高二化学练习题
高二化学练习题大全带答案
高二化学练习题大全带答案
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然而，我可以帮助
你提供一些高二化学练习题的范例，并解答其中的一些问题。
请记住，由于文字限制的要求，我将只能提供一部分内容。
化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
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高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学练习题
高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。
在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。
本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。
练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。
5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。
5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。
2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。
高二化学练习题及答案解析
高二化学练习题及答案解析1. 选择题1. 下列物质中，能够与金属钠发生反应的是：A. 氧气B. 水C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A2. 在一次化学实验中，实验员向酸性溶液中滴加酚酞指示剂，颜色由无色变为红色。
这个实验中，酚酞的作用是：A. 作为氧化剂B. 作为还原剂C. 作为指示剂D. 作为稀释剂答案：C3. 下列溶液中，属于强酸的是：A. 醋酸溶液B. 硫酸溶液C. 乙酸溶液D. 硝酸溶液答案：D4. 下列宣称中，正确的是：A. 饮水中加入玻璃球可以提高水的沸点B. 纯净水的电导率大于海水C. 淡水中含有较多的溶解物质D. 饮水中加入柠檬汁会使水变碱性答案：C2. 填空题1. 氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。
答案：氧化剂，还原剂2. 氧化铁（III）的化学式为_________。
答案：Fe2O33. 电子的最外层及次外层最多分别容纳_________和_________个电子。
答案：8，184. NH3的化学名为_________。
答案：氨气3. 解答题1. 铝元素的原子序数为13，电子排布为2、8、3。
回答以下问题：(1) 铝的原子核中有多少个质子？多少个中子？(2) 铝离子Al3+的电子排布是什么样的？答案：(1) 铝的原子核中有13个质子，13个中子。
(2) 铝离子Al3+的电子排布为2、8。
2. 对下列化学方程式进行平衡：Fe + O2 → Fe2O3答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 答案解析1. 选择题答案解析：金属钠与氧气反应生成Na2O，因此选项A正确。
酚酞是一种常用的指示剂，用于酸碱滴定等反应中，因此选项C正确。
强酸的定义是指在溶液中完全离解产生H+离子的酸，硝酸为强酸，选项D正确。
选项B是错误的，饮水中加入玻璃球不会提高水的沸点。
2. 填空题答案解析：电子在氧化还原反应中从氧化剂流向还原剂，因此答案为氧化剂，还原剂。
氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，其中铁的价态为+3。
高二化学练习题及答案
高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
高二化学选修练习题
高二化学选修练习题一、选择题1. 下列物质中，属于离子键的是：A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 氯气（Cl2）D. 氯化钠（NaCl）2. 下列物质中，属于共价键的是：A. 氨气（NH3）B. 氟化氢（HF）C. 氧化钠（Na2O）D. 氯化钠（NaCl）3. 酒精的化学式为CH3OH，它的分子式是：A. C2H6OB. CH3OC. CH2OHD. C3H8O24. 烯烃是一类具有双键的烃类物质。
下列物质中，不属于烯烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 丙烯（C3H6）C. 乙烷（C2H6）D. 丁烯（C4H8）5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示了什么化学反应？A. 氧气的加热反应B. 氢气与氧气的燃烧反应C. 氢气与氧气的合成反应D. 氢气的加热反应二、填空题1. 钾离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1，钾原子的原子序数为___2. 氯离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，氯原子的原子序数为___3. 氧离子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6，氧原子的原子序数为___4. 氯化铁的化学式为___5. 氧化镁的化学式为___三、解答题1. 请简单解释离子键和共价键的区别与联系。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的离子结合力。
离子键通常发生在金属和非金属原子之间，通过电子的转移形成离子，形成包含金属离子和非金属离子的晶体结构。
在离子键中，正离子和负离子之间的电荷吸引力较强。
共价键是指在共享电子对的作用下形成的化学键。
共价键通常发生在非金属原子之间，原子通过共享电子对来完成各自的外层电子填充，形成共价键。
共价键通常形成分子结构，分子中的原子通过共享电子形成稳定的化合物。
离子键和共价键在化学键的形成机制、原子之间的电子转移或共享方式上存在明显差异。
然而，在某些情况下，离子键和共价键可以相互转化，形成极性共价键或离子共价键。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
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高二化学练习题1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 33.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气4．下列反应中，不属于取代反应的是A ．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取TNTC ．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D ．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷5．下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.煤的气化6．乙烯的产量作为衡量一个国家化学工业发展水平重要标志之一。
为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是A.减压分馏B.裂解C.热裂化D.催化裂化7．有A 、B 两种烃，碳元素质量分数相同，关于A 和B 的叙述中正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 的最简式一定相同D ．A 和B 各l mol 完全燃烧后生成的CO 2的质量一定相等。
8. 下列变化属于取代反应的是A ．苯与溴水混合，水层褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲苯制三硝基甲苯D ．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷9. 欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是A ．石蕊试液B ．稀H 2SO 4溶液C ．水D ．溴水10．下列有机物命名正确的是A ．2—甲基—3—乙基丁烷B ．2—氯乙烷C ．2，2—二甲基—1—丁烯D ．3—甲基—1—丁烯11.下列区分植物油和矿物油的方法正确的是A ．尝一尝，能食用的为植物油B ．加入水中，浮在水面上的为植物油C ．点燃，能燃烧的是矿物油D ．加入足量的NaOH 溶液共煮，不再分层的为植物油12.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．和D ．甲醛和甲酸甲酯13、一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A 、9B 、11C 、12D 、1314、下列哪个选项属于碳链异构CH 3CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2A ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2B ．CH 2＝CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2 CH 2COOH 和CH 3COOCH 2 CH 315．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A CBr 2F 2B CH 3CH 2OHC CH 3CH 2CH 3D CH 3CH(OH)COOH16．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A 1,1,3,3-四甲基丁烷B 2,2,4-三甲基-戊烷C 2,4,4-三甲基戊烷D 2,2,4-三甲基戊烷17．可以用分液漏斗分离的一组是 A ．苯和溴苯 B ．苯和汽油 C ．硝基苯和水 D ．溴和四氯化碳18．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是①甲苯，②乙炔，③乙烯，④乙烷，⑤甲烷，⑥苯，⑦丙烯。
A ．②③⑦B ．①④⑥C ．②③⑥D ．①④⑤⑦19、下列各物质的名称正确的是A ．3，3-二甲基丁烷B 、2，3，3-三甲基丁烷C 、2，2-二甲基-3-乙基丁烷D 、2，3-二甲基-4-乙基己烷20、在标准状况下将11.2 L 乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128 g 溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为A 、1∶2B 、2∶3C 、3∶4D 、4∶521．具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是A 聚乙烯B 聚丁烯C 聚氯乙烯D 聚乙炔22. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是A. 分子中含有一个苯环和一个萘环B ．化学式为C 18H 16N 2OC ．属于甲苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色23．下列物质中，属于苯的同系物的是A ．BC ．D ．24．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯25.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是=N 3CH=CH 2C CH C CH3CH 2 CH 326．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件 A. 分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B. 分子中C 、H 个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素27．美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox ）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（如右图，所有原子在同一平面上）。
有关该有机分子的说法正确．．的是A 该有机物属于芳香族化合物B 该有机物属于苯的同系物C 该有机物分子中含有20个碳原子D 该有机物一氯代物只有3种28. 用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是A ．苯中的甲苯(溴水)B ．四氯化碳中的乙醇(水)C ．甲烷中的乙烯(KMnO 4酸性溶液)D ．溴苯中的溴(水)29. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷30．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A ．3B ．4C ．5D ．6 31.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3 ⑤(CH 3CH 2)2CHClA.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①32．主链含5个碳原子，有甲基、乙基各1个支链的烷烃有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种33．下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇C ． 间二甲苯D ． 2-甲基-2-丙烯34、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L 。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A 、CH 4、C 2H 4B 、CH 4、C 3H 4 C 、C 2H 4、C 3H 4D 、C 2H 2、C 3H 6A ．3B ．4C ．5D ．636..某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种37.苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④38、某气态化合物x 含有C 、H 、O 三种元素，现已知①x 中含C 的质量分数 ②含H 的质量分数 ③标准状况下CH 3-CH-CH 3CH 2CH 3 CH 3－C ＝CH 2 CH 3 CH 3— —CH 3气体的摩尔体积④对H2的相对密度⑤x的质量，要确定x的分子式，最少需要的条件为A、①②B、①③C、①②④D、①②⑤39．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)A． B．C．D．40. 下列各烃经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是41、下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、最多有8个原子在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上42.已知丁基有四种，不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种43．有A、B、C、D、E5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。
在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。
试推断出5种烃的结构简式：A是，B是，C是，D是，E是44.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。
（1）doggycene的分子式为________________。
（2）1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为____________。
（3）该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
45. 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为6.67％，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
(1)A的分子式为。
(2)A的分子中只含一个甲基的依据是___________________（填序号)。