34高考化学二轮复习全套试卷专题六设计实验方案34
(新高考)高三化学二轮专题精练 化学实验方案设计与评价 (答案)
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列操作正确的是A ．甲装置可以用于制备氯气B ．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C ．丙可以用于收集COD ．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH ），实验装置如下图所示。
下列说法错误的是A ．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B ．装置a 还能用来制备CO 2和H 2S 气体C ．实验时先打开活塞K ，再点燃c 处酒精灯D ．判断钠是否剩余，可取c 中固体加水检验 5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A ．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl 晶体B ．装置乙：称量，配制1480mL0.50mol L NaOH -⋅溶液，称量9.6gNaOHC ．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br 2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D ．装置丁：洗气，除去Cl 2中的HCl 气体 6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验装置或操作中不正确的是A ．装置甲液面读数为11.80 mLB ．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C ．装置丙可检验乙烯的生成D ．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 8．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是A．A B．B C．C D．D 13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于验证草酸晶体是否含结晶水C ．装置①用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能．．达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A ．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3弱C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO -318．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A ．验证钢铁的吸氧腐蚀B ．测定Fe 2+的浓度C ．除去二氧化碳中混有的HClD ．加热胆矾制备无水硫酸铜19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
高考化学复习 第六单元 化学实验方案的设计
高考化学复习第六单元化学实验方案的设计1．Al(OH)3制备的优化选择及反应流程P：77~80 【示例1】（注意P：77 右边的小字②）2．P：81“讨论”制取苯甲酸甲酯的实验方案（见最后的图）[看图提示]①制备时冷凝管的安装方法（纵向）及冷凝水的进口、出口位置，碎瓷片的作用？②分液操作后，苯甲酸甲酯在下层（与乙酸乙酯不同）。
③锥形瓶必须干燥，内装1 g Na2CO3起吸水作用，以除去产品中的水。
④过滤时不肜滤纸而有棉花滤去晶体碳酸钠。
⑤将产物蒸馏以除去混有的其他有机物，注意蒸馏装置中的温度计、冷凝管位置及冷凝水的进口、出口位置。
3．苯甲酸甲酯碱性水解即皂化反应的实验方案（见最后的图）[看图提示]①回流装置（因生成的钠盐易溶于水，故酯液层消失）。
②冷却回流液的操作方法。
③加浓盐酸酸化后所得的白色固体为苯甲酸。
4．硫酸亚铁的制备P：81实验四[要点提示]①首先应用热碱液除去废铁屑表面的油污。
②利用重结晶法精制晶体时，应将溶液趁热过滤。
5．乙二酸化学性质实验方案的设计P：82~83 【示例2】（包括图6-1、图6-2）1．红砖中氧化铁成分的检验P：84 实验五[要点提示]碎砖研成粉末→加入盐酸→取溶液滴加KSCN溶液。
2．常见离子的检验方法P：85表6-13．设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2 。
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中所含的成分P：85【示例3】结合P：86 方案流程图思考。
4．P：87~88【示例4】10．P：88~89【示例5】11．明矾的检验P：90 实验六[提示]①取样、溶解。
②用NaOH溶液检验至过量检验Al3+。
③用BaCl2溶液和稀盐酸检验SO42-。
④焰色反应检验K+（透过蓝色的钴玻璃）。
⑤干燥固体盛于试管中加热检验水。
12．化学实验方案设计的基本要求P：91~92练习：1、硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。
某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：回答下列问题：⑴实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是；⑵D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；⑶ E 装置的作用是 ，F 、G 装置中的物质分别是 ， ；⑷ 若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B ，将C 装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单．．．的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
最新-高考化学二轮复习化学实验全套教学案精品
A D
B
C
E
F
D
E F
浓 H2SO4
(Ⅰ )
浓 H2SO4 NaOH 溶液(Ⅱ )
试回答：
⑴ B 中反应的化学方程式为： _________________________________________ ；
⑵ D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_________________ 。
⑶ D 中反应化学方程式为： ________________________________ 。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是： ____________________________________________ 。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是： _____________________________ 。如果选用此装置来完成实验，则必
染空气）；②装置（Ⅱ）是将 FeCl 3 蒸气直接通入广口瓶 D 而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入， FeCl 3 蒸
气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接
顺序。 答案 ⑴ 4HCl＋ MnO2 Δ MnCl2＋ 2H2O＋ Cl 2↑或 16HCl＋ 2KMnO4＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 8H2O＋ 5Cl 2 ↑ ⑵ B
二、回归课本 1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项 试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细 口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗）、干燥管（ U 形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台 （附铁圈、铁夹） 、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。 2．化学试剂的保存与选用 2.1 常用化学药品的存放 试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止 药品对试剂瓶的影响。 2.1.1 需密封保存的试剂 ⑴由于试剂与空气中的某种成分（ CO2、水或 O2）作用而要密封保存 ⑵由于试剂易挥发应密封保存 2.1.2 对试剂瓶的一般要求 ⑴固体药品保存在 ________中，以便用 ________取用，液体药品保存在 _______中； ⑵大多数药品保存在 _________中， ____________________ 等见光易分解的试剂要保存在 ________中 并置于 _______处。 2.1.3 对瓶塞的要求 试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。 ⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？ ⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？ 2.1.4 几种试剂的特殊保存方法 钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
34高考化学二轮复习全套试卷专题六设计实验方案34
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
专题六设计实验方案(附参考答案)一、选择1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是( )A.Na2OB.MgC.NaHCO3D.NaOH2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n一离子（X n -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。
2023年老高考化学一轮复习练习34 实验方案的设计与评价
课时规范练34实验方案的设计与评价一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的KI淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体2.下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是()A.检验KClO3中的氯元素时,将KClO3溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中可能不含有C O32-和HC O3-C.向某溶液中加入少量NaOH溶液,有白色沉淀产生,若加入过量的NaOH溶液,沉淀消失,则原溶液中可能含有Al O2-D.向如图所示烧杯中滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明Fe在电极上失去电子生成Fe2+而不是Fe3+3.(2021重庆高三三模)室温下,下列实验过程能达到预期目的的是()4.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)。
已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点:-33 ℃,沸点:114.1 ℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是()A.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯C.⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替5.(2020河南新乡高三二模)实验探究是化学发展的必要路径。
下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是()6.(2020江西抚州临川一中5月模拟)证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是()7.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。
【备战2014高考化学】课时作业34实验方案的设计与评价
课时作业(三十四)一、选择题1．(2012·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )解析 A 选项中没有构成闭合回路；C 选项中发生的是吸氧腐蚀；D 选项不能证明AgCl 溶解度大于Ag 2S ，因为AgNO 3溶液过量，过量的Ag ＋能与S 2－直接反应生成Ag 2S 沉淀。
2．(2012·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )答案 C解析 本题考查化学实验基本操作。
A 项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B 项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D 项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等。
3．(2012·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A ．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B ．向SO 2水溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，溶液显无色，说明SO 2具有漂白性C．向0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO－3具有氧化性D．向2.0 mL浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液中先滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 mol·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag2S比AgBr更难溶于水答案 D解析葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A不正确。
选项B说明SO2具有还原性。
选项C说明NO－3在酸性条件下具有氧化性。
选项D是沉淀的转化。
4．(2013·石家庄质检)下列装置可以达到相关实验目的的是(部分夹持固定装置略去) ()解析A选项，开关K置于N处时，Fe作阳极，加快腐蚀；B选项，蒸干NH4Cl饱和溶液，NH4Cl分解成NH3和HCl；C选项，该原电池反应为Cu＋2Ag ＋===Cu2＋＋2Ag，可证明氧化性Ag＋>Cu2＋；D选项，收集NH3时应短进长出。
高考化学二轮复习化学实验方案设计与评价真题
化学实验方案设计与评价考向一以制备为主体的综合实验1．(2018·浙江卷)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2＋水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是( NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 ℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2＋)/mol n(C2O2－4)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________________。
(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是___________。
[解析] (1)A 项，步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时草酸稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe 2＋的水解，而是保证Fe 2＋反应完全，同时防止Fe 2＋被氧化，错误；B 项，步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4，提高除杂效果，正确；C 项，酸化和加入稍过量的H 2C 2O 4后，发生反应(NH 4)2Fe(SO 4)2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC 2O 4·2H 2O↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4，故母液中的溶质主要有(NH 4)2SO 4、H 2SO 4和H 2C 2O 4，错误；D 项，根据题给信息，FeC 2O 4·2H 2O 在150 ℃开始失结晶水，故略高于100 ℃干燥不影响产物的成分，正确。
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专题六设计实验方案(附参考答案)一、选择1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是( )A.Na2OB.MgC.NaHCO3D.NaOH2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n一离子（X n -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。
再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。
则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为A.Br-，I-，Cl-，S2-B.Br-，Cl-，I-，S2-C.Br-，Cl-，S2-，I-D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。
其中能使实验结果n值偏低的是( )A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4；②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液（）A.①和②B.③和④C.②和③D.②和④二、填空7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。
填空和回答问题(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲乙。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑥检验沉淀是否洗净9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。
(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：第一种 1A −−−→硫酸A13+−−−−−→氢氧化钠溶液A1（OH ）3 第二种 1A −−−−−→氢氧化钠溶液A1O 2-1A −−−→硫酸（OH ）3第三种1A −−−−−→氢氧化钠溶液A1O 2- 1A −−−→硫酸A13+ 试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。
（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。
学生们设计了以下三种 方案：方案甲： −−−→V流硫酸废铜屑CuSO 4−−−→溶液结晶 CuSO 4·5H 2O方案乙： −−−→稀硫酸废铜屑SuO 4−−−→结晶溶液 CuSO 4·5H 2O 方案丙： CuO −−−→−−−→V空气稀硫酸废铜屑CuSO 4−−−→结晶溶液 CuSO 4·5H 2O则合理可行的方案为 。
11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是C12，还是S02，乙同学的实验方案是什么？(2)将H 202溶液滴入含有酚酞的Na0H 溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H 202是二元弱酸（H 202 垐?噲?H + +H02-)消耗了OH -而使红色褪去。
乙同学认为H 202具有强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是(多选扣分)。
A ．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B ．使溴水褪色的反应，就是加成反应C ．使溴水褪色的物质，未必是乙炔D ．使溴水褪色的物质：就是乙炔−−−→混合Al(OH)-3(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。
理由是。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案：甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”“<”“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)a．装HCl溶液的试管中放出H'的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是其理由是②氨气燃烧的化学方程式是参考答案：1．AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D7.(1)甲不能，乙能(2)甲方案中反应生成的氨气全部被浓硫酸吸收，不能再进行后续反应。
(4）CaCO3过滤(5)NaOH水溶液CO28.序号实验不骤实验操作及注意事项(简述)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤③稀释(或沉淀)在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净9.方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二(1)稀H2SO4铁屑( 2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
10、三；丙；11. （1）把褪色溶液加热，若恢复红色的是SO2，仍无色的是Cl2（2）向褪色液中加入一定量NaOH溶液，若恢复红色，甲假设正确，若仍为无色，乙假设正确。
12. （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr[或HC CH+2Br2→CHBr2-CHBr2]（2）不能A、C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b （CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸来验证。
13.（1）100mL容量瓶（2）＞（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
14．。