电解和极化作用-学生_95

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电池 Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是 ，正极是 ；作为
电解池时，阳极是 ，阴极是 。
Pb│H2SO4(m)
PbO2│H2SO4(m)
Pb│H2SO4(m)
PbO2│H2SO4(m)
4802
当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： ( )
(A) 放电
(B) 充电
(C) 没有工作
(D) 交替地充放电
4815
电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3·H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是
______电解质虽然不同, 但电极上发生的反应一致, 都是电解水。。
4816
从理论上分析电解时的分解电压, E分解=__________________________, 而且随电流强度I的增加而
_____________。 E分解 =E可逆+阴+阳+IR 增加
4851
电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________
的现象，极化主要有 _________, _________。超电势是 。电流密度；电极
电位偏离平衡电位或静止电位；浓差极化，电化学极化，有电流通过时，电极电位对平衡电位的偏离。
4855
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
(A) φ平，阳＞ φ阳 ； φ平，阴＞ φ阴
(B) φ平，阳＜ φ阳 ； φ平，阴＞ φ阴
(C) φ平，阳＜ φ阳 ； 平，阴＜ φ阴
(D) φ平，阳＞ φ阳 ； φ平，阴＜ φ阴
4857 298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液

时，氢在铜电极上的析出电势 φH2为： ( )
(A) 大于 -0.06 V
(B) 等于 -0.06 V
(C) 小于 -0.06 V
(D) 不能判定
4858 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正
极变 ________ ，负极变_____。正，负，负，正
4859 电解过程中，极化作用使消耗的电能 ________；在金属的电化学腐蚀过程中，极
化作用使腐蚀速度 ________ 。增加；减少
4860 (1) 设阳极和阴极的超电势均为 0.7 V，还原电位均为 1.20 V，则阳极电位等
于__________ ，阴极电位等于__________ 。1.9 V ； 0.5 V
(2) 电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等 _________ 。高
4866 氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用 =Rej 或  =a +
b lgj 表示, 前者适用于 情况, 而后者适用于____________情况。低超压
高超压
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4870 Tafel公式  =a+blgj 的适用范围是 ： ( )
(A) 仅限于氢超电势
(B) 仅限于j 0, 电极电势稍有偏差的情况
(C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他
(D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势
4889 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：
( )

(A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4
4908 某含有 Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H2与各金属在阴极析出
的先后顺序为 ________、________、_________、__________。Ag; Ni; H2; Cd
(已知φө (Ag+/Ag)= 0.799 V，φө (Ni2+/Ni)= -0.23 V，φө (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。
H2在 Ag 上超电势  =0.20 V，在 Ni 上,  =0.24 V，在 Cd 上,  =0.30 V)
4909 以 Cu 为电极，电解 1 mol·dm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应
_________________________，阳极上的电极反应 _________________________ 。阴极：Cu2+ + 2e- → Cu
↓ 阳极：Cu - 2e- →Cu2+
已知： H2在 Cu 电极上,  = 0.5 V, φө (Cu2+/Cu)= 0.337 V ，
O2在 Cu 电极上,  = 0 V, φө (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。
4910 以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( )
(A) Cl2 (B) O2
(C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出
已知：φө (Cl2/Cl-)= 1.36 V ,  (Cl2)= 0 V ，
φ
ө
(O2/OH-)= 0.401V ,  (O2) = 0.8 V 。

4921 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
4925 电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 _________________________ ；
阴极反应是 _________________________ 。 2OH-→ (1/2)O2+ H2O + 2e-
2H2O + 2e-→ H2+ 2OH-
4932 用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( )
(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-
(B) Cu ─→ Cu2++ 2e-
(C) Cu ─→ Cu++ e-

(D) 2OH- ─→ H2O + 12O2+ 2e-
4940 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φө (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有
Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( )
(A) pH > 2.06
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(B) pH > 2.72
(C) pH > 7.10
(D) pH > 8.02
4946 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( )
(A) 标准还原电势最大者
(B) 标准还原电势最小者
(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
4947 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知
φө (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， φ
ө
(Ca2+/ Ca) = -2.866 V

φө (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ
ө
(Cu2+/ Cu) = 0.337 V

当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( )
(A) Cu → Fe → Zn → Ca
(B) Ca → Zn → Fe → Cu
(C) Ca → Fe → Zn → Cu
(D) Ca → Cu → Zn → Fe
4948 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( )
(A) φө (Na+/ Na) <φө (H+/ H2)
(B)  (Na) <  (H2)
(C) φ (Na+/ Na) <φ(H+/ H2)
(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) >φ(H+/ H2)
5102 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁
箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( )
(A) 铜片 (B) 铁片
(C) 镀锡铁片 (D) 锌片
5106 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
(A) 表面喷漆 (B) 电镀
(C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂
5154 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：
（ Mr(PbSO4)= 303 ） ( )
(A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg
(C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg
5165 电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 ( )
(A) rH (B) TrS
(C) 一定为零 (D) 与rH与TrS均无关
5113
铜板上有一些铁的铆钉, 长期暴露在潮湿的空气中, 在__铆钉___________________
部位特别容易生锈。