推荐初中化学63海水制碱(第1课时)
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案新版鲁教
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。
根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。
九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱教案 (新版)鲁教版
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
初中化学海水制碱教案
初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。
祝您教学顺利！。
第1课时教案(海水制碱1)
第1课时教案(海水制碱1)授课日期： 2022 年 3 月 11日星期 1 第 4节课课型：新授单位：姜屯中学课题：第三节海水制碱课标要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性。
内容和学情分析：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
学习建议：通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣.学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
3、了解常见盐的溶解性知识点〔重点、难点〕：重点:实验探究纯碱的性质.难点: 实验探究纯碱的性质实验准备:试管、滴管、药匙等学习过程：教师活动学生活动活动意图 1：阅读课本P43概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式原料：_______、________ 媒介：________ 步骤、原理：讨论：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？设疑引导探究： 1为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？出示幻灯片2，引导学生讨论交流 2、氨盐水吸收氨碱法制纯碱。
原料及相关原理 CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，哪种物归纳总结联合制碱法的原理、步骤及生产流程。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 原料_______、________ 质首先结晶析媒介：________ 出，为什么？步骤、原理：出示幻灯片即时练习： 3引导归纳向氨盐水中通入足量的二氧氨碱法制纯化碳气体看到的象是碱的原理。
对沉淀进行加热，产生了使纯碱和碳酸氢钠的性质与用途澄清石灰水变浑浊的气体，反响的化学方程式。
九年级化学 6.3 海水制碱课件
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
九年级化学《第三节 海水“制碱”》课件
↓
碱
CO2
法
高温
CaCO3(w=gēāCno)aO+CO2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
第七页，共十三页。
屯2中0学12/03/20
评价 方案 (píngjià) ——精益求精
第八页，共十三页。
z2h0ō1n2g/0x3u/é20)
h20ō1n2g/0x3u/2é0)
第三节
海水“制碱”
第一页，共十三页。
2h20ō1n2g/0x3/u2é0 )
第二页，共十三页。
h20ō1n2g/0x3u/2é0)
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱(chún jiǎn)
（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐(shíyán)（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三页，共十三页。
屯42中0学12/03/20
寻求依据
——解决如何转化的问题
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何
(rúhé)实现NaCI
Na2CO3的转化？
元素
(yuán
sù)守
货精品畅销全世界。
纯碱
第九页，共十三页。
0h2ō01n2g/0x3u/é20)
苏打 和小苏打 的用 (sūdá)
(sūdá)
途
第十页，共十三页。
屯12中0学12/03/20
1、我会填
1、氨碱法是以________ ________为原料(yuánliào)，以________为媒介，来
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 海水制碱（第1课时）
学习目标：
1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途
学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
学习过程：
一、自主学习：
学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式
原料：_______、________
媒介：________
步骤、原理：
⑴_________________________________________________________
⑵_________________________________________________________
⑶_________________________________________________________
⑷_________________________________________________________
工艺流程：
学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动二：阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动3：阅读课本P20,《多识一点》
交流和总结：
1、回答下列问题：
（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？
（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什
么？
2、系统总结：总结本节知识点
二、诊断评价：
1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，
其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡
献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的
二氧化碳气体，看到的现象是，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，反应
的化学方程式，
产生浑浊现象的化学方程式是而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠
易溶于难溶于。
3、浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
4、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是
。
5、下列有关叙述正确的是（ ）
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；
B.副产品是一种可利用的的化肥；
C.反应不需要加热，可节约能源；
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）_____________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
【课后反思】