《富集在海水中的元素-氯 氯气的性质》优质课比赛学案2
4.2《富集在海水中的元素---氯》第2课时导学案(讲课用正式版)
第二节富集在海水中的元素——氯【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。
【教学重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。
【教学过程设计】游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？(4)与碱反应Cl2+NaOHCl2+Ca(OH)2①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。
漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。
(填纯净或混合)②漂白粉本身______漂白性。
若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。
因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2+HCl——Ca(ClO)2 +H2O+CO2——酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)讨论:如何保存漂白粉?为什么?比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用例：国家游泳池水质标准：游离性余氯包括HClO及ClO-等。
请参考表中有关信息回答：(1)游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2，其消毒原理是:(2)池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？(3)某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为 1.00g/ml, 游离性余氯按ClO- 0.5mg/L计)。
[归纳与整理]氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、、SeCl4是制取、、的重要中间TiCl4物质。
在有机化学工业中，是造、、、、、、和的重要原料。
[实验探究]氯离子的检验3：成盐元素——卤素【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题2一、选择题：1．用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )A．提高氯的质量分数B．增强漂白能力C．转变为很易溶于水的物质D．转变为较稳定，便于贮存的物质2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )①CO2②HCl ③H2O(气) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验5．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2O B．Na2O2C．HClO D．NaClO6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
富集在海水中的元素-氯 说课稿 教案
富集在海水中的元素——氯教案
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
六、教学过程
七、教学反思。
富集在海水中的元素氯教学案例设计
离子：Cl-、H+、ClO-、OH–
附：随堂练习与作业
练一练:
1、以下物质中，含有氯分子的是（）
A．液氯B．氯水C．盐酸D．食盐
2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
3、能使干燥有色布条褪色的物质是（）
2、发生氯泄露时，该如何应对？
预习：3、氯气与碱的反应，查阅氯气的用途。
调查：4、常用的杀菌消毒剂有哪些?
点燃
H2＋Cl2======2HCl
3、探究可燃物是否一定有氧气才能燃烧。
了解工业制取盐酸的方法
重新给燃烧下定义
演示：用针筒将水注入集满氯气的矿泉水的瓶子中，并振荡。
注意观察矿泉水的瓶子的变化，分析原因。得出氯气会溶解于水，且仍有氯分子存在于水中。
培养学生对实验的观察、分析、处理的能力。
探究：氯气溶解于水是否发生化学变化呢？
化学方程式
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cu+Cl2===CuCl2
板书设计：
分析构成氯气的微粒及其内部的结构，推测氯气的化学性质。
二、氯气的化学性质
2、与非金属单质反应
------氢气在氯气中燃烧
点燃
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾产生。
反应方程式：H2+Cl2===2HCl
组织探究成果交流
各小组归结，在班级交流。能够探究得出氯水中含有Cl-、H+、Cl2、HClO等成分。
让学生自主、合作、探究完成一系列实验，并随堂分析评价、补充完善。
随堂练习
《氯气》优质课大赛教学设计思路及学案
人教版必修1 第四章第二节富集在海水中的元素——氯氯气教学设计思路：《氯气》一节的课程内容标准和教学要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”、“了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理”。
本节内容由于知识点多，容量大，要在一节课内详尽的学习氯气所有的性质很困难，所以我大胆的调整了传统的学习顺序，将氯气的物理性质，氯气的实验室制法和氯气的化学性质中氯气遇水和碱的反应放在第一课时讲，而将氯气的强氧化性既物质在氯气中的燃烧放在第二课时完成。
之所以做这样的设计和处理，除了为使本节课设计的主题更加凸显外，还有一个主要原因是考虑到在教室没有通风橱的条件下，不适合做大量的燃烧试验，而且在此次赛课短暂的准备时间内，一直没有找到更好的办法解决这个问题。
本课程的课程思路：众所周知，氯气是一种化学危险品，如若使用不当将会造成巨大损失，但是，我们不能“谈氯色变”。
本节课我传达了一个理念，既教会学生客观对待事物的两面性，通过探究氯气与水、与NaOH反应，让学生明白氯气在我们的生活中也扮演着极其重要的角色，只要摸清了氯气的”脾气”（掌握它的性质），合理利用，它也是我们幸福生活的一位功臣！利用氯气功过对比这种反差，激发学生学好化学知识的积极性，同时也能对学生进行生命教育和责任教育。
从而做到在学科教学中能不露痕迹地渗透和落实两纲教育中的情感教育。
课程最后，让学生进行角色扮演，利用本节所学的知识现场解决实际问题。
这样做的目的，是为了让学生在有限的课堂时间内更加系统全面的认识氯气，并及时能把所学知识在解决问题的过程得到强化，真正做到学以致用。
同时学生也获得了解决问题的成功体验，又因为这些问题紧密联系实际，更能激发他们学好化学的兴趣。
另外，为了紧扣课程内容标准和教学要求，课堂上势必会使用氯气做大量的演示实验，这也就不可避免的产生一个很棘手的问题------如何避免氯气的污染。
第2节 富集在海水中的元素-氯 优秀教案
第四章第二节富集在海水中地元素——氯课前预习学案预习目标：预习氯气地物理化学性质氯气地性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物理性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有地化学性质.3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1 氯元素在元素周期表中地位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2 氯气地物理性质(1)状态： (4)毒性：(2)颜色: (5)密度：(3)气味： (6)溶解度：3、氯气地化学性质（1）Cl2与金属地反应与Na地反应：与Fe地反应：与Cu地反应：（2）Cl2与非金属地反应① Cl2与H2地反应② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3) Cl2与水地反应（4）Cl2与碱地反应：Cl2与NaOH溶液地反应Cl2与Ca(OH)2地反应课内探究学案一、学习目标1.了解氯气地物理性质.2.记住氯气地重要化学性质.3.能说出氯气简单生产原理.学习重难点：氯气地化学性质.二、学习过程一、氯元素地原子结构与自然界地存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中地主要存在形态：＿＿＿.全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿.二、活泼地黄绿色气体——氯气1、氯气地实验室制法＿＿色有＿＿气味地＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿.实验室中应怎样闻气体：.2、氯气地性质⑴氯气地物理性质：.⑵氯气地化学性质：由氯地原子结构示意图可知氯元素地性质如何？进而能否预测氯气地化学性质又怎样？为什么？.①与金属单质地反应：与钠反应方程式.现是.与铁反应方程式.现象是.与铜反应方程式.现象是.②与氢气地反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气地爆炸实验.③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象.结论：分析以上反应中氯元素价态地变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂.思考：在初中我们是如何定义燃烧地？现在通过氢气与氯气地燃烧实验，你有什么新地认识？③与水地反应：与水反应地离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应.思考：1、氯水地成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水地保存方法？④次氯酸地性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：.⑤与碱地反应Cl2 + ＿NaOH --.（常用于除去多余氯气）离子方程式：.漂白液主要成分是.漂白粉地制法：.其主要成分：，有效成分：.漂粉精地有效成分：.漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= .Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = .思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放地漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒.漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子地检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子.不可用盐酸酸化，酸化目地是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响.+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑课后练习与提高一、选择题1．海水中含量最多地离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．下列关于氯水地叙述中，正确地是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照地条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥地布条褪色3．下列关于对燃烧现象地认识中，不正确地是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与4．下列物质中不会因见光而分解地是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO35．在含有+2Ba离子地酸性溶液中，能够大量存在地离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．自来水可以用氯气消毒.如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需地药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质.下列哪些药品不能用自来水配制（）A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl37．下列离子方程式中，正确地是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-B．氯气通入冷地氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大地相似性，但Cl2比Br2地活泼性强，下面是根据地氯性质对溴地性质地预测，其中不正确地是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验9．可以用于除去氯气中水蒸气地干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别地一组是（）A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4CaCO3 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl211．制取漂白液地化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应地氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D． 3：2二、填空题12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用地警告.据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒地事件.发生反应地离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O.根据你所掌握地化学知识作出如下判断：当事人使用地液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能地存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）地液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气.举例说明这两种洁污剂地名称（家用洁污剂地商品名称）、.13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应地化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间地原因：.14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2地化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素.如：（CN）-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出：2+ H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子地还原性强弱为：Cl(1)（CN）2与KOH溶液反应地化学方程式：.(2)NaBr和KSCN地混合溶液中加入（CN）2反应地离子方程式：.15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中地一种.将它们两两混合后，观察到地现象如表所示，其中丁与乙混合产生地是无色气体.请回答下面地问题：(1)写出丁与乙反应地离子方程式：___________________________.(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质地化学式表示）.16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条地广口瓶和盛有潮湿有色布条地广口瓶，可观察到地现象是_______________________.(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性地性质，可用溶液吸收多余地氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________.(2)根据这一原理，工业上常用廉价地石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉地有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中地漂白粉，加稀盐酸后产生地气体是________（用字母代号填）.A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区地天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度地某种物质地水溶液地毛巾捂住鼻子，最适宜采用地该物质是.A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.GMsIa。
《富集在海水中的元素—氯》说课稿(全国优质课获奖案例)
第二节富集在海水中的元素——氯(说课稿)各位评委，各位老师，大家好！我是四川省宜宾市一中的田贵荣，今天我说课的内容是新教材人教版高一化学第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》，望大家批评指正。
我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。
一、教材分析：本节是全章教材的重点之一。
氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。
教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。
这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。
同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。
教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。
同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野”等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。
二、学情分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。
同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。
在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。
三、教学目标：1、知识技能：（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质；（3）了解氯离子的检验和氯气的用途。
2、过程与方法[技能目标]：（1）通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神；（2）通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度和价值观：（1）通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。
富集在海水中的元素——氯说课稿(四川省优质课竞赛)
2、知识障碍上
①学生在学习高中化学的时候常常会感到 化学知识繁杂，尽管学了不少化学知识， 但遇到实际问题时则不知去想哪些知识， 而通常学习的新知识一定要与旧知识进行 联系，接受新知识总是在旧知识的基础上。 ②含混不清的知识会对新知识产生严重的 干扰，也使原有的知识含混了，导致新知 识的学习出现似是而非的现象，给理解、 记忆及应用造成极大困难。
探究环节1
思考1：氯气能溶与水吗？
思考2：请你设计实验证明氯气是否
与水反应？
特别要求做 盐酸与石蕊 的实验
思考3：新制氯水中谁有漂白性？
探究环节2：
自主学习HClO的性质， 共同 总结新制氯水的成分
知识整合巩固提高
思考1：氯气能溶于水吗？
提出问题 形成猜想
讨论设计 方案 实验探究 归纳总结
思考2：请你设计实验证明氯气是 否与水反应？反应的产物是什么？
七、板书设计
第二课时 氯水的成分探究 1、氯气与水的反应： Cl2+H2O=HCl + HClO 2、次氯酸的性质：漂白性 3、新制氯水的成分：
Cl2、H2O、 HClO
研究性学习
结合课本中的学与问：Cl2是一 种有毒气体，可用于自来水的杀菌消 毒，使用Cl2对自来水消毒时可能产 生了一些负面影响，因此人们研究了 一些新型自来水消毒剂，请你利用身 边的资料查阅并搜集生活中的消毒剂 有哪些呢？给学生以思考、探究兴趣 的拓展延续。
选择教学方法的理论依据 （建构主义理论）
（1）要用探索法、发现法去建构知识的 意义； （2）在建构意义过程中要求学生主动去 搜集并分析有关的信息和资料，对所学习 的问题要提出各种假设并努力加以验证； （3）要把当前学习内容所反映的事物尽 量和自己已经知道的事物相联系，并对这 种联系加以认真的思考。
《富集在海水中的元素——氯》教案2.doc
《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。
二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。
三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。
下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。
氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。
［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
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《富集在海水中的元素—氯》学案（第一课时）问题导读评价单
【学习目标】
1、学生通过阅读教材P83-84页，总结出氯气的物理性质以及用方程式描述出氯气常见化学性质。
2、本节重点探究氯气与水反应的实质、次氯酸的性质，能总结氯水成分、分析氯水的性质。
3、学生通过对氯气的学习，能够尝试解决实际问题，增强保护环境意识。
【预设重难点及本质】
预设重难点：氯气的性质。
本质问题：探究氯水的性质。
【学习过程】
【模块一】创设情境，呈现目标
【模块二】氯气的性质
问题1：阅读教材P83-84页，总结出氯气的物理性质以及用方程式描述出常见化学性质？
【模块三】探究氯水的性质
问题1：尝试写出氯气与水反应的离子方程式？分析氯水中有哪些微粒，并猜测以下实验探究中的实验现象？
课堂检测：
1、游戏大比拼
【模块四】拓展训练
1、自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药
品变质问题的是（）
A.FeCl2
B.Na2SO3
C.NaOH
D.AlCl3
2、2004年重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，之后发生局部爆炸造成了
严重的后果。
假设当时你在氯气泄漏现场，你会怎么办？。