微粒间作用与物质的性质
微粒间的作用力与物质性质
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
共价键的共用电子对由一个原子提供的称为配位共价键或称配位键 。提供电子对的原子称为电子对给予体，接受电子对的原子称为电子 对接受体。
H N
H
.. . .
+
H H+ N H H
.. . .... .
+
H O + + NMe H H N→ H O
组成原子、键的极性、分子构型
S8、P4、SO2，CO2，CCl4，CHCl3，
如何表示分子极性大小？
大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷 (+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距 离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。
偶极矩μ的数值是判断分子有无极性的定量标准。 偶极矩μ为零的分子，就是非极性分子；偶极矩μ 不为零的分子就是极性分子。
3.5 分子间作用力
一．分子的极化
由于极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子中始终存在 着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。 非极性分子在外电场的影响下可以变成具有一定偶极的极性分 子，而极性分子在外电场的影响下其偶极增大，这种在外电场影响 下所产生的偶极叫诱导偶极，其偶极矩叫诱导偶极矩。 分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们 的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发 生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬 间偶极矩。
.. . .... .
+
H + H H N H
. . ... ...
H H+ N H + H H
.. . .... .
+
微粒间相互作用与物质性质检测题2023学年高二化学选择性必修2
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共13题）-≡，下列有关HCN的说法错误的1．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N是A．碳原子为sp杂化B．是V形分子C．σ键、π键数目相等D．所含化学键均是极性键2．N A为阿伏伽德罗常数的。
下列叙述错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4N AB．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N AC．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2N AD．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于N A个3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H5-)平面之间。
下列有关说法错误的是A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π65B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等4．下列叙述中，不正确的是A．微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F-B．价层电子排布为4s24p3的元素是p区元素C．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构5．铑的配合物离子[]Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示.22下列叙述错误的是CH COI是反应中间体A．中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化B．3C．CO分子中的π键有一半为配位键D．的空间构型为八面体型6．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。
下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
有效相互作用的微粒是什么意思
有效相互作用的微粒是什么意思微粒是一个广泛的概念，指的是物质的微小颗粒，包括固体、液体和气体中的微小粒子。
微粒可以以不同的方式相互作用，这些相互作用在许多物理和化学现象中起着关键作用。
在本文中，我们将探讨有效相互作用的微粒的意义，以及它们在不同领域的应用。
微粒的成分和特征微粒通常由原子、分子或离子组成。
它们的大小通常处于纳米到微米的范围内，因此被称为纳米颗粒或微米颗粒。
微粒的大小对其性质和行为具有重要影响。
微粒可以具有不同的形状，例如球形、棒状、片状等。
此外，微粒的物理和化学特性也取决于其表面特征。
微粒的表面可以容纳许多活性位点，这些位点可以与其他微粒或周围环境中的物质发生相互作用。
微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用是指微粒之间通过力或能量交换产生的相互影响。
相互作用的强度和性质取决于微粒的特征以及它们之间的距离。
一种常见的微粒相互作用是范德华力。
范德华力是由极化引起的吸引力，其强度随着微粒之间的距离增加而减弱。
这种相互作用在许多物质中起着重要作用，例如液态和固态系统中的分子。
另一种重要的微粒相互作用是静电相互作用。
当微粒带有正或负电荷时，它们之间会发生吸引或排斥。
静电相互作用在离子间的物理和化学反应中起着关键作用。
此外，微粒之间还存在引力和斥力等其他相互作用。
这些相互作用的具体形式取决于微粒的属性和环境条件。
有效相互作用的意义有效相互作用是指微粒之间的相互作用对宏观系统的整体行为产生显著影响。
换句话说，微粒之间的微弱相互作用可以导致宏观尺度上的巨大效应。
在材料科学中，有效相互作用的理解对于设计和合成新材料至关重要。
例如，通过调节微粒之间的相互作用，可以改变材料的力学性质、电学性质和光学性质等。
因此，深入了解微粒之间的有效相互作用可以帮助我们开发出更具特定性能和功能的材料。
在生物学中，微粒之间的相互作用对于生物大分子的结构和功能至关重要。
例如，在蛋白质折叠和酶催化过程中，微粒之间的相互作用可以控制分子的稳定性和特定功能。
2020届高三物构复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响
《物质结构与性质》（选考）复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响一、成键规律概述二、金属键的形成及其对物质性质的影响 （一）定义（二）金属键的强弱1、从微粒间作用力角度看：，q 是金属原子的价电子数，r 是金属原子半径。
（1）金属原子的价电子数目越多，金属键越强价电子数目：主族元素是最外层电子数，过渡元素一般是(n-1)d a ns b （2）金属原子半径越小，金属键越强2、从能量角度看：原子气化热越大，金属键越强（三）对金属单质物理性质的影响 主要考查熔沸点大小及说明原因。
例:（2017国I ）K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，比较金属K 和金属Cr 的熔点、沸点高低并说明原因。
解析：金属K 的熔点、沸点都比金属Cr 低，原因是K 的原子半径较大且价电子数较少，原子气化热较小。
三、离子键的形成及其对物质性质的影响（一）定义：正负离子之间的静电力叫做离子键。
（二）离子键的强弱1、从微粒间作用力角度看：本质是静电引力（库仑力），用表示，其中q +、q -为离子所带电荷，R 为离子核间的距离。
（1）阴、阳离子的电荷数乘积越大，离子键越强 （2）阴阳离子的半径和越小，离子键越强2、从能量角度看：晶格能（U ）越大，离子键越强22f rq k=2-f r q q k⋅=+（1）什么是晶格能？定义1：相互远离的气态正、负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，相当于下式反应的内能改变：m M x+(g)+x X m-(g)→M m X x(s) ΔH=-U定义2：1mol离子晶体解离成自由气态正、负离子时所吸收的能量，相当于下式反应的内能改变：M m X x(s)→m M x+(g)+x X m-(g) ΔH=U注意：①为什么强调气态离子？（因为气态离子可视为相互远离，它们之间无相互作用力）②晶格能U取正值，只有大小（数值），因此反应焓变ΔH取绝对数值即为晶格能。
（2）如何求晶格能？利用热化学循环（玻恩-哈伯循环）计算晶格能练习：画出计算Li2O晶格能(U)的玻恩—哈伯循环图，并列出计算关系式。
微粒的三个基本特征
微粒的三个基本特征微粒是指物质最小的粒子，它们在大部分物理和化学实验中起着至关重要的作用。
微粒具有独特的特征，因此，我们需要重视它们的三个基本特征，即形状、属性和结构。
首先，微粒的形状可以是圆形，长方形或多边形。
在个别情况下，它们还可以表现出不规则的形状。
形状不仅决定了微粒之间的相互作用以及物质的性质，而且还可以帮助我们更好地理解物质结构。
例如，由圆形和椭圆形粒子组成的液滴可以反映出液滴内部的稳定性、性质以及构成这个液滴的粒子的特性等信息。
其次，微粒的属性是物质内部的一种特性，包括质量、电荷以及内能等。
质量决定了微粒的受重力影响程度，而电荷则决定了它们之间的相互作用力。
由于某种粒子可能具有正电荷、负电荷或零电荷，因此它们之间的相互作用力也有很多种，可以是引力、斥力或者介电力等。
而内能则依赖于微粒是否被特定的外部能源所激活。
这些特性影响着粒子的质量和运动状态，因此，我们可以根据它们来预测粒子的物理性质和行为方式。
最后，微粒的结构指的是粒子的内部化合物的组成，以及各种物质的分子结构。
不同的微粒结构决定了其特性，例如粒子表面活性、容量等等，这些特性又决定了粒子在环境中的行为。
因此，精确地掌握微粒的结构是要理解物质性质的有力武器之一。
总之，微粒的三个基本特征是形状、属性和结构。
它们不仅能够帮助我们更好地理解物质的结构，还可以帮助我们预测物质的性质和行为方式。
微粒的特性是复杂的，它们之间的相互作用甚至不受电荷的影响可能会受到许多因素的影响，所以我们必须要精确地了解它们才能正确地预测它们的行为。
因此，在做实验之前，对微粒的三个基本特征要有所了解，并且运用到实验中。
第三章微粒间作用力的判断及对物质性质的影响(学案)——高中化学人教版(2019)选择性必修二
1．共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。
①根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。
①根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。
2．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的热稳定性；①共价键的键能越大，分子的热稳定性越强跟踪训练1．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族① A① A① A① A① A① A① A周期2c d3a b e fA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD．a、f两种元素形成的化合物为共价化合物2．下列有关化学用语表示正确的是P B．Na+的结构示意图：A．中子数为16的磷原子：1615C．氯化钙的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
三种微粒的概念及其关系
三种微粒的概念及其关系微粒是微观世界存在的极小粒子，它是构成物质的基本单位，包括原子、分子和离子等。
微粒的概念是描述微观粒子的一种方式，是现代物理学进展的产物。
微粒一词常用于描述量子力学中的粒子性质，它的出现使人们对微观世界有了更深刻的认识。
三种不同的微粒，即原子、分子和离子，分别代表了物质的不同组成和性质，它们之间存在一定的关系。
首先，原子是物质的最基本单位，是构成一切物质的微粒。
原子是不可再分的，它由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中在原子核中，电子则通过轨道绕核运动。
不同原子的质子和中子数量不同，决定了原子的元素性质。
原子的大小范围在0.1-0.5纳米之间，是不可见的。
分子是由两个或更多个原子通过化学键连接而成的微粒，是化学反应中的基本参与者。
分子的构成方式多种多样，不同元素和不同的化学键能够形成各种种类的分子。
分子有固定的结构和化学键的角度，根据化学键的类型可以分为共价分子、离子分子和金属分子。
特定的分子构成了不同的化合物，如水(H2O)和氧(O2)等。
分子之间的相互作用和结构决定了物质的性质。
离子是带有电荷的微粒，可以是正离子或负离子。
正离子是由一个或多个电子损失而成的，带有正电荷；负离子则是由一个或多个电子获得而成的，带有负电荷。
离子之间通过静电力相互作用，形成离子晶体或离子复合物。
离子在溶液中可以导电，并且由于其带电性质，具有良好的溶解性和反应性。
这三种微粒之间存在一定的关系。
首先，分子由原子组成，原子的组合方式不同，可以形成不同的分子。
分子之间通过化学键连接，构成了具有固定结构和性质的化合物。
其次，离子可以形成离子分子，通过电荷的吸引相互结合。
离子之间的相互作用决定了离子晶体的稳定性和性质。
最后，原子和离子可以通过化学反应相互转化。
化学反应中，原子的电子重新排列，形成不同的分子和离子。
总之，原子、分子和离子是微粒的概念，描述了构成物质的基本单位。
它们之间存在着紧密的关系，通过不同方式组合形成了物质的不同组成和性质。
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对物质某些物理性质的影响。 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。
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微粒间作用与 物质的性质
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考点一 离子键和共价键
考点二 化学键与化学反应、物 质类别
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
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题组一
1
2
题组二 8电子结构的判断
题组二
3
4
4．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电
子稳定结构的化合物是
( C)
A．PCl5
B．P4
C．CCl4
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2 C．CO2 D．N234Fra bibliotekA项应把氯原子的最
子的表示方法正确的是
( C ) 外层电子都标出；
A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共价 键，氧的最外层电子未全标出。
D．HClO 的电子式：
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深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
第3讲 微粒间作用与物质的性质
【考纲要求】
1.了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2.了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
I 考点一 离子键和共价键
3．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
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深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．NH3
解解 解析析 析
判判 判断断 断原原 原子子 子满满 满足足 足最最 最外外 外层层 层
88 8
电电 电子子 子结结 结
构构 构的的 的方方 方法法 法为为 为最最 最外外 外层层 层电电 电子子 子数数 数＋＋ ＋所所 所成成 成价价 价键键 键
( ×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
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答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
非金属 化合
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I 考点一 离子键和共价键
2．离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
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电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
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(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
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I 考点一 离子键和共价键
成键实质
静电作用：包括共 静电作用：包括阴、
用电子对与两核之 阳离子之间的静电
间的静电吸引作 吸引作用，电子与
用，电子与电子之 电子之间以及原子
间以及原子核与原 核与原子核之间的
子核之间的静电排 静电排斥作用
斥作用
活泼金属与活泼 一般是非金属与
形成条件 非金属 化合
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【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
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题组一
1
2
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
题组二
3
4
( B)
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题组一
1
2
题组二
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒 解析
考点三 共价键及键参数
考点四 分子的立体结构
考点五 分子间作用力与分子的 性质
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I 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较
离子键
共价键
概念
带相反电荷 离子
原子 间通过 共用 电子对 形成的相
之间的相互作用
互作用
成键
阴、阳离子
粒子
原子
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