高考选择题氧化还原反应
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
2023届高考化学二轮专题卷：氧化还原反应
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意）1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴加几滴水后产生的白烟：4322NH NO Zn ZnO N 2H O ，已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．被1molZn 氧化的N 原子数为A0.4N B ．常温下每消耗1.3gZn 粉，即可产生2448mL N C ．2N 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成1molZnO 共转移2mol 电子【答案】C【解析】A ．Zn 作还原剂，还原+5价的N 原子，故A 错误；B ．没有指明温度和压强，无法计算产生的氮气的体积，故B 错误；C ．该反应中，NH 4NO 3的4NH 中的-3价氮和3NO 中的+5价氮反应后都转化到了氮气中，所以氮气既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；D ．NH 4NO 3中3NO 中的+5价氮元素反应后降低到了0价，1molNH 4NO 3得到5mol 电子，所以生成1molZnO 转移5mol 电子，故D 错误；故选C 。
2．氮氧化物（NO x ）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。
一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+B ．反应③属于非氧化还原反应C ．反应④涉及极性共价键的断裂与生成D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要标准状态下的NH 344.8L【答案】D【解析】A ．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+，故A 正确；B ．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C 正确；C ．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C 正确；D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要1mol 氨气，标准状态下的NH 3的体积是22.4L ，故D 错误；选D 。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高考化学真题详解化学氧化还原反应
高考化学真题详解化学氧化还原反应化学是高考中的重要科目之一，其中氧化还原反应是化学中的核心概念之一。
对于化学考试来说，了解氧化还原反应的基本原理和应用是非常重要的。
本文将详细解析高考化学真题中与氧化还原反应相关的题目，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要知识点。
1. 选择题：题目：下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O -> 2H2 + O2C. CaO + H2O -> Ca(OH)2D. 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2解析：氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。
根据这个定义，我们可以排除选项C，因为其中Ca和O的氧化态并未发生变化。
选项A、B和D中，都存在氧化态和还原态的转化，但只有选项D中氧化态从0变为-1（Cl从-1变为0），符合氧化还原反应的定义，因此答案为D。
2. 填空题：题目：在下列配对中，所有的草酸盐都是：A. KHSO4B. KNO2C. Na2CO3D. Na2C2O4解析：草酸盐是指由草酸根离子（C2O4^2-）组成的盐类。
根据这个定义，我们可以直接排除选项A和B。
选项C中的CO3^2-是碳酸根离子，不属于草酸盐。
而选项D中的C2O4^2-正是草酸根离子，因此答案为D。
3. 解答题：题目：已知CuSO4溶液中存在Cu2+离子和SO4^2-离子，当向溶液中加入Zn粉时，会发生化学反应。
请写出该反应的离子方程式，并解释反应产物的变化。
解析：根据题目中的提示，我们可以知道反应中涉及的是氧化还原反应。
首先，我们写出该反应的离子方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu解释反应产物的变化：反应中，锌（Zn）原子被氧化，其氧化态从0变为+2（Zn -> Zn^2+）。
铜离子（Cu^2+）被还原，其氧化态从+2变为0（Cu^2+ -> Cu）。
专题04 氧化还原反应——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
氧化还原反应高考真题及解析
氧化还原真题及模拟1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
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氧化还原反应
（15年一模静安）6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A ．硫代硫酸钠与稀硫酸 B ．硫与热NaOH 溶液 C. H 2O 2溶液中加入MnO 2 D ．KClO 3与盐酸
（15年一模普陀）5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
A ．硫化钠溶液
B ．氯水
C ．硫酸亚铁溶液
D ．氢氧化铜悬浊液 （15年一模普陀）14．在一定量的Na 2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl 2，图示变化关系正确的是 C
（15年一模崇明）15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研
究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 A ．Mg 、NO 2、O 2 B ．MgO 、NO 2、O 2 C ．Mg 3N 2、O 2
D ．MgO 、NO 2、N 2
（15年一模崇明）16、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：
22Fe ++ H 2O 2 + 2H +→32Fe ++ 2H 2O 、32Fe ++ H 2O 2 →22Fe ++ O 2↑ +2H +，下列说法不正
确的是
A ．H 2O 2的氧化性比3Fe +强，其还原性比2Fe +强
B ．在H 2O 2分解过程中， 2Fe +和3Fe +的总量保持不变
C ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降
D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入2Fe +
（15年一模奉贤）11、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应
Fe 2O 3+3Na 2O 2 2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12mol 电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
（15年一模奉贤）21、将0.2mol/L 的FeBr 2与0.1mol/L FeI 2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为
A ． Cl 2+2Fe 2+→2Cl -+2Fe 3+
B ．2Cl 2+2Fe 2++2I -→2Fe 3++4Cl -+I 2
C ． 3Cl 2+2Fe 2++4Br -→2Fe 3++6Cl -+2Br 2
D ． 6Cl 2+6Fe 2++4I -+2Br -→6Fe 3++12Cl -+2I 2+Br 2 （15年一模嘉定）15．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：
3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－
＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －
＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；
熔融
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．只有①③
（15年一模宝山）6. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是
A．氧气B．木炭 C．硫磺 D．硝酸钾
（15年一模宝山）21. 已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.实验①证明Cl-具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:ClO3->Cl2>I2
（15年一模虹口）1.下列过程中发生氧化还原反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装
（15年一模虹口）7. 在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
（15年一模长宁）3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是
A. 离子反应一定是氧化还原反应
B. 阴离子只有还原性
C. 阳离子只有氧化性
D.反应2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
（15年一模长宁）20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A. HClO酸性强于HBrO
B. HBr的分解温度低于HCl
C. Cl2、Br2的熔点的高低
D. BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应
（15年一模黄浦）7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
−−→Na2SO4+2HCl↑
A．2NaCl+H2SO4(浓)∆
−−→Na2SO4+SO2↑+H2O
B．Na2SO3+H2SO4(浓)∆
−−→CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．C+2H2SO4(浓)∆
−−→Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
D．2FeO+4H2SO4(浓)∆
（15年一模黄浦）15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化
（15年一模金山）7．NH5属于离子晶体。
与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
有关NH5叙述正确的是
A.与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5 molN—H键
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol
（15年一模青浦）12．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂
C．x>y D．SO2发生了置换反应
（15年一模松江）9．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制钛以金红石为原料，发生的反
应是：反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是
A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
（15年一模闸北）16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是
A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：
5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A
（15年一模闸北）17．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是C
（15年一模闵行）19．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A．5/11的磷被氧化
B．3mol CuSO4可氧化11/5mol P
C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
D．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol。