高一化学下学期5月份月考.doc
河北满城中学高一化学第二学期5月月考化学试卷 有答案
河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题化学试卷 有答案可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4放电充电B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )6．可逆反应HA．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)
深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列关于新冠肺炎及其防治措施的说法正确的是( ) A.抗病毒疫苗可以在高温下贮运B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯是纯净物C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D.紫外线消毒与酒精消毒液的消毒原理相同 2、下列物质的化学用语表达错误的是( ) A.二氧化硅的分子式：2SiO B.乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH C.乙酸乙酯的实验式：24C H OD.羟基的电子式：3、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。
下列说法正确的是( )A.分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息B.质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法C.核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数D.X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 4、有7种物质：①乙烷 ②环己烷 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烯 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A.②③④⑤B.③④⑤⑦C.③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。
”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。
其主要成分广藿香酮结构如图。
下列关于广藿香酮的叙述正确的是( )A.分子中有3种官能团B.分子中有一个手性碳原子C.能发生取代反应和加成反应D.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 6、下列有机物命名正确的是( ) A.22BrCH CH Br - 二溴乙烷 B.2-甲基-3-丁烯C. 1，3—二甲苯D. 3-乙基-3，4-二甲基己烷7、下列化学反应的有机产物只有一种的是( ) A.乙烷与2Cl 光照条件下的反应 B.23CH CHCH =与HBr 的加成反应C.323CH CHBrCH CH 与NaOH 的乙醇溶液共热反应D.少量3CH Br 在NaOH 水溶液中加热反应8、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。
高一下学期 五月月考化学试题.doc
高一下学期 五月月考化学试题 满分：100分 时间：90分钟命题：梁文轩一、选择题（每小题仅有一个正确选项，2′×10＝20′）1、医疗上常用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，这时利用了硫酸钡什么性质A 、不溶于水B 、不溶于酸C 、不易被Ｘ射线透过D 、以上均是 2、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 、同位素B 、同素异形体C 、同分异构体D 、同种物质3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
漂尘在空气中与SO 2接触时，会使SO 2转化为SO 3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是 A 、氧化剂 B 、还原剂 C 、催化剂 D 、吸附剂 4、医疗上使用放射性核素I 12553治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A 、19B 、53C 、72D 、125 5、既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A 、NaOHB 、NH 4ClC 、Na 2O 2D 、H 3PO 46、向50 mL18 mol/L 硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n ）是A 、n ＜0.45molB 、n ＝0.9molC 、0.45mol ＜n ＜0.9molD 、n ＝0.45mol7、元素周期表中第七周期为不完全周期，若未来发现的元素将第七周期全填满，则下列推论可能错误的是A 、第七周期元素都是放射性元素B 、该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C 、该周期0族元素的原子序数为118D 、该周期ⅢA 族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 8、鉴别SO 2和CO 2，可将它们分别通入①盛有澄清石灰水的洗气瓶 ②盛有品红溶液的洗气瓶 ③盛有溴水的洗气瓶 ④盛有氯化钡溶液的洗气瓶 A 、①和④ B 、①和② C 、②和③ D 、③和④9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A 、MgBr 2B 、Na 2SC 、CCl 4D 、NaF10、实验室中，某学生用下列方法清洗所用仪器，其中不正确的是A 、用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管B 、用酒精清洗做过碘升华实验的烧瓶C 、用稀盐酸清洗盛过饱和石灰水的试剂瓶D 、用稀硫酸清洗做完氢气还原氧化铜的试管二、选择题（每小题仅有一个正确选项，3′×10＝30′）11、下列各组性质比较中正确的是A 、酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3B 、碱性：NaOH ＞KOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C 、稳定性：HF ＜HCl ＜H 2S ＜PH 3D 、还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl －12、下列叙述中正确的是A 、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B 、某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C 、离子化合物都是强电解质，都易溶于水D 、阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径13、在某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、Cl －，若向其中加入适量的Na 2O 2固体，则溶液中离子浓度基本保持不变的是A 、HCO 3－B 、SO 32－C 、CO 32－D 、Cl －14、某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层上有2个电子。
重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)
重庆市朝阳中学高2026届高一下期5月月考化学试题分值：100分 时间：75分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO 3)C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列化学用语表达正确的是( )A.N 2的电子式：B.异戊烷的结构简式:l 4的空间填充模型:D.Mg 2+ 的结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯中含有碳碳双键4．研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO＋N 2该反应为放热反应5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)。
分析正确的是（ ）A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快高温C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快6．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，1mol Al 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N AB. 60g SiO 2含有的分子总数为N AC.标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N AD. 1mol 甲基含有的电子数为9N A7.已知 X 为一种常见酸的浓溶液。
扬州中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题
扬州中学高一化学月考试题（2022.5）考试时间：75分钟满分100分一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.煤C.白酒D.苯2.下列说法不正确的是A.11H、12H 、13H 、H +、H -是同种元素的不同微粒 B.组成为C 4H 10的物质是纯净物C.CH 2=CH 2与CH 3CH=CHCH 2CH 3互为同系物 D.O 2与O 3互为同素异形体3.下列化学用语或图示表达不正确的是A ．N 2的结构式：N≡NB ．Na +的结构示意图：C ．乙醇的空间填充模型：D ．CO 2的电子式：阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)∆H =-92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.NH 3用于化肥工业是氮的固定 B.NH 3分子间能形成氢键C.NH 3的水溶液具有强导电性D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的∆H =E(N ≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)（E 表示键能）C.合成塔中充入n Kg H 2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N 2过量可提高H 2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55℃）发生取代反应B.检验NH 4+离子常用试剂为浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O 7.关于下列实验装置的说法正确的是A ．图甲可用来制备小苏打B ．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C ．图丙可实现蒸发Na 2CO 3溶液得到Na 2CO 3固体D ．图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
2022至2023年年高一5月月考化学考题(安徽省铜陵市第一中学)
选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。
①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一化学下学期5月月考试题Word版 含解析
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第 I 卷（选择题共 45 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是Ａ．二氧化碳的结构式： O=C=OＢ． HF 的电子式：Ｃ．原子核内有 8 个中子的氧原子：18o8Ｄ． CH4 分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，A项正确；B．氟化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式表示为，故B错误；C．原子核内有8 个中子的氧原子：16o，C项错误；8D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，D项错误；答案选A。
2.下列实验正确的是（）Ａ．定容Ｂ．制氨气Ｃ．制蒸馏水Ｄ．检验钾离子【答案】D【解析】【详解】A项、不能容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）Ａ． HCl Ｂ． N2Ｃ． CaCl2Ｄ． NaOH 【答案】D【解析】Ａ．HCl是含有共价键的共价化合物，A错误Ｂ．N2是含有共价键的单质，B错误；Ｃ． CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；Ｄ． NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。
点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
高一下学期化学5月月考试卷(II)卷
高一下学期化学5月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. （3分） (2016高一下·吴中期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O3. （3分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-4. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化5. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（）选项反应温度反应物H2O Na2S2O3H2SO4t(℃)V(mL)c(mol×L－1)V(mL)c(mol×L－1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣17. （3分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③8. （3分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 ,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
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高一化学下学期5月份月考化学注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、563．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇能溶于水B．乙醇能脱水C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O5．炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成6．下列物质中，不属于油脂的是（）A．牛油B．花生油C．棉籽油D．润滑油7．下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素8．将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入（）A．福尔马林溶液B．18.4mol·L－1的硫酸溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液9．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水10．某物质在一定条件下水解，生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲酸乙酯（HCOOC2H5）D．淀粉[(C6H10O5)n]二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）11．将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol·L－1NaOH溶液中，生成的盐的物质的量之比是（）A．Na2CO3︰NaHCO3＝3︰2 B．Na2CO3︰NaHCO3＝2︰3C．Na2CO3︰NaHCO3＝2︰1 D．Na2CO3︰NaHCO3＝1︰312．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（）A．硅烷的分子通式为Si n H2n＋2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷13．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质量的变化关系如下图所示：以下对混和烃组成的判断中正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定有丙烷D．一定有乙烯14．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na → CH3CHCH2CH3＋3NaBr。
下列有机物可合成环丙烷的是（）A．CH3CH2CH2Cl B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br15．某共价化合物含C、H、N 3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体（如白磷分子结构），每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C和C ＝C双键，则该化合物分子式为（）A．C4H8N4B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H10N416．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应17．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。
你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是（）A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸钠与甲烷18．与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5第Ⅱ卷（非选择题56分）三、（本题包括2小题，共18分）19．（6分）欲除去下列有机物中的杂质（括号中的物质为杂质），请回答所用的试剂和方法。
（1）苯（苯酚） 试剂 方法 （2）甲烷（乙烯） 试剂 方法 （3）溴乙烷（乙醇） 试剂 方法12分）某研究性学习小组设计了如下一套实验装置来制取乙酸乙酯，A 中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C 中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用是 。
（2）若实验中用含18O 的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是 。
（3）球形管B 除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。
（5）从D 中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ；分离出的乙酸乙酯常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出 ，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
四、（本题包括2小题，共24分）21．（6分）把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟（这在吲哚乙酸促进作物生长作用被搞清之前发现），人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备，却没有收到预期的催熟效果，从而人们研究后断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。
（1）试判断这种成分是 （写名称），它是植物激素中最简单的一种。
写出实验室中制备该物质的化学方程式： 。
（2）这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物，其合成方程式为：B C3A：。
22．（18分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头趋势。
抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。
它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：①②下面是PAS—Na的一种合成路线：请按要求回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：A B：（2）写出下列物质的结构简式：C ，D ；（3）指出反应类型：I ⅡⅢ；（4）所加试剂：X Y 。
五、（本题包括1小题，共14分）3KMnO4H+2Fe，HCl，H2O3浓HNO3,浓H2SO4△ ABr2，Fe反应I B试剂X反应ⅡCNaOH溶液△DFe，HCl，H2O反应ⅢE试剂YOH2对氨基水杨酸钠23．（14分）400K、1.01×105Pa时，10 mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65 mL。
（1）该烃在组成上应含有个氢原子（写出计算过程）（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称分别为、。
（3）该气态烃能否为炔烃？；为什么？。
高一新课标下学期5月份月考答案1.B2. A3.C4.C5.D6.D7.C8.C9.B 10.C（每个小题2分，共11.D 12.D 13.A 14.C 15.B 16.B 17.B 18.A （每个小题3分，共24分）19．（6分）每空1分，共6分（1）NaOH 溶液；分液 （2）溴水；洗气（3）水；分液 （其它合理答案也给分） 10分）每空2分，共12分（1）催化剂 吸水剂（2）CH 3COOH+CH 3CH 218OH CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O（3）防止倒吸（4）使反应正向进行，增大醋酸的利用率（5）分液漏斗 乙醇 21．（6分）每空2分，共6分（1）乙烯 CH 3CH2OH CH 2CH 2↑+H 2O（2）nCH 2=CH222．（18分）每空2分，共18分（1）+ H 2O+ Br 2+ HBr（2）C ：D ：浓硫酸△ 浓硫酸170℃ CH 2－CH 2n3+ HNO 3浓硫酸△32 32Fe222（3）Ⅰ取代反应 Ⅱ 氧化反应 Ⅲ还原反应 （4）X ：酸性高锰酸钾溶液 Y ：NaHCO 3溶液 23．（14分）（1）设该烃的化学式为C x H yC x H y +（x +y /4）O2x CO 2 + y /2H 2O△V （2分）1 y /4－110mL 65 mL －（10 mL+50 mL ）mLymL 514101-= 解之得：y = 6 （4分）（2）CH 3—CH=CH 2 （2分），丙烯 （2分）（3）否（2分）。
当该气态烃为炔烃时，应为C 4H 6，若10mL 在50mLO 2中燃烧，氧气量不足，与题设不符。
（2分）。