【教学设计】氨与铵态氮肥_化学
氨与铵态氮肥教案
第三章自然界中的元素第二节氮的循环-------第二课时氨与铵态氮肥【教学目标】1.使学生了解氨的一些基本物理性质和掌握氨的化学性质。
2.使学生掌握氨的基本反应类型。
3.使学生掌握铵盐的物理性质和有关反应。
4.了解氨及铵盐在生活中的应用。
【教学重点】1.氨的化学性质及基本反应。
2.铵盐的性质及主要反应。
【教学难点】1. 氨的化学性质及基本反应。
2. 铵盐的性质及主要反应。
【教学过程】1.氨的物理性质。
给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。
引导学生得出结论：氨气在常温下为气态，没有颜色，有刺激性气味的气体（并在此教授学生正确的实验室闻气体的方法）2.已知空气摩尔质量为29g/mol，让同学们计算氨气的摩尔质量，与空气的摩尔质量比较得到：氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。
3.阅读课本p76得到：氨气极易溶于水，且能快速溶解，在常温常压下1体积的水能溶解700体积的氨气。
接下来我会为同学们演示氨的喷泉实验：由实验现象，我会给出以下问题：（1）喷泉实验说明氨气什么性质（突出氨气极易溶于水）氨溶于水时与水发生了反应，生成了一种碱性物质“NH3+H2O ≒NH3.H2O≒NH4+ +OH- ”所以：使酚酞变红色。
（2）于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么问题？4.氨中的氮元素的化合价是-3价，请从化合价的角度分析，氨还能具有什么性质？它可与哪些物质发生反应？（由氨气中的氮元素是-3价，可推知氨具有还原性，因此可与氧化性物质反应：这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO反应的化学方程式。
）5.学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用，而H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。
学生可从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学《氨与铵态氮肥(1)》优质课教学设计、教案
鲁科版必修化学 1 第三章第二节第二课时
氨与铵态氮肥
教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标：
①掌握氨气、铵盐的性质和用途。
②认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标：
①通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。
②从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。
3、通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。
【重点】氨气与铵盐的化学性质。
【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。
【学习方法】学生实验探究小组合作学习
【教学媒介】多媒体教学实验教学
【实验用品】
1、盛有NH3 的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖
2、盛有NH3 的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）
3、直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水
4、火柴、大试管、小试管2 只、药匙2 个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。
【教学过程】。
氨与铵态氮肥学案
氨与铵态氮肥学案班级：姓名：座号：【学习目标】1. 通过观察、思考、实验探究、对比等方法，了解和掌握氨的主要性质和用途，知道检验氨的两种方法。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，提高探究性学习的能力，掌握研究物质性质的一般程序：提出问题、作出假设，设计实验，观察实验现象，分析、总结获得物质性质。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重难点】氨的重要性质。
运用研究物质性质的一般方法、程序。
【温故知新】回忆从初中到现在学过的气体有哪一些？以二氧化碳为例，想一想是从哪些方面来认识气体的呢？一、氨的性质1、物理性质学生活动一.【观察·思考】学生活动二.【实验·探究】问题：氨溶于水吗？假设：设计实验方案：实施实验现象：结论：小结：氨是色气味的体。
在标准状况下，密度为，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。
【迁移·应用】闻少量氨气身体不会造成影响，但是，当液氨泄露时，会造成极大危害。
假如你正出在液氨泄露的现场，你将如何做？【演示实验】喷泉实验实验现象：形成喷泉的原理：体现了氨的哪些性质：氨气溶于水，氨水中有使溶液显性的物质。
能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、化学性质学生活动三.[ 实验·探究]问题：氨溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？假设：设计实验方案：【演示实验】变色的蝴蝶：将两只用酚酞试剂浸泡过白色的纸蝴蝶，一只干燥、一只用水湿润，分别放入两个装满氨气的集气瓶中，观察现象。
取出用水湿润过的蝴蝶放在酒精灯上小心烘烤，观察现象。
实验现象：实验结论：小结：a.氨与发生反应。
氨的水溶液叫。
因为，，所以氨水显性。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
方程式：。
【迁移·应用】加热浓氨水能得到什么？想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？【演示实验】魔术——空瓶生烟：取两个“空”的集气瓶，分别滴入几滴液体，将它们倒扣，观察现象。
氨与铵态氮肥教案+学案+课件+随堂练习(4份打包) 鲁科版
△
2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O
6NO + 4NH3 ==== 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 ==== 7N2 + 12H2O
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
浓氨水
灼热的 铂丝
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
⑵铵盐的化学性质
【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量 白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。
实验结论：
NH4Cl不稳定受热易分解
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试 管中加热，并将生成的气体通入新制的 澄清石灰水中
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁 上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊 实验结论：
CaO
检验氨气是否收集满的方法？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
4、铵盐
什么是铵盐呢？
⑴ 铵盐的物理性质
• 铵盐均为无色或白色的晶体 • 铵盐均易溶于水 • 铵盐均是强电解质
第2节 氮的循环
（三）氨与铵态氮肥
1、氨的物理性质
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标 准状况下，密度为0.771 g ·L_1，比空气轻； 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1 体积水能溶解约700体积氨气。
思考:
1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉呈现红色说明了什么？
高中化学_氨与铵态氮肥教学设计学情分析教材分析课后反思
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计教学详案主板书：氨与铵态氮肥物理性质：极易溶于水氨气与水反应化学性质与酸反应与氧气反应受热分解铵盐化学性质与碱反应《§3.2.2 氨与铵态氮肥》学情分析一、知识层面上1、学生通过前期对氧化还原知识、氮氧化物知识的学习，能够从化合价的角度分析氨气具有的性质——还原性。
从而本节课选取氧气作氧化剂，证明氨气还原性的同时，结合氮氧化物的性质，设计工业制硝酸的方案。
2、学生通过学习《研究物质性质的基本程序》，具备了自我设计实验方案的能力。
结合对氯化铵、碳酸氢铵的自主预习，会从分解产物的角度加以鉴别不同的铵盐，为学生学习本节课，提供了较为充足的知识储备。
二、能力层面上学生此时已经初步学会了对比、分析、推理、实验的方法，所以本节课应重视学生的自主探究。
三、心理层面上学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情。
《§3.2.2 氨与铵态氮肥》效果分析根据所教内容在高考中的地位及学生情况，以学生实验为主线，让学生通过亲自动手实验、观察、比较、归纳等活动，达到掌握知识和培养能力的目标，充分体现“教师为主导，学生为主体”的基本原则，调动学生的参与度，有效提升了学生对氨气和铵态氮肥性质的接受度、内化度，取得了理想的效果。
具体如下：1、通过实验探索氨气的性质，总结出氨气用途——制硝酸、制纯碱、制氮肥，同时，对铵态氮肥——碳酸氢铵、氯化铵加热、加碱的实验操作，总结出铵盐的性质，使学生在愉悦的氛围中掌握了氨气、铵盐的性质，在提高学习效率的同时，也培养了学生的化学学科素养。
2、通过《氨和铵态氮肥》中的喷泉实验引出相关化学“实验串”的设计，让学生形成元素的转化观、守恒观以及绿色化学的思想。
通过自主创新实验的教学模式（试管口套气球，集气瓶口放在湿毛巾上、收集氨气时的尾气处理等），展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力，并引出对化学实验重新设计的思考。
高中化学_【课堂实录】氨与铵态氮肥教学设计学情分析教材分析课后反思
《氨与铵态氮肥》教学设计一、学习目标1、基本目标（1）知识与技能：学生熟练掌握氨、铵盐的化学性质，氨气实验室制法、氨气喷泉实验的原理。
（2）过程与方法：学会从氧化还原的角度认识多价态元素的相关物质之间的转化；掌握喷泉实验的装置和操作方法。
（3）情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同学习的快乐，培养学生善于思考、勤于总结的品质。
2、发展性目标（1）知识与技能：掌握喷泉形成的原理，并会判断其它的物质与相应的溶液能否形成喷泉。
（2）过程与方法：培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力，初步理解设计实验的基本原则。
（3）情感态度价值观：培养学生有序思考的思考习惯，透过现象看本质的良好学习品质，提高科学素养。
二、教材分析氨与铵态氮肥是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分。
在教学内容上，要求学生掌握氨及铵盐的物理性质和化学性质，氨的实验室制法。
通过喷泉实验、氨气与盐酸反应的实验，氯化铵受热分解实验、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应及氨的实验室制法，培养学生设计实验、实施实验、观察实验现象，分析问题、解决问题的能力及探究意识。
三、设计思想化学是一门实验学科，对部分高一新生来说，学法陈旧，实验能力差。
为此，本节课的教学以化学史和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，充分发挥学生的主体地位，注重对学生进行科学的学法训练和思维培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、重难点分析1、重点：氨与铵盐的化学性质2、难点：掌握氨的实验室制法及喷泉实验原理。
五、教学过程新课引入NH3的性质探究活动NH3 的物理【引入】同学们，俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。
说到肥料，我们就不得不提及一个人，他是德国化学家哈伯，诺贝尔奖获得者。
【投影】哈伯照片【讲述】1909年哈伯成功合成氨，结束人类依靠天然氮肥的历史，促进世界农业的发展，赞扬他的人说：他是天使；然而，哈伯在第一次世界大战中担任化学兵工厂的厂长，投身于毒气和炸药的研制，造成近百万人伤亡，诅咒他的人说：他是魔鬼。
氨与铵态氮肥学案
第2节氮的循环第2课时当绿萝变黄时氨与铵态氮肥【学习目标】1、了解氮肥的使用，并会简单合成铵态氮肥2、知道喷泉实验的原理和氨气的实验室制法3、重点掌握氨气的主要性质和铵盐的性质与用途【学习过程】拓展一绿萝可使用的氮肥氮肥的分类：、、探究合成氮肥之氨气的性质氨气的性质【实物观察】利用所给实验仪器，设计实验证明你的结论实验仪器和药品：一个贮存有氨气的塑料瓶、针筒、水、pH试纸、红色石蕊试纸、表面皿欣赏：高中最美化学实验实验现象：实验操作：实验原理：氨气与酸的反应原理：应用：思考：你怎样看待氨气的功与过：探究：科学施肥之铵盐的性质铵盐都是无色或者白色晶体，都_____溶于水。
铵盐具有不稳定性 NH4HCO3 铵根离子的检验原理：应用实验室制氨气：原理验满干燥尾气处理我的收获：【学以致用】1．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱2．下列操作不能用于检验NH3的是( )A．气体能使酚酞溶液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓盐酸反应生成铵盐而形成白烟D．气体与浓H2SO4反应生成铵盐3. 实验室中常用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取氨气，请回答下列问题：(1)写出制取氨气的化学方程式：______________________。
(2) 检验氨气是否收集满的方法是:____________________________。
(3)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________________；(4)氨气溶于水显碱性，其原理是(用方程式表示)____________________。
【研究性学习】1.观察校内的常绿植物的状况，并展开行之有效的措施。
2. 走进工厂或上网查询，了解氮肥生产的相关知识。
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《氨与铵态氮肥》教学设计一、学习目标1、基本目标（1）知识与技能：学生熟练掌握氨、铵盐的化学性质，氨气实验室制法、氨气喷泉实验的原理。
（2）过程与方法：学会从氧化还原的角度认识多价态元素的相关物质之间的转化；掌握喷泉实验的装置和操作方法。
（3）情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同学习的快乐，培养学生善于思考、勤于总结的品质。
2、发展性目标（1）知识与技能：掌握喷泉形成的原理，并会判断其它的物质与相应的溶液能否形成喷泉。
（2）过程与方法：培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力，初步理解设计实验的基本原则。
（3）情感态度价值观：培养学生有序思考的思考习惯，透过现象看本质的良好学习品质，提高科学素养。
二、教材分析氨与铵态氮肥是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分。
在教学内容上，要求学生掌握氨及铵盐的物理性质和化学性质，氨的实验室制法。
通过喷泉实验、氨气与盐酸反应的实验，氯化铵受热分解实验、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应及氨的实验室制法，培养学生设计实验、实施实验、观察实验现象，分析问题、解决问题的能力及探究意识。
三、设计思想化学是一门实验学科，对部分高一新生来说，学法陈旧，实验能力差。
为此，本节课的教学以化学史和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，充分发挥学生的主体地位，注重对学生进行科学的学法训练和思维培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、重难点分析1、重点：氨与铵盐的化学性质2、难点：掌握氨的实验室制法及喷泉实验原理。
五、教学过程教学环节教学活动学生活动教学意图新课引入NH3的性质探究活动【引入】同学们，俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。
说到肥料，我们就不得不提及一个人，他是德国化学家哈伯，诺贝尔奖获得者。
【投影】哈伯照片【讲述】1909年哈伯成功合成氨，结束人类依靠天然氮肥的历史，促进世界农业的发展，赞扬他的人说：他是天使；然而，哈伯在第一次世界大战中担任化学兵工厂的厂长，投身于毒气和炸药的研制，造成近百万人伤亡，诅咒他的人说：他是魔鬼。
历史，我们不能够忘记，但要客观评价。
本节课我们重点是学习氨与铵盐的性质，氨的实验室制法。
请同学们结合学习目标有针对性预习。
【投影】学习目标【板书】氨与铵态氮肥【过渡】同学们，我们先看一段视频。
【播放视频】工厂氨气泄露【提问】同学们，观看这段视频，你有哪些收获。
NH3的物理性质（1）颜色、状态、气味倾听观看认知记忆预习观看通过图片讲解，让学生了解化学史，激发学生的学习兴趣，营造良好的课堂氛围。
让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备。
以活生生的例子给学生以视觉冲击，培养学生观NH3 的物理性质喷泉实验（演示）（2）密度（3）水溶性【过渡】同学们，化学是以实验为基础的学科，本节课我们通过两个实验一起来探究氨的相关性质。
【实验准备、提出要求】教师边讲解边演示实验【演示实验】烧瓶内出现那些现象？【投影】现象：1、水倒吸入烧瓶，形成喷泉。
2、烧瓶内液体呈红色【提问】同学们，你能解释一下出现上述现象的原因吗？【投影】(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2)溶于水的部分氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨又部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。
NH3 + H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OH-【投影】化学性质：(1) NH3与水反应思考回答记录观察记录思考回答回答倾听领悟记忆察能力、分析能力。
学生记录实验现象培养学生分析问题、解决问题的能力。
通过喷泉实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力，让学生更好的认知氨的水溶性及氨与水的反应，并理解喷泉实验的原理氨气与氯化氢反应（分组实验）氨的还原性探究【指导学生实验】氨气与氯化氢的反应。
【提问】（1）实验的现象有哪些？（2）为什么会出现这些现象？（3）如果用浓硫酸代替浓硝酸会出现相同的现象吗？【投影】化学性质(2) NH3与酸反应【练习】写出NH3与H2SO4反应的化学方程式【投影】思考：NH3中的N的化合价是多少？推测NH3还可能具有什么性质？【投影】(3)NH3具有还原性催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O高温【设问】同学们，你了解的氮肥有哪些？【讲述】氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝分组实验小组交流代表发言学生练习交流答案思考联想回答学生动手操作，记录实验现象，培养学生分析问题、解决问题的能力、语言表达能力、知识迁移能力，体验成功的乐趣。
通过问题引出氨的还原性——与氧气的反应，使学生更深刻记忆。
让学生联系生活、生产实际，激发兴趣，理解化学氮肥。
转承衔接氯化铵分解实验探究氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应（分组实验）态氮肥（主要成分为NO3-）和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。
铵态氮肥的主要成分---铵盐：白色固体，易溶于水。
【投影】走近科学---化肥消失之谜【演示实验】取少量氯化铵固体，置于试管底部，用酒精灯加热，观察发生的现象。
【投影】现象：试管底部白色固体逐渐消失，试管内出现白烟，试管内壁出现白色固体。
【投影】化学性质(1) 铵盐受热易分解【提问】同学们，你知道张三的化肥哪去了吗？【分组实验】取少量氯化铵溶液，滴加氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的变化。
指导学生实验【投影】有刺激性气味的气体生成，红色石蕊试纸变蓝【投影】化学性质(2) 铵盐与碱反应领悟记忆观看学生演示仔细观察认真记录交流作答分组实验合作探究总结归纳身边小故事激发学生求知欲。
演示实验，培养学生观察能力、分析能力，进而得出铵盐易分解的结论。
通过积极的思考、充分的讨论、严谨的探究，充分发挥小组合作优势，并从中体验成功的乐趣。
氨的实验室制法小结【过渡】同学们，结合我们学过的氨与铵盐的性质，设计实验室制氨气的方案，可以小组交流。
【投影】氨的实验室制法【指导学生设计实验】药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体原理：装置：固+固加热型收集：向下排空气法收集满检验：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明收集满。
尾气吸收：稀硫酸溶液棉花的作用：防止空气对流，提高氨气纯度。
干燥剂的选取：CaO、碱石灰等碱性干燥剂【小结】一、氨1、物理性质2、化学性质与水反应与酸反应具有还原性二、铵盐的性质1、物理性质2、化学性质受热易分解与碱反应三、氨的实验室制法小组交流代表发言思考作答巩固小组交流积极发言巩固提高调动学生积极性，增强学生合作精神，对已有知识进行巩固。
整合本节知识，巩固提高。
巩固练习课后作业【投影】交流研讨1、如果遭遇氨气泄露，你应怎样逃离现场？①用湿毛巾捂住口鼻；②向地势低的地方迅速撤离2、保存和施加铵态氮肥应注意哪些问题？储存时：密封包装，放在阴凉通风处。
施肥时：埋在土下，不能与碱性物质（如草木灰等）混合使用。
【课后探究作业】城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理一样吗？通过查找资料完成作业。
培养学生的知识迁移能力。
以开放的作业形式激发学生的学习兴趣，巩固知识。
六、板书设计氨与铵态氮肥一、氨二、铵盐的性质三、氨的实验室制法七、巩固习题1、如果遭遇氨气泄露，你应怎样逃离现场？2、保存和施加铵态氮肥应注意哪些问题？八、课后作业设计城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理一样吗？请同学们查阅资料，完成一篇小短文。