【20套试卷合集】哈尔滨市第九中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019—2020学年度哈尔滨第九中学第一学期高三第五次月考高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第九中学第一学期高三第五次月考高中化学化学试卷以下数据可供解题时参考：原子量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 Ag —108 I —127第一卷〔选择题 共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分，共40分〕： 1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有：〔 〕A ．烷基苯磺酸钠B ．三聚磷酸钠C ．蛋白酶D ．硅酸钠2．近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。
以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．液氯能使干燥的红色布条褪色B ．液氨气化时吸取大量的热，能够用作致冷剂C ．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D ．液氯、液氨、硝基苯泄漏都能够用NaOH 溶液处理3．据调查，劣质的家庭装饰材料会开释出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如以下图，图中〝棍〞代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的表达不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．有机物化学式为32HCl CB ．分子中所有原子在同一个平面内C ．该有机物不易溶于水D ．可由乙炔和氯化氢加成得到4．以下物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应，还能跟H 2O 反应的是 〔 〕A ．NH 4ClB ．KAlO 2C ．KHCO 3D ．NaHSO 45．以下大小比较不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．等pH的酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH >HCl> H2SO4B．等物质的量浓度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4> NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2OC．熔点：Li>Na>K>Rb>CsD．等质量醇的耗氧量：甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇6．以下表达正确的选项是〔〕A．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应差不多上置换反应7．以下反应的现象不是〝先浑浊后澄清〞的是〔〕A．NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量C．Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量D．AgNO3溶液中滴入氨水至过量8．利用以下装置〔部分仪器已省略〕，能顺利完成对应实验的是：〔〕A．制溴苯B．制氢氧化亚铁C．实验室制乙烯D．石油的蒸馏9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳固性小于C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质10．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要通过实践的检验才能决定其正确与否，以下几种结论中错误的选项是〔〕A．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分不加热，都分解生成卤化氢和氨气B．金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C．由Fe跟S直截了当化合可得FeS，类推出Cu跟S直截了当化合可得Cu2SD．乙醛能够发生银镜反应是因为分子中有醛基；甲酸也能发生银镜反应，那么甲酸分子必含有醛基11．以下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e－= Cu b极：Fe - 2 e－= Fe2+,以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12．可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图，以下讲法正确的选项是〔〕A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平稳B．该反应在T2温度时达到化学平稳C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平稳会向正反应方向移动13．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。
【20套精选试卷合集】黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是
。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温
度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h） 1.5
熔出率
析 温度
以 800℃
氯 830℃
浸 860℃
是 950℃
0.054 0.481 0.515 0.669
。
②若该反应中消耗 3.3 g 羟氨，理论上可得银的质量为
g。
27．（14 分）
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭Leabharlann 分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是
25．（12 分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为 AlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl
（l）＋AlSi3O8(s)
Cl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是
。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是
。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的
9．下列说法不．正．确．的是 A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B．用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n 表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是 A．稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一上学期期中考试化学试题 PDF版
哈尔滨市第九中学2019——2020学年度上学期期中学业阶段性评价考试高一学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分共4页）可能用到的原子量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共25题）1．2019年是中华人民共和国成立70周年。
10月1日在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式和群众游行。
下列环节不涉及化学变化的是A ．空中梯队飞机飞行B ．鸣放礼炮C ．气球升空D ．燃放礼花2．近期哈尔滨市第九中学操场中心处慢慢塌陷，是由于附近居民楼地下自来水管线被腐蚀，年久失修，多年来缓慢渗水导致的结果。
被腐蚀的一个可能原因是自来水管线中含有金属Fe ，在潮湿环境下生成疏松多孔的铁锈（Fe 2O 3·xH 2O ）。
这个过程属于下列哪个反应类型A ．氧化还原反应B ．中和反应C ．复分解反应D ．分解反应3．下图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列有关说法不正确的是A ．NaCl 为强电解质B ．氯化钠溶液可以导电C ．由图可知，粒子A 为Na +粒子C 为Cl－D ．NaCl 与AgNO 3溶液反应的离子方程式：Ag ++Cl －=AgCl↓4．下列微粒只具有还原性的是A ．Mg 2＋B ．S 2－C ．O 2D ．Fe 2＋5．下列事实与胶体性质无关的是A ．长江三角洲的形成B ．明矾净水C ．卤水点豆腐D ．工业冶炼铝6．下表中物质分类完全正确的是AB C D 电解质乙醇NaOH 胆矾稀硫酸非电解质BaSO 4CH 4Cl 2CO 27．下列离子反应可以用H ＋+OH －=H 2O 来表示的是A ．HNO 3溶液和KOH 溶液B ．盐酸和氨水C ．HF 溶液和NaOH 溶液D ．硫酸和Ba(OH)28．下列有关金属的实验现象描述不正确的是A ．钠在氧气中燃烧时产生黄色火焰并有白色固体生成B ．将钠投入硫酸铜溶液中产生无色气体和蓝色沉淀C ．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落下来D ．铁在氯气中燃烧产生棕色烟9．下列说法不正确的是A ．氢氧化铁胶体在进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深B ．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO 3C ．火灾现场有大量活泼金属存放时必须用干燥沙土来灭火D ．配制稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏高10．下列变化①2NO +O 2=2NO 2②C +4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O③2NO 2＋2OH －=NO 3－＋NO 2－+H 2O ，按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②③①C ．①③②D ．③①②11．下列说法正确的是A ．氧化还原的本质是化合价的升降B ．元素处于最高价，一定具有强氧化性C ．反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D ．反应中不一定所有元素的化合价都变化12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.二氧化碳的减排、回收、固定、利用及相关的资源再生问题已成为全球关注的“热点”课题。
下列说法错误的是()A. 二氧化碳是一种温室气体B. 大量燃烧化石燃料是大气中二氧化碳含量增加的主要原因C. 绿色植物的光合作用是自然界碳固定的唯一途径D. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳制取小苏打，该反应原子利用率达100%2.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应3.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+4.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应5.下列实验操作、现象和结论不正确的是()选项实验操作现象结论A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B.Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D.向AlCl3溶液中通入氨气有白色沉淀生成碱性：NH3⋅H2O> Al(OH)3A. AB. BC. CD. D6.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
2019—2020学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第二次月考高中化学
2019—2020 学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第二次月考高中化学化学试卷时辰：90 分钟总分值：100 分可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na ： 23 Mg ： 24 Al ： 27Cl ： 35.5 K：39 Fe： 56第 I 卷〔选择题、共54 分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题．．2 分，共20 分〕1．以下分子中所有原子均知足最外层8 电子构造的是〔〕A． LiCl B． NCl 3 C． PCl5 D．BF 32．以下摆列次序错误的选项是〔〕A．非金属性C．牢固性As>S>Cl>FAsH 3<PH 3<H2S<HFB ．金属性D ．半径Rb>K>Mg>AlNa>P>O>F3．共价键、金属键、离子键和分子间作使劲差不多上构成物质微粒间的不一样互相作用，含有上述中两种作使劲的晶体是〔〕A ． SiO 2晶体B． CCl 4晶体C． NaCl 晶体D．晶体硅4．以下化学用语表达正确的选项是〔〕A． HClO 的电子式：B．丙烷分子的比率模型：C． Ar 原子的构造表示图：D．北京奥运会奖牌——〝金镶玉〞奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca Mg Si O22 〔OH 〕可用氧化物表示为：2CaO· 5MgO · 8SiO2· H O2 5 8 2 25．以下列图中每条折线表示周期表Ⅳ A ～Ⅶ A 中的某一族元素氢化物的沸点变化〔外压为1atm 〕，此中▲代表的是〔〕A ． AsH 3B ．HBrC ．H 2SeD ． GeH 46．以下实验方案能达到目的的是〔〕A ．除掉 Fe 粉中混有的 I 2：加热使 I 2 升华B ．除掉 NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除掉碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过度的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除掉氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，积淀用蒸馏水清洗7．在溴水中加入或通入以下物质：①镁粉 ② SO 2 ③ H 2 S ④活性炭 ⑤ AgNO 3 溶液 ⑥NaHCO 3 溶液 ⑦NH 3 ⑧ KI 能使溶 液退色的是〔 〕A ．所有B ． ④⑧C ．除⑧外D ． ②③④⑤8．在指定环境中，以下各组离子必定可以大批共存的是〔 〕A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中： Fe 2+、 NO 3- 、SO 4 2-、 Na +B ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO 32－、 K +、 ClO －、 AlO 2－C ．在 c 〔 H + 〕 /c 〔 OH －〕 = 1 ×1013 的溶液中： NH 4+ 、 Ca 2+、 C1－、 K +D ．加入铝粉后产生大批氢气的溶液中：＋＋ －、 SO 42－NH 4 、 Na 、NO 39．1999 年曾报道合成和分别了含高能量的正离子 N 5 ＋的化合物 N 5AsF 6，以下表达错误的选项是〔 〕A ． N 5 ＋共有 34 个核外电子B ． N 5＋中氮氮原子间以共用电子对联合 C ．化合物 N 5AsF 6 中 As 化合价为 +1D ．化合物 N 5AsF 6 中 F 化合价为 -110．CsCl 晶体的密度为 ρ g / cm 3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs + 的核间距为 a cm ，那么 CsCl 的式量可以表示为〔〕3333N ·a ·ρN ·a ·ρN ·a ·ρA ． N A ·a ·ρB ．AC ．AD ．A648二、选择题〔每题有一个或两个 正确答案，每题 2 分，共 34 分〕．．．．．11．设阿伏加德罗常数为 N A 。
2020年哈尔滨市第九中学高三模拟考试理综化学部分高中化学
2020年哈尔滨市第九中学高三模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，共31题，总分值300分。
考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清晰。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 C1—35.5 Fe—56 Cu—64第一卷一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题题意，每题6分〕6．我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10-9m〕复原了磁性。
〝钻酞菁〞分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素专门相似。
以下关于〝钴酞菁〞分子的讲法中正确的选项是〔〕A．它的分子直径比Na+小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液7．2018年北京奥运会期间，我国发生了大面积的毒奶粉事件。
据质监部门调查，这种毒奶粉过量添加了一种被称为三聚氰胺的化学物质。
由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作用食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为〝蛋白精〞其分子结构如以下图所示：以下关于三聚氰胺的讲法正确的选项是A ．三聚氰胺的熔点可能专门高B ．三聚氰胺的含氮量高达67%左右C ．三聚氰胺属于无机化合物D ．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上8．氧元素有16O 、18O 两种核素，按中学化学知识要求，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．Na 2O 2与H 218O 反应时产生18O 2气体B ．向2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕 2SO 3〔g 〕的平稳体系中加入18O 2，结果18O 2只显现在产物中C ．CH 3COOH 和CH 3CH 218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H 218OD ．用惰性电极电解含有H 218O 的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子9．对以下装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 〔 〕10．以下反应对应的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Ag+Cu 2+B ．A12〔SO 4〕3溶液中加入过量氨水：A13++3NH 3·H 2O=A1〔OH 〕3↓+3NH 4+C ．氢氧化钡溶液稀硫酸反应：H ++OH —=H 2OD ．用惰性电极电解CuC12溶液：2C1—+2H 2O −−→−通电C12↑+H 2↑+2OH — 11．生物燃料电池〔BFC 〕是以有机物为燃料，直截了当或间接利用酶作为催化剂的一类专门的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如以下图所示。
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷1.CO2的减排、回收、固定、利用及相关的资源再生问题已成为全球关注的“热点”课题。
下列说法错误的是()A. CO2是一种温室气体，大量燃烧化石燃料是大气中CO2含量增加的主要原因B. 碳的化合物乙醇和过氧乙酸均可用于新冠肺炎期间的消毒，但二者的消毒原理不同C. 绿色植物的光合作用是自然界碳固定的唯一途径D. 碳酸钠溶液吸收CO2制取小苏打，该反应的原子利用率达100%2.环与环之前共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。
现有三种螺环烷烃A、B、C的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. A与B互为同分异构体B. B中所有的碳原子可能共面C. C可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D. 螺[2,5]辛烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)3.下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−C. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向Ag2S悬浊液中加入少量0.1mol⋅L−1的NaCl溶液：Ag2S+2Cl−=2AgCl+S2−4.2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。
下列叙述正确的是()A. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z>WB. M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构C. M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D. W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物5.根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象所得结论A将FeSO4高温强热，得到红棕色固体，将产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体C乙醇和浓硫酸加热至170℃，将生成的气体通入到溴的四氯化碳溶液中溶液褪色有乙烯生成D将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯A. A B. B C. C D. D6.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀过程如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高三化学测试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝参考答案：A2. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e ﹣，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确；C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B．3. 25℃时，K w =1.0×10－14；100℃时，K w =5.5×10－13。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为NH＋4C．若有1 mol NO－3参加反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AC． Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表B.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH)nC.比较Mg、Al、n三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )82A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－19．下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加SCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是( )A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶C． CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤12．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于ⅠA族，W与属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r()＜r(Y)＜r()＜r(W)13．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯14．下列说法错误的是( )①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O②向FeSO4溶液中先滴入SCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性③向某溶液中滴加氯水后再加入SCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋④在溶液中加SCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋A．①③ B．①②③④ C．③④ D．②④15．下列叙述不正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na> ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3<PH3<AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电或高温时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①⑤⑥⑦16．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol二、非选择题（本题有4小题，共计52分）17（12分）含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是________________(填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________________。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是___________________________________________。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2＋：__________________________________。
(4)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为________________________________。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式________________________________________。
18．（12分）Ⅰ.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。
写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。
某含有c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝4mol/L的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为。
Ⅱ以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。
乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)十3H2(g)ƒ2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-12H2(g)十O2(g)=2H2O(1) △H=572J·mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
19. （12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。