混合气体的物质的量
有关物质的量的计算
1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？
精品解析：高中化学《气体的摩尔体积》专项训练题(解析版)
高中化学《气体的摩尔体积》专项训练1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】【详解】A、从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项A正确；B、粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，选项B正确；C、该结论只适用于气态物质，即同温同压下，1 mol任何气体所占有的体积均相同，选项C错误；D、压强越小、温度越高，气体体积越大，选项D正确。
答案选C。
2.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A. 指单位物质的量的气体所占的体积B. 常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD. 其数值不是固定不变的，受温度和压强影响【答案】C【解析】【分析】A、依据气体摩尔体积的概念分析判断；B、给出的是气体摩尔体积的常用单位；C、应为标准状况下；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。
【详解】A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1或m3·mol－1，选项B正确；C、标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，选项C不正确；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，选项D正确。
答案选C。
3.下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，错误；B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的，错误。
物理化学期末必备知识
第一章 气体的pVT 关系主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1）组成摩尔分数 y B (或x B ) =∑AAB /n n体积分数/y B m ,B B *=V ϕ∑*AVy Am ,A式中∑AAn 为混合气体总的物质的量。
Am,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2）摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *===式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BBp p上式适用于任意气体。
对于理想气体VRT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
5. 范德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
2021高考化学(浙江选考)新素养备考大一轮讲义：专题1 第二单元 物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
第二单元物质的量气体摩尔体积[考试内容与要求] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。
3.固、液、气态物质的一些特性(a)。
4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。
5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mo1O2、1 mol Na＋(或钠离子)。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM。
辨析易错易混(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(×)(4)摩尔是物质的量的单位(√)(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A(√)1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．含6.02×1023个中子的73Li的质量是________g。
答案7 4解析根据n＝NN A计算中子的物质的量，73Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。
3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积学案新人教版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、气体摩尔体积[知识梳理]一、物质的量1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n 。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
2.物质的量的规范表示x mol H 2SO 4↓ ↓ ↓数值 单位 指定微粒符号或微粒名称3.阿伏加德罗常数规定：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为N A ，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
4.概念间的关系二、摩尔质量1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol －1（或g/mol ）。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n ＝m M 。
三、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）；（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；（3）微粒的数目（物质的量的大小）。
2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
标准状况下，V m 约为22.4L/mol 。
3.基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
2.阿伏加德罗定律的推论相同条件 推论 公式 语言叙述T 、p 相同 V 1V 2＝n 1n 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
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混合气体的物质的量
混合气体的物质的量
气体是一种具有无定形状、可被压缩、自由扩散等物理性质的物质。
混合气体则是由两个或以上不同的气体组成的一种气体。
混合气体的
物质的量是指混合气体中每种气体所含的物质的量。
在这篇文章中，
我将会按类型介绍混合气体的物质的量的相关知识。
一、理想气体混合物的物质的量
理想气体混合物是一种假设模型，它的存在仅因为它对气体混合物的
研究非常方便。
在理想气体混合物中，每种气体的分压与该气体在混
合物中所占的物质的量成正比。
因此，若有两种气体A、B混合在一起，它们的分压分别为pA和pB，则它们所占的物质的量分别为nA=pA/V
和nB=pB/V，其中V为混合气体的体积。
当然，在理想气体混合物中，它们的分子间没有相互作用，也没有任
何吸附或反应。
这使得我们可以轻松地根据这些假设和基本的物质守
恒定律计算混合气体中每种气体所含的物质的量。
二、非理想气体混合物的物质的量
与理想气体混合物不同，非理想气体混合物中的气体分子间会存在吸
附或反应等相互作用。
这会导致混合气体中每种气体所占的物质的量
不再是直接与分压成正比。
因此，我们需要使用比较复杂的方程来计
算混合气体中各种气体的物质的量。
目前，最为常用的非理想气体混合物的物质的量计算方法为van der Waals方程。
它可以将吸附和反应的影响考虑进去，从而更为准确地预
测混合气体的行为。
然而，van der Waals方程也存在着一些缺陷，比
如它无法描述极端条件下的气体混合物行为，同时对于某些气体也无
法精确地预测它们的行为。
三、空气中混合气体的物质的量
最常见的混合气体莫过于空气了。
空气主要由氧气、氮气、水蒸气以
及其它少量气体组成，而它们所占的物质的量也因此不同。
一般来说，空气中氮气的物质的量最多，占空气总物质的量的约78.1%；其次为氧气，占21%左右；而其它气体则只占空气总物质的量的不到1%。
在可以忽略水蒸气含量的情况下，根据一定的公式，我们可以比较精
确地计算空气中各种气体对应的物质的量。
这一计算方法对于实际应
用非常重要，比如在空气化工和空气污染监测中，我们需要计算各种
气体的物质的量为基础来进行管理和研究。
结语：
混合气体的物质的量涉及到气体的基本特性及其相互作用情况等复杂
因素。
虽然在理想气体混合物中，我们可以采用相对较为简单的方法来计算混合气体中各种气体的物质的量；但在实际应用中，我们面临着更为复杂的气体混合物和气体污染监测等问题。
因此，我们需要不断地研究和创新，提出更为准确和实用的方法来管理和预测混合气体的行为。