高一精选题库习题 化学14单元质量检测人教版
人教版高一化学(下)学期4月份质量检测测试卷及答案
人教版高一化学(下)学期4月份质量检测测试卷及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2024_2025版高中化学学业质量标准检测2含解析新人教版必修1
其次章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2024·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．(2024·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质确定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不确定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不确定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。
3．(2024·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。
4．(2024·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
高一化学上册模块质量检测试题14.doc
课堂反织佝练53针对训练，当堂强化所学:ETANQ 10 FENZHONQ IIANXI1.(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ()A. A1(OH)3^A12O3B. AI2O3—A1(OH)3C. Al—A1O项D. A13+—A1(OH)3解析：A1(OH)3加热分解可直接得AI2O3, Al与强碱溶液反应可得A1O£, A产遇碱可直接得A1(OH)3, AI2O3难溶于水，不能通过一步反应得A1(OH)3，应将AI2O3与酸或碱反应得A产或A1O2,再与碱或酸反应，才能得A1(OH)3…答案：B2.(对应考点一)使溶液中的A1O2■完全转化成A1(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀H2SO4B.盐酸C. CO2D.氨水解析：使A1O2转化成A1(OH)3需加酸，若用强酸会使A1(OH)3 溶解，最好通入C。
2气体。
答案：cm23.(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量〃2与所加x的物质的量的关比、系如图所示。
符合图示情况的是()A B C DX NaOH A1C13HC1NaAlO2Y A1C13NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，才艮据最大沉淀量前后比为1 ： 3,而A中最大沉淀量前后比为3 ： 1,所以只有C符合题意。
答案：c4.(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO 厂全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3+B. A1(OH)3C. A1O；D. A「+和A1(OH)3解析：1 mol明矶中含2 mol SO；,需2 mol Ba(OH)2,则A产与OH「物质的量之比为1 ： 4,所以，A产生成A1O2O答案：C5.(热点题)铝土矿(主要成分为AI2O3,还有少量杂质)是提取铝的原料。
人教版高一化学下学期4月份质量检测测试卷及答案
人教版高一化学下学期4月份质量检测测试卷及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一精选题库习题 化学11单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦解析：题中有些名词对中学生来说不熟悉，这就要求我们平时留心多种媒体传播的知识．潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关．答案：B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，A错；蒸发海水发生的是物理变化，B 错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，C正确；潮汐发电是机械能转化为电能，D 错．答案：C3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅解析：绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品，没有副产品．A没有副产物，选A项；B有HCl副产物；C有NO2等副产物；D有CO等副产物．答案：A4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短．如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多．答案：D5．2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现在土卫六上，碳氢化合物的储量是地球上的几百倍. 对此，有关说法不．正确的是() A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多解析：土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍，但要使其成为人类的新能源，其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源．答案：B6．下列物质一定不．是天然高分子的是() A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素解析：橡胶分为天然橡胶、合成橡胶；蛋白质属于天然高分子；纤维素为天然纤维；尼龙属于合成纤维，聚酰胺类．答案：C7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应解析：选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒．练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验．答案：B8．制作电路板过程如下：取一块敷铜板，除去铜箔上的油污，洗净、吹干、用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液中，约20 min后，用镊子取出、洗净、吹干，用适当的溶剂清洗掉油漆，就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图．下列有关说法正确的是() A．发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2B．发生了置换反应C．发生反应2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2D．发生了氧化还原反应解析：FeCl3能溶解Cu，发生反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应为氧化还原反应，而非置换反应，故选A、D.答案：AD9．2008年3月召开的人代会上，确定了国务院机构改革方案，其中将“环保局”改为“环保部”，“局”与“部”虽是一字之差，但彰显了我国政府对环保的高度重视，为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础．下列说法正确的是() A．pH<7的雨水称为酸雨B．大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C．1 mol S燃烧最终形成酸雨时转移电子 4 molD．工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值解析：选项A，pH<5.6的雨水称为酸雨；选项B，氯氟烃能破坏臭氧层，形成臭氧空洞，应减少使用；选项C，S首先燃烧生成SO2，再与H2O作用生成H2SO3，H2SO3最后被氧化成为H2SO4，则有1 mol S→1 mol H2SO4，转移电子6 mol；选项D，可以进行废物利用，变废为宝，体现其价值．答案：B10．从绿色化学的理念出发，下列实验不．宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：本题考查了绿色化学和对实验方案的评价．A项中铜与不同的浓度的硝酸反应都能生成氮的氧化物，对环境有污染．答案：A11．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是() A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生还原反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析：汽车尾气中的CO和NO x在铂催化剂作用下，生成N2和CO2，在反应中CO作还原剂，NO x作氧化剂，故A、B、C项正确；CO、NO能与人体中的血红蛋白结合，CO2不可以，所以D项错误．答案：D12．2008年8月，29届奥运会在北京顺利举行．下列说法正确的是() A．奥运会场馆国家体育场使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料解析：钢均属于铁合金，A正确；氢气虽轻但不安全，易爆炸，遥控飞艇充入的安全且轻的气体应是氦气，B错误；硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，氮化镓在组成上无硅元素，不属于硅酸盐材料，C错误；聚酯纤维是合成纤维，D错误．答案：A13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅．答案：C14．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全都转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是() A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧D．只有⑦解析：原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的小分子或副产品．满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种．答案：B15．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．其中有利于保护环境的是() A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化；城市垃圾的分类处理便于垃圾的回收处理；推广使用一次性木质筷子要消耗大量木材；推广使用清洁能源可以减少废气的排放量；过量使用化肥、农药会直接造成环境污染；使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放量，有利于保护大气臭氧层．答案：C16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物．下列说法正确的是A ．镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA 族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析：制备原理是①CaCO 3―→CaO ―→Ca(OH)2，②Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2，③Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，④获得MgCl 2晶体，⑤MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑.A 项错，Mg 在第三周期；B 项正确，洗涤Mg(OH)2沉淀时，只要检验不到Ca 2＋，沉淀被洗净；C 项错，在HCl 气流中加热晶体，主要是防止MgCl 2水解生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；D 项错，若电解MgCl 2水溶液则不能生成Mg ，而是生成Mg(OH)2.答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)随着人类对水的研究不断深入．水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来( ) ①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④(2)电解水可以制氢，化学反应方程式是________________．但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中水光解的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________．(3)氢能将成为绿色可再生能源．首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能．解析：“热冰”的特点是在较高温度下水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，不具有干冰的室温下汽化的性质．将冰川变为“热冰”不现实．电解水可生成H 2和O 2.原电池是将化学能转化为电能的装置．答案：(1)B(2)2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 叶绿体(3)化学 电18．(8分)从海水中提取溴的过程是把Cl 2通入加热到90℃、pH ＝3.5的卤水中，将Br －氧化为Br 2，用空气吹出生成的Br 2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr 和NaBrO 3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br 2.写出下列有关的离子方程式．(1)Na 2CO 3溶液吸收Br 2________________.(2)用酸酸化混合液制取Br 2________________.(3)所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr 固体作除杂试剂____________________．解析：(1)Na 2CO 3水解使溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，Br 2与OH －反应生成Br －和BrO －3，消耗OH －，促进CO 2－3水解，H 2CO 3分解为H 2O 和CO 2，故Br 2与Na 2CO 3溶液反应其产物为Br －、BrO －3和CO 2.(2)用酸酸化Br －和BrO －3，发生归中反应，生成Br 2.(3)Br －与Cl 2发生置换反应，除去Cl 2.答案：(1)3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑(2)5Br －＋BrO －3＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O (3)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －19．(9分)19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业. 经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位．完成下列问题：(1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______________________________．(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为____________________，铁与硫反应的化学方程式为____________________．(3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况)．解析：(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，因其为赤红色而得名．(2)Cl 2的氧化性比S 强，能将Fe 氧化成＋3价，而S 只能将Fe 氧化成＋2价．(3)混合物中含铝110 g ×49%＝54g含铁 110 g －54 g ＝56 gn (Fe)＝56 g 56 g/mol＝1.0 mol n (Al)＝54 g 27 g/mol＝2.0 mol 依据反应式Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑则2.0 mol 铝与酸反应释放出3.0 mol 氢气，1.0 mol 铁与酸反应释放出1.0 mol 氢气，共释放出氢气22.4 L/mol ×4.0 mol ＝89.6 L.答案：(1)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS(3)89.6 L20．(9分)粗盐的精制是物质分离和提纯的重要实验．取粗盐3.0 g ，用10 mL 水溶解粗盐，具体操作为： 粗盐――→① ――→② ――→③ ――→a ――→④ ――→b 精盐已知：操作a 是过滤，粗盐中含有 Mg 2＋、Ca 2＋、SO 2－4等离子，可选用的试剂有：NaOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、K 2CO 3、Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、H 2SO 4.(1)除去杂质的两个基本原则是________、________.(2)从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有________种，但是要注意的是试剂________必须在________之前加入．(3)为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是________．(4)操作a 和加入试剂④的顺序能否颠倒，________，为什么？__________________________________________________.解析：除去杂质的两个基本原则是：不增加新的杂质和不减少被提纯的物质(简称不增和不减)．从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有3种，但是无论哪一种都要注意的是试剂BaCl 2必须在Na 2CO 3之前加入；为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是蒸发；操作a 和加入试剂④的顺序不能颠倒，因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中，而没有除去．答案：(1)不增加新的杂质 不减少被提纯的物质(2)3 BaCl 2 Na 2CO 3 (3)蒸发(4)不能 因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中而没有除去21．(10分)海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．试回答下列问题：(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件______________________．(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：____________________.此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________.(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L 盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL 的酸式滴定管、锥形瓶。
人教版高一化学(下)学期4月份质量检测测试卷及答案
人教版高一化学(下)学期4月份质量检测测试卷及答案一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
人教版高一下学期4月份质量检测化学试题及答案
人教版高一下学期4月份质量检测化学试题及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
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单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)(1)丙烯酰胺的分子式为________，结构简式为________．(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是() A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为________，反应Ⅱ的方程式为____________________．(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式________________________________________．解析：(1)由丙烯酰胺的球棍模型可知其分子式为C3H5NO，结构简式为.(2)A项，由NH3的分子构型知与N相连的三个原子包括N原子共四个原子不可能在同一平面内；B项，丙烯酰胺还有—NH2基团．(3)对比丙烯酰胺与CH2＝CHCN的组成可知另一反应物为H2O.答案：(1)C3H5NO(2)ACD(3)HCN2．(11分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________.(2)从A 管中可观察到________的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________．(3)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？答： ___________________________________________.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是 _______． 解析：乙醇在铜的催化氧化下，其反应机理为：2Cu ＋O 2=====△2CuOCH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O从以上两步反应实质来看，铜在反应中起了催化剂的作用，并且铜参与了化学反应，该反应为放热反应，撤掉酒精灯后，该反应仍能继续进行．产物中的—CHO 可用新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液来检验．答案：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑再变红 温度(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；因为醇的氧化反应是放热反应(4)实验结束后，卸下装置B 中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验[或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验]，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论3．(9分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A 的一种异构体．A 的结构简式如下：(提示：环丁烷可简写成 )(1)A 的分子式________________．(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________________________________．(3)A 与金属钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是____________________． 解析：(1)由莽草酸的结构简式可知其分子式为C 7H 10O 5.(2)A 分子结构中含有，能与Br 2发生加成反应生成.(3)A 分子结构中的—COOH 和醇—OH 能与金属钠反应生成答案：(1)C 7H 10O 54．(8分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都跟金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环的一溴代物有两种结构．(1)写出A和B的结构简式．A．________，B.________.(2)写出B与NaOH溶液起反应的化学方程式：____________________________________________________.(3)A与金属钠反应的化学方程式为________________．解析：据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物．由于A、B均与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有—OH，为醇和酚类．A不溶于NaOH，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为.B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，故B为甲基苯酚，它有三种结构：，其中苯环上一溴代物有两种结构的只有5．(11分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为________________．(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为________，D具有的官能团是________．(3)反应①的化学方程式是____________________．(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________．解析：(1)C遇FeCl3溶液显紫色，说明C中有酚结构；C与溴水反应生成一溴代物只有两种，且C分子式为C7H8O，所以C的结构简式为H3C OH.(2)D的相对分子质量比C小20，所以D的相对分子质量为88，D能与NaHCO3放出CO2，则D中有—COOH，且D为直链化合物，所以D的分子式为C4H8O2，结构简式为CH3CH2CH2.(3)根据上述分析，A的结构简式应为(4)由于D和F产生G，且G分子式为C7H14O2，所以F分子式为C3H8O，结构简式可能为CH3CH2CH2OH、.6．(11分)A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下图所示关系：回答下列问题：(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________、B________、C________、D________.(2)在常温下A、B通过________转化为C, 而人体内的蛋白质是由各种________通过缩聚而成．(3)工业上制备D 有两种方法：一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型______________________．(4)油脂水解生成的醇与D 是否为同系物？________(填“是”或“否”)，请写出硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式____________________．(5)目前，化合物B 在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是____________________________________．解析：据信息“与生命运动密切相关的三种化合物”，可以联想到生活中的基本营养物质，如糖类、蛋白质等，再结合(3)的信息便易推知D 为CH 3CH 2OH ，所以C 为葡萄糖，B 为CO 2，继而知A 为H 2O ，单质甲为O 2，因此O 2与H 2O 通过光合作用转化为葡萄糖，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸缩聚而成，油酯水解生成的丙三醇与CH 3CH 2OH 不是同系物，硬脂酸甘油酯结构简式为，其皂化反应便写出．因绿色植物减少及工厂排放等因素导致温室效应．答案：(1)H 2O CO 2 C 6H 10O 6 C 2H 5OH(2)光合作用 氨基酸(3)CH 2＝CH 2＋H 2O ――→浓硫酸CH 3CH 2OH(加成反应)；(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6(水解反应)，(纤维素) (葡萄糖)C 6H 12O 6――→醇2CO 2＋2CH 3CH 2OH(分解反应)(4)否(5)绿色植物减少、汽车尾气排放、工厂排放大量CO 2、森林失火等7．(9分)已知β氨基酸受热，分子内失氨而形成α、β不饱和酸，例如：试根据上述原理在下面括号内填入相应物质的结构简式：二肽A――→水解 ――→△B――→催化剂C D解析：这是一道信息给予题，解题步骤是：(1)根据反应类型先确定A 、B 、C 物质类别；(2)根据题示信息由D 倒推出C 、B 、A 的结构简式．根据D 为高聚物，且主链链节上只有2个碳原子，可确定D 为乙烯型加聚产物，则C 为不饱和酸．由B 加热可生成不饱和酸C(CH 3—CH ＝CH —COOH)，得B 应为 β氨基酸，二肽A 应是两分子B 的缩合产物，根据氨基酸缩合时—NH 2脱氢，—COOH 脱羟基形成肽键的原理，可写出其结构式．答案：C ：CH 3—CH ＝CH —COOH8．(11分 ) H 是一种香料，可用下图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A 和等物质的量HCl 在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F.(1)烃A →B 的化学反应方程式为____________________．(2)F →G 的化学反应类型是________．(3)E ＋G →H 的化学反应方程式为____________________．(4)H 有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的同分异构体是________________(用结构简式表示)解析：B 和F 均是由A 和HCl 反应得到的，二者应是同分异构体，都是卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，得到醇C 和G ，而且醇C 可以被连续氧化，应是一种伯醇，从H 含有6个碳原子可推得A 应是含有三个碳原子的烃．答案：(1)CH 3CH ＝CH 2＋HCl ――→H 2O 2CH 3CH 2CH 2Cl(2)取代反应(或水解反应)9．(10分)某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下实验方案：(1)A、B、C是被回收的物质，它们分别是(写名称)：A________；B________；C________.(2)所用试剂分别是(写名称)：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________.(3)三步操作分别是：①________；②________；③________.(4)在实验室中，操作①应在________(填仪器名称)中进行．解析：乙酸乙酯不溶于水，应在有机层，其余在水层．根据框图信息知加入的试剂分别是饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸．答案：(1)乙酸乙酯乙醇乙酸(2)饱和碳酸钠溶液新制生石灰硫酸(3)分液蒸馏蒸馏(4)分液漏斗10．(10分)芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是.A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．(1)B可以发生的反应类型有(填序号)________．①加成反应②酯化反应③取代反应(2)E中含有官能团的名称是________．(3)A有两种可能的结构，其结构简式为______，______.(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是________．(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为____________________________________________．解析：根据B的结构简式以及生成E、F、H的条件且F连续氧化生成H，得出E为，F为CH3CH2OH，H为CH3COOH.因为A与B互为同分异构体且D、E的结构简式已推知，所以可知C为丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，则各问题便迎刃而解．答案：(1)①③(2)羟基、羧基(4)CF(5)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。