广泛，下列描述正确的是（ ）A ．是弱电解质B ．溶液显酸性C ．基态的价层电子排布图：D ．石膏绷带制作原理为：5．下列说法不正确的是（）A ．易溶于水，含的废水可以直接排放B．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛σ34Fe O 2SO 4CaSO 4CaSO 4CaSO 2Ca+[]422422CaSO H O 3H O 2CaSO 2H O ⋅+=⋅2BaCl 2BaClC ．固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理D ．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗6．下列描述不正确的是（）A ．Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构B ．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯C ．可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛D ．凡士林的主要成分是烷烃7．下列实验装置中能达到实验目的的是（）A ．图①装置用于除去中少量HClB ．图②装置用于实验室制备C ．图③装置可观察钠在空气中燃烧的现象D ．图④操作称量NaOH 固体8．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 中配位键个数为B ．1.8g 含有的中子数为C ．1mol 晶体硅含有共价键数目为D ．1L 氨水中，含氮微粒数目为9．关于反应，下列说法不正确的是（）A ．氧化产物为和B ．1mol 被5mol 还原C ．每生成1mol ，转移10mol 电子D ．在此反应中体现氧化性和酸性10．下列离子方程式正确的是（ ）A．氯化铁溶液腐蚀铜板：22Na O ()2Cu OH 2Cl 3NH A N ()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦A4N 182O AN A4N 0.1mol L A0.1N ()23342222Cu S 14HNO 2Cu NO 2CuSO 5NO 5NO 7H O +=++↑+↑+()32Cu NO 4CuSO 2Cu S 3HNO ()32Cu NO 3HNO 3222FeCu Fe Cu ++++=+B ．往氯水中加入溶液：C ．往溶液中通入过量D ．溶液中加入少量11．钴（Co ）是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有( )A ．Fe 2O 3粉尘B ．FeO 粉尘C ．含溴粉尘D ．含NO 2粉尘 2.能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是（ ） A ．(CH 3)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl C ．D ．3.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A ．苯甲醇和甲基苯苯酚 B ．乙醇和乙醚 C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇 5.下列说法不正确的是( ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）A ．CdB ．NiOOHC ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2 7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +) D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某一有机物A 可发生下列变化已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 2.下列属于弱电解质的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．H 2OD ．BaCl 23.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl4.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．光化学烟雾 B ．酸雨 C ．臭氧空洞 D ．温室效应5.金属具有延展性的原因是( ) A ．金属原子半径都较大，价电子较少B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列各物质混合后，不能生成NaOH 的是（ ） A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 2和H 2O C ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 D ．NaCl 和Ca(OH)2 7.下列说法不正确的是（ ）A ．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B ．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C ．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D ．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．子中存在双键，可发生加成反应C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体9.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A ．C 2H 4 B ．CH 3CHO C ．CH 3COOH D ．CH 2OHCH 2OH10.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A ．实验室制取少量硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯二、填空题11.（4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯 下列说法正确的是A ．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰B ．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C ．1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D ．1mol 水杨酸环已酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3molNaOH 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠 3.过氧乙酸(CH 3COOOH)的制备反应为：CH 3COOH +H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是A ．当消耗CH 3COOH的速率与消耗H2O 2的速率相等时，反应达到限度 B ．达反应限度时，CH 3COOH 、H 2O 2、CH 3COOOH 的浓度均不再变化C ．达反应限度时，CH 3COOH 不再与H 2O 2发生反应D ．若在反应中适当降低CH 3COOH 浓度，可提高反应速率 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．用醋酸除去水垢： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C ．乙烯通入溴水中： CH 2===CH 2＋Br 2 →CH 2===CHBr ＋HBrD ．甲烷气体通入溴水中： CH 4＋Br 2 →CH 3Br ＋HBr5.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl 气体C ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO 2气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 7.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物8.下列实验不能达到预期目的的是：9.对塑料的叙述不正确的是 ( ) A ．热塑性塑料具有长链状的线型结构 B ．热固性塑料在形成初期是长链状的C ．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联D ．热固性塑料在高温时共价键也不断裂10.常温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释到2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 ( )A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-11mol/LD ．1.0×10-10mol/L 二、填空题11.（12分）下图是中学中常见的五种物质及其转化关系：（1）上述物质中属于烃类的有（填序号）。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C ．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要 D ．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
下列说法正确的是A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjwD ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A ．0.10 mol·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.10 mol·L －1盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na ＋)＝ c(CH 3COO －)=" c" (H＋)=c(OH -)C ．若0.10 mol·L －1的醋酸的pH ＝a ，0.010 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH 3COO －)]4.膦又称磷化氢，化学式为PH 3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
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高二年级化学试卷(物质结构专题1~3)
一、选择题（单项选择题，共15小题，每小题3分，共48分）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型 A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④ 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述不正确．．．
的是 A ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O H 3O +
+HS -
B ．碳—12原子 126C
C ．羟基电子式
D ．CH 4S 的结构式 3．下面的排序不正确．．．
的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．
是 ( ) A 、n s 2
n p 3
B 、 n s 2
n p
5
C 、 n s 2n p 4
D 、 n s 2n p 6
5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A 、BF 3
B 、NCl 3
C 、PCl 5
D 、CHCl 3
6．下列物质中不存在氢键的是
A ．冰醋酸中醋酸分子之间
B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C ．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D ．可燃冰（CH 4·8H 2O ）中甲烷分子与水分子之间 7. 下列数据是对应物质的熔点
Na 2O NaCl AlF 3 AlCl 3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl 3 Al 2O 3 CO 2 SiO 2 -107℃
2073℃
-57℃
1723℃
据此作出的下列判断中错误．．
的是 A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
8．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
9． 最近意大利罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N —N 吸收167kJ 热量，生成1mol N N 放出942kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4与N 2互为同素异形体
C ．N 4沸点比P 4（白磷）高
D ．1molN 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量 10．下列关于σ键和π键的理解不正确．．．
的是（ ） A 、σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B 、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C 、碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键
D 、CH 3－CH 3、CH 2=CH 2、CH≡CH 中σ键键能相等，π键键能也相等 11
A ．SiCl 4是分子晶体
B ．
MgCl 2中键的强度比NaCl 中的强度小 C ．单质R 是原子晶体 D ．AlCl 3为离子晶体 12．下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．
的是 （ ） A 、1s 2
与2s 2
的元素 B 、M 层上有两个电子与N 层上有两个电子的元素 C 、
2p 上有一个未成对电子与3p 上有一个未成对电子的元素 D 、L 层上有一个空轨道和M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素 13. 下列能够用“键能”解释的有（ ）
A 、N 2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件
B 、稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应
C 、常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态
D 、HF 比HCl 的沸点高
14. A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A ＜B ；②离子半径A ＞B ；③原子序数A ＞B ；④原子最外层电子数A ﹤B ；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。
其中正确．．
的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
15．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实能作为这个规则证据的是（）
A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
16.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
二、填空题
17.（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
18．（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。
回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________
元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。
19.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号
．．．．．）；
元素j的最高氧化物
．．．．．的化学式为，元素i最高氧化物
．．．．．的水化物的化学式为。
（2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示），R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为。
（3）根据构造原理，写出m原子的外围
．．电子
．．排布式
．．．_____________________。
20．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大
．．．．的顺序为（用离子符号表示）______________。
（3）用轨道表示式
．．．．．表示D元素原子的价电子构型
．．．．．____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式
．．．。
21．（5分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，
被誉为“未来世界的金属”，钛有48
22
Ti和50
22
Ti两种原子，它们互称为。
Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。