湖北省襄阳市2011-2012学年高二下学期四校期中联考试题化学.pdf
湖北省襄阳市四校最新高二化学下学期期中联考试题(选修五)
2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共5题。
2、试题内容为化学选修五。
3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第I 卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B ．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C ．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D ．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 2．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．14C 原子结构示意图： B．硝基苯的结构简式： C ．CO 2的电子式： D ．CH 4分子的球棍模型：3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，0.1molC 3H 8所含有的共价键数目为1.1 N A B ．1mol 苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N A C ．常温常压下，15g 甲基（—CH 3）所含的电子数为10N A D ．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g ，其原子数为3N A4．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气〔(ClCH 2CH 2)2S 〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH 溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备：2CH 2=CH 2＋S 2Cl 2→(ClCH 2CH 2)2S ＋S 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．芥子气不是烃的衍生物B ．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C ．S 2Cl 2中有极性键和非极性键D ．NaOH 溶液解毒原理是酸碱中和反应5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团+6 2 4NO 26．右图是立方烷（C 8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应7．下列物质分类错误的是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸 B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A．13种 B．14种 C．15种 D．16种9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如下图，下列说法正确的是（）A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A．分子式为C16H18 B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．属于苯的同系物 D．一氯代物存在5种同分异构体12．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④⑤⑦ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．①④⑤⑦13．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
湖北省襄阳四中、龙泉中学、荆州中学1213高二化学下学
2012～2013学年度下学期襄阳四中、龙泉中学、荆州中学期中联考高二化学试卷本试题卷共8页，二大题22小题，本试卷全卷满分100 分。
考试用时90 分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Ni: 58.7第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构D．质谱能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量2．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒3．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl 沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O4．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石B．非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3C．第一电离能Na<Mg<AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积5．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同6．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确．．．的是（）A．2，3－二甲基丁烷B．3，3－二甲基丁烷C．3－甲基－3－乙基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷7．下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案
2014—2015学年下学期高二期中考试 化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师：学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19Ⅰ卷一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱2．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物D ．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小3．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p6 D ．钾（K ）的原子结构示意图为4．下列说法中正确的是 （ ）A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小D ．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中5．关于CS 2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2 和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性6．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。
湖北省襄阳四校2010-2011学年高二下学期期中联考(化学).pdf
2010—2011学年下学期高二期中考试 化学试题 命题学校：曾都一中 命题人： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷总分10分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 第卷 选择题（共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共18小题，每小题3分，共54分。
） 1、3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机 3月28日日本宣布从福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。
3月30日，在我国部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。
下列关于元素和碘元素的说法正确的是： A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系 B．元素在元素周期表中属于族元素 C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88 D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p 2、下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI . 下列物质属于酚类的是 A． B． C． D． 、下列有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式：C2H4 B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： C．乙炔的电子式： D．的结构简式： 5、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推的结论中，正确的是 A．A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形 6、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题(九)
襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题（九）出题人：邱玉萍审题人：余建勇祝考试顺利！第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．26.7%B．15.6% C．30% D．无法确定3．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。
下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法比较5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2N AB．在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N AC．28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N AD．28 g聚乙烯树脂中，含有的C—H键的数目为4N A6．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④7．某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3 mol B．4 mol C．3n mol D．4n mol8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾
1、下列化学用语正确的是（）A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：B．Fe2＋价电子排布式:3d44s2C．P原子价电子排布图：D.3－己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH32、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A．He ： B. C．1s2D．4、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是()A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体5、下列元素性质的递变规律正确的是()A．原子半径：Be<B<C<N B．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>Si D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH46、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素7、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种8、下列实验操作正确的是（）A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷（C8H8）的结构10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H411、下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．晶体中若有阳离子一定有阴离子C．金属键存在于任何含金属元素的物质中D．晶体中一定存在化学键12、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A ．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁炔13、下列有关叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释14、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H6、C3H6D．C6H6、C2H215、下列叙述中正确的是()A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定16、甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变第II卷非选择题(共52分)17、(12分)从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
湖北省襄阳市四校高二化学下学期期中联考试题 (1)
湖北省襄阳市四校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题考生注意：1.本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共21小题，共6页。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 CI 35.5第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学式只表示一种纯净物的是：A ．C 2H 4Cl 2B ．C 4H 10 C ．C 2H 6D ．C 3H 7CI2.下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图： C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．丙烷的结构简式为：CH 3CHCH 33.下列说法不正确的是A 、食物因氧化而腐败是放热反应B 、人体运动所消耗的能量与化学反应无关C 、生物质能源是解决农村能源主要途径D 、使用沼气作能源可以保护森林4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1molC n H 2n+2中有3nN A 对共用电子B ．在18gD 2O 中含有10N A 个质子C ．1molCH 2Cl 2在标准状况下约为22.4LD ．1molNa 2O 2中阴阳离子个数比为1:25．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. CI 3517与CI 3717得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s）2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A．反应速率：v B(正）=v C(逆) B．气体的总体积保持不变C．B的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属C．W元素在第三周期第ⅥA族D．X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低8．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为X，则W gR m－所含中子的物质的量为( )A．(A－X＋m) mol B．(A－X－m) molC．A mXAW)(+-mol D．A mXAW)(-- mol9．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2﹣的核外电子数相等10．下列有关电池的叙述正确的是( )A．手机上用的锂电池属于一次电池B．锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOHC．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅11.已知1~18号元素的离子3W a +、b X +、2Y c -、Z d -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数：c b >B ．氢化物的稳定性：2H Y HZ >C ．离子的还原性：2Y Z -->D ．原子半径：X W < 12.已知正四面体形分子E 与线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
湖北省襄阳市四校2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题.pdf
时间 90分钟 命题学校 襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中 分值 100 命题老师 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。
考试结束后，交答题卡（卷）。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 B 11 O 16 Ca 40 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一．(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ D． (CH3)2CH结构简式．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．锌片是负极 4．在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的键的键能为160kJ/mol（分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ） A．高聚氮晶体属于原子晶体 B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C．高聚氮晶体中 D．高聚氮．对右图所示有机物认识不正确的是（ ） A．分子式为C12H13O4Cl B．可以和氢气发生加成反应C．该有机物属于芳香烃 D．苯环不是该分子的官能团 ．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用手性合成法主要得到其中一种手性分子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
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2011—2012学年下学期高二期中考试 化学试题 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
请同学们 将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上、Ⅱ卷答案填写在答题纸上并在指定位置写好班级、姓名、考号。
可能用到的原子量：H - 1 C - 12 O - 16 Ⅰ卷 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共分 1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2SiO2? B．CCl4KCl C．NaCl和HCl D．CO2H2O 2、下列说法正确的是（ ） A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属晶体的熔点普遍都很高 3、 关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ） A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有的物理性质各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质、下列化合物，按其体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CaCl2 CBr4? CF4 ?B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4? D．CF4? CBr4 CsCl? SiO2 下列各项所述的数字不是6的是 ( )。
A．在NaC晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的C- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的层结构中，最小的环上的碳原子个数 、下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ 晶格能由大到小NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ ⑦ D．③⑤、． A．B．C． D． 8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子3）所含的电子总数为9NA C、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA D、1 mol碳正离子（CH3+ ）所含的电子总数为8NA 11、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( ) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一上 对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A、蒸馏B、重结晶C、过滤D、萃取 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时， 称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记） 不属于手性碳原子的是（ ） A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 15、下列叙述正确的是（ ） A．分子式为C3H6 的有机物最多存在3个碳碳单键B． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C． 和 分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推 测有机物结构简式为C2H5-OH 16、下列说法不正确的是 A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸 B．元素分析可以鉴定有机物的实验式 C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键 D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比 （分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．氩 F． G．铝 H．金刚石 用序号回答下列问题： 属于原子晶体的化合物是_________是________。
由极性分子构成的晶体是_________ 含有共价键的离子晶体是________ (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________ 力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的是___________。
（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表： 元素Mn26Fe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957 回答下列问题： （1）Mn元素电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
对此，你的解释是。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为 晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
心立方晶胞和心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
表示的分子式；名称是。
⑵中含有的官能团的名称为。
⑶用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型： SO2 ________； HCHO___________. ⑷重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂： a.杂质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
b.被提纯的物质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20．（分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理 设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛 水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水； 烧杯B中装有某液体）。
已知在60℃~80℃时用双连 打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓 物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/℃20.8117.9290100 入十几次，反应基本完全。
有关物质的沸点见下： 请回答下列问题：（1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） _________________________________________。
如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温 度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应 在_______ （3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。
（4）21、（10分）已知A、B、C、DE都是元素周期表中前36号的 元素，原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周 期又不在同一族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又 知E是周期表中1—18列中的第列元素。
D的原子序数比E 小，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答： （1） ；A与B形成的化合物 比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低） （2）（），D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式。
(7分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个 甲基，且有三种不同环境的氢原子， 其结构简式 （2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有＿＿＿种（不含此有机物，填数字）。
2011—2012学年下学期高二期中考试 化学答题卷 题号171819202122总分分数 17、（分）_________；________。
_________；＿＿＿＿；________。
（3）_________；_________；___________。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿ 19、(8分)⑴； 。
⑵ 。
⑶ SO2 ________； HCHO___________. ⑷a.＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
b.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20、（9分）（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3） ＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿。
? 21、（10分）（1） （（） ； 。
22、（7分） （1）其结构简式 2011-2012学年下学期四校联考化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题（16×3＝48分） 12345678910111213141516DBCACDDCBADBAAAA17、（分） 19、（8分）（1）C6H14 ；2－甲基戊烷。
2分 （2）羟基；酯基。
2分 （3）V形；平面三角形。
2分 （4）很大或很小；受温度影响较大。
2分 20(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。
（2）浸入试管A的反应液中。
试管A的支管口处。
（3）甘油 （4）21、（分）（1） （）Cl2+H2O=HCl-+HClO 2分 （）CaF2 X射线衍射法 ，（8b+4c）/a NA 22、（7分） (1)分子式为C5H12O， 结构简式为 初中学习网（ 您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
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