1专题一物质的量学案
2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解
2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元第二课时 物质的量 Word 版含解析1．国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。
计算公式：相对原子质量＝一个原子的质量m (C －12)×112。
2．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。
3．制取O 2的反应2H 2O 2MnO 2,2H 2O ＋O 2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H 2O 2、H 2O 、O 2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。
[新知探究]探究 物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n 。
(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为mol。
(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
[必记结论](1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。
例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。
如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在XXX。
如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3mol SO2－4。
(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
鲁科版必修一物质的量学案
物质的量一、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）：1、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol 。
2、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol -1任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
A N N n =在使用上述概念时要注意下列问题：①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol ，使用“98克硫酸的量是1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H ，表示氢原子的物质的量为1mol ，1 mol H 2表示氢分子的物质的量为1mol ，而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（V m ）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：nm M = 单位：克/摩，符号：g·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol -1、g 或kg 、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L· mol -1或m 3·mol -1。
物质的量1学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时青州二中陈艳萍【学习目标】1、了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、通过“迁移.应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
3、通过对１mol物质的质量的交流研讨，提出摩尔质量的概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系。
【学习重点】物质的量及其单位、摩尔质量等概念的建立。
课前延伸1、物质的量物质的量可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，符号：，单位：，简称：，符号：。
①1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
②0.012Kg 126C所含的碳原子数约为。
③阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。
实际上6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值。
2、摩尔质量定义：，符号：，单位：，以克为单位时在数值上等于该物质的__________或____________，O2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为。
课内探究一、物质的量及其单位——摩尔【合作探究】东升大洒店拉来一车啤酒，可通过哪些方法或途径可以知道到底有多少瓶？我们怎么知道一杯水中有多少水分子？【精讲点拔】已知物质所含的微粒数（N）如何求算物质的量（n），用公式表示它们之间的关系。
1、2、【有效训练】1、填空①1mol12C含有个C原子；②2mol H2O中含有个H2O分子；③3.01×1023个H2O分子的物质的量为 mol。
④0.2mol H2SO4中，含氢原子的物质的量是，含氧原子的呢？_______2、课本21页迁移应用3、判断正误①1mol H2O ②1mol 鸡蛋③1mol 氢④1mol NaOH（即使是1mol的小米，平均分给地球上60亿人，每人可得251万吨，这是地球上不可能存在的巨量。
）使用摩尔时的注意事项二、摩尔质量【合作探究】若一杯水500克，我们想知道到底有多少水分子，用什么办法？【精讲点拔】推算1 mol水的质量【自主学习】分析课本22页表1-3-1列出的有关数据，讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案教学目标1. 理解物质的量的定义及其在化学计算中的重要性。
2. 掌握摩尔的概念、单位及其与物质质量的关系。
3. 学会使用阿伏伽德罗常数进行相关计算。
4. 能够应用物质的量解决实际问题，如配平化学方程式。
教学内容- 物质的量定义- 摩尔概念及阿伏伽德罗常数- 物质的量与质量的换算- 物质的量在化学方程式中的应用教学方法采用讲授与互动相结合的方式，通过实例分析和课堂练习题来加深学生的理解。
教学过程引入新课开始上课时，可以通过提问学生们日常生活中购物的经历来引出“计量”的概念。
例如，询问他们是如何确定购买水果的数量（按个数、重量等）。
随后指出，在化学领域，我们也需要对物质进行准确的计量，从而自然过渡到“物质的量”的概念。
讲解新知1. 物质的量定义：首先明确物质的量是衡量物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
2. 摩尔概念：接着介绍摩尔作为物质的量的单位，强调一摩尔物质所含的粒子数目为6.022 x 10^23，即阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量关系：详细解释如何通过物质的摩尔质量将质量转换为物质的量，以及如何使用这个转换在实验室准确称取试剂。
4. 化学方程式中应用：结合化学方程式，展示如何利用物质的量进行配平，以及如何根据反应物的质量计算出生成物的预期产量。
课堂练习为了巩固知识点，设计几个练习题让学生即时完成。
例如：- 给定某物质的质量，要求学生计算其物质的量。
- 提供一系列化学反应，指导学生运用物质的量进行配平。
- 根据实验数据，教会学生如何通过物质的量预测反应的理论产率。
总结回顾课程结束前，对本节课的核心内容进行简要回顾，确保学生对关键概念有清晰的认识。
同时，鼓励学生提出疑问，及时解答他们在学习过程中遇到的问题。
作业布置分发课后习题，包括一些涉及物质的量计算的题目，以及实际应用题，如配平复杂的化学方程式或解决一些简单的实验问题，以检验学生是否真正掌握了课程内容。
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专题一化学中常用的物理量—物质的量知识点一物质的量及其单位——摩尔1、什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本之一，符号为。
(2)是描述物质所含的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。
(3)单位：简称：符号：物理量长度质量时间电流强度热力学温度物质的量发光强度单位秒安培开尔文坎德拉单位符号s A K cd【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
或者用化学式来表示，而不用该粒子的中文名称。
【练习】交流·研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？2、阿伏加德罗常数（1）规定： 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
（2）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、离子数（N）之间的关系式：【针对训练】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有N A个钠离子（）(2) 1mol H2O中含有6.02×1023个水分子（）(3) 1mol氢中含有N A个氢原子（）(4) 1mol CO2含有N A个氧原子（）(5) 1mol H2O中含有1molH2和1mol O （）2、计算并填空(1) 1molO2含有个O2分子，个O原子(2) 1molNaOH中含有molNa+个Na+mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5) 1.5molFe2(SO4)3中含mol Fe3+ ，mol SO42- 。
(6)1molNH4+离子中有个电子, 个质子？知识点二摩尔质量1、定义：符号：单位：2、数值：当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
例如：下列物质的摩尔质量为Na Cl2 Cl-H2SO43、物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的质量（m）之间的换算关系：、、针对训练1、摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－15、下列叙述中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等知识点三气体摩尔体积1、基本知识(1)气体体积的大小主要决定于______________________。
(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_________,是指温度为___ __，压强为___________。
2、气体摩尔体积(1)定义：一定和下，叫做气体摩尔体积。
(2)符号______，常用单位________或_________，数值：（STP）。
(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（V）之间的换算关系：、、注意：⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与和有关。
⑵在温度为0℃，压强为101Kpa下，也就是下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。
⑶气体摩尔体积仅仅是针对而言，包括混合气体。
⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
3、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：_____ ______________总结为“三同”推“一”同。
适用对象：_。
2、数学表达式：V1/V2＝＝，推论：ρ1/ρ2＝。
（常用于判断气体密度大小）针对训练1、判断正误，并说明理由。
(1)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。
(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。
(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为N A。
2、下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）。
A．1g H2B．10g O2C．30g Cl2D．17gNH34、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶15、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6、标准状况下，2molCl2的体积为L，其质量为克，共含有个Cl原子。
7、1molO2和N2的混合气体，共含有原子mol，标准状况下的体积为L。
8、2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：(1)生成氢氧化钠的物质的量；(2)生成氢气的体积（标准状况）。
知识点四物质的量浓度1、概念：溶液里所含溶质B的。
2、符号及单位：符号为，常用的单位为（或）。
3、表达式为：。
注：表达式中n B表示，V表示，C B表示。
知识点五一定物质的量浓度的溶液的配制1、配置100ml 0.4mol/l 的NaCl溶液主要仪器有、、、、、等。
注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明；(2)容量瓶上标有、、。
2、配置步骤(1)计算：根据n B= C B·V可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。
(2)称量：用准确称取NaCl固体。
(3)溶解：将称好NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中，轻轻晃动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点六溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时，发生了变化，但溶液中保持不变。
交流·研讨常见误差分析（前二栏填“增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1 m v向容量瓶中注液时少量液体流出——未洗涤烧杯和玻璃棒——定容时水加多了，用滴管吸出——定容摇匀时，液面下降，再加水——定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降————定容时，俯视(仰视)读刻度数——针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
物质的量练习题1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:23．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L5．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 mol重水含有N A个D2O分子 B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子6．下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等7．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8． N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液10．今有0.1mol.L-1Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是（）A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:311.实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液480 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是__________。