人教版高中化学选修三课件：第三章 专题课 晶体堆积模型及晶胞相关计算ppt
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人教版高二化学选修3课件：3.3 金属晶体(共28张PPT)
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。
选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和
工业生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮 助学生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养。
第三节 金属晶体
海南侨中
第三章 【教学提示】 ——新课标44页
2.学习活动建议
（1）实验及探究活动：模拟利用X射线衍射研
究物质微观结构的方法；
（2）调查与交流讨论：交流讨论模型在探索物
质结构中的作用；收集20世纪科学家在物质结
构探索方面的有关资料：走访科研机构，了解
物质结构研究的现代技术和先进成果。
第三节 金属晶体
海南侨中
第三章 【教学提示】 ——新课标43页
1.教学策略 有效利用化学史的素材，帮助学生认识科学
理论会随着技术手段的进步和实验证据的丰富而 发展，通过设计角色扮演等活动引导学生理解科 学理论发展过程中的争论，从而增进对科学本质 的理解。
选取与现实生活与科学前沿密切相关的案例， 促使学生认识研究物质结构的价值。通过查阅文 献、听专家讲座、观看化学影视资料等多种途径 开展教学，开阔学生的视野，激发学生探索物质 结构奥秘的热情。
第三节 金属晶体
海南侨中
3－3 金属晶体
第三节 金属晶体
海南侨中
3－3 【内容要求】
2.1 微粒间的相互作用——新课标39页 知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
2.4 晶体和聚集状态——新课标40页 借助金属晶体模型认识晶体的结构特点。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶 体是普遍存在的。
充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。
选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和
工业生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮 助学生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养。
第三节 金属晶体
海南侨中
第三章 【教学提示】 ——新课标44页
2.学习活动建议
（1）实验及探究活动：模拟利用X射线衍射研
究物质微观结构的方法；
（2）调查与交流讨论：交流讨论模型在探索物
质结构中的作用；收集20世纪科学家在物质结
构探索方面的有关资料：走访科研机构，了解
物质结构研究的现代技术和先进成果。
第三节 金属晶体
海南侨中
第三章 【教学提示】 ——新课标43页
1.教学策略 有效利用化学史的素材，帮助学生认识科学
理论会随着技术手段的进步和实验证据的丰富而 发展，通过设计角色扮演等活动引导学生理解科 学理论发展过程中的争论，从而增进对科学本质 的理解。
选取与现实生活与科学前沿密切相关的案例， 促使学生认识研究物质结构的价值。通过查阅文 献、听专家讲座、观看化学影视资料等多种途径 开展教学，开阔学生的视野，激发学生探索物质 结构奥秘的热情。
第三节 金属晶体
海南侨中
3－3 金属晶体
第三节 金属晶体
海南侨中
3－3 【内容要求】
2.1 微粒间的相互作用——新课标39页 知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
2.4 晶体和聚集状态——新课标40页 借助金属晶体模型认识晶体的结构特点。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶 体是普遍存在的。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识----均摊法(共17张PPT)
1、原子的位置可以在立方晶胞的顶点、棱、面、内 部的任意位置，且材料可以有剩余。
2、组内做好分工，把做好的模型画在白纸上，并计 算出晶胞中平均含有几个原子。（简要步骤）
3、由最快的四个小组上黑板展示，但不能雷同，并 由代表讲述计算过程。 限时5 min
由晶胞计算物质化学式的方法
31
42
84
73
棱上：1/4
3. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和
Cl¯的个数分别是多少？
4
Cl-
Na+
晶体结构 顶角 侧棱 水平棱 面上 体内
六棱柱 1/6 1/3 1/4
1/2
1
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子在六 棱柱的顶点和上下两个底面的面心，6个硼原子位于棱 柱内。则该化合物的化学式可表示为（ B ）
51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
顶 角
棱 上
面 上
内部
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
5
1 、CO2的晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个分子?
CO2
4个分子12个原子
2、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：
A B
C
化学式： ABC3
A、MgB C、Mg2B
B、 M身边的相关材料，自制NaCl、 CsCl、CaF2、金刚石晶胞，并比较 他们有什么异同点？
高二化学（选修3）第三章
请各组同学们用涂有不同颜色的小立方体作为晶 胞，将其构建成为晶体。
限时3min
要求：将立方体摆在化学书上，便于向 同学展示。
整块晶体可看作无数个晶胞“无隙 并置”而成（晶胞间无间隙，平行 排列）
2、组内做好分工，把做好的模型画在白纸上，并计 算出晶胞中平均含有几个原子。（简要步骤）
3、由最快的四个小组上黑板展示，但不能雷同，并 由代表讲述计算过程。 限时5 min
由晶胞计算物质化学式的方法
31
42
84
73
棱上：1/4
3. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和
Cl¯的个数分别是多少？
4
Cl-
Na+
晶体结构 顶角 侧棱 水平棱 面上 体内
六棱柱 1/6 1/3 1/4
1/2
1
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子在六 棱柱的顶点和上下两个底面的面心，6个硼原子位于棱 柱内。则该化合物的化学式可表示为（ B ）
51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
顶 角
棱 上
面 上
内部
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
5
1 、CO2的晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个分子?
CO2
4个分子12个原子
2、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：
A B
C
化学式： ABC3
A、MgB C、Mg2B
B、 M身边的相关材料，自制NaCl、 CsCl、CaF2、金刚石晶胞，并比较 他们有什么异同点？
高二化学（选修3）第三章
请各组同学们用涂有不同颜色的小立方体作为晶 胞，将其构建成为晶体。
限时3min
要求：将立方体摆在化学书上，便于向 同学展示。
整块晶体可看作无数个晶胞“无隙 并置”而成（晶胞间无间隙，平行 排列）
人教化学选修3第三章第3节 金属晶体(共25张PPT)
=
2
②配位数：8
③空间利用率：
（二）三维空间密置层的堆积方式
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式 是将球对准1，3，5 位。( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
12
6
3
54
12
6
3
54
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层 可以有两种最紧密的堆积方式。
配位数 空间利用率
12 74%
（2） 第二层小球的球心
正对着 第一层小球形成的空穴
1、简单立方堆积 Po
晶 胞
①平均占有的原子数目：
1 8
×8
=
1
② 配位数：6
③空间利用率：
a = 2r 金属原子体积=4/3πr3
%
2、体心立方堆积
碱金属（K、Na 等）Fe
体 心 立 方 晶 胞
①晶胞平均占有的原子数目：
1 8
×8
+
1
金属晶体
金属晶体的原子堆积模型
二、金属晶体的原子堆积模型
紧密堆积原理：
因为金属键没有方向性和饱和性，且晶体中 的原子可看成是直径相等的球体。金属晶体可 看成金属原子在三维空间中堆积而成。因此都 趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于 周围，并以紧密堆积方式降低体系的能量，使 晶体变得比较稳定。
配位数：
②空间利用率 2a=4r
小结：
堆积模型 采纳这种堆 积的典型代 表
简单堆积 Po (钋)
空间 利用
率
52%
配位数 6
晶胞
体心立方 K、Na、Fe 68% 8 堆积
六方最密 Mg、Zn、Ti 74% 12 堆积
面心立方 Cu, Ag, 原子数目。
人教版高中化学选修3物质结构与性质课件 金属晶体的原子堆积模型
A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子
练习2
练习3
• Au晶体的最小重复单元（也称晶胞） 是面心立方体。Au原子的直径为d cm。
• (1)在下图立方体上标明Au原子的位置。 • (2)每个Au晶胞中含有几个Au原子。 • (3)求Au晶胞的体积。
• 2.1、简单立方堆积。 观察教材3-23图，求简单立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
小调查
• 你认为，体心立方堆积时，金属原子在 哪个方向相切？
• 选项1：立方体棱边 • 选项2：立方体的面对角线 • 选项3：立方体的体对角线 • 选项4：立方体的其它位置
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
•积
• 任务：跟随教师亲手组合出一种晶胞， 完成问题：
• ①这种晶胞对应哪种堆积？ • ②作图，并求该堆积的空间利用率，并 拍照上传。
3、最密堆积
• 3.1、面心立方最密堆积
别名 ccp
代表物 Cu、Ag、Au 配位数 12 空间利 74% 用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
3、最密堆积
• 小组活动：
• 利用盒中现有的密置层组块或散放小球， 随意堆积3层，形成作品。 • 拍下俯视图。 • 上传本组觉得有特色的俯视图。 • 拍完照请保留本组作品供后续观察。
3、最密堆积
3、最密堆积
3、最密堆积
• 3.2、六方最密堆积
练习2
练习3
• Au晶体的最小重复单元（也称晶胞） 是面心立方体。Au原子的直径为d cm。
• (1)在下图立方体上标明Au原子的位置。 • (2)每个Au晶胞中含有几个Au原子。 • (3)求Au晶胞的体积。
• 2.1、简单立方堆积。 观察教材3-23图，求简单立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
小调查
• 你认为，体心立方堆积时，金属原子在 哪个方向相切？
• 选项1：立方体棱边 • 选项2：立方体的面对角线 • 选项3：立方体的体对角线 • 选项4：立方体的其它位置
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
•积
• 任务：跟随教师亲手组合出一种晶胞， 完成问题：
• ①这种晶胞对应哪种堆积？ • ②作图，并求该堆积的空间利用率，并 拍照上传。
3、最密堆积
• 3.1、面心立方最密堆积
别名 ccp
代表物 Cu、Ag、Au 配位数 12 空间利 74% 用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
3、最密堆积
• 小组活动：
• 利用盒中现有的密置层组块或散放小球， 随意堆积3层，形成作品。 • 拍下俯视图。 • 上传本组觉得有特色的俯视图。 • 拍完照请保留本组作品供后续观察。
3、最密堆积
3、最密堆积
3、最密堆积
• 3.2、六方最密堆积
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版高中化学选修3课件 第三章 归纳和整理(共11张PPT)
NaCl晶胞
堆积-填隙模式——四面体填隙
在面心立方堆积中共有四面体空隙的中心处在8个 小立方体的体心
四面体填隙举例
ZnS晶胞
CaF2晶胞
练习：对照氟化钙晶胞，思考在金刚石晶胞中 距离最近的两个碳原子在什么位置？ 碳原子半径与金刚石晶胞的棱长有什么关系？ 你能计算出金刚石的空间占有率吗？（设棱长 是a，原子的半径是r）
基于ccp的典型 晶胞模型
若把干冰分子看作一个质点则干冰的晶胞与金属
铜的晶胞有什么共同特点？为什么会有这样的共同 特点？（试从两者晶胞中的粒子间的作用力思考）
干冰晶胞
铜晶胞
均为面心立方最密堆积
氯化钠晶胞和硫化锌晶胞中阴离子的堆积模式有什 么共同特点？但两者阳离子的填充模式是否相同？ 为什么？Βιβλιοθήκη NaCl晶胞金刚石晶胞
金刚石晶胞 体对角线切面
在金刚石晶胞中假想体心有一个球，沿着体对角线有 5个球，则体对角线距离为 d =8r = √3a,在边长为a的立 方体中，有8个碳原子，也可算出为空间占有率为0.34
ZnS晶胞
阴离子均为面心立方最密堆积
面心立方(简称ccp) 的空隙 八面体空隙 四面体空隙
堆积-填隙模式——八面体填隙 大球堆积小球填隙，填隙相切。
八面体填隙举例
在氯化钠晶胞中棱长a=2（rNa++rCl-）
氯离子采用的面心立方堆积，
钠离子填其八面体空隙，其所 在的位置为12条棱心，1个体 内，当钠离子填隙后各离子是 相切的关系。
人教版高中化学选修3课件 3.3金属晶体(共28张PPT)
【解析】选C。金刚石中1 mol 碳原子实际占有2 mol共价键， 二氧化硅中1 mol硅原子实际占有4 mol共价键，而石墨中， 1 mol 碳原子实际占有1.5个共价键，所以个数比为4∶8∶3。
1.影响金属键强弱的因素 (1)金属阳离子所带电荷越多、 离子半径越小，金属键越强。 (2)一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定，金属阳离 子半径越小，所带电荷越多， 金属键越强，熔点就相应越 高，硬度也越大。
2.金属固体的导电原理不同于电解质溶液的导电原理
导电 粒子
导电 实质
影响 因素
金属导电
(2)石墨是原子晶体吗？ 提示：石墨晶体不是原子晶体，而是原子晶体与分子晶体之间 的一种过渡型晶体。 2.石墨晶体的性质 (1)为什么石墨质地较软，可作润滑剂、铅笔芯？ 提示：石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德 华力维系的，而范德华力很弱，使石墨具有质软滑腻的性质。 因此石墨又具有分子晶体的一些性质。
石墨与金刚石的比较
晶体类型 构成微粒 微粒间的作用力
碳原子的杂化方式 碳原子成键数
金刚石 _原__子__晶__体__
碳原子 _C_—__C_共__价__键___
_s_p_3杂化 _4_
石墨
_混__合__晶__体__
碳原子 _C_—__C_共__价__键__和 _分__子__间__作__用_力___
六元环、不共面
熔点比金刚_还__高__ , 质_软__、滑腻、_易__导 电
六元环、共面
【典题训练】 1 mol的金刚石、二氧化硅、石墨三种物质含有的共价键数之 比是( ) A.1∶3∶1 B.1∶1∶5 C.4∶8∶3 D.4∶4∶3 【解题指南】解答本题注意两个方面： (1)明确三种物质中原子的成键情况； (2)转化为求物质中1 mol中心原子的成键情况。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第三节 金属晶体(25张PPT)
第三节 金属晶体
[课标要求] 1．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物 理性质。 2．能列举金属晶体的基本堆积模型。 3．知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶 体的区别。
1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电 子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属 晶体的熔点和硬度。 3．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。 4．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：①简单立方堆积， ②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方最密堆积。
2．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是 A．良好的导电性 C．良好的延展性 B．反应中易失电子 D．良好的导热性
(
)
解析：金属的物理性物理性质，这些性质都是由金属 晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构 决定的，和晶体结构无关。 答案：B
解析
解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置 层排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率 高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，原子 的配位数为4。由此可知，图中(a)为密置层，(b)为非密置 层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方 最密堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积 和体心立方两种堆积模型。所以，只有C选项正确。 答案：C
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石墨——混合晶体
1．石墨的结构特点
2 sp (1)同层内，碳原子采用 杂化，以共价键 相结合形成
正六边形 平面网状结构。所有碳原子的 p 轨道平行且相互重 _________
叠，p 电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以 范德华力 相结合。 2．石墨的晶体类型
[课标要求] 1．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物 理性质。 2．能列举金属晶体的基本堆积模型。 3．知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶 体的区别。
1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电 子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属 晶体的熔点和硬度。 3．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。 4．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：①简单立方堆积， ②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方最密堆积。
2．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是 A．良好的导电性 C．良好的延展性 B．反应中易失电子 D．良好的导热性
(
)
解析：金属的物理性物理性质，这些性质都是由金属 晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构 决定的，和晶体结构无关。 答案：B
解析
解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置 层排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率 高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，原子 的配位数为4。由此可知，图中(a)为密置层，(b)为非密置 层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方 最密堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积 和体心立方两种堆积模型。所以，只有C选项正确。 答案：C
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石墨——混合晶体
1．石墨的结构特点
2 sp (1)同层内，碳原子采用 杂化，以共价键 相结合形成
正六边形 平面网状结构。所有碳原子的 p 轨道平行且相互重 _________
叠，p 电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以 范德华力 相结合。 2．石墨的晶体类型
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例5 右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
探究1：已知铜晶胞是面心立方晶胞，其晶胞特征如右图所示。 若已知该晶体的密度为a g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，相对原子质量为64 ， 请回答：
[来源:学科网]
①晶胞中铜原子的配位数为________ ，一个晶胞中原子的数目为________； ②该晶体的边长为_______________，铜原子半径为________（用字母表示）。 列式并计算Cu空间利用率________________
D．YBa2Cu4O7
题型4、 晶体密度、粒子间距离的计算
例4右图为NaCl晶胞结构示意图。 （1）用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。
ρ＝m/V＝
（2）晶体的密度为ρg/cm3，则晶体中Na ＋与Na＋之间的最短距离是多少？
[练习3]. 已知 NaCl 的摩尔质量为 M g·mol-1， 食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻 近的Cl- 的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常 数的值可表示为 D
【巩固练习】 1.Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该 晶体中Al的配位数是_________ ．
2.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个 氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是____________g·cm-3（只 要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
4.如图所示为二维平面晶体示意图，表示化学式为AX3的________。
知识点2：晶胞参数的有关计算 1）利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数为NA，可计算晶体的密度r ：
2）已知棱长为a，求某线段。晶胞中各线段间的关系如下：
三 、合作探究
分析：
O: 棱心：12×1/4 =3
Ca: 体心：1
Ti
Ti: 顶点：8 ×1/8 =1
O
Ca
[练习2] 、钇钡铜氧化合物
在90K温度下具有超导性
。若该化合物晶体的晶胞
结构如图所示，则该化合
Ba
物的化学式是 C 。
O
A．YBa2Cu3O3.75
B．YBa2Cu2O7
Y
C．YBa2Cu3O5.5
Cu
选修3 晶体堆积模型及晶胞相 关计算
一、学习目标 1、会求算晶胞中的粒子数（重点） 2、熟知常见晶胞模型，能结合数学思想解决化学问题（难点）[来 二、自主学习 知识点1：均摊法---计算晶胞中的粒子数 1.均摊原则：晶胞中任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞共有， 那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 2.常见晶胞：
顶点： 棱上： 面上： 体内：
理解运用：
1.正误判断
（1）金刚石的晶胞中含有6个碳原子
（2）12g石墨中六元环的数目为0.5NA （3）1个干冰晶胞的质量为176/NA g （4）六方最密堆积形成的晶胞（四棱柱）含有4个金属原子
2.某物质的晶体由A、B、C三种元素组成，其晶体中粒子排列方式
如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
3.在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是 不等径的钢性圆球，并彼此相切(如下图中)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的 半径之和(如下图右)。已知Na+半径为m pm，Cl-的半径为n pm，NaCl的理论密度 是r g•cm﹣3，求NaCl的摩尔质量。（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗 常数为NA）
即晶体中每个小正方体中平均含有1/2 个NiO其质量为:
而此小正方体体积为：(a×10-8㎝)3
故NiO晶体密度为：
[练习5]金是面心立方晶胞（如图）， 金原子的直径为d，用NA表示阿伏加 德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体中每个晶胞中含有
4 个金原子；
(2) 一个晶胞的体积是多少？
(3)金晶体的密度是多少？
2.GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体 的类型为原子晶体 ，Ga与As以共价 键键合．Ga和As的摩尔质量分别为 70g•mocm，阿伏伽德罗常数 值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________
A. AB3C3 B. AB3C C. A2B3C D. A2B2C 3.在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子 可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为
一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，
Si与O的原子数之比为
，化学式为_______
探究2：已知金刚石晶胞边长为a cm， ①求晶胞密度r ②试计算C—C键长 （提示：体内原子与顶点原子相切）
理解运用： 1.钠和氧能够形成化合物F,其晶胞结构如图,晶胞边长a=0.566 nm,F的化学式为_______; 晶胞中氧原子的配位数为______，列式计算晶体F的密度________________ (g·cm-3)
3.金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a, 根据硬球接触模型,则r=_____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 ______ (不要求计算结果)。
[练习1].下图为高温超导领域中的一种化合物：钙-钛 矿 (氧化物)晶体结构中具有代表性的最小重复单元：
该晶体中氧钙钛的微粒个数比为___3_:1_:_1_ 该晶体的化 学式为__C_a_T_i_O_ 3
A. 2Ma3ρ B. M/a3ρ C. 2M/a3ρ D.M/2a3ρ
[练习4]、 NiO晶体结构与NaCl相 同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为 a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度 (NiO摩尔质量:74.7g·mol-1)
解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2－个数均为:4×1/8=1/2(个)