淮南师范学院物化试卷J
安徽省淮南市高三上学期理综-化学期末考试试卷
安徽省淮南市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸2. （1分）在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（）A . a：bB . a：2bC . a：（2a+2b）D . a：（a+2b）3. （1分）短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2 ． Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（）A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z4. （1分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D5. （1分）以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④6. （1分）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)B . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C . 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D . 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)7. （1分） (2019高一上·岳阳期末) 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。
安徽大学江淮学院《大学物理》2023-2024学年第一学期期末试卷
安徽大学江淮学院2023—2024学年第二学期考试试卷（B ）大学物理1-1注意事项：1.请考生按要求填写姓名、学号和年级专业以及按签名单的顺序左上角方框内写序号。
2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3.不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4.满分100分，考试时间为120分钟。
班级学号姓名_________________题号一二三四总分统分人1234得分一、选择题（共24分,每小题3分，请将答案填写在表格中）题号12345678答案BCC D B D AC 1.一运动质点在某瞬时位于矢径()y x r ,的端点处，其速度为（B）()()()()22⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛dt dy dt dx D dtr d C dtr d B dtdrA 2.竖立的圆筒形转笼半径为R ，绕中心轴转动，物块A 紧靠在圆筒的内壁上，且摩擦系数为μ，要使物块A 不下落，圆筒转动的角速度ω至少应为（C ）(A)Rg μ(B)g μ(C)Rg μ(D)Rg 3.下列四个实例，哪一个实例中物体和地球构成的系统的机械能不守恒?（C ）（A ）抛出的铁饼作斜抛运动（不计空气阻力）（B ）物体作圆锥摆运动（C ）物体在拉力作用下沿光滑斜面加速上升（D ）物体在光滑斜面上自由滑下4.关于高斯定理0ε∑⎰⎰=⋅=Φis e q s d E ，下列说法中正确的是（D ）（A ）如果高斯面无电荷，则高斯面上的电场强度处处为零（B ）如果高斯面上的电场强度处处为零，则高斯面内无电荷（C ）若通过高斯面的电通量为零，则高斯面上的电场强度处处为零（D ）如果高斯面上的电场强度处处为零，则通过高斯面的电通量为零5.一导体放在静电场中，当达到静电平衡时，不正确的是（B）序号得分评分人（A）整个导体都是等势体（B）导体内部无电荷（C）导体表面处电场强度的方向都与导体表面垂直（D）导体表面是等势面6．在真空中有一根半径为R 的半圆形细导线，流过的电流为I ，则圆心处的磁感强度为（D）(A)R I π40μ(B)RI π20μ(C)0(D)RI40μ7.如图，匀强磁场中有一矩形通电线圈，它的平面与磁场平行，在磁场作用下，线圈发生转动，其方向是（A）(A)ab 边转入纸内，cd 边转出纸外．(B)ab 边转出纸外，cd 边转入纸内．(C)ad 边转入纸内，bc 边转出纸外．(D)ad 边转出纸外，bc 边转入纸内．8.感生电场是（C ）(A)由电荷激发，是无源场(B)由变化的磁场激发，是有源场(C)由变化的磁场激发，是无源场(D)由电荷激发，是有源场。
2023届安徽省淮南市高三下学期第二次模拟考试理综物理试题(无答案)
2023届安徽省淮南市高三下学期第二次模拟考试理综物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题作用下恰好沿斜面向上做匀速直线运动，运动中连接各木块间的细绳均与斜面平行，此时第1、2物块间细绳的张力大小为1T ，某时刻连接第3、4物块间的细绳突然断了，其余3个物块仍在力F 的作用下沿斜面向上运动，此时第1、2物块间细绳的张力大小为2T ，则12:T T 等于（ ）A ．9:2B ．9:8C ．3:2D ．1：1二、多选题4．2022年11月3日中国空间站全面建成，我国航天事业进入了新的阶段，人类的一些航天愿望也有望变成现实。
如若用目前世界上已知强度极高的材料石墨烯制作“太空电梯”缆线，人类进入太空就将成为可能。
如图所示，假设在赤道上O 点和其正上方地球同步轨道上的太空站A 之间，固定着由石墨烯材料做成的太空电梯缆线，这样人类就可乘坐电梯仓往返于地球和太空站之间了。
当电梯仓某次停在OA 的中间位置P 点时，下列说法正确的是（ ）A ．电梯仓里的货物处于平衡状态B ．电梯仓里的货物处于完全失重状态C ．电梯仓的线速度一定小于第一宇宙速度D ．电梯仓的线速度与太空站A 的线速度之比为1:25．如图甲所示，有一粗糙斜面，下端固定一轻质弹簧，初始时弹簧处于自然伸长。
一小物块在由斜面顶点静止释放后的一段时间内，物块的动能k E 随位移x 变化的图像如图乙所示。
弹簧始终在弹性限度之内。
则以下说法中正确的是（ ）A ．小物块最大动能为0.2J ，最大位移为0.4mB ．小物块最大动能为0.2J ，最大位移为0.45mC ．小物块最大动能为0.25J ，最大位移为0.4mD ．小物块最大动能为0.25J ，最大位移为0.45m 四、多选题6．某介质中由一波源产生的一列横波在0=t 时刻的波形如图所示，其中波源位于坐标原点，0.3s t =时刻介质中质点Q 才开始振动。
安徽省淮南市2021届高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，1．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同4．下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项去除甲烷中少量的乙A将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气烯洗涤分解KMnO4制O2B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗的试管C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D5．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL6．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
2020-2021学年安徽省淮南市淮化中学高三生物测试题含解析
2020-2021学年安徽省淮南市淮化中学高三生物测试题含解析 一、 选择题（本题共40小题，每小题1.5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. ()下表是对4种不同生物的细胞进行研究的结果(“√”表示有，“×”表示无)，可能是水稻根尖细胞的是( ) 细胞 核仁 叶绿体 线粒体 中心体 核糖体 A × × × × √ B √ × × √ √ C √ × √ × √ D √ √ √ √ √
参考答案： C 高等植物细胞中没有中心体，根尖细胞中没有叶绿体。 2. 下列关于细胞结构和功能叙述中，正确的是 （ ）
A．真核生物的所有体细胞均有细胞核 B．在电镜下观察洋葱表皮细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核仁和染色体 C．成熟的植物细胞都有液泡和叶绿体，没有中心体 D．酵母菌和乳酸菌都含有DNA、RNA和核糖体 参考答案： D 3. 下列关于细胞分裂的叙述中，正确的是
A．有丝分裂中期和后期，染色单体数与DNA分子数相同 B．有丝分裂过程中不应出现同源染色体的彼此分离 C．精子形成过程中若染色单体没有分离，可能出现XXY的后代
D．减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段 参考答案： 答案：B
4. 关于动物细胞膜的叙述，错误的是（ ） A．细胞膜含有糖脂和糖蛋白 B．细胞融合与细胞膜的流动性有关 C．ATP为CO2分子通过细胞膜提供能量 D．细胞膜上的大多数蛋白质是可以运动的 参考答案： C
5. 赤霉素（ GA3）可以影响苹果试管苗a-淀粉酶活性。如图为某实验小组研究GA3对柱型苹果和普通型苹果所得结果（处理时间均为15天）。下列分析错误的是
A. GA3对两种苹果试管苗a-淀粉酶活性的影响与其浓度有关 B. 2. 0mg/L是GA3促进柱型苹果试管苗a-淀粉酶活性的最适浓度 C. 相同GA3浓度条件下，普通型苹果的a-淀粉酶活性小于柱型苹果 D. GA3对两种苹果试管苗a-淀粉酶活性的影响可能与处理时间有关 参考答案： C 【分析】 分析题图，赤霉素（ GA3）处理普通型苹果，在较低浓度条件下，即0.5mg/L-1.0mg/L范围内，随着浓度的增加，a-淀粉酶活性增加；在1.0mg/L-2.5mg/L范围内，随着浓度的增加，a-淀粉酶活性有所下降；在2.5mg/L-3.0mg/L范围内，随着浓度的增加，a-淀粉酶活性几乎不变；赤霉素（ GA3）处理柱型苹果，在0.5mg/L-2.0mg/L范围内，随着浓度的增加，a-淀粉酶活性增加；在2.0mg/L-3.0mg/L范围内，随着浓度的增加，a-淀粉酶活性有所下降；2.0mg/L时，a-淀粉酶活性最高。
安徽省淮南市高考理综-化学模拟试卷
安徽省淮南市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） (2019高一下·白城月考) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . NaC .D . NaOH3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+CO2 =HCO3﹣4. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 在自然界中有游离态的硫存在B . 试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C . 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D . 硫的氧化性比氯气的强5. （2分）如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A . ①②③④⑤B . ④③②①⑤C . ④③①②⑤D . ④②③①⑤6. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成7. （2分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分）将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L.另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）.试准确计算出：（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=________（2） V=________L.9. （6分） (2018高二下·盐城期末) 镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤2. （2分）(2020·延边州模拟) X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物B . Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强C . 食品中可适量添加PW2 ，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D . Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种3. （2分）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B . NH4+、K+、Cl-、OH-C . K+、H+、NO3-、HCO3-D . K+、Cu2+、Cl-、SO42-4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠5. （2分）如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A . 能使酸性KMn04溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能与NaOH溶液反应D . 能发生水解反应6. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒用0.10mol/L的盐酸配制B100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管100mL 0.050mol/的盐酸用溴水、淀粉KI溶液比较C试管、胶头滴管Br2和I2的氧化性强弱D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2 L(?)。
2023届安徽省淮南市高三下学期5月第二次模拟考试理综物理核心考点试题(基础必刷)
2023届安徽省淮南市高三下学期5月第二次模拟考试理综物理核心考点试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题我国科学家在兰州重离子加速器上开展的实验中发现，静止的镁核（）放出两个质子后变成氖核（Ne），同时放出射线，核反应方程为：。
则下列说法错误的是（）A．Z=10，A=20B．射线具有很强的穿透本领C．该反应属于核裂变D．该反应一定释放能量第(2)题有一质量为m的小球，用细线挂在天花板上，线长为l，将其拉至水平位置由静止释放。
忽略空气阻力，小球可看成质点，重力加速度为g，则下列说法正确的是（ ）A．在小球摆动过程中重力总是做正功B．重力功率最大值为C．小球动能变化周期是D．在小球下摆过程中，动能随时间的变化率先变大后变小第(3)题篮球比赛时，小王同学跳起投篮。
在离地上升过程中，下列设法正确的是（ ）A．重力对小王做负功B．重力对小王做正功C．手对球的作用力大于球对手的作用力D．手对球的作用力小于球对手的作用力第(4)题如图所示，吊车用巨大的电磁铁吸起成吨的钢板，吊车和钢板保持静止状态，电磁铁与钢板的接触面保持水平。
下列说法正确的是（ ）A．增大电磁铁中的电流后，电磁铁吸引力变大，地面对吊车的支持力变大B．减小电磁铁中的电流后，钢板下落瞬间，地面对吊车的支持力保持不变C．吊车臂缓慢抬升过程中，钢板受到的吊车作用力变大D．若吊车突然启动向前，则启动瞬间钢板受到向前的摩擦力第(5)题已知氢原子的基态能量为，激发态能量为，其中。
1885年，巴耳末对当时已知的在可见光区的四条谱线做了分析，发现这些谱线的波长能够用一个公式表示，即，这个公式称为巴耳末公式，式中叫里德伯常量。
用表示普朗克常量，表示真空中的光速，则氢原子的基态能量为可以表示为（ ）A．B．C．D．第(6)题2022年诺贝尔物理学奖授予法国学者阿兰·阿斯佩（AlainAspect），美国学者约翰·克劳泽（JohnClauser）和奥地利学者安东·蔡林格（AntonZeilinger），既是因为他们的先驱研究为量子信息学奠定了基础，也是对量子力学和量子纠缠理论的承认，下列关于量子力学发展史说法正确的是（ ）A．普朗克通过对黑体辐射的研究，第一次提出了光子的概念，提出“光由光子构成”B．丹麦物理学家玻尔提出了自己的原子结构假说，该理论的成功之处是它保留了经典粒子的概念C．爱因斯坦的光电效应理论揭示了光的粒子性D．卢瑟福的原子核式结构模型说明核外电子的轨道是量子化的第(7)题一质点以大小为4m/s的水平初速度开始做加速直线运动，其加速度a与时间t的关系图像如图所示。
精品解析：安徽省淮南市2023届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题(原卷版)
（1）将工业碳酸锶粉碎制成浆液原因是______。
（2）酸浸”步骤中锶 浸出率与温度、时间的关系如图所示：
据此合适的工业生产条件为______。
（3）“除杂”时溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量的Ba2+。为了除去杂质Ba2+，同时提高原料的利用率，溶液中Sr2+的浓度应不高于______mol•L-l。(注：已知室温条件，BaSO4的Ksp为1.1×10-10，SrSO4的Ksp为3.3×10-7；残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，离子完全沉淀。)
②“二步法”：丙烷分子先脱氢生成丙烯和氢气，再发生CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol。
③研究直接催化脱氢与在0.1MPa， =5：1的条件“一步法”、“两步法”三种机理在不同温度下丙烷的平衡转化率如图所示：
图中表示催化脱氢的曲线是______，“两步法”中CO2的引入对丙烷转化率的影响及原因是______；有人提出加入适量氧气，氯化丙烷脱氢制丙烯，从产率角度分析，通入氧气作为氧化剂的方法的缺点是______。
（1）利用以下键能数据，计算丙烷直接催化脱氢制备丙烯的反应：CH3CH2CH3(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=______kJ/mol。
化学键
C－C
C－H
C=C
H－H
键能(kJ/mol)
347 7
413.4
615
436
（2）T1℃时，将lmolCH3CH2CH3(g)充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生直接脱氢反应，压强随时间的变化关系如图所示：
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） 。 9. 在如上右图所示的焓-熵（H-S）坐标图上，从 A 点出发绘出可逆卡诺循环过程的图形。 10 在 298 K、 p 压力下，有两瓶含萘的苯溶液，第一瓶溶液的体积为 2 dm ，内溶有 0.5mol 的 萘；第二瓶体积为 1 dm ，溶有 0.25mol 的萘，若以 µ1 和 µ 2 分别表示两瓶苯溶液中萘的化学
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得分 阅卷人
四、综合题（本题 20 分）
已知 H2O ─ NaI 体系的相图如下： （1）指出各区域的相态和自由度（填入表内，各相要具体注明物质名称或化学式) （2）画出a,b两点的步冷曲线于相图右边，并标注新相产生和旧相消失的情况。 相区、相线、相点 1 2 3 4 5 6 7 8 COD线 F点 相态 自由度数
………………………………………线………………………………………订………………………………………装………………………………………
淮 南 师 范 学 院 20
课程
题号 得分 得分 阅卷人 一、填空题： （每小题 2 分，共 30 分）
- 20
年级
阅卷人
学年度第
专业
学期试卷
班级 1、2 学号
J
(闭 卷 )
∂U ∂H ∂V S ∂p S 2、 对理想气体，试证明： = −nR ∂U ∂S V
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2、 (本题10分)设一新合成的有机物R， 其中含碳、 氢和氧的质量分数分别为w(C)=0.632， w(H)=0.088， θ 3、 (本题15分)800K， 100 kPa时 C6 H 5C2 H 5 ( g ) == C6 H 5C2 H 3 ( g ) + H 2 ( g ) 的 K p = 0.05 ， 试计算： w(O)=0.280，今将0.0702g该有机物溶解于0.804g樟脑中，其凝固点比纯樟脑下降了15.3K。已知： (1)、平衡时乙苯的解离度α； 樟脑的凝固点降低常数为： k = 40.0 K ⋅ kg ⋅ mol −1 。试求该有机物的摩尔质量及其化学分子式。 f (2)、若在原料中添加水蒸气，使乙苯和水蒸气的摩尔比为1:9，总压仍为100 kPa，求此时乙苯 的解离度α。
3
Θ
3
则相同温度时反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的 ΔrGmø 值为（ 3. 已知 298 K 时，H2O(g)和 CO(g)的标准摩尔生成焓 ΔfHmø 分别为-241.60
势，则两者的关系为（ 11. 298.15 K、标准大气压力下，反应 Zn+Cu
2+
Байду номын сангаас
） 。
→ Zn 2+ +Cu 以可逆的方式进行，若该反应的 Gibbs
姓名
物理化学（上）
一 二 三
系别
化学与化工系
四 总分
1. 一个理想运转的冰箱，每小时可冻结 1 kg 冰(即每小时从水中移走 334.72kJ 的热)，并且 每小时向房间放热 418.4kJ，设冰箱在室温 T 及 273K 之间工作，则 T 为（ 2. 已知下列两个反应在温度为 T 时的 ΔrGmø 为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔrGmø= -514.21kJ·mol-1 ΔrGmø= -457.228kJ·mol-1 ） 。 kJ·mol 和
） 。
5. 在相同压力 p 下，有两瓶温度不同的 N 2 ( g ) ，第一瓶温度为 200 K，设其化学势为 µ1 ，第二瓶 温度为 300 K，设其化学势为 µ 2 ，则两者的关系为（ ） 。
13. NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时，该体系的独立组分数 C、相数 Φ 和自由度 f 的 值分别为（ ） 。
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得分 阅卷人
二、证明题（2 小题，共 10 分）
得分 阅卷人
三、计算题（3 小题，共 40 分）
∂T ∂T 1、 试证明： = TdS CV dp + C p dV ∂V p ∂p V
1、(本题15分)2 mol某双原子理想气体在298 K下的 S m = 205 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1 。今从298 K，100 kPa 的始态，沿pT = 常数的途径可逆压缩到200 kPa的终态，求这一过程的W，Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA 和ΔG。
6. 900 ℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为： = 4CuO ( s ) 2Cu 2 O ( s ) + O2 ( g ) ，测得平衡时氧 气的压力为 1.672 kPa，则该分解反应的平衡常数 K 为（ 由能变化 ∆ r Gm 为（
Θ
Θ p
） ；反应的摩尔标准吉布斯自 14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2kg 的奶酪（摄取的能量约为 4000kJ） 。假定这些能量全部不 储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部以热的形式被汗水蒸发。已知水的汽化热为 44kJ·mol-1，则人体每天需喝水（ ）kg。
） 。
7. 1 mol 理想气体向真空自由膨胀，若体积增加为原来的 10 倍，则体系与环境的熵变分别为（ ） 。 8. 设某二组分双液体系的气液平衡相图如右图，当对初始组成位于曲线最高点右侧的物系进行 蒸馏分离时，则塔顶产物为（ ） ，塔底留下的是（ ） 。
15. 在恒温抽空的玻璃罩内，封入两杯液面等高的糖水（A）和纯水（B） ，问经过一段时间后观测 到的现象是（ ） 。
Θ 2+ −1 Θ 2+ −1
kJ·mol
-1
） 。 ） ，此时它们对理想
4. 在相同的对比温度和对比压力下，不同真实气体具有相同的（ 气体的偏差（
Θ
12. 室温、大气压力下，气体 A 和 B 在某一溶剂中单独溶解时的 Henry 系数分别为 kA 和 kB，且已 知 kA＞kB，若 A 和 B 同时溶解在该溶剂中达到平衡，当溶液中溶解的 A 和 B 的浓度一致时， 则气相中平衡分压大的气体是（ ） 。
） 。
-110.42 kJ·mol-1，则同温度下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 的 ΔrHmø 为（ 、ΔrUm 为（ kJ·mol ）
-1 ø
自由能变化全部对外做电功，试问每消耗 1 千克纯锌时，可以获得的电功为（ （已知： ∆ f G m ( Zn ) = −147.06kJ mol ， ∆ f G m (Cu ) = 65.49kJ mol ）
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