九年级化学下册 金属化学性质题型专练

第二节金属化学性质题型专练
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
★【题型1】、解释生活现象
1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷或钢丝球等来
擦洗铝制品？
2、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你
设计一个实验方案鉴别真假黄金？
★【题型2】、判断反应能否发生
1．判断下列各组物质能否发生反应？可以反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由。

（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）铁和硝酸汞溶液（4）锌和硫酸铜溶液（5）铜和硝酸银溶液
2.判断下列物质间能不能发生置换反应，能反应的写出化学方程式：
① Cu + H2SO4② Zn + CuCl2溶液③ Cu + AgCl(不溶）
⑤ Zn + MgCl2溶液⑥ Cu + Hg(NO3)2溶液
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
4.下列物质不是由置换反应直接得到的是( )
① CuCl2② ZnCl2③ MgSO4④FeCl3⑤ FeCl2
★【题型3】、判断金属活动性强弱
1、A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4(稀硫酸)= ASO4+ H2↑④C+H2SO4(稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为( ) A. A＞B＞C
B. A＞C＞B
C.B＞C＞A
D.C＞A＞B
2、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4, 下列说法错误的是（）
A、该反应为置换反应；
B、R的金属活动性比Cu强；
C、该金属可以是Al；
D、若R为Fe，反应后溶液的质量会减小。

★【题型4】、设计实验证明金属活动性的强弱
1、两种金属的验证方法
用实验证明Fe、Cu这两种金属的活动性顺序，除这两种金属，还可选用的试剂是
（）
A、FeCl2溶液
B、稀硫酸 C 、CuSO4溶液
2、三种金属的验证方法
（1）、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，除这三种金属，还可选用的试剂
是（）
A、MgCl2溶液
B、ZnSO4溶液 C 、CuSO4溶液
D、稀硫酸 E 、MgCl2溶液和CuSO4溶液
（2）、利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A、Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液
B、Fe、Cu、Ag、稀盐酸
C、Fe、Ag、CuSO4溶液
D、Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
★【题型5】、金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
练习：※1、若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。

已知铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，下列分析不正确的是（）
A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3
D. 反应后的溶液中一定有FeCl2
2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

下列情况不可能存在的是（）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+；
B、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+；
C、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+；
D、滤纸上有Ag、 Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+。

3、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是（）
A、滤渣中一定有铁粉
B、滤渣中一定有铜粉
C、滤液中一定有Fe2+
D、滤液中一定有Ag+、Cu2+
★【题型6】、金属与酸反应的图像问题：
1、等量的金属与足量的酸反应，
产生氢气的质量关系：Al > Mg > Fe > Zn
⑴产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产生的氢气量越多。

⑵反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。

速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
2、足量的金属与一定量的酸反应
⑴产生氢气的质量相等
⑵反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。

速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
3、未知量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量相等，则需要金属的质量关系：
Zn > Fe > Mg > Al
⑴金属的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成正比，比值越小，所需的金属质量量越少。

⑵反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。

速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
【练习】：1、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A. Zn 和 Mg；
B. Fe 和Mg ； C . Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
★【题型7】、金属与酸、盐溶液反应的质量问题
1、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的（）
A 在铁钉表面产生气泡
B 溶液由无色逐渐变为浅绿色
C 铁钉的质量增加
D 溶液的质量增加
2、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）
A.mA＜mB
B.mA＞mB
C.mA=mB
D.mA≥mB
3、在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（） A、MgCl2溶液 B、盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液
※4、在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀硫酸，向左端烧杯中加入m g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铁粉，充分反应后。

(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。

(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。

※5、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。

下列现象不可能观察到的是（）
A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余
※6、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A. 6 g镁 B.⒌6 g铜 C.⒌4 g氧化钙 D.10 g碳酸钙
★【题型8】、除杂问题
1、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。