第2节化学反应的快慢和限度第1课时
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
第 2 节化学反应的快慢和限度.(第一课时)doc
第 2 节化学反应的快慢和限度课标要求1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
2 ．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡的特征及其与反应速率的关系；了解化学平衡的移动的概念和温度对化学平衡的影响。
第一课时 化学反应的快慢1 ．化学反应速率化学反应速率指_______里________或___________的________ 2 ．影响化学反应速率的因素( 1 ）决定物质之间_____________化学反应以及可能发生的化学反应的速率大小的内因是___________________( 2 ）影响化学反应速率的外界条件（外因）主要有_________、_________、_________、____________，另外，还有____________、____________、____________、___________等。
( 3 ）实验结果表明，________________反应物浓度、____________温度、___________反应物间的接触面积以及使用___________都可以提高化学反应速率。
通常情况下，温度每升高 10 ℃ ，化学反应速率将增大到原来的_____________( 4 ）使用电冰箱的主要目的是：______________________1 ．化学反应速率的表示方法 ( 1 ）化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有现象（如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等）出现的快慢定性表示。
( 2 ）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
指定物质的化学反应速率的计算方法为△c ：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位： mol / L 。
△ t ：时间，常用单位为s 、 min 、 h 。
因此，化学反应速率 v 的常用单位是： mol / ( L · s ）、mol / ( L · min ）、 mol / ( L · h ）。
高中化学第二章第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修2
第二节化学反应的快慢和限度一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，培养学生严谨认真的科学态度和精神三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
化学必修二 2.2(1.2)化学反应的快慢和限度 课件
浓度对反应速率的影响 实验3：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
浓度对反应速率的影响 结论： 当其他条件不变时 增大反应 物浓度 减小反应 物浓度
加入MnO2 加入FeCl3
MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率
催化剂 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
思 考
对气体物质参加的反应，压强的改 变对反应速率有影响吗？
对于有气体参加的化学反应，其他 条件不变，增大压强，化学反应速 率增大，减小压强，化学反应速率 减慢
= 0.05mol/L
ν（NH3） = 0.05mol/L =0.01mol/(L· min) 5min
N2
＋
3H2
＝
2NH3
1mol
△
3mol
△
2mol
0.1mol
n（N2）
n（H2）
所以， △n（H2）＝
3mol × 0.1mol 2mol
＝0.15mol
△n（N2）=(1mol x 0.1mol)/2mol
学习目标
• 知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速 率的影响，初步了解如何调控化学反应的 快慢。
3.影响化学反应速率的因素
• 根据下列事实想一想影响化学反应速率的因素有 哪些？ • 钠钾在相同条件下和水反应快慢不同 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； • 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 • 反应更快； • 木材劈得小一些烧得更快。
化学反应的快慢与限度(第1课时)
第2章第2节化学反应的快慢与限度（第1课时）编号:编制：赵娜杨春鹏审核：高一化学组时间：2015.3.30【学习目标】1．准确理解化学反应速率的概念，明确影响化学反应速率的因素。
2．独立思考，小组合作，通过实验探究如何调控化学反应的反应速率。
3．激情投入，了解控制反应条件在生产和科研中的重要作用。
预习案1、形状和表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，哪一个反应更快？为什么？2、形状的表面积都相同的铁片分别与0.1mol·L-1和0.5mol·L-1的稀硫酸反应，你认为哪一个反应更快？你能根据什么现象判断出反应的快慢的？3、实验室分别用锌片和锌粉与同浓度的硫酸反应制取相同体积的氢气，哪一个更快？4、影响化学反应快慢的因素有哪些？外界条件对反应速率的影响有哪些规律？5、化工生产中大多数反应要使用催化剂来催化反应，写出3个常见反应的化学方程式。
6、什么是化学反应速率？公式是什么？其中物理量的含义是什么？第2章第2节化学反应的快慢与限度（第1课时）编号:编制：赵娜杨春鹏审核：高一化学组时间：2015.3.30【学习目标】1．准确理解化学反应速率的概念，明确影响化学反应速率的因素。
2．独立思考，小组合作，通过实验探究如何调控化学反应的反应速率。
3．激情投入，了解控制反应条件在生产和科研中的重要作用。
探究案【引言】在日常生活中，利用催化剂的实例很多：自制葡萄酒、糯米酒，用稻谷“蒸酒”，用“老面”做馒头等等。
而在工业生产中，如工业合成氨等，特别是大量的有机合成反应，使用催化剂都能影响反应速率，影响反应速率的因素还有哪些呢？1、利用下列试剂和仪器，设计合理的实验方案验证影响化学反应速率的因素。
试剂：表面积大致相同的Mg条、Fe片、过氧化氢溶液（3%）、盐酸（0.5mol/L，3mol/L）、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹【小结】影响化学反应的速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？2、向一个体积为1L的容器里充入2molSO 2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S 末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时 (共21张PPT)
v(正)逐渐减小, v(逆)逐渐增大
反应 平衡
反应物浓度和生成物浓 度均不变
v(正)=v(逆)
2.化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，反应物和生成物的浓度不再发生变化， 正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡 逆—适用于可逆反应
等 V正=V逆≠0
3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。
观察下列数据，思考：
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，
你能发现什么？
可逆反应中，SO2等反应物不能进
表1：反应
2SO2+O2
催化剂 △
行到底，有一定限度
2SO3 中，
n(SO2)/mol
2
n(O2)/mol
• 对于反应 ，正反应速率的表示方法？逆反应的表 示方法有哪些？如何正确的表示可逆反应的反应 速率。
V(正) V(SO2)正 V(SO2)消耗
V(逆) V(SO2)逆 V(SO2)生成
V(O2)正 V(SO2)消耗
V(O2)逆 V(SO2)生成
V(SO3)正 V(SO3)生成 V(SO3)逆 V(SO3)消耗
化学反应的限度
鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学必修2
（第一课时）
【我来告诉你】
一只小熊在草地上踢着皮球,大汗淋漓,气喘吁吁 的小熊停下来,擦把汗跑回家,喊着“妈妈,妈妈,我 要喝甜水”。妈妈给小熊一杯水并加了一勺红糖, 搅拌,糖全部溶解,小熊说:“不甜——妈妈妈妈我还 要”。妈妈又给小熊水杯里加了一勺红糖,搅拌,杯 底有糖剩余,小熊说:“甜——妈妈妈妈我还要”。
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时 (共19张PPT)
Page 16
【课堂练习】
2.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）=== 2NO（g）在密闭容器中进 行，下列措施不改变化学反应速率的是（ B ）
A．缩小体积
B．恒容，充入He
C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2
Page 17
课后作业：
课本45页-46页
Page 18
Page 7
活动探究：反应快 慢的影响因素1
物质本身 的性质
实验方案：向两只试管中分别加入表面积 相同的铝片和铁片，再向其中加入同浓度 的盐酸并没过固体，观察现象。
实验现象：盛有铝片的试管反应更剧烈
实验结论：物质本身的性质会影响反 应速率，物质越活泼，反应越剧烈
Page 8
活动探究：反应快 慢的影响因素2
第二节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
工业合成氨 变质的牛奶
铁生锈
常
见
的
化
学
制氧气
变
化
Page 2
【联想质疑】Байду номын сангаас
如何判断反应的快慢？如何定量表示反应的快慢？反应 的快慢与哪些因素有关？
Page 3
化学反应速率：单位时间里反应物浓度或生成物浓
度的变化量表示。人们通常用化学反应速率来描述化 学反应的快慢
温度
实验试剂和仪器：过氧化氢溶液、试管、 酒精灯。
实验设计：向两只试管中加入相同浓度和 体积的过氧化氢溶液，对其中一只进行加 热，观察实验现象。
Page 9
活动探究：反应快 慢的影响因素3
反应物 的浓度
实验试剂和仪器：表面积大致相同的铝片， 3mol*L-1的盐酸溶液，，镊子，试管。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
焰 火
铁 生 锈
溶 洞 的 形 成
塑 料 老 化
牛 奶 变 质
下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？
︻ 发 现 问 题 ︼
温 度
浓 度
接 触 面 积
催 化 剂
反应：N2 + 3H2高温、高压2NH3 催化剂 在密闭的容器中进行，各物质浓度 随时间变化如下： 试完成①分别求N2 、H2 、NH3浓度的变化量△C ②分别用N2 、H2 、NH3求该反应的化学反应速 率V
化学2 第二章第三节 化学反应的速率和限度
（第一课时）
你注意到了吗？
瓦斯爆炸 金属锈蚀 节日焰火 塑料降解 食物变质
研究化学反应的新视角
化学反应的快慢 （化学反应速率）
学习目标
了解化学反应
速率的概念
知道影响化学
反应速率的因素
如何描述化学反应的快慢？ 如何改变化学反应的快慢为人类服务？
思考：
如何定量的描述化学反应的快慢？
在实验中通 常观察什么 现象来确定 化学反应进 行的快慢？
学以致用 巩固完善
1.夏天的食物很容易变质
2.莱钢炼铁，总是把铁矿 石先粉碎成矿粉 3.蒸馒头总是放在温度比较 高的地方发酵
思考并解释：
生活中和化学实 验中控制反应速 率的措施
4.用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质
。。。。。。
下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？
练习
(一)请指出下列说法所表示的含义： • 某物质在某一化学反应中的反应速率为 0.50mol/（L· min）。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟 内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L. (二)在A+2B==C的反应中，已知其始时A的 浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变 为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速 率。 0.50mol/（L· ） min
t=0 s t=2 s
N2 2 mol/L
H2 6 mol/L
NH3 0 mol/L 2 mol/L
N2 + 3H2
起始浓度： 2 mol/L 1 mol/L 浓度的变化量： 2s末的浓度：
2
高温、高压
催化剂
2NH3
0 mol/L
2 mol/L 2 mol/L
6 mol/L
3 mol/L
v(N )=0.5 mol/(L· s) v(H )=1.5 mol/(L· s)
想一想？
每组同学分别讨论完成以下5个实验设计：
1、反应物本身的性质
2、固体颗粒的大小因素 3、反应物的浓度大小因素 4、反应物的温度 5、催化剂 写出实验方案。
实验目的
反应物本性对反 应速率的影响
实验内容
铁、镁与盐酸反应 快慢的比较
实验结论
内因对反应速率的影 响起决定性作用。 固体颗粒越小反 应速率越快 浓度越大反 应速率越快 温度越高反 应速率越快 催化剂能加 快反应速率
的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素
信息（已知、实验等）加工
内因——物质本身的性质（决定性因素） 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。
化学反应速率的大小首先决定 于反应物本身的性质。
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 的速率 同一化学反应 的速率
注意
5、注意事项： （1）同一反应用不同物质表示的化学反应速 率数值可能不同，但表示的意义是相同的， 而且必须注明反应物质.
（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比 等于反应方程式中化学计量数之比.
怎么办？
某些化学反应的速率太快 或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气
固体颗粒的大小对 块状碳酸钙、碳酸钙粉 反应速率的影响 末与盐酸反应快慢比较 浓度对反应速率 的影响 温度对反应速率 的影响 催化剂对反应速 率的影响 铁与不同浓度的盐 酸反应快慢比较 镁与不同温度的水 反应快慢比较 MnO2对过氧化氢分 解反应速率的影响
交流与思考
1、在相同条件下，铝和铁同时与酸反应， 谁反应的更快？为什么？
2
v(NH )=1 mol/(L· s)
3
反应物本身性质 （内因） 外界条件 （外因）
？
想一想？
实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中 燃烧更加剧烈； 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能 存放得更久； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。
我知道啦！
颗粒大小
浓度
影响化学反应速 率的外界因素 温度 催化剂
活动探究：
请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
︻ 发 现 问 题 ︼
温 度
浓 度
接 触 面 积
催慢的
定性描述 定量描述
化学反应速率 V (B) ＝
△c(A或B) △t
单位：mol/(L· min)或mol/(L· s) 2、与化学反应有关的因素 内因：物质本身的性质 外因：温度 浓度
决定性因素
物质间的接触面积 影响因素 催化剂 其他
问题二 问题一
生活中 用什么方式 来表示物体 运动的快慢 ？
v＝
△S △t
化学反 应过程中哪 些量发生了 变化？
一、化学反应速率
1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。 2、表达方式：
通常用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式： 4、单位：
c v t
mol/(L•min)或mol/(L•s)
内因
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？ 为什么？
外因
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：反应物的性质
不同反应间的反应速率主要是由 物质的本性决定的，但同一个化学反应 我们可以通过改变外界条件来改变化学反 应的速率。
2．外因
温度、催化剂、浓度、 反应物的状态、固体表面积、 光等。
思考：
问题
如何定性的描述化学反应的快慢？ 气泡逸出快慢 反应物消失的快慢 浑浊程度 颜色变化 温度变化 等