中考化学考点分析：金属资源的利用和保护
中考化学考点解读 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护
总目录
（3）常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢：含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢，抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
回 首 页
总目录
提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有： 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②（或③） （选填一个序号）。
回 首 页
总目录
命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号） 图标的垃圾桶内。
回 首 页
总目录
命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是（ C ）
总目录
5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
回 首 页
总目录
中考化学知识梳理-金属材料 金属资源的利用和保护
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
装置
现象 分析 结论
生锈
不生锈
不生锈
能得出铁生锈需要氧气的组合是__Ⅰ、Ⅱ__，需要
水的组合是__Ⅰ、Ⅲ__，编号Ⅱ中将蒸馏水煮沸的
目的是除去水中溶解的__氧气__，加入植物油的目
的是__隔绝空气__
铁制品锈蚀的条件：铁与__氧气__和__水__同时接
触
2.其他实验装置： (1)借助U型管探究铁制品锈蚀的条件
中考化学
方法技巧 记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了 解。常温下，大多数金属是银白色(铜为紫红色，金为黄色)， 大多数金属呈固态(汞为液态)。
方法技巧 (1)金属资源很广泛，存在形式有两样：①很不活泼的金属如 金、银，能以单质形式存在；②比较活泼的金属，以化合物 形式存在。 (2)工业高炉炼生铁，杂质较多易断裂；高温冶炼铁矿石，一 氧化碳还原剂；一氧化碳是毒气，应将尾气来处理。
需进行如图所示实验中的__甲和丁__。
方法技巧 (1)金属资源的保护途径有：回收废旧金属；防止金属锈蚀； 合理开采金属矿物；寻找金属替代品。 (2)防止铁生锈实质是破坏铁生锈的条件，防止铁锈蚀的方法 有：涂油、刷漆、镀金属保护层。防止菜刀生锈的方法是洗 净、擦干。
编号 条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
铁钉与空气和水 铁钉全部在水 铁钉在干燥的空
①钢丝棉1、2、3、4中发生锈蚀的是__1、2__，其中锈蚀程 度最严重的是__1__。 ②由该实验现象得到的结论有：__铁制品的锈蚀需要与氧气 和水同时接触；盐溶液能加快铁的锈蚀__。
(2)用下图装置探究铁制品锈蚀的条件
①打开K1、K2通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察 到A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有 部分铁锈。 ②B装置中浓硫酸的作用是__除去氧气中的水分__；A、C处实 验现象对比说明铁生锈的条件之一是__需要与水接触__；A、 D处实验现象对比说明__氧气的浓度__会影响铁生锈的快慢。
人教版九年级化学知识点金属资源的利用和保护(3)
金属资源的利用和保护
1、金属在自然界中的存在形式：除金银在自然界中是以游离态的形式存在的，其他大多数金属都是以化合态的形式存在的。
2、铁的冶炼。
（1）原理：利用CO 还原32O Fe 的反应。
（2）设备：高炉。
（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的主要作用是将矿石中的2SiO 转变成炉渣。
（4）高炉中发生的化学反应：22C O CO +=== 22C CO CO +=== 232323CO Fe O Fe CO +===+
3、实验室用CO 还原32O Fe 。
现象：玻璃管中的红色物质逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：（1）实验前，先通入一阵CO ,待玻璃管中空气排尽后再点燃酒精灯（防止CO 不纯，引起玻璃管爆炸）（2）实验结束后，要先熄灭酒精灯，待温度冷却后，再停止通CO (防止生成的铜单质在高温下再次被氧化。
（3）尾气处理：在C 处要系一气球，或将排出的气体点燃，防止污染空气。
（4）玻璃管中发生的方程式：232323CO Fe O Fe CO +===+
试管中发生的方程式：2232()Ca OH CO CaCO H O +==? 酒精灯处方程式：2222CO O CO +===
4、金属资源的保护
（1）防止金属生锈：破坏金属生锈的条件。
例如：在金属上面涂一层保护膜（油漆、镀一
层金属等），
（2）金属资源的保护：（一）防止金属生锈。
（二）旧金属回收利用。
（三）有计划、合理开采金属，严禁乱采矿（四)寻找金属替代品。
化学金属资源的保护和利用知识点
化学金属资源的保护和利用知识点化学金属资源的保护和利用知识点化学金属是指人类通过化学反应制造或提取出来的元素。
铝、锌、镁、铁等都是常见的化学金属。
这些化学金属在建设、生产和制造等各个领域中都得到了广泛的应用。
尤其是随着人类工业的发展，对于这些化学金属的需求也越来越大。
因此，保护和利用化学金属资源已成为当今社会所面临的重要问题。
本文将从几个方面具体探讨化学金属资源的保护和利用知识点。
一、加强科学管理保护和利用化学金属资源，必须要严格控制资源的开采和使用。
因此，国家必须加强对化学金属资源的科学管理。
这包括制定相关的法律规定、开展调查和研究以及建立相应的监测机制等方面。
同时，各地政府也要积极推进地方化学金属资源的保护和利用工作，对于非法开采和滥用的化学金属资源要依法打击，并对存在滥用化学金属资源的企业和个人进行惩罚。
二、大力开展科学研究化学金属资源的保护和利用，需要依靠科研工作者的创新和探索。
因此，各个科研机构和高校应当积极开展化学金属资源的研发工作。
这包括：优化化学金属的生产制造工艺，提高金属资源的回收利用率以及开展相关技术研究等。
同时，各个企业也应当加强研发力度，探索新的生产工艺和新的化学金属制品，降低化学金属资源开采和利用的成本。
三、推广绿色制造绿色制造是指通过降低废水排放、减少能源消耗和减少废弃物排放等手段，实现环境友好型生产制造。
因此，在化学金属资源的生产和制造过程中，也应当积极推广绿色制造。
这包括：减少排放污染物，建立环保型生产线，降低废弃物对环境的影响等方面。
同时，各个企业也应当开展可持续性发展的工作，推进生产工艺的绿色化和节能减排工作。
四、加强资源回收利用化学金属资源是有限的，其开采和使用也存在一定的限制。
因此，我们应当加强化学金属资源的回收利用，从而延长其使用寿命。
这包括：建立回收体系，开展废旧金属的回收利用和环保型的资源再利用等方面。
同时，也要加强废弃物的管理和处理工作，整合回收系统，提升废弃物造纸度。
中考化学考点分析：金属资源的利用和保护
考点18 金属资源的利用和保护一、选择题1.（10潍坊2）．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③② B．②①③C．③①②D．③②①2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）A.铁丝燃烧产生白烟B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O43.（10宜昌14）下列每组对比实验不能．．达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反应速率的影响B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共同作用的结果C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验4.二、填空简答题题1.（2010山东临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。
含碳量氧气2.（10宽甸）19．（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。
由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量为。
炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。
（1）2%-4．3% 混合物（2）增加反应物的接触面积，加快反应（3）C+O2高温CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3.（10湛江）17．(6分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。
历年中考 化学真题汇编 考点9 金属资源的利用和保护(含答案解析)
考点9 金属资源的利用和保护一、选择题11．（·湖南株洲）下列措施不能．．在一定程度上防止金属生锈的是（）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜【答案】D【解析】用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，使得铝活泼的金属铝与氧气接触反应，导致金属铝生锈。
2．（·湖北武汉）下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度 D．铁合金是一种纯净物【答案】B【解析】选项A，钢铁防锈要隔绝氧气和水，错误；选项B，空气中氮气和氧气占体积比的99%，正确；用活性炭吸附有颜色有异味的物质，煮沸可以降低水的硬度，错误；合金都是混合物，错误。
故选B。
4．(·四川资阳)下列现象的结论正确的是（）A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质【答案】C【解析】SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物，所以含有SO2、NO2和PM2.5的空气不属于清洁空气，故A错；质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，固体不一定全部溶解，所以得到的溶液质量不一定为（a ＋b）g，故B错；家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了，生成了主要成分是氧化铁的物质，故C正确；纯碱属于盐不是碱，故D错。
16. （·广东广州）下列有关铁的说法错误的是（）A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是【答案】A【解析】A 选项从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85。
人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点
人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点
人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点在我们的生活中很多金属因为被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀才能减少浪费。
今天的主要内容是金属资源的保护和利用知识点，希望对大家备考有帮助！
知识点
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反
元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
2、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【答案】氧化铁的质量为：500t×70%=350t
【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。
金属资源的保护和利用知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否学会了呢？大家一定要好好利用最后的时间复习
备考，预祝大家可以在考试中取得优异的成绩！。
九年级下 金属资源的利用和保护 (提纲、例题、练习、解析)
金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。
2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。
3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（专题课堂《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。
CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。
（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。
（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点18 金属资源的利用和保护一、选择题1.（10潍坊2）．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）A.铁丝燃烧产生白烟B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O43.（10宜昌14）下列每组对比实验不能．．达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反应速率的影响B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共同作用的结果C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验4.二、填空简答题题1.（2010山东临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。
含碳量氧气2.（10宽甸）19．（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。
由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量为。
炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。
（1）2%-4．3% 混合物（2）增加反应物的接触面积，加快反应（3）C+O2高温CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3.（10湛江）17．(6分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。
某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。
请问答下列问题：(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。
SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。
当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。
与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）+4 （3）热量脱氧剂4.（10山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
1.（1）过滤蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。
5.（10湖北省襄樊市16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。
他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。
小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆6.（2010四川宜宾12）（8分）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为；写出防止铁制品生锈的一种方法；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式 。
（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，这个反应体现出C 的 性。
7.（10常州）25．（5分）（1）磁铁矿的主要成分是： ▲ ；（填化学式）（2）写出CO 与Fe 2O 3在高温条件下反应的化学方程式： ▲ ；（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ▲ ；（填序号）A ．纯铁B ．生铁C ．钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 ▲ 直接接触。
25．（5分）（1）Fe 3O 4（1分） （2） 3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2（2分） （3）B （1分） （4）氧气（1分）(10南通)23．（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 ▲ 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 ▲ 。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是 ▲ 。
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：回答下列问题：① 二氧化钛中钛元素的化合价为 ▲ 价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl 4）发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应类型属于 ▲ 。
上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ▲ 。
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 ▲ 。
13．（1）碳 3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2（2）铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（3）① +4 ②TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti 置换反应 防止高温下Mg （Ti ）被氧化（4）发展公交 （化学方程式和第（2）小题2分，其余每空1分）煅烧 高温氯气、焦炭 二氧化钛 钛酸 浓硫酸 钛铁矿 …… Mg高温 Ti TiCl 48.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）99 61 27 17 7.9 密度/（g·cm3）8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔点/℃1083 660 419 1535 328 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为。
用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，3209.（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）a d10.三、实验探究题1.（10安徽15）．(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号 样品量筒起始读数／mL 量筒最终读数／mL 所需时间／min ① 1 g 铁粉、0.2 g 碳和10滴水100 70 约120 ② l g 铁粉、0.2 g 碳、10滴水和少量NaCl100 70 约70 ③（1)实验①和②说明NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。
注意：若答对第(6)小题将奖励4分。
但化学试卷总分不超过60分。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g 铁粉、O.2 g 碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
15.（7分）（1）加快（1分） （2）放热 （1分）（3）Fe 2O 3.XH 2O [Fe 2O 3或Fe(OH)3] （1分） (4)1g 铁粉、10滴水（2分）（5）20.5%（6）本小题共奖励4分，化学试卷不超过60分 ①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）2.（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。