山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学与自然资源的开发利用》含答案

绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学与自然资源的开发利用》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有()A．海洋约占地球表面积的71%，故人类不存在缺水问题B．海水淡化可得蒸馏水，常见的淡化方法有蒸馏法、离子交换法C．海水是含有Cl，Na，K，Mg，Ca，S，F等多种元素的化学资源D．海水中提取的氯化钠除可以食用外，还可以用作工业原料，如生产烧碱等2.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A．图示实验中发生了化学变化B．实验后水溶液的pH>7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C．气体Z易燃，可以还原氧化铜D．液体Y是一种纯净物3.海水中提取溴的过程发生反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应原理最相似的是()A． 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B． 2KI＋Br2===2KBr＋I2C． 2H2S＋SO2===3S＋2H2OD． Cl2＋H2O===HCl＋HClO4.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。

下列生活用品中能引起“赤潮”的是()A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO2Hg＋O2↑该方案的目的是制备()A． HBrB． CaOC． H2D． Hg6.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A． WO3B． MgOC． MnO2D． V2O57.国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来…”为主题的系列活动。

下列说法中不正确的是()A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率8.下列关于加聚反应的叙述不正确的是()A．加聚反应产物只有一种B．能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键C．聚合物链节的化学组成和单体的化学组成相同，但结构不同D．聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍，属于纯净物9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()10.《新科学家》杂志发表的一份研究报告指出，西伯利亚西部永久冻土层开始融化，会释放出大量的温室气体，从而加剧全球变暖，形成可怕的恶性循环。

下列不属于温室气体的是()A．二氧化硫B．氟氯代烷C．二氧化碳D．甲烷二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.有关煤的叙述中正确的是()A．煤中含有大量的苯等芳香烃B．煤是芳香烃的主要来源C．煤属于有机化合物D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物12.(双选)下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是()A．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物B．乙烯和聚乙烯性质均活泼，易发生加成反应C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量分别相等13.(双选)下列说法正确的是()A．石油裂解的目的是得到更多的汽油B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯C．石油裂解得到的汽油可与溴水反应D．石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气14.(双选)引起下列环境污染的原因不正确的是()A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．二氧化硫、二氧化氮或二氧化碳都会导致酸雨的形成D．二氧化碳和氟氯烃等物质的大量排放会造成臭氧空洞的加剧15.(双选)下列石油的炼制和加工过程，属于化学变化的是()A．常压分馏B．减压分馏C．裂化D．裂解第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题15.0分,共45分)16.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________反应。

(2)信息中的“某些”指________________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_____________________________________________________________________________________________________________。

17.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。

实验室模拟海水中溴的提取。

实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来。

(1)氯水中的氯气作________剂，涉及反应的离子方程式为____________________________。

(2)得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

18.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是() A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于汽油燃烧不充分引起的D．是汽缸中的氮气被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是()A．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—酸雨；工业废水—“公害病”B．汽车尾气—酸雨；工业废气—“公害病”；工业废水—光化学烟雾C．汽车尾气—“公害病”；工业废气—酸雨；工业废水—光化学烟雾D．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—“公害病”；工业废水—酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。

现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。

下列设计方案可以提高尾气处理效果的是________。

①选用适当的催化剂②提高装置的温度③降低装置的压强④在装置中装入碱石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③(4)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。

下列物质中不属于上述有害气体的是________。

A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。

绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3～C4的烃)与汽油相比较________。

A．前者生成的水少B．前者消耗氧气量少C．前者燃烧产生的热量多D．前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是________。

A．碳水化合物 B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类答案解析1.【答案】A【解析】地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多，淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用，人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一， A错误；海水淡化可得蒸馏水，常见的淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；在海水中迄今已发现的化学元素达80多种，含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源，C正确；用惰性电极电解饱和的食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧化钠，所以海水中提取的氯化钠除可以食用外，还可以用作工业原料，如生产烧碱等， D正确。

2.【答案】D【解析】煤的干馏属于化学变化，所得产物有焦炉气(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、焦炭等。

焦炉气中的氢气、一氧化碳都能燃烧，都能还原氧化铜；氨水显碱性，其pH>7；煤焦油是由有多种物质组成的混合物，煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层。

3.【答案】C【解析】溴化钠中的溴元素化合价为－1价，溴酸钠中溴元素的化合价为＋5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型。

化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，A错误；该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素，所以不是归中反应类型，B错误；硫元素的化合价从－2价升到0价，还有的从＋4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，C正确；该反应中氯元素的化合价从0价变为＋1价和－1价，属于歧化反应，D错误。

4.【答案】B【解析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。

5.【答案】C【解析】根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子利用率，最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁燃料等。

将化学方程式①×2＋②×2＋③×2＋④得：2H2O2H2↑＋O2↑。

6.【答案】B【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。

7.【答案】A【解析】使用“无磷洗涤剂”，阻止水体富营养化；使用易降解的塑料，可以减少白色污染；回收处理工业废气，变废为宝，减少大气污染；安装煤炭“固硫”装置，除去了二氧化硫，降低硫酸型酸雨发生率。

8.【答案】D【解析】加聚反应为含有不饱和键的化合物分子以加成反应的形式结合成高分子化合物的过程，其产物只有一种为混合物9.【答案】C【解析】本题以绿色化学工艺为情境考查知识迁移，对新信息的接受能力和理解能力要求较高。

根据题目信息，比较各选项的原子利用率。

原子利用率＝×100%。

A：×100%≈42%；B：×100%≈25%；C：×100%＝100%；D：×100%≈24%。