乙醇(学案自编).doc
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
乙醇教案（大全）
乙醇教案（大全）第一篇：乙醇教案（大全）第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学习目标：（一）知识与技能目标1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标1.通过“交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
教学重点、难点：乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化教学方法：问题激疑、实验探究、交流讨论教学过程一.导入新课趣味竞赛：分组赛诗（含酒）二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。
首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验乙醇和水以任意比互溶二.乙醇的物理性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质三．乙醇的化学性质〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。
乙醇的教案
乙醇的教案教案主题：了解乙醇教案目标：1. 理解乙醇的定义和性质。
2. 知道乙醇在日常生活中的应用。
3. 了解乙醇的生产过程和重要性。
教案步骤：一、引入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的概念，简要解释乙醇是一种有机化合物，常用于酿酒和制作酒精饮料。
2. 引导学生思考乙醇在他们的日常生活中有哪些应用。
二、正文（25分钟）1. 定义和性质（10分钟）a. 介绍乙醇的化学式（C2H5OH）和分子结构。
b. 解释乙醇是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味。
c. 引导学生理解乙醇是一种挥发性液体，可以溶解许多有机和无机物质。
2. 乙醇的应用（10分钟）a. 提供一些例子，如乙醇在酿酒、制作酒精饮料、溶解油漆和清洁产品中的应用。
b. 引导学生思考是否还有其他他们知道的乙醇应用。
3. 乙醇的生产过程（10分钟）a. 介绍乙醇的生产方式，包括天然发酵和合成两种方式。
b. 解释天然发酵是通过微生物发酵物质（如果汁或谷物），制备乙醇的过程。
c. 解释合成乙醇是通过在化学反应中加热和压力下合成乙烯，然后经过水合反应制备乙醇。
d. 引导学生思考乙醇的大规模生产对经济和社会的重要性。
三、总结与归纳（10分钟）1. 学生回顾所学知识点，提出问题并交流总结。
2. 提醒学生关注乙醇在日常生活中的应用和生产过程的重要性。
四、拓展活动（5分钟）1. 鼓励学生进一步研究乙醇的其他应用，如用作燃料和医药领域。
2. 引导学生思考乙醇的应用对环境和社会的影响。
五、作业（5分钟）布置课后作业，要求学生写一篇关于乙醇的应用或生产过程的短文，并鼓励他们提出自己的观点和问题。
教学辅助材料：1. 乙醇分子结构模型。
2. 乙醇在日常生活中的应用实例。
3. 乙醇的生产过程图表。
教学评估：1. 教学过程中的师生互动。
2. 学生课堂表现和参与情况。
3. 课后作业的完成情况和质量。
延伸学习资源：1. 图书馆或互联网上的关于乙醇的相关资料。
2. 视频和实验室实践，展示乙醇的应用和实际生产过程。
乙醇教案设计.doc
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重效用：一方面另一方面
要提高公民的基本科学素养,学生借助乙醇这种熟悉的有机物,了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物,认识到有机物已经渗透到生活的各个方面,能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；
进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础,了解有机化学的主要研究方法,初步认识官能团与有机物性质的关系。
【教学目标】:
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法：
（3）通过实验探索学习,获得乙醇的结构、性质之间的关系。
从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异,认识官能团决定有机物的性质。
3、情感态度价值观：
（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验,提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
(6）通过新旧知识的联系,培养知识迁移、扩展的能力,通过实验,培养求实、严谨的优良品质。
【重点】:
乙醇的结构、性质、用途
【难点】:
1.乙醇结构
2. 乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应
【教学关键】乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应的实验探究
【教学方法】:1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法
【教学过程】:
教学活动学生学习活动设计意图
情境引入
1.低碳经济
1.观看
2.阅读
1.激发兴趣。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计《乙醇》教学设计1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学目标【知识与技能目标】（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；【过程与方法目标】（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。
【课件】《乙醇》学案
《乙醇》学案【学习要求】1、了解乙醇的物理性质及用途2、掌握乙醇的分子结构和化学性质3、体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的积极性【课前预习】1、能不能用乙醇萃取碘水中的碘？为什么？2、某有机物4.6g，完全燃烧后生成二氧化碳和5.4g水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
【课堂学习】【活动二】探究乙醇的分子结构问题1：乙醇分子和哪种烃分子最相近？每个小组搭出1个该烃的球棍模型观察球棍模型思考与交流：问题2：乙烷分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷分子结构中嵌入1个O原子有几种情况并组装请写出它们的结构式【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【猜想】乙醇的分子式C2H6O，1个乙醇分子最多可提供几个氢原子参加反应，生成几个氢气分子？材料：某化学兴趣小组，通过一组数据的测定，量取约毫升的无水乙醇约摩尔于试管中,并加入足量的钠,反应生成氢气的体积标准状况下为564毫升约摩尔结论：问题情景：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”,而有的人则“沉醉不知归路，熟睡不解残酒”？乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？【演示】用试管取3ml无水乙醇，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察现象实验步骤实验现象解释及结论向向试管中加入3-4ml无水乙醇，浸入500C左右的热水中，以保持反应所需的温度。
将铜丝烧热迅速插入乙醇中，反复多次。
（补充信息：乙醛乙醛是无色具有刺激性气味的液体有毒密度比水小沸点为易挥发易燃烧能与水乙醇等互溶）【资料展示】石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展年中国宣布推广车用乙醇汽油，乙醇汽油是用的普通汽油与的燃料乙醇调和而成，乙醇汽油的优点是首先乙醇汽油增加汽油中的含氧量使燃烧更充分有效地降低了尾气中有害物质的排放，第二有效提高汽油的标号使发动机运行更平稳，第三可有效消除火花塞气门活塞顶部及排气管消声器部位的积炭可以延长主要部件的使用寿命。
李娟---乙醇的学案
安丘一中高一化学导学案编号：3-3-1 第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇命制人：李娟【学习目标】知识与技能：1、认识乙醇的结构及重要的官能团- 羟基2、掌握乙醇的组成和性质过程与方法：1、通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系2、通过动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
情感态度价值观：1、认识化学与人类生活密切关系，激发学习化学的兴趣2、体验科学探究的艰辛和乐趣【重点、难点】乙醇的结构和化学性质的关系【教学方法】实验探究、媒体教学、启发引导、小组合作【实验药品】钠、无水乙醇、一端绕成螺旋状的铜丝、澄清石灰水、酸性高锰酸钾、重铬酸钾等共八组【实验器材】小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、试管、细导管、表面皿、酒精灯、火柴等共八组【教学过程】【课前预习案】【自主学习】1、乙醇的分子结构分子式结构式结构简式官能团-OH的名称思考：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？2、乙醇的物理性质：乙醇是色态气味挥发性，熔点沸点溶解性。
思考：(1) 消毒用的“碘酒”及不同度数的酒饮品与乙醇的哪些性质有关？（2）如何检验乙醇中是否有水？如何除去水分？3、乙醇的化学性质：（1）与活泼金属反应（以Na为例）实验现象：化学方程式：（2）氧化反应a、燃烧：化学方程式为：b、催化氧化（Cu做催化剂与O2反应为例）此反应中氧化剂是，还原剂是。
4、乙醇的用途乙醇可用做、原料、、原料等，医院则用的乙醇溶液杀菌消毒。
【预习检测】1. 下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是（）A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以用食用酒精勾兑各种浓度的酒D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2、可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A.胆矾B.无水硫酸铜C.金属钠D.生石灰3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH4、把表面附有CuO的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由______色变_________色，有关反应的化学方程式________________________________ ，由此可见铜丝在反应中起_________的作用。
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食品中的有机化合物乙醇
Z A
一、乙醇的物理性质和分子结构：
【问题思考】：已知乙醇的分子式为。
2氏0,乙烷的分子为C?H6,对比乙烷的结构推测乙醇所有可能的结构式。
H 卓
H—f—f—H
H H
乙烷的结构式
【学生活动探究1】
H
I
C
I
H
⑴在小试管中加入1〜2ml乙醇，观察样品色、态、味。
※乙醇俗称,是—色具有味的易的液体，密度
比水，可与水0
⑵向上述小试管中加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。
※现象：反应,开始时钠沉入底部，表面产生,反应过程中上下浮动
(3)、气体是什么物质？怎样验证？(验纯、点燃，验证产物，观察现象)
v思考〉：①、乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子
结构中的哪一部分？
十H H
乙醇的可能结构式一2
②、结合以上知识思考如何通过实验确定乙醇的分子结构为“1”式还是“2”式?
例、用如图装置，取4.6克乙醇与足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气1.12L, 计算Imol 乙醇生成知气的物质的量。
【总结】：乙醇的结构式、结构简式、官能团。
二、乙醇的化学性质：
1、和活泼金属钠的反应：
乙醇的可能结构式一1
①、写出乙醇和钠反应方程式?
Cu^Ag
CH5-CH-CH2-OH
CH3—fH —fH —CH3 CH 3 OH
ch 3
如果能被催化氧化写出氧化产物。
②、钠与水反应现象和钠与乙醇的反应现象有何不同?
2、乙醇的催化氧化：
【实验探究】：在试管中加入3〜4ml 乙醇, 将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插 入乙醇中。
观察铜丝颜色变化，闻试管中气 味变化。
观察并思考
%1 、铜丝灼烧后是什么颜色，趁热插入乙醇 后呢？
%1 、铜丝先后发生了什么反应？乙醇呢？
〈总结〉:①、本质
2 —C —O —H + H
例、判断下列务醇能否被氧化,
②、反应规律
练习、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面生成黑色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看见铜丝表面 O 反复几次， 试管内有 气味的 生成。
其反应的化学方程式为 ;反应中乙醇被（填“氧化”或“还原”） ※看对联学化学
〈思考〉：酿酒怎能变成醋?
CH 2—CH —OH
浓 H 2SO 4 ---- ----- ► △
ch 3
3
C.
@CH 3—CH — fH —CH3
OH
厂
CH3
厂
CH3
4、酯化反应:
※有机化学中的氧化反应、还原反应： 例析：o
2CH3—C-H +。
2 催化剂 A 2CH3COOH ;
△
CH3CHO+H2催化剂A CH3CH2OH 是氧化反应还是还原反应? △
V 总结＞:①、定义： ___________________________________________ ②、和无机化学中的氧化还原反应对比：
练习：利用有机物的转化关系进行有机合成。
乙烯f 乙醇f 乙醛f 乙酸
3、消去反应:
＜例析＞ :
(1)本质: (2)规律:
练习：确定下列有机物发生消去反应的产物:
三、乙醇的用途：
①、作燃料一一飞机、汽车、火锅、酒精灯等
②、作消毒剂
医用酒精等
③、制酒精型饮料一一啤酒、红酒等
④、工业制取乙酸: ⑤、做溶剂:
※补充：
(1)、醛类物质的性质：(即一CHO的性质)
①还原反应：②氧化反应：催化氧化：2CH3CHO + O2催化性
△
本质：O
〈总结＞ _________________________________________________________________________ ⑵、甲醛和乙醛的分子式、结构式、结构简式：。