化工原理基本概念
化工原理基本知识点总结
化工原理基本知识点总结化工原理，是指运用基本化学原理和物理原理，研究物质的本质、结构、性质以及相互作用等方面的学科。
在化工生产过程中，化工原理是一个关键环节，因此，对于化工从业人员来说，必须熟练掌握化工原理的基本知识点。
一、化学反应化学反应是化学过程中最基本的概念之一。
化学反应指两种或两种以上物质发生作用，最终生成新的物质。
如下面这个例子：2H2 + O2 → 2H2O这是一个简单的化学反应方程式。
其中，2H2和O2是反应物，2H2O则是生成物。
化学反应的速率受很多因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
在工业生产中，为了加快反应速率，常常使用催化剂或加热等方法。
二、物理性质物理性质是指物质固有的、不随化学变化而改变的性质。
例如，半径、密度、硬度、颜色等都是物理性质。
其中，密度是物质不变的基本性质之一，它可以帮助我们分辨不同种类的物质。
三、热力学热力学是研究物质在温度、压力、体积等方面的物理变化，以及这些变化背后的热量和功的关系。
在热力学中，有很多基本概念需要掌握，如焓、熵、自由能等。
其中，焓指的是热力学过程中，压力下单位质量物质所含的能量。
熵是衡量物质混乱程度的指标，也是一种能量形式。
自由能则是热力学过程中，可以利用的最大能量。
四、电化学电化学是研究化学反应中电子转移的现象和机理的学科。
在电化学中，有两个基本概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
在电池中，氧化和还原同时进行，从而产生电流。
五、化工流程化工流程是工业化学工程的核心。
化工流程包括物料输入、反应和产物输出等环节。
在化工流程中，需要考虑到工艺设计、设备选型、安全防护等因素，以确保生产过程的正常进行。
六、分离技术分离技术是化工生产中常用的技术之一，包括蒸馏、萃取、结晶、膜分离等方法。
分离技术用于将反应产物中的目标物质分离出来，以便进行下一步的操作。
七、化学工艺设计化学工艺设计是指在化工生产过程中，根据物料特性和反应要求，制定出合理的工艺方案，并确定所需的设备和工艺条件。
化工原理基本知识
化工原理基本知识化工原理是化学工程学科中的基础课程，主要涉及物质的物理性质和化学性质，以及化学反应过程和反应动力学等内容。
本文将从化工原理的基本概念、物质的物理性质与化学性质、化工反应过程和反应动力学等方面进行介绍和探讨。
一、化工原理的基本概念化工原理是研究物质的性质和变化规律的基础学科。
它通过对物质的组成、结构和性质进行研究，揭示物质之间的相互作用及其变化规律。
化工原理是化学工程学科的理论基础，为化学工程技术的应用提供了理论指导。
二、物质的物理性质与化学性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下所表现出的性质。
物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解度、导电性等。
这些性质可以通过实验测定来获得。
物质的化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出的性质。
化学性质包括物质的化学稳定性、化学活性、反应性等。
化学性质的研究需要通过实验方法来确定。
三、化工反应过程化工反应是物质发生化学变化的过程。
化工反应可以是物质的合成反应，也可以是物质的分解反应。
化工反应过程中需要考虑反应的速率、热力学和动力学等因素。
化工反应的速率决定了反应的快慢，而热力学和动力学则研究了反应的热效应和反应速率的变化规律。
四、反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
反应动力学研究反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素之间的关系，并建立反应速率方程。
反应速率方程可以用来描述反应速率与反应物浓度和温度等因素之间的定量关系。
在反应动力学中，常常使用反应级数来描述反应速率与反应物浓度的关系。
反应级数可以是零级、一级、二级等。
反应级数与反应速率方程的指数相关，可以通过实验测定来获得。
总结起来，化工原理是化学工程学科中的基础课程，它研究物质的物理性质、化学性质、化工反应过程和反应动力学等内容。
了解化工原理的基本知识，对于掌握化学工程技术和解决实际问题都具有重要意义。
通过深入学习和理解化工原理，我们可以更好地进行化学工程设计和生产操作，提高工作效率和安全性。
化工原理概述与基本概念
化工原理概述与基本概念化工原理是指在化学工程与化学技术领域中，通过对化学反应、传质、传热等基本过程的研究，总结出一系列基本规律和理论知识的学科。
化工原理的研究与应用，对于提高化工生产过程的效率和产品质量具有重要意义。
本文将从化工原理的定义、基本概念以及与化学工程实践的关系等方面展开论述。
一、化工原理的定义化工原理是化学工程学科中的基础学科，它主要研究化学反应、物质传质与传热等基本过程的规律和原理。
通过对这些基本过程的研究，可以揭示物质的转化规律并加以应用，进而实现化工生产的控制和优化。
化工原理既是化学工程学科的基础，也是其发展的核心。
二、化工原理的基本概念1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，原子或分子之间的化学键发生断裂或形成新的化学键，从而导致物质的属性发生改变。
化学反应是化工原理研究的重要内容，其速率、平衡等方面的控制对于化工过程的运行至关重要。
2. 传质：传质是指物质在不同相之间的传递过程。
在化工过程中，传质现象普遍存在，例如气体的吸收、液体的萃取、固体的溶解等。
传质的速率和方式对于分离纯化和反应等化工过程的效果和效率有重要影响。
3. 传热：传热是指热量在空间中由高温物体传递到低温物体的过程。
在化工生产中，传热过程是难以避免的。
掌握传热规律对于提高化工反应效率、节能减排具有重要意义。
4. 化工流程：化工流程是指将原料经过合适的化学反应、传质传热等处理，最终得到所需产品的过程。
化工流程的设计和优化需要考虑多种因素，包括原料选取、反应条件控制、能耗和环保等。
三、化工原理与实际应用化工原理是化学工程实践的基础和指导，通过研究和应用化工原理的基本概念，可以实现对化工过程的控制和优化。
以下是化工原理在实际应用中的几个方面：1. 反应器设计：化工原理为反应器的设计提供了理论依据。
通过研究化学反应的动力学、热力学等理论，可以确定最适宜的反应器类型、尺寸和操作条件，提高反应过程的效率和产物质量。
化工原理基本概念
基本定义理想溶液 ideal solution(s)：溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律[1]的溶液称为理想溶液。
这是从宏观上对理想溶液的定义。
从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。
换言之，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。
即这也可以作为理想溶液的定义。
除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性质。
但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。
以后可以看到，只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。
各组成物质在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液。
[2]对于理想溶液，拉乌尔定律与亨利定律反映的就是同一客观规律。
其微观模型是溶液中各物质分子的大小及各种分子间力(如由A、B二物质组成的溶液，即为A-A、B-B及A-B 间的作用力)的大小与性质相同。
由此可推断：几种物质经等温等压混合为理想溶液，将无热效应，且混合前后总体积不变。
这一结论也可由热力学推导出来。
理想溶液在理论上占有重要位臵，有关它的平衡性质与规律是多组分体系热力学的基础。
在实际工作中，对稀溶液可用理想溶液的性质与规律作各种近似计算。
泡点：液体混合物处于某压力下开始沸腾的温度，称为在这压力下的泡点。
若不特别注明压力的大小，则常常表示在0.101325MPa下的泡点。
泡点随液体组成而改变。
对于纯化合物，泡点也就是在某压力下的沸点。
一定组成的液体，在恒压下加热的过程中，出现第一个气泡时的温度，也就是一定组成的液体在一定压力下与蒸气达到汽液平衡时的温度。
泡点随液相组成和压力而变。
当泡点与液相组成的关系中，出现极小值或极大值时，这极值温度相应称为最低恒沸点或最高恒沸点，这时，汽相与液相组成相同，相应的混合物称为恒沸混合物。
化工原理 概念
化工原理概念化工原理是指研究化学工程和过程中的基本原理和规律的学科。
它涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
化学反应是指化学物质经历化学变化的过程，包括物质的转化、生成新物质、化学平衡等。
通过研究反应动力学、反应速率、反应机理和反应平衡等，可以设计和优化化学反应过程，提高化学产物的产率和质量。
传质是指物质间的质量传递过程，包括传质速率、传质平衡和传质机理等。
通过研究传质现象，可以改进分离、浓缩、吸收、萃取等化工操作过程，提高物料的纯度和分离效率。
传热是指能量在物质中的传递过程，包括传热速率、传热方式和传热机理等。
通过研究传热现象，可以改善加热、冷却、干燥等热力操作过程，提高能源利用效率和产品质量。
流体力学是研究液体和气体的运动行为和力学性质的学科，包括流体的流动规律、动量守恒和能量守恒等。
通过研究流体力学现象，可以优化和改进流体输送、搅拌、喷射等流体操作过程，提高流体传输效率和混合效果。
流动与混合是研究流体在管道和设备中的流动行为及混合的学科，包括流体的速度分布、浓度分布和物理性质等。
通过研究流动与混合现象，可以设计和改进管道和设备的结构，提高流体的均匀性和混合效果。
物料平衡是根据质量守恒原理，用代数方程表达物质在化工过程中的流动、转化和积累关系的方法。
通过对物料平衡的分析，可以确定工艺装置的输入和输出，预测化学反应的产物和副产物，保证工艺过程的稳定和安全。
能量平衡是根据能量守恒原理，用代数方程表达能量在化工过程中的转移、转化和积累关系的方法。
通过能量平衡的计算，可以确定工艺装置的加热和冷却需求，优化能源利用，提高工艺的经济性和环境友好性。
综上所述，化工原理是化学工程和过程中的基本原理和规律的研究，涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
它为化工工程师提供了理论基础和指导，用于优化和改进化工过程，提高生产效率和产品质量。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结一、化工原理的概念和基本原理1. 化工原理的概念化工原理是指研究化工过程中各种物质变化和能量变化规律的科学。
化工原理是化学工程学科的基础，它研究化工过程中的化学反应、物质传递、热力学、流体力学等基本原理和规律。
2. 化工原理的基本原理化工原理的基本原理包括热力学、化学反应动力学、物质传递和流体力学等方面的基本原理。
（1）热力学热力学是研究物质的能量转化规律和能量平衡的科学。
在化工过程中，热力学原理适用于研究热平衡、热力学循环、热力学分析等方面的问题。
（2）化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和影响因素的科学。
化工过程中的化学反应速率、反应机理、反应平衡等问题都需要运用化学反应动力学的原理进行分析和研究。
（3）物质传递物质传递是指物质在不同相之间的传递过程，包括物质的扩散、对流，以及传质设备的设计和运行原理等问题。
（4）流体力学流体力学是研究流体运动规律和流体性质的科学。
在化工过程中，很多问题都需要用到流体力学原理，如管道输送、泵的选择和设计、流体混合等方面的问题。
这些基本原理是化工原理研究的基础，它们为化工过程的设计、优化和运行提供了理论支持和技术指导。
二、化工过程的热力学分析1. 化学平衡在化工过程中，化学反应是一个重要的环节，化学反应的平衡状态对于产品的质量和产率有很大的影响。
因此，分析化学平衡是化工过程设计和运行中的重要内容。
2. 热力学循环热力学循环是指利用热力学原理设计和运行的热力系统，如蒸汽发电系统、制冷系统等。
热力学循环的分析和设计对于提高能量利用率和节能减排具有重要意义。
3. 热力学分析热力学分析是指利用热力学原理对化工过程中的能量转化和热平衡进行分析。
热力学分析通常包括能量平衡、热效率、热损失等方面的内容，它是化工过程优化和节能改造的重要手段。
三、化工过程的化学反应动力学分析1. 反应速率反应速率是指化学反应中物质的转化速率，其大小受到温度、浓度、压力等因素的影响。
818化工原理
818化工原理化工原理是指通过理论知识和实验操作，对化学过程进行分析、设计和优化的原理和方法。
本文将从反应动力学、化学平衡、化学热力学和传质过程等方面介绍化工原理的基本概念和应用。
1. 反应动力学反应动力学研究化学反应速率与反应条件之间的关系。
反应速率可以通过实验测得，而反应机理可以由反应过程中的中间体生成和消失的观察来推断。
常见的反应动力学模型包括零级、一级、二级和多级反应模型。
通过反应动力学研究，可以确定反应速率常数、反应活化能和反应机理等参数，为反应过程的优化提供依据。
2. 化学平衡化学平衡研究化学反应在给定条件下的达到平衡状态的规律。
利用平衡常数和反应变化量可以确定反应的平衡状态和平衡浓度。
平衡常数主要由温度决定，可以通过实验测定或计算得到。
通过研究化学平衡，可以控制反应的平衡位置，从而调节反应产率。
3. 化学热力学化学热力学研究化学反应中的能量变化和热力学性质。
化学反应的能量变化可以通过焓变、焦热和标准生成焓等来描述。
热力学定律包括Gibbs自由能变、熵变和焓变等，可以用来判断反应的可行性和方向。
通过研究化学热力学，可以优化反应条件，提高能量利用率。
4. 传质过程传质过程研究物质在化学反应中的传输和分离。
传质速率受到浓度梯度、温度和界面特性等因素的影响。
传质过程包括气体、液体和固体的传质，以及传质过程中的质量传递、动量传递和能量传递。
通过研究传质过程，可以改善反应混合、提高反应速率和实现纯净分离。
总之，化工原理是化学工程领域的基础理论，通过研究反应动力学、化学平衡、化学热力学和传质过程等方面的原理，可以优化化学反应过程，在工业生产中提高产品质量和经济效益。
《化工原理》基本概念、主要公式
第四章
基本概念：
非球形颗粒的当量直径 形状系数 分布函数 频率函数 颗粒群平均直径的基准
床层比表面 床层空隙率 数学模型法的主要步骤 架桥现象 过滤速率基本方程 过滤常数及影响因素 洗涤速率 过滤机的生产能力 τopt
叶滤机 板框压滤机 回转真空过滤机 加快过滤速率的途径
重要公式：
物料衡算： 三个去向： 滤液V ，滤饼中固体V饼（1 − ε），滤饼中液体V饼ε
mx 2 )
y2 − mx 2
吸收因数法
N OG
=
1 1 − mG
ln[(1 −
mG )
L
y1 y2
− mx 2 − mx 2
+
mG ]
L
L
最小液气比
L (G )min
=
y1 − y2 x1e − x2
物料衡算式 G( y1 − y2 ) = L( x1 − x2 )
第九章
基本概念：
蒸馏的目的及基本依据 主要操作费用 双组份汽液平衡自由度 泡点 露点 非理想物系
多组分精馏流程方案选择 关键组分 清晰分割法 全回流近似法 捷算法步骤 重要公式：
相平衡常数 相平衡方程
KA
=
yA xA
y = αx 1 + (α − 1)x
物料衡算
F = D+W
Fx f = DxD + WxW
4
轻组分回收率 默弗里板效率
q 线方程
ηA
=
Dx D Fx f
E mV
=
yn − yn+1 y *n − yn+1
重要公式： 斯托克斯沉降公式
ut
=
d
2 p
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消耗热量较少。 多组分精馏流程方案选择：经济上优化、物性、产品纯度。
对分离起控制作用的两个组分为关键组分，挥发度大的为轻关键组分；挥发度小的为重 关键组分。比轻关键组分更易挥发的为轻组分，比重关键组分更易挥发的为重组分。 清晰分割法假定轻组分在塔底的浓度为 0，重组分在塔顶的浓度为 0。 全回流近似法假定塔顶、塔底的浓度分布与全回流时相近。 捷算法步骤 ○1 全塔物料衡算，得塔顶、塔底浓度； ○2 用恩德伍德公式计算 Rmin，R，气液相流率 L、V； ○3 建立操作线方程，确定 xq，yq; ○4 确定 x~y 相平衡计算式； ○5 从塔顶往下交替相平衡、操作方程计算至塔底，并进行浓度校核。
吸收
吸收的目的和基本依据：
目的：分离气体混合物；基本依据：气体混合物中各组分在溶剂中的溶解度不同。
主要操作费：溶剂损失、溶剂再生
解吸方法：物理吸收、化学吸收
选择吸收溶剂的主要依据：溶解度大、选择性高、再生方便、蒸汽压低（损失小）。
E、m、H 影响因素：E、m、H 与温度正相关，m 与压力负相关、E、H 与压力无关。
临界含水量及其影响因素：由恒速段向降速段转折的对应含水量为临界含水量。
干燥速率对产品性质的影响：太快会引起物料表面借壳，收缩变形，开裂等。
热效率：η=汽化水分、物料升温需热/供热
理想干燥过程的假定条件：○1 预热段、升温段、热损失忽略不计○2 水分在表面汽化段除去。
提高热效率的措施：提高进口气温 t1，降低出口气温 t2离液液混合物。（各组分溶解度不同） 溶剂的必要条件：○1 与物料中 B 组分不完全互溶○2 对 A 组分具有选择性的溶解度。 临界混溶点：相平衡的两相无限趋近变成一相时的组成所对应的点。（不一定是溶解度曲线 最高点） 操作温度对萃取的影响：温度低 B、S 互溶度小，相平衡有利，但对粘度等操作不利。 分散相选择应考虑：dσ/dx 的正负、两相流量比、粘度大小、润湿性、安全性。 超临界萃取：用超临界流体做溶剂进行萃取（等温变压、等压变温） 液膜萃取：在液膜的两边同时进行萃取和反萃取（乳状液膜、支撑液膜）
推动力：实际组成与平衡组成的偏离程度。
扩散流(扩散速率)JA—单位时间内组分 A 扩散通过单位面积的物质的量。 气液接触方式：级式接触、微分接触。
净物流 N = NM+JA+JB=NM 主体流动 传递速率：NA=JA+N∙XA 漂流因子：单方向扩散时因存在主体流动而使 A 得传递速率 NA 较等分子反向扩散增大的倍 数（P/PBM） (气、液)扩散系数 D 的影响因素:介质种类、温度、压力、组分浓度
干燥
物料去湿的常用方法：机械去湿、吸附或真空去湿、供热干燥。
对流干燥过程的特点：热质同时传递。
主要操作费用：空气预热。
干球温度 td≤湿球温度 tw≤露点温度 t
Ф=100%时, td=tw=t
平衡水蒸汽压开始小于饱和蒸汽压的含水量为结合水，超出部分为非结合水。
指定空气条件下的被干燥极限为平衡含水量，超出的那部分含水为自由含水量。
填料塔内随着气速逐渐由小到大，气液两相流动的交互影响开始变得显著时的操作状态 为载点；气速进一步增大至出现压降陡增的转折点即为泛点。 最小喷淋密度 等板高度 HETP ：分离效果相当于一块理论板的填料层高度。 填料塔与板式塔的比较： 填料塔操作范围小，宜处理不易聚合的清洁物料，不易中间换热，处理量小，造价便宜，较 适宜处理易起泡、腐蚀性、热敏性物料，能适应真空操作。 板式塔适合于要求操作范围大，易聚合或含固体悬浮物，处理量较大，设计要求比较准确的 场合。
������
=
������������
������ (������������)
������.
������������
(������������������)
=
������ ������������(������������)
������������ ������
传质机理：气液两相的不平衡
气液相际物质传递步骤：气相与界面的对流传质、界面上的溶质组分的溶解、液相与界面的
化学吸收特点：高的选择性，较高的吸收速率，较低平衡浓度。
增强因子β：化学吸收速率/物理吸收速率
化学吸收中，快反应使吸收成容积过程，慢反应使吸收成表面过程。
蒸馏
蒸馏的目的及基本依据: 目的：分离液体混合物 基本依据：液体各组分挥发度不同。 主要操作费用：加热和冷却的费用。 双组分汽液平衡自由度：2 泡点：液相混合物加热至出现第一个气泡时的温度。 露点：气相混合物冷却至出现第一个液滴时的温度。 对于一定的组成和压力，露点≥泡点。 强正偏差出现最低恒沸点，强负偏差出现最高恒沸点 非理想物系：非理想溶液 or 非理想气体 总压对相对挥发度的影响：P↑，α↓ 平衡蒸馏：连续操作且一级平衡 简单蒸馏：间歇操作且瞬时一级平衡 实现精馏的必要条件：回流液的逐板下降和蒸汽的逐板上升（唯有如此，才能实现气液两相 充分接触、传质，实现高纯度分离，否则仅为一级平衡） 理论板：离开该板的气液两相达到相平衡的理想化塔板。 板效率：经过一块塔板之后的实际增浓与理想增浓之比。 恒摩尔流假设及主要条件：在没有加料、出料的情况下，塔段内的气相或液相摩尔流量各自 不变（组分摩尔汽化热相近，热损失不计，显热差不计） 回流比 R=塔顶回流量 L/塔顶产品量 D 加料热状态参数 q 值的含义及取值范围： 定义：一摩尔加料加热至饱和气体所需热量与摩尔汽化潜热。 取值范围： ○1 冷液进料：q>1 ○2 饱和液体进料：q=1 ○3 气液混合物进料：0<q<1 ○4 饱和蒸汽进料：q=0 ○5 过热蒸汽进料：q<0 建立操作线的依据：塔段物料衡算。 操作线为直线的条件：液气比为常数（恒摩尔流）。 芬斯克方程 N 条件：全回流条件下，塔顶塔底浓度达到要求时的最少理论板数。 最优加料位置 最小回流比：达到指定分离要求所需理论塔板数为无穷多时的回流比。 挟点恒浓区的特征：气液两相浓度在恒浓区几乎不变。 全回流 最适宜回流比：设备费、操作费之和最小。 灵敏板：塔板温度对外界干扰反应最灵敏的塔板。 间歇精馏的特点：操作灵活，适用于小批量物料分离。 恒沸精馏与萃取精馏的主要异同点： 相同点：都加入第三组分改变相对挥发度。 不同点：○1 前者生成新的最低恒沸物，加入组分从塔顶出；后者不形成新的恒沸物，加入组 分从塔底出。○2 操作方式前者可间歇，较方便。3 前者消耗热量在汽化潜热，后者在显热，
对流传质。
有效膜理论与溶质渗透理论的结果差别
有效膜理论：传质系数与扩散系数 1 次方成正比
溶质渗透理论：传质系数与扩散系数 0.5 次方成正比
传质阻力控制：
气膜控制(mky<<kx)：吸收过程阻力集中在气膜中，只要溶质能扩散到相界面，便立即会溶解 到液相中。
液膜控制(mky>>kx)：吸收过程阻力集中在液膜中。 低浓度气体吸收特点：G、L 为常量，吸收过程等温，传质系数为常量。
塔
板式塔的设计意图：气液传质。 对传质过程最有利的理想流动条件：○1 气液两相在塔板上充分接触。○2 总体上气液逆流，提 供最大推动力。 三种气液接触状：1 鼓泡状态：气量低，气泡数量少，液层清晰。2 泡沫状态：气量较大， 液体大部分以液膜形式存在于气泡之间，但仍为连续相。3 喷射状态：气量很大，液体以液 滴形式存在，气相为连续相。 转相点：由泡沫状态转为喷射状态的临界点。 板式塔内主要的非理想流动：泡沫夹带、气泡夹带、气体的不均匀流动、流体的不均匀流动。 板式塔的不正常操作现象：夹带液泛(由过量液沫夹带引起)、溢流液泛(由溢流管降液困难造 成的)、漏液。 有时实际塔板的默弗里板效率大于 1：实际塔板上液体并不是完全混合（返混）的，而理论 板以板上液体完全混合为假定。 常用塔板类型 常用填料类型与特征：拉西环、鲍尔环、弧鞍形填料、阶梯形填料、网体填料（比表面积 a、 孔隙率ε、填料几何形状）
建立操作线方程的依据：塔段的物料衡算。
返混：少量流体自身由下游返回至上游的现象。
最小液气比：完成指定分离任务所需塔高为无穷大时的液气比。
NOG 气相总传质单元数 HOG 气相总传质单元高度(表示完成一个传质单元数所需的填料层高度) NOL 液相总传质单元数 HOL 液相总传质单元高度 吸收剂三要素及对吸收结果的影响：t↓,x2↓,L↑均有利于吸收。 化学吸收与物理吸收的区别：溶质是否与液相组分发生化学反应。
干燥器指标：○1 对物料的适应性○2 设备的生产能力○3 能耗的经济性（热效率）