2012届高三化学综合训练十四

2012届高三化学综合训练十四
班级姓名
7．下列说法正确的是
A．2012年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8．下列说法不正确
．．．的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。

下列说法正确的是A．原子半径：W >Z> Y >X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族C．丁的稳定性大于甲烷
绿原酸通过消去反应脱去
12A ．反应，若正反应的活化能为Ea kJ mol -1，逆反应的活化能为
Eb ）kJ ·mol -1
B pH=7，
则C 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后 3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s -1
D α）和K a （HF ）保持
13Cr 2O 72一
2-Fe
2O 7Cr Cr(OH)3↓
2+
②还原
已知：（142一(黄色)+2H +72一(橙色)+H 2O （23
一(aq)
（3K sp =10-3210-5 mol ·L -1
A pH 调节至2，溶液显黄色，CrO 42一离子浓度增大
B 2v (CrO 42一)=v (Cr 2O 72一)时，说明反应
2CrO 42Cr 2O 72一(橙色)+H 2O 达到平衡状态 C ．2O 72一离子，需要12 mol （NH 4）2 Fe （SO 4）2·6H 2O 。

D 调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
26颗粒固态物质。

某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200 mL 2 mol·L -1
盐酸、200 mL 6 mol·L -1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B 。

（1）吸收液A 可能含有Na +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+等阳离子，若要同时检测上述阳离
子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 （选填序号）
A ．原子吸收光谱分析仪
B ．紫外光谱分析仪
C ．质谱仪
D ．分光光度计
（2）吸收液B 中除OH -
一定存在外，还可能含有2S -、23SO -、24SO -、23CO -、3NO -、 2NO -
等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
① 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的 气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO 4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊。

写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有
② 另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。

写出一个可能发生的离子反应方程式 ③ 另取少量待测液于试管中，加入KClO 3、AgNO 3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

该 研究性小组认为，吸收液B 中一定存在2NO -。

该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程
式表示）。

请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）
④ 检测吸收液B 中是否存在24SO -的方法是
27．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。

肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。

反应方程式：
Mb(aq)+X(g)MbX(aq)
（1）通常用p表示分子X的压力，p0表示标准状态大气压，若X分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= 请用p/p0及K表示吸附小分子的肌
红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例
（2）在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K(CO)远大于与O2结合的平衡常数K(O2)，下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系
（3）人体中的血红蛋白（Hb2和H+，且反应几乎是完全的。

反应方程式：① Hb(aq)+ H+ (aq)；△H 1，K1
② HbH+ (aq) +O2(g)H2，K2
③ HbO2 (aq)+H+ (aq)+CO2(g)2 (aq)+O2(g)；△H3
反应Hb(aq)+ O2(g)= ，K= （用△H1，△H2及K1，K2表达）。

若低温下反应③，△S0（填“>”、“<”或“=”）。

（4）右图表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压［p(O2)］示意图，当pH>7.4时，此时图中代表的曲线是（填“A”、或“B”）。

请解释该曲线突然上升的原因28．（15分）ZnSO4·7H2O多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。

其制备过程如下：
已知：①金属活动性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范围：Fe(OH)3 2.7~3.7；Zn(OH)27~8
根据题意完成下列填空：
（1）步骤②中调节溶液pH=4适宜加入的试剂是 。

（用相应的编号填写）
A ．NaOH 溶液
B ．ZnO
C ．Zn 3(OH)4CO 3·H 2O
D ．氨水
（2）步骤③中加KMnO 4的作用是氧化Fe 2+和Mn 2+，使其以MnO 2和Fe(OH)3沉淀的形式 除去。

请配平： MnO 4 + Mn 2+ + H 2O = MnO 2 + H +；
写出氧化Fe 2+的离子反应方程式：
（3）步骤④中加少量Zn 粉的目的是 步骤⑤中调节pH=1的目的是
（用必要的反应方程式和文字说明）。

（4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过
滤结束后，取出所得沉淀物的方法是
（
5）用电子天平称取所得晶体0.820 g 置
于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入
250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移
液管移取25.00mL 置于锥形瓶中， 用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线
pZn= －lgc(Zn 2+)与 V(EDTA)）如图所示。

若滴定反应为：Zn 2+ + EDTA ＝ Zn 2+-EDTA ，则该样品的纯度是
29．某化合物A 的相对分子质量为147，元素分析表明，含碳49%，含氢2.7%，
1H —NMR 显示只有一个峰，经钠熔法所得产物中加酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀。

B 比A 的相对分子质量大45。

G 的分子式是
C 7H 6O 5且具有 X
X
Y X 的骨架。

由
A 合成除草剂麦草畏F 的流程如下：
已知2)H 水、醇、Fe 粉
催化剂H 2SO 4NaNO 2
1)(CH 3)2SO 42)NaOH/HCl NO 2NH 2OH OH OCH 3
OCH 31)KOH +
请回答下列问题：
（1）写出A 的分子式： 。

（2）写出F 的结构简式： 。

（3）写出A→B 反应的化学方程式：
写出B→C 的反应类型
（4）写出二种满足下列条件的G 的同分异构体： ① 能与FeCl 3溶液发生显色反应； ② 1mol 该物质能与含5mol NaOH 溶质的溶液完全
反应； ③ 1mol 该物质能与含3mol Na 2CO 3溶质的溶液完全反应。

（5）写出由E 生成高分子化合物的结构简式： v （EDTA ）/mL
高温。