高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习

咼二第一轮复习镁、铝、铁的专题复习 有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al 2（SO 4）3和MgSO q 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2（SO 4）3与MgSO 4的物质的量浓度之比为A 、6: 1B 、3： 1C 、2: 1D 、1 : 22、某溶液中可能含有 Fe 2*、Mg 2J Cu 2+> NH4S Al 3+中的一种或几种。

当加入一种淡黄色 固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横 坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。

请填写下列空 白：發黄色囲悴的钩爾的・<*>1）⑴在该溶液中含有的离子是 _____________________________ ,它们的物质的量浓度之比 为 __________________________ 。

⑵所加的淡黄色固体是—（化学式）。

3、将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。

请回答：mL 。

⑶若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图所积 V(NaOH)_________ mL 。

NaOH 溶液的体此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无 AI （OH ） 3。

满足此条 件的a 的取值范围是：已知A 、D 、E 、F 是中学化学中常见的单质， B 、C 是氧化物，且 B 的式量是232。

请填空：⑴A 是 _________ ， E 是 _______ 。

（填化学式）⑵D 跟水反应的化学方程 ~ ____________________________________________________ 。

⑶C 电解时，每生成 1 moIA ，同时生成 __________mol E 。

6、黑色固体物质 A 有如下图所示的转化关系。

每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C 、F 常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子。

⑴写出B 和C 的化学式：B ___________ ； C _________。

⑵写出反应④的离子方程式： _____________________________________________________ 。

7、A 、B 、C 是常见的金属化合物的水溶液， A 溶液的焰色为黄色。

M 是常见的共价挥发性 氢化物，N 为M 的最高价氧化产物的水溶液，将 M 分别通入A 、B 的反应如下图所示， M 与C 溶液不发生反应。

*滤液⑴写出化学式： A _________ , B __________ , M⑵写出下列反应的离子方程式：反应I: ________________________________________________________________ 反应n ： _______________________________________________________________ 反应出： _______________________________________________________________________反应I沉淀 A __ （淡黄色）沉淀 空气.沉淀 f （白色） （红褐色） A 不足反应n沉淀a（白反应川 反应山・沉淀a—►溶液—9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一请回答：⑴甲组实验中，盐酸_________ (选填“适量” “过量”或“不足量”，下同)，理由是______0.2mol — 0.16mol x - = 0.12mol 。

假设 n(Mg) = x mol , n(Al) = y mol ,则有方程组：2x+ y = 0.1 mol 丿 3 ，解得：x = 0.06 mol , y = 0.04 mol 。

］x + — y = 0.12 mol I. 2当加入 V mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH) 2 J 和NaAIO 2,关系式为：Mg 2 + 〜2OH — , Al 3 + 〜4OH —, /• V 2 = 160 mL +(°.°6 2m。

］ + 0.04 伽。

］)协咕匕］=440 mL 。

1mol/L⑵当Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH 〜H 2SO 4,••• V(NaOH) = 100mL 2mol/L 2 = 400 mL 。

1mol/L⑶当所得沉淀中无 Al(OH) 3时，NaOH 溶液过量，反应后生成的溶质为： Na 2SO 4、NaAlO 2。

则根据 Na 元素守恒：n(NaOH) = 0.45 L x 1mol/L > 0.1 L x 2 mol/L x 2 + 0.1 x (1 —a)mol 。

解得a > 1 ,则满足此条件的 a 的取值范围是-< a v 1。

2 2［答案：］(1) 0.06 mol , 440 mL 。

⑵400 mL o1⑶丄w a v 1。

24、［题意分析及答案：］⑴固体A 的组成有3种情况：①只有 FeS ,②Fe 过量、有FeS 和Fe ,③S 过量、有 FeS 和S 。

由题意可知，固体 A 加入到盐酸中可完全溶解，则排除 S 过量。

再由已知可 知，固体A 与盐酸反应同时生成了 H 2和H 2S ，所以固体A 的组成为Fe 和FeS 。

⑵当m = 3.2 g 时，无H ?S 放出，此时H 2S 刚好形成饱和溶液。

0 224L n(Fe) = n(H 2) =0.01 mol , 根据质量守恒：n(FeS)=22.4L/mol3.2g -O.O^。

1 56g /m °l= 0.03 mol ；88g/mol0.03mol• • c(H 2S)== 0.1 mol/L o0.3L⑶利用到的主要关系式为： Fe 〜H 2 f 、FeS 〜tS f 均为1： 1。

•••在3.2 g 固体A 中含Fe 和FeS 共0.04 mol ，产生 出和H ?S 共0.04 mol ，其中0.03mol H 2S 全部溶解在水中。

则m g 固体 A 中含有 Fe 和FeS 共 —x 0.04mol ,3.2 V = (— x 0.04mol — 0.03mol) x 22.4L/mol x 103m L/L = (280m 3.2n(FeS)= 0.03 mol ; c(H 2S)= 0.1 mol/L 。

•收集到的气体体积—672)mL答案：⑴Fe 、FeS o ⑵n(Fe)= 0.01 mol ,⑶ V = (280m - 672)mL知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝， Fe 在高温下与水蒸气反应 5、 答案：⑴ Al ，O 2。

⑵ 3Fe + 4出0 = Fe 3O 4 + 4出(条件：高温);⑶ 0.75 mol 。

知识点：黑色固体的分析6、 答案：⑴ FeS04； H 2S 。

⑵ 2Fe 3++ SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +o考点：Fe 3+与H 2S 的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化， Al(OH) 3的两性，Al 3+与HS -、AlO 2 的双水解反应7、 答案：⑴ A 、NaOH B 、Fe 2(SO 4)3M 、H 2SN 、H 2SO 4⑵ I 、2Fe 3++H 2S = 2Fe 2++S J +2H +n 、Al +3HS —+3H 2O = Al(OH) 3 J +3H 2S川、Al 3++3AIO 2—+6H 2O = 4Al(OH) 3 J8、答案：②酸式滴定管；③ 0.12;⑤反应起止时间；⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。

⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面, 表明装置不漏气。

⑵ B ;(3) 0.2V L/mol ;⑷酸的浓度相同时，c(H +)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。

方程组为9、答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H 2最少。

1mol/L 。

336mL 气体和 30mL溶液，1mol/L 0.336L2。

［计算过程为： Z 2%。

10.03L⑵255mg 和280mL , 1: 1。

［计算过程为: 设 Mg 为 x mol , Al 为 y mol ，列 10、答案: 424x + 27y =0.255g{ 3 0.28L ，求得 x ： y = 1 :x + y =2 22.4L/mol⑶ NaAIO 2： 0.009mol , NaCl : 0.03mol ； 39 mL 。

［计算过程为：n(NaCl) = n(HCI) = 1mol/L x 0.03L = 0.03moln(NaAIO 2) = n(Al) = 0.459 g— 丄=0.009 mol ' ' 」 24+ 27 21。

(CI -守恒)； (AI 守恒)；n( NaOH) = 0.03mol + 0.009mol = 0.039mol V(NaOH) = 39 mL 。

3Fe + 4H 2O ^^Fe 3O 4 + 4H 2。

(Na 守恒),⑴ ⑵防止暴沸。

⑶在溶液中Fe 3*被未反应的铁粉完全还原。

⑷氢气的验纯；关闭 K 3,打开K 2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。

⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。

11、答案：[提示：2Mg + SO2= 2MgO + S （条件：△） , Mg + S= MgS （条件：△）。

实验结束时，装置中气体压强会减小， D 中容易发生溶液倒吸，当打开K 时， B 中空气进入装置中可防止倒吸。

]（1） S、MgO、MgS。

⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。

⑶防止倒吸。

⑷ F、G、H 。

⑸防止Mg 和玻璃中的SiO2要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 __________________________ 。

求得的盐酸的物质的量浓度为________________ 。

⑵求合金中Mg、Al的物质白~ 作计算依据的数据是:求得的Mg、Al的物质的量之比为 ____________ ；⑶在丙组实验之后，向容器中加入 1.00 mol • L一* 1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg"刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。