氯及其化合物复习
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学二轮复习：氯及其化合物课件
0.01c Vmol 65.5 g mol1 100 % 0.655cV 100%。
mg
m
答案:(1) 3Cu+8H++2 NO3 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硫酸 (2)排尽装置中的空
气,避免氧化NO (3) 液化亚硝酰氯,便于收集产品 (4)在装置丁和戊之间增
加一个气体干燥装置
H2CO3
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不-变7，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正
电离平衡常数 4.7×10 K =4.3×10 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状-8态，B项正确；容器a1体积不变，通入氩气-不1影1响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 K =5.6×10 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol1a52min×2 L
(5)NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O
(6) 0.655cV×100 %
m
命题(三):卤族元素指ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤素的单质 及其化合物在生活中具有非常广泛的应用,如氯碱工业、含氟牙膏等。 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(3)Ni(NO3)2的阴离子为 ，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=
炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。可以减少热量的流失，可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
一轮复习氯及其化合物(课堂PPT)
以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
5
(2)与非金属反应： H2＋Cl2 点燃 2HCl 点燃现象：
燃烧的本质是氧化还 原反应，概念是剧烈 的发热发光的氧化还
原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应
反应方程式
Br -
2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl-
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
光
2HClO 2HCl + O2
试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气 体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方 面，又降低了HCl的利用率。
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如 铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
第5章 第16讲 氯及其重要化合物(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第16讲氯及其重要化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯气、次氯酸及其盐1．氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡存在微粒Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．次氯酸及其盐(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()6．可以用pH试纸测定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√8.×9.×一、氯气、氯水的性质1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂答案 B解析A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
高三化学方程式总复习 氯及其化合物
高三化学方程式总复习氯及其化合物1. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合共热制氯气的反应2. 气体在氯气中燃烧产生苍白色火焰的反应3. 新制氯水具有漂白性的反应原理4. 工业制漂白粉的反应原理5. 实验室处理氯气尾气的常用反应原理6. 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的反应原理7. 氯水久置后，失去漂白性的反应原因8. 长期露置的漂白粉失效的主要反应原因9. 实验室检验氯离子的实验操作．．．．．．．．．及相关的离子方程式操作：离子方程式：高三化学方程式总复习硫及其化合物1. 硫与氢气在加热条件下的反应2. 二氧化硫不能用排水集气法收集的反应原因3. 实验室用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气的反应原理4. 用澄清石灰水检验二氧化碳前，必须除净二氧化硫的反应原因5. 二氧化硫的催化氧化反应6. 以三氧化硫为原料，生产硫酸的反应原理7. 写出一个可以体现二氧化硫氧化性的反应8. 检验硫酸根离子的实验操作．．．．．．．．．和相关离子方程式操作：反应：高三化学方程式总复习氮及其化合物1. 工业合成氨气（人工固氮）的反应原理2. 大气在放电条件下生成一氧化氮的反应3. 一氧化氮遇氧气变红棕色的反应4. 平衡球实验中使用的反应原理5. 二氧化氮溶于水的反应6. 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的反应原因7. 氨的催化氧化反应8. 实验室制氨气的反应原理9. 氯化铵的受热分解10. 铵根离子的检验操作．．．．．．．与离子方程式高三化学方程式总复习硅及其化合物1. 硅与氧气的反应2. 碳与二氧化硅为原料制备硅单质的反应3. 碱性溶液（如氢氧化钠）不能用带玻璃塞的容器盛放的反应原因4. 长期露置在空气中的水玻璃溶液中出现白色沉淀的反应原因5. 硅酸的受热分解6. 二氧化硅与生石灰的反应7.二氧化硅与碳酸钠的反应8. 二氧化硅与碳酸钙的反应高三化学方程式总复习非金属补遗1. 碳与浓硫酸的反应2. 氢溴酸滴入硝酸银溶液3. 碘化钠溶液与硝酸银溶液混合4. 用浓硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫5. 铁粉和过量浓硝酸共热6. 过量铁粉和稀硝酸共热7. 将灼热的水蒸气通过炙热的木炭粉8. 碳粉在高温下与二氧化碳气体接触。
2025版高考化学一轮总复习考点一氯及其化合物的性质及应用微考点3氯及其重要化合物的转化(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点3 氯及其重要化合物的转化1．(2024·华南师大附中模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是( B )A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的某种固体可用于实验室制O2[解析]由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClO－3的盐。
根据氧化还原反应规律，HCl与HClO、HCl与ClO－3均能发生价态归中反应生成Cl2(b)，A正确；c为ClO2，是新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误；氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移动，HClO的产量增加，C正确；e为含ClO－3的盐，如KClO3加热时分解生成氯化钾和O2，故可用于实验室制取O2，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( C ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OC．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－[解析]氯气可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH===Na＋＋OH－，故C错误；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正确。
高考化学提高题专题复习氯及其化合物练习题附详细答案
高考化学提高题专题复习氯及其化合物练习题附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
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氯及其化合物复习题
一、氯原子的结构 氯原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，在自然界中 以 态存在。 二、氯气的性质 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 2、化学性质 （1）与金属反应 Na 方程式 现象为 Cu 方程式 现象为 Fe 方程式 现象为 （2）与非金属反应 点燃时, Cl2和H2反应的方程式为 ，现象为 （3）与水反应 化学方程式 离子方程式 （4）与碱反应 ○1工业制漂白液的化学方程式为 离子方程式为 漂白液的有效成分为 漂白液的的消毒、漂白原理（化学方程式） ○2工业制漂白粉的化学方程式为 漂白粉的有效成分为 漂白粉的的消毒、漂白原理（化学方程式） （5）与某些还原性物质反应 ○1氯气与KI溶液反应的化学方程式为 ○2氯气与FeCl2溶液反应的化学方程式为 三、次氯酸的性质 1、不稳定性，方程式为 。(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中) 2、弱酸性：比碳酸酸性 3、强氧化性：HClO能氧化许多物质，用作 剂、 剂。 四、氯离子的检验 方法1、先向待测液中加入 溶液，有 产生，再加入 溶液，
，证明Cl-存在。
方法2、先向待测液中加入 酸化，再加入 溶液，有 产生，
证明Cl-存在。
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液 再加入稀硝酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
五、氯气的实验室制法
一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分： 装置， 装置， 装置 装置。
1.反应的原理： 。
2.制备气体的类型：
3.净化装置：先用 除去 ，再用 除去 。
4.收集方法：
5.尾气吸收：用 溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
化学方程式为
6.验满方法
（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 ，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 ，则证明已
集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
六、新制氯水的成分及性质
1、新制氯水的成分
含有的分子有 含有的离子有
2、新制氯水的性质 （1）Cl2的强氧化性; （2）HCl的强酸性； （3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； （4）Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 所加试剂 实验现象 离子方程式或 解释 AgNO3溶液 Na2CO3固体 湿润的 有色布条 FeCl2溶液 石蕊试液 练习题： 1、用氯气跟单质化合不能制取的物质是 ( ) A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 2、下列物质中不能使有色布条褪色的是 （ ） A.NaClO溶液 B.Ca(ClO)2溶液 C.氯水 D.CaCl2 3、 下列气体发生装置相同的是 （ ） A. 氯气和氢气 B.氯气和氧气 C.氢气和二氧化碳 D.氧气和二氧化碳 4．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （ ） A. 汽油 B. 水 C. 稀盐酸 D. 浓盐酸 5．关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )
A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属铁在氯气中燃烧
7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，
其目的是 ( )
A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
8．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂
与还原剂的物质的量之比为 ( )
A．1：1 B．1：2
C． 2：1 D． 3：2
9．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C、Cl2 + H2O = HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑
11．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下
同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显
红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的
是 ；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ；
12、以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气。
回答下列问题：
(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是________________，丁中的现象是
__________________，分离丁中液体的方法是_______________________________；
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“＞”
“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是__________________________________；
(3)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)烧杯内发生反应的离子方程式为________________________________。
通电