第四章 缓冲溶液习题
基础化学第四章习题答案
1．能够抵抗少量酸、碱或加水稀释，而本身pH 值基本保持不变的溶液，称为缓冲溶液。
2.缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
通常用使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。
影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。
缓冲容量与缓冲系中共轭酸的p K a 无关。
所以总浓度相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3-HCO 3-缓冲系的缓冲容量相同。
3.（1）（2）（4）（5）.4. 配制pH = 3的缓冲溶液，选HCOOH —HCOO -最合适，因为HCOOH 的pK a = 3.75，与所需的pH 值最接近。
5. 此混合溶液为HCO 3- －CO 32-组成的缓冲溶液。
查表4-1，H 2CO 3的p K a2＝10.25。
m o l m o l g g H C O n 119.00.840.10)(13=⋅=--mol094.0molg 106g0.10)CO(123=⋅=--n代入式(4.4)得15.10mol119.0mol 094.0lg2510)HCO)CO lgp pH 323a =+⋅=+=--((n n K6. H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.23 pKa 2 = 4.19∴应选择---242242O C O HC 缓冲体系 1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=7. HAc + NaOH = NaAc + H 2O初（mol ）：100×0.10 50×0.10平 (mol)： 50×0.10 50×0.10c a =301501005=+(mol·L -1) c b =301501005=+(mol·L -1)pH=pKa-lg754301301754.lg.c c ba =-= 8．设需加入0.10 mol·L -1HCl 溶液x 毫升，NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O生成NH 4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (mol·L -1) 剩余NH 3·H 2O 的浓度 = （0.10×500 – 0.10x ）/ (500+x) (mol·L -1)pOH = 14-10 = 4 x1.0x 1.050lg75.4)x 500/(x 10.0)x 500/()x 500(10.0lg75.44--=++--=625101050.x.x .=- x = 75.5(mL) 设需加入NH 4Cl 的浓度为y mol·L -1，y1.0lg75.44-= 62.5y1.0= y = 0.018(mol/L)需加入固体NH 4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=9.加入的NaOH 为0.20g÷40g·mol -1=0.005mol 、c (OH -)=0.005mol ÷0.100L=0.05mol ·L -1设原溶液中共轭碱 [B -]原=xmol·L -1，则加入NaOH 后，[HB]=0.25mol·L -1－0.05mol·L -1=0.20mol·L -1， [B -]=0.05mol·L -1+xmol·L -1 ，代入式(4.2)]HB []B [lga p pH -+=K11Lmol 20.0L mol )x 05.0(lg30.560.5--⋅⋅++=[B -]原=xmol·L -1=0.35mol·L -1原溶液45.5Lmol 25.0Lmol 35.0lg30.5pH 11=⋅⋅+=--10. 阿司匹林以HAsp 表示，解离后以Asp -表示。
缓冲溶液习题
缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020第四章 缓冲溶液难题解析例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1⑵ 加入 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol(0.12+-=例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)mol·L -1 × V 1 mL = mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = ＋lg )mmol 0.400-(100mmol 400.022V V = V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 。
第四章 缓冲溶液练习题
第四章缓冲溶液练习题一、选择题( 共10题)1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（）(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（）(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %)(B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.854. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（）(A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ⨯ 10-5)(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ⨯ 10-8)(C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ⨯ 10-5)(D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ⨯ 10-11)5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）(K a(HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，K b(NH3) = 1.8 ⨯ 10-5；H3PO4：K a1 = 7.52 ⨯ 10-3，K a2 = 6.23 ⨯ 10-8，K a3 = 4.4 ⨯ 10-13；H2CO3：K a1 = 4.30 ⨯ 10-7，K a2 = 5.61 ⨯ 10-11)(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl(C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO37. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（）(A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4© HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3(已知HclO ：K = 3.4 ⨯ 10-8 H2CO3：K1 = 4.2 ⨯ 10-7，K2 = 5.6 ⨯ 10-11H3PO4：K1 = 7.6 ⨯10-3，K2 = 6.3 ⨯ 10-8，K3 = 4.4 ⨯ 10-13)8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)………………………………………………………………………（）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.499. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（）(p K a(HAc) = 4.75)(A) 6.4 ⨯ 102 cm3(B) 6.5 ⨯ 102 cm3(C) 3.5 ⨯ 102 cm3(D) 3.6 ⨯ 102 cm310. 20 cm 3 0.10 mol ·dm -3的HCl 溶液和20 cm 3 0.10 mol ·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为 (K a (HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)………………………………………………………………… （ ）(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38二、填空题 11.体温为 37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g ·dm -3。
pH缓冲溶液的计算题例
pH缓冲溶液的计算题例pH缓冲溶液是分析测试中应用最为广泛的试剂溶液。
其作用是用来稳定溶液的pH值，以满足测试中对恒定pH的要求。
虽然pH缓冲溶液的组成并不复杂，但关于pH缓冲溶液的计算却是酸碱滴定分析中计算最为复杂的内容。
下面是缓冲溶液计算的几种情况：1 共轭酸碱缓冲溶液的计算依据计算公式为或者用化学平衡定律浓度商表示，以醋酸体系为例：，虽然规范的表示式是浓度比，但用摩尔比表示时计算会更加方便，因为物质的量n很容量跟CV、m/M建立联系。
2 计算实例2.1 共轭酸碱混合题（计算质量）例1：配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，问：需要加多少亳升冰醋酸，加多少克无水醋酸钠？已知，冰醋酸浓度约为17.5M，醋酸钠式量82.03g/mol，pK a＝4.74解：设缓冲溶液中的醋酸钠的浓度为C NaAc，醋酸浓度为C HAc＝1.0-C NaAc，根据（3）式得或（用（8）式计算）解得：C NaAc＝0.646M，计算得m NaAc=53gC HAc＝0.254M，计算得V HAc=0.254*1000/17.5=20.2ml2.2 弱酸盐+HCl反应型（计算质量、体积）例2：配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，没有醋酸试剂，请用醋酸钠+HCl配制。
问：需要加多少亳升6.0MHCl，加多少克无水醋酸钠？已知，醋酸钠式量82.03g/mol，pK a＝4.74解：缓冲溶液中醋酸钠总浓度为1.0M，含醋酸钠1000mmol，设需盐酸体积为V HCl亳升，含HCl的量为6V HCl mmol，根据（3）式得解得：V HCl≈59 ml，m NaAc=1.0*82＝82g2.3 弱碱盐+NaOH反应型（计算反应物质量）例3：配制pH＝10.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，请用NH4Cl+NaOH 配制。
问：需要用多少克氯化铵与多少克NaOH混合（假设氢氧化钠不含碳酸钠和水）？已知，氢氧化钠式量40g/mol，氯化铵式量为53.5g/mol，氨水的pK b＝4.74解：在氯化铵中加入不足量的氢氧化钠，生成部分氨，剩余部分氯化铵，即构成了氨性缓冲溶液。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol HCl,溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸与丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4、87,设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =(0、20-x )mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4、87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5、00 解得 x = 0、085 即c (HPr) = 0、085 mol·L -1c (NaPr) = (0、20 - 0、085) mol·L -1 = 0、12 mol·L -1⑵ 加入0、050 mol HCl 后:pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4、87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4、91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0、200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5、00的缓冲溶液,需加入0、400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5、00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
缓冲溶液——精选推荐
一.选择题1.某缓冲溶液的共轭碱的K b =1.0×10-6，从理论上推算其缓冲范围是( )A. 6～8B. 7～9C. 5～7D. 5～62.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A. HCO-3B. H2CO3 C. CO-23D. H2PO-43.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是( )A.4B.7C.10D.144.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（）A.0.2 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B.0.2 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2OC.0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4D.0.01 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc二.填空题1.维持人体正常pH的主要缓冲系统是_______________。
2.缓冲比一定,缓冲溶液总浓度愈大，缓冲容量______;总浓度一定，当缓冲比为______，缓冲溶液的缓冲容量最大。
3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的p K a分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。
4.H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25。
若用H2CO3/NaHCO3组成缓冲液，其抗酸成分是________，抗碱成分是________，溶液的缓冲范围是________。
三、简答题1.何谓缓冲溶液？影响缓冲溶液缓冲容量的因素有哪些？2. 举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。
四、计算题欲配制pH=4.70的缓冲溶液500ml，问应用50ml 0.5mol/L NaOH和多少毫升0.5mol/L HAc溶液混合再稀释至500ml?(K a=1.76×10-5)参考答案一、选择题:1B；2A；3A；4B二、填空题1.H2CO3－HCO32.愈大；13. H2PO4-− HPO42- ; HPO42-4.NaHCO3；H2CO3；5.37-7.37三.简答题1.抵御外加少量强酸、碱和稀释，pH 不发生明显变化的溶液称为缓冲溶液。
溶液的酸碱中和与缓冲作用练习题
溶液的酸碱中和与缓冲作用练习题酸碱中和和缓冲作用是溶液中常见的化学现象，对于化学学习来说非常重要。
下面我们来进行一些酸碱中和和缓冲作用的练习题，以巩固对这些概念的理解。
1. 下列哪一组溶液可以发生酸碱中和反应？A. CH3COOH和CH3COONaB. NaOH和HClC. NaCl和H2OD. NH3和HCl2. 酸碱中和反应中，通常会产生什么物质？A. 盐和水B. 氧气和盐C. 水和二氧化碳D. 盐和二氧化碳3. 缓冲溶液是指什么？A. pH值大于7的溶液B. pH值小于7的溶液C. 能够抵抗pH值变化的溶液D. pH值不变化的溶液4. 下列哪一种物质可以起到缓冲作用？A. 纯水B. 强酸C. 强碱D. 弱酸和弱碱的混合物5. 缓冲溶液的pH值通常在多大范围内变化？A. 0-3B. 4-7C. 8-11D. 12-146. 碳酸氢根离子可以起到缓冲作用的原因是什么？A. 碳酸氢根离子是强碱B. 碳酸氢根离子是强酸C. 碳酸氢根离子会与酸反应生成盐D. 碳酸氢根离子能够吸收和释放氢离子7. 添加醋酸的适量溶液到红色pH试纸上，结果为红色，这说明溶液的pH值是多少？A. 7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定8. 缓冲溶液可以在什么情况下发挥作用？A. 加入大量强酸或强碱时B. 加入少量酸或碱时C. 温度发生变化时D. 震荡溶液时9. 以下哪种溶液是典型的缓冲溶液？A. 一定浓度的强酸溶液B. 一定浓度的强碱溶液C. 弱酸与其盐的混合溶液D. 弱碱与其盐的混合溶液10. 缓冲溶液如何调节pH值的变化？A. 吸收H+或OH-离子B. 释放H+或OH-离子C. 吸收H2O分子D. 释放H2O分子以上就是酸碱中和和缓冲作用的练习题，希望能够帮助你巩固对这些概念的理解。
可以通过查阅相关资料或者回顾相关知识来回答这些问题，加深对酸碱中和和缓冲作用的理解。
缓冲溶液参考习题及解析
《缓冲溶液》作业解析参考1、 下列各组混合溶液中,不具有缓冲作用的就是:A 、 100 mL 0、10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液B 、 100 mL 0、10 mol·L -1 HAc 溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液C 、 100 mL 0、10 mol·L -1 NaH 2PO 4溶液与50 mL 0、20mol·L -1 NaOH 溶液D 、 100 mL 0、10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液与50 mL 0、10mol·L -1 HCl 溶液【C 】A 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 与HPO 42-,就是缓冲溶液;B 就是0、010 mol HAc 与 0、0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的HAc 与Ac -,就是缓冲溶液;D 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、0050 mol HCl 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 与H 3PO 4,就是缓冲溶液;C 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、010 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中只含有HPO 42-,因此不就是缓冲溶液;2、 下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的就是A 、 温度一定时,影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 与缓冲比B 、 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1C 、 缓冲溶液缓冲比一定时,总浓度越大,则其缓冲容量越大D 、 缓冲溶液加水稀释后,pH 值基本不变,缓冲容量也不变【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB]K -=+可知,温度一定时,缓冲比改变,溶液的pH 值会发生变化,此外,当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时,弱酸的p K a 也不相同,那么溶液的pH 值也不相同,所以A 选项的说法就是正确的。
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8、 欲配制250mL pH为5.00的缓冲溶液，求需在 125mL浓度为lmol· L-1NaAc溶液中加入6mol· L-1 HAc 的体积。
解：pH=pKa +lg nAc-/nHAc
5.00=4.75+ lg125/6VHAc
VHAc=11.7ml
7、计算下列缓冲溶液的pH。 （1）0.50mol· L-1 NH3· H2O和0.l0mol· L-1 NH4Cl 各100mL混合； （2）0.10mol· L-1 NaHCO3和0.l0mol· L-1 Na2CO3 各100mL混合。
解：（1）pH=pKa + lg[NH3]/[NH4Cl] = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94 (2) pH=pKa2 + lg[Na2CO3]/[NaHCO3] = 10.25 + lg0.05/0.05 = 10.25
6、判断下列物质在水溶液中，哪些为质子酸？哪些 为质子碱？哪些是两性物质? [Al(H2O)4]3+、HSO4－、HS－、HCO3－、H2PO4－、 NH3、SO42－、NO3－、HCl、Ac－、H2O、OH－
答：质子酸：HCl 质子碱：NH3, SO42-, NO3-, Ac-, OH两性物质：[Al (H2O) 4]3+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O
答：错误。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的 摩尔数应相同，体积相同。
• 2、乳酸CH3H5O3是糖酵解的最终产物，在 体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知 乳酸的Kaθ=1.4×10-4，试计算浓度为 1.0×10-3mol· L-1乳酸溶液的pH。
• 3、 要使H2S饱和溶液中的[S2-]加大，应加入 碱还是加入酸？为什么？ • 答：应加入碱。要使[S2-]增加，应减小[H+]， 使平衡右移，故应加碱。 • 4、在稀氨水中加入1滴酚酞指示剂，溶液显 红色，如果向其中加入少量晶体NH4Ac，则 颜色变浅(或消退)，为什么？ • 答：稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生 同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅 （或消退）。
第四章 缓冲溶液习题课
1、下列说法是否正确，为什么？ (1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释1倍，则两溶 液中的[OH]－都减小到原来的1/2。 答：错误。原因：氨水为一元弱碱mol· L-1盐酸和0.10mol· L-1 醋酸，所需0.l0mol· L-1NaOH溶液的体积不同。
5、试找出下列物质中的共轭酸碱对： NH4+、Ac－、H2O、HSO4-、NH3、SO42－、HNO3、 OH-、H2SO4、CO32-、NO3-、H3O+、H2CO3、HAc、 HCO3答：NH4+-NH3, Ac—-HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4—-SO42-, HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32— HCO3-, HCO3—H2CO3