2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题
上海化学会考04~06年试卷和答案
上海化学会考04~06年试卷和答案高温上海化学学科学业水平考试 04 年_试卷及答案（考试时间90 分钟，满分 100 分）班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 40分） 1． 1869 年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（） A．道尔顿 B．居里夫人C．门捷列夫 D．拉瓦锡 2．下列物质的分子属于正四面体结构的是（） A．甲烷B．乙烯 C．乙炔 D．苯 3．可用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硫酸钡与水B．苯与水C．氯化钠与水D．酒精与水 4．下列能够形成高分子化合物的反应类型是（） A．消去反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．聚合反应 5．工业炼铁的主要反应为 Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2，该反应中氧化剂是（） A． Fe2O3 B． CO C．Fe D．CO2 6．下列转化属于固氮的是（）A．NH3 CO(NH2)2 B．N2 NHH3 C． NH4HCO3 NH3 D． NH3 NH3 H2O 7．下列物质能导电的是（）1/ 2A．氯化氢气体B．无水乙醇C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶体8．下列气态氢化物最稳定的是（） A． NH3 B． HCl C． H2O D． HF9．下列表达式错误的是（） A．氯离子的结构示意图 B．氮分子的电子式 NNC．水分子的电子式 H+[ O ]2H+ D．硝基苯的结构简式2NO 10．模型方法是研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法（） A．戴维用电解法发现了一系列新元素 B．卢瑟福等科学家对原子结构的探索C．我国古人发明造纸工艺D．汤普森发现摩擦生热现象 11．下列具有 18 个电子的分子是（） A． H2S B． H2O C． CH4 D． Ne 12．下列烷烃中不存在同分异构体的是（） A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 13．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下...。
2006年高考理综化学模拟题(二)
2006年高考理综化学模拟题(二)D3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3答案：C。
由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C 选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。
4．下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。
本题属于概念题。
主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。
注意掌握化学物质的一般性和特殊性。
5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B. Na ＋、Al3＋、ClO―、SO42―C. K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D. ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。
A中的Ca2＋、HCO3―，B 中的Al3＋，C 中的Fe2＋与OH―不能共存。
6．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为N AC.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A答案：A。
B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。
7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C12H22O11 D．HCHO答案：C。
解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。
2006年高三上学期高考调研摸底自测化学试卷
2006年高三上学期高考调研摸底自测化学试卷第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列有关化学与生活的相关说法正确的是A ．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，可用来消毒自来水D ．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．碘化砹可发生下列反应：①2222MgAt MgI Mg AtI +=+ ②243)(2AtNH I NH I NH AtI +=+ 上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①中2MgAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 即是氧化剂，又是还原剂D ．2MgAt 的还原性弱于2MgI 的还原性3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛绒，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．纯羊毛为纯净物D ．羊毛与聚酯纤维不能用燃烧法区别4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．分解22O H 制2O ，每生成1 mol 2O 转移A N 4个电子B ．25℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有A N 710-个醋酸分子被电离C ．标准状况下，22g 83H C 与O N 2混合气体所占体积约为11.2LD ．用惰性电极电解1 L 浓度均为2 mol/L 的3AgNO 与23)(NO Cu 溶液，当有0.2 N A 个电子转移时，阴极析出6.4g 金属5．下列事故处理正确的是A ．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒B ．实验后多余的金属钠可以放到废液桶中C ．酒精洒在桌面上引起失火，可用水烧灭D ．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去6．下列有关化学用语表达不正确的是A ．氨气的电子式：H HN H ::..B ．2CO 分子的结构式：OC O ==C ．-2S的结构示意图：+16 2 8 8D ．苯分子的比例模型：7．一种中国传统调味品香料八角茴香，由于其中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，突然之间具有了重要的医用价值，莽草酸的分子结构如图，下列关于莽草酸的说法错误的是A ．分子式为5107O H CB ．遇3FeCl 溶液呈紫色C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能溶于水8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的4N 分子。
2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题范文
2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题(完成时间120分钟，满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有……………………………………………………………………( ) (A) 二氧化碳 (B)氮氧化物 (C) 硫化氢 (D) 氮气2．有关化学用语正确的是…………………………………………………………………( )(A) 乙炔的最简式C2H2 (B) 乙醛的结构简式 CH3COH(C) 水的电子式 H+[ O ]2-H+ (D) 硝酸钾的化学式 KNO33．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是……………………………………( ) (A) 用甲醛溶液浸泡的海鲜 (B) 用工业食盐腌制的泡菜(C) 用工业酒精配制的白酒 (D) 牛奶经发酵后得到的酸奶4．下列叙述正确的……………………………………………………………………… ( ) (A) 14N和15N具有相同的质量数 (B) 14N和15N所含的电子数不同(C) N4和N2是同素异形体 (D) 14N和N4互为同位素5．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………( )(A) 在豆浆里加入盐卤做豆腐 (B) 河流入海处易形成沙洲(C) 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路(D) 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．电解氯化铜溶液时，产生Cl2的电极是………………………………………………( )(A) 正极 (B) 负极 (C) 阳极 (D) 阴极7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是……………………………………………………………………………… ( )(A) FeCl2、Br2、I2 (B) FeCl3、I2 (C) F e(O H)3、I2 (D) Fe2O38．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
静安区2006年高三化学模拟测试参考答案
高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页静安区2006年高三化学模拟测试参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分）四．（本题共24分）23（A ）．（1）④和⑦（1分）①③⑦（1分） （2）⑥（1分） （3）Al 2O 3+2KOH →2KAlO 2+H 2O （1分）（4）8–n （1分）。
23种（1分），1种（1分），七和VIIIA 族（答对其中1个得1分） 23（B ）．（1）③⑥（1分），②④⑤⑥⑧（1分）（2）NH 3（1分） （3）2Na 2O 2 + 2H 2O →4NaOH+ O 2↑（1分）（4）n （1分），m –2（1分）。
八（1分），VIIIA 族（1分）。
24．（1）酸性（2分）；（2）Cl —→ Cl 2 （2分） （3）ClO —+ Cl —+ 2H +→ Cl 2 ↑+ H 2O （2分）（4）6.72L （2分）25．（1）K ＝)()()(2Y c X c Z c ⋅ （2分） （2）增大（1分），减小（1分），减小（1分）（3）降低温度（1分）。
b 、d （2分）。
五．（本题共24分）26（A ）．（I ）（1）① NH 3+H 2O+ CO 2+NaCl →NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）或者NH 3+H 2O+ CO 2→N H 4HCO 3（1分）；NH 4HCO 3+NaCl →NaHCO 3↓+NH 4Cl （1分）；② 2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3+H 2O+ CO 2↑（2分）（2）不需要（1分）（3） a ．氯化钠未能充分利用（1分）；b ．产生CaCl 2废弃物（1分） （II ）补充2mol NaCl （1分）；2mol NH 3（1分）；1 mol CO 2 （1分）高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页26（B ）．（1）①2222222H O MnO H O O +↑②催化剂的表面积（聚集状态）（各2分） （2）① 溶液质量分数不同，液体温度不同（2分）② 反应放热相同，但液体的量不同（2分）③ 液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）（2分） 27．（3）② 酸式滴定管（或滴定管）（2分）③ 酸式滴定管（或滴定管）（2分）④ 甲醛来不及吸收（2分）⑤润洗广口瓶2~3次，将洗涤液全部转入锥形瓶（2分） ⑥ 不需要（2分），滴最后1滴草酸标准溶液，溶液红色褪去且半分钟内不恢复（2分）（4）21.60（2分） 六．（本题共20分）28．（1）CH ≡ CH （1分）， （1分）（2）CH 3CHO + 3Cl 2 →CCl 3CHO + 3HCl （2分） （3）“1605”可以水解成小分子（1分）。
2006年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷
２以下化 学用语正确 的是 ．
Ａ．乙烯的结构简式 Ｃ ２ Ｈ２ ＨＣ
Ｂ．乙酸的分子式 Ｃ Ｈ ０２ ２４ Ｃ．明矾 的化学式 Ｋ １Ｏ４ １ Ｈ２ ＡＳ ・ ２ Ｏ Ｄ．氯化钠 的电子式 Ｎａ ： Ｉ Ｃ： ３ 科 学家发现Ｃ０ ． ６后，近年 又合 成 了许多球 形分子 （ 富
②
橙色
③
蓝色 紫色
④
白色 白色
Ａ 黄 绿 色 橙 色
Ｃ 黄绿色 橙色 Ｄ 黄绿色 无色
蓝色 紫色
无色 白色
Ｂ Ｈ３ Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ ．Ｃ Ｃ ２ Ｈ２Ｈ２ Ｈ １ 丁 醇 －
ｃ． Ｈ — Ｃ ３ Ｈ ３
一Ｃ ３ Ｈ
问二 甲苯
Ｄ． Ｈ — Ｃ Ｃ Ｃ ３ ＝ Ｈ２
Ｄ． Ｈ＝ 的盐 酸和ｐ １ 的氨水 ｐ ４ Ｈ＝ ０ ２． １为确 定某溶 液的离子组成，进行如下实验 ： ①测定溶液 的ｐ Ｈ，溶液显强碱性 。 ＠Ｈ Ｉ Ｃ ②取少量溶液加入稀盐 酸至溶液呈酸性 ，产生无刺激 性 、能使澄清石灰水变 浑浊 的气体。 ③在 上述 溶 液 中再滴 加Ｂ （ ３ 溶液 ，产 生 白色沉 ａＮＯ ） ２
甲 乙
Ｂ ０Ｉ ｌ 的盐 酸和 ０Ｉ ｌ 的氢 氧 化 钡 溶 液 ．． ｍｏ／ Ｌ ．ｍｏ／ Ｌ Ｃｐ ４ ． Ｈ＝ 的醋 酸 溶 液 和 ｐ １ 的氢 氧 化 钠 溶 液 Ｈ＝ ０
Ｂ 甲中铜片是正极，乙中铜 片是负极 ． Ｃ 两烧杯 中溶液的ｐ ． Ｈ均增大
Ｄ 产 生气 泡 的速 度 甲 比 乙慢 ． １ ． 列物 质 能通 过 化 合 反 应 直 接 制 得 的 是 ４下
相 对 原 子质 量 ： Ｈ一 一 ２ Ｎ一 ４ Ｏ一 ６ Ｍｇ ２ － １Ｃ １ １ １ 一 ４ Ｓ
2006年黄浦区高考模拟考
2006年黄浦区高考模拟考化学试题2006-4-19（总分150分完成时间120分钟）说明：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为选择题，答案写在第Ⅱ卷前面的答题卡上；第Ⅰ卷由同学自己保管，第Ⅱ卷交监考老师。
2．第25题和第27题均为分叉题，考生可自选A或B，同一题中A、B均答者一律按A 评分。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。
人的血液正常时呈弱碱性，血液显弱碱性的原因是血液里存在着……………………………………………………………（）A．Cl—B．—HCO C．Ca2+ D．Na+32．实验要知其所以然。
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，锌片是……………（）A．阳极B．正极C．阴极D．负极3．学习日益重视过程与方法。
在研究氢原子核外电子的运动规律时，科学家用到的方法是………………………………………………………………………………………（）A．统计法B．模型法C．类比法D．实验法4．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到有紫色蒸气产生，此实验称为“滴水生烟”。
下列关于该实验的说法中，错误的是……………………（）A．Zn与I2反应是一个放热反应B．水在该反应中作催化剂C．生成的碘化锌为紫色D．紫色蒸气是碘升华产生的5．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，也因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹。
下列属于用现代物质结构学说表明原子结构模型的是…………………（）A．道尔顿的原子学说B．葡萄干面包原子模型C．原子结构的行星模型D．电子云模型二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所构成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。
上海市徐汇区2006届高三4月学习能力诊断化学试题 2
下，将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，欲使溶液中 [Fe2+] 达到 1mol/L ，应调节溶液的 pH 为 ____________。 五、 （本题共 21 分) 26、使用中学常备器材，试设计一个实验证实 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应是离子反应。要求作出有 关实验原理、过程、现象的说明。 （1）实验原理________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ； （2）实验过程________________________________________________________________ ________________________________________________________________； （3）实验现象________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。 27、实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取 m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧， 生成 CO2、H2O 和 N2。按下图所示装置进行实验。
-
An+（aq）
+
B （aq）
m－
在一定温度下，当达到平衡时，[An+]m· [Bm+]n 为一常数，用 KSP 表示，称为该温度下该难溶电解质的
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2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题(完成时间120分钟，满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有……………………………………………………………………( ) (A) 二氧化碳 (B)氮氧化物 (C) 硫化氢 (D) 氮气2．有关化学用语正确的是…………………………………………………………………( )(A) 乙炔的最简式C2H2 (B) 乙醛的结构简式 CH3COH(C) 水的电子式 H+[ O ]2-H+ (D) 硝酸钾的化学式 KNO33．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是……………………………………( ) (A) 用甲醛溶液浸泡的海鲜 (B) 用工业食盐腌制的泡菜(C) 用工业酒精配制的白酒 (D) 牛奶经发酵后得到的酸奶4．下列叙述正确的……………………………………………………………………… ( ) (A) 14N和15N具有相同的质量数 (B) 14N和15N所含的电子数不同(C) N4和N2是同素异形体 (D) 14N和N4互为同位素5．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………( )(A) 在豆浆里加入盐卤做豆腐 (B) 河流入海处易形成沙洲(C) 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路(D) 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．电解氯化铜溶液时，产生Cl2的电极是………………………………………………( )(A) 正极 (B) 负极 (C) 阳极 (D) 阴极7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是……………………………………………………………………………… ( )(A) FeCl2、Br2、I2 (B) FeCl3、I2 (C) F e(O H)3、I2 (D) Fe2O38．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是………………………………………………………………( )(E) (G) (L) (M)(A) 常温常压下，L 是一种液态有机物 (B) E 是一种含有极性键的非极性分子 (C) G 有漂白性 (D)上述反应的类型是加成反应9．如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z褪色。
则Y 为( ) (A) Na (B) Mg (C) Al(D) Mg 或Al10( )(A) 用托盘天平称取10.50 g 干燥的NaCl 固体 (B) 用稀HNO 3 清洗做过银镜反应的试管(C) 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备F e (O H )3胶体 (D) KI 淀粉试纸、pH 试纸、石蕊试纸等，用于检测前都需润湿11．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。
下列关于莽草酸的说法错误的是…………………………………………………………( )(A)能溶于水 (B)能使酸性高锰酸钾溶液褪色(C)能发生酯化反应 (D)遇FeCl 3溶液呈紫色12．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。
下列说法中正确的是…( ) (A)可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 (B)冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用(C)干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值 (D)干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。
13．下列各组离子在相应的条件下，可能大量共存的是………………………………( )(A) pH=1的溶液中：NO 3―、K ＋、I ―、Fe 2＋(B) 某无色溶液中：OH ―、Al 3＋、K ＋、SO 42―(C) pH=13的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、Cl ―、Na ＋(D) 与铝反应产生氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl ―、NO 3―、K ＋14．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。
其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。
下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( ) (A) 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 (B) “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的+ →+ZHO HOHOCOOH(C) “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 (D) 活性炭最终将转化为二氧化碳15．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是………………… ( )(A) 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 (B) 抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化(C) 检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 (D) 确认溶液中含有SO 42―时，用盐酸酸化，再检验16．下列关于晶体的说法正确的是……………………………………………………( )(A) 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 (B) 构成原子晶体的物质一定是单质(C) 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 (D) 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂17．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量( )(C) (D)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO 4―的颜色，而不是K ＋离子的颜色。
他设计的下列实验中无意义的是……………………………………………………( ) (A) 观察KCl 溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色 (B) 加水稀释后，观察到KMnO 4 溶液紫色变浅 (C) 做焰色反应，观察火焰的颜色是否显紫色(D) 向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，紫色褪去，表明MnO 4―为紫色H 2O饱和Na 2CO 3饱和NaHCO 3饱和NaHCO 319．N A代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是……………………………………( )(A) 标准状况下以任意比例混合的乙烷和氢气的混合气体22.4L，所含分子数约为N A(B) 1L浓度为1mol/L 的醋酸溶液中含离子总数为2N A(C) 在标准状况下，2.24L 辛烷中含0.8 mol 的碳原子(D) 7.8g Na2O2与足量的水反应，电子转移总数为0.1N A20．下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………( )(A) 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH―→NH3·H2O(B) 将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中：H2S+OH―→ S2―+2H2O(C) 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋→ NH4＋(D) 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：HCO3―+Ca2＋+OH―→ CaCO3↓+H2O21．关于小苏打水溶液的表述正确的是…………………………………………………( )(A) c(Na＋)=c(HCO3―)+c(H2CO3)+c(CO32―)(B) c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(CO32―)+c(HCO3―)(C) c(Na＋)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)(D) NaHCO3→ Na＋+H＋+CO32―22．在100mL 2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物A g，则对该A g无水物的下列判断中错误的是……………………( )(A) 最大值可能超过18 g(B) 若A 为10 g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠(C) 若A 为15 g，则该无水物一定含有二种钠盐(D) A的最小值可能低于8 g第II卷（共84分）(本题共24分)23．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：___C+____K2Cr2O7 +___H2SO4→ ___CO2+___K2SO4+___Cr2(SO4)3 +___ H2O(1)配平上述反应的化学方程式(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式) 被氧化的元素是________(填元素符号)(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L24．在某一容积为2L 的密闭容器中，加入0.6mol NH 3，在一定条件下发生如下反应：2NH 3N 2+3H 2-Q(Q>O)，反应中NH 3的变化如图1所示。
(1) 在图1上作出H 2的变化曲线(2) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N 2)为_____________(3) 该反应的平衡常数表达式：__________________，升高温度该反应的K 值将_________，NH 3的转化率将____________容器中气体的平均分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)(4) 第10 分钟时，若把容器压缩为1L ，则NH 3的变化曲线为_________(从图2中的a ～e 的编号回答)25．考生注意，25题为分叉题，分A 、B 两题，考生可任选一题，若两题均做，一律按A 题计分，A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
25(A) 右表是元素周期表的一部分。
已知A 元素的原子中p 电子比s 电子多一个，且与A 直接相邻的元素都是短周期元素。
(1) 在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是___________(写符号)(2) A 与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_____________________________ (3)表列元素与氢气反应的生成物中熔沸点最高的是__________(写化学式)，该物质的晶体中不存在( )(A)分子间的作用力 (B) 氢键 (C) 共价健 (D)离子键 25．(B)右表是元素周期表(短周期)的一部分。