西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 (习题+解析)
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（习题+解析）①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨ D. 全有关5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)C. c(Na+)相等D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：A. ①②B. ③C. ③④D. ④7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A. c(A－)≥c(M+)B. c(A－)≤c(M+)C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Al3+、NH4+、CO32－D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
盐类的水解 B+卷(高考化学复习题-附详细答案)
选修四 第三章 第三节：盐类的水解 B+卷变式1．室温下，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol·L －1H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）（双选）A ．在整个滴定过程中，始终存在：c(H ＋)＋ c(Na ＋) ＝c(OH －)＋c(C 2O 42-)＋ c(HC 2O 4-) B ．当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：c(Na ＋)> c(HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)> c(H 2C 2O 4) C ．当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：3c(Na ＋)＝ 2c(C 2O 42-)＋ 2c(HC 2O 4-)＋2c(H 2C 2O 4) D ．当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：c(C 2O 42-)＋2c(HC 2O 4-)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋)变式2．室温下，H 2R 及其钠盐的混合溶液中，H 2R 、HR －、R 2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．由图可知：H 2R 的pK a1＝1.3（已知：pK a = -lgK a ）B ．在pH ＝4.3的溶液中：3c(R 2－) ＞ c(Na ＋)C ．0.2mol/L H 2R 溶液与0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中pH ＝4.3D ．在pH ＝3的溶液中存在 c(R 2-)·c(H 2R)c 2(HR -)＝10－3变式3．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法不正确的是（）A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> c (H+)>c(OH-)变式4．已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K b≈1×10－5。
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解(附参考答案)
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。
高中化学盐类的水解试题含答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
2021届高考(一轮)化学：盐类的水解基础题附答案
2021届高考（一轮）化学：盐类的水解基础题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
青海省海东市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解
青海省海东市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO32. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH 大于7的是（）A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl3. （2分）常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析错误的是（）A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B . b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C . c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D . b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-144. （2分）常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A . 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D . d点代表两溶液恰好完全反应5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________ （填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________ ．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________ ．（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________ ．三、实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解
高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 72. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . HCl=H++Cl﹣D . K2SO4=2K++SO42﹣3. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数5. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A . NH4++H2O=NH3•H2O+H+B . CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C . HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣6. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)9. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
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西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共9题；共18分)
1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 干冰能用于人工降雨
C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
D . 钠离子的结构示意图：
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . NH3•H2O
5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能为（）
A . 氯化氢
B . 氢氧化钠
C . 蒸馏水
D . 醋酸
6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A . a＝b＝c
B . a＝c>b
C . b>a>c
D . c>a>b
7. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）
A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）﹣c（Ac﹣）=9.9×10﹣7mol/L
C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②
D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL
8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
二、填空题 (共1题；共4分)
10. （4分） pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是________．
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11. （7分）根据问题填空：
（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2） pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺________；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是________
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是________ 点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是________；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：________．（用序号表示）
12. （5分） (2016高二上·长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
A . c（H+）
B .
C . c（H+）•c（OH﹣）
D .
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移
动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣54.3×10﹣7 3.0×10﹣8
K2﹣﹣ 5.6×10﹣11﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是________．
A．HCO B．CO C．ClO﹣D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：________；HClO+Na2CO3（少量）：________．
四、综合题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共9题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
10-1、
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、综合题 (共1题；共8分)
13-1、
13-2、
13-3、。