醇学案
高中化学选修5醇教案
高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。
2.掌握醇的命名方法。
3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。
4.了解醇在生活和工业中的应用。
5.培养学生的实验技能和创新意识。
二、教学重点1.醇的定义和性质。
2.醇的制备方法。
3.醇的命名方法。
三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。
1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。
2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。
2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。
3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。
3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。
四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。
2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。
五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。
2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。
六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。
2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。
3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。
以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。
有机化学学案2：2.2.1醇
第2节醇和酚第1课时醇学习目标1.知道醇的主要类型、能列举一些常见的醇并说明其用途。
2.了解醇的物理性质变化规律。
3.掌握简单饱和一元醇的系统命名。
4.掌握醇的结构和化学性质。
自主学习知识点一醇的概述1.定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
羟基的结构简式为—OH。
2．分类按羟基数醇3．三种重要的醇(1)通式：C n H2n＋1OH(n≥1)(2)命名选主链称某醇选连有羟基的最长碳链做主链编号位 定支链①从离羟基最近的一端开始编号 ②距离相同时，从取代基位次和 最小的一端开始编号按规则写名称取代基位次—取代基个数—取代 基名称—羟基位次—母体名称 (3)物理性质 ①沸点a ．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。
b ．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高。
②溶解性a ．碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比互溶。
b ．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。
c ．碳原子数更多的高级醇为固体，不溶于水。
d ．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大。
思考交流1．饱和一元醇的沸点为什么比与其相对分子质量相近的烷烃、烯烃沸点要高？为什么多元醇更易溶于水？知识点二醇的化学性质(以1-丙醇为例)1-丙醇取代――→HX 溶液 CH 3CH 2CH 2OH ＋HX ―→CH 3CH 2CH 2X ＋H 2O――→浓硫酸140 ℃2CH 3CH 2CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 3＋H 2O ――→CH 3COOH CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 2CH 3＋H 2O ――→消去CH 3CH 2CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 3CH===CH 2↑＋H 2O――→Na 2CH 3CH 2CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2CH 2ONa ＋H 2↑ ――→氧化 ――→燃烧 2CH 3CH 2CH 2OH ＋9O 2――→点燃6CO 2＋8H 2O ――→催化氧化2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 思考交流2．为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？探究学习探究一醇类物质的重要反应 【问题导思】①醇类物质所能发生的有机化学反应类型有哪些？【提示】 醇类物质所能发生的有机化学反应类型有取代反应、消去反应和氧化反应。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
醇的性质及应用学案
醇的性质及应用学案醇，又称为醇类化合物，是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们由一个或多个羟基取代了碳链或环状结构中的一个或多个氢原子。
醇是重要的有机化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
一、醇的性质：1. 反应活性：醇有较高的反应活性，可以发生酯化、醚化、醇醚互变、氧化还原等多种反应。
这使得醇可用于合成各种有机化合物。
2. 溶解性：由于醇分子中含有羟基，具有亲水性。
醇可溶于水和其他极性溶剂，如乙醚、醚、酮等。
但随着碳链的增长，醇的溶解度下降。
3. 氢键作用：醇分子中的氢与羟基的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，导致醇的沸点和熔点较高。
二、醇的应用：1. 溶剂：由于醇具有良好的溶解性，因此常用作溶剂。
例如：乙醇是常用的溶剂，广泛用于画家颜料中，充当溶解和稀释颜料的作用。
2. 反应中间体：醇具有活泼的羟醇基，可以发生酯化、醚化、氧化还原等反应，因此常用作有机合成中的反应中间体。
3. 药物：许多药物中含有醇基团，以增加药物的溶解度和稳定性。
例如：乙醇作为抗生素和止痛药的溶剂，剃须液中的甘油等。
4. 化妆品：醇可以增加化妆品的粘度、润滑性和稳定性。
醇类物质也可用作头发定型剂和护肤品中的保湿剂。
例如：乙醇可用作香水中的溶剂，甘油可用作面膜和护肤品中的保湿剂。
5. 燃料：醇类物质可以作为燃料，如乙醇作为生物燃料，在某些地区用于汽车燃料。
6. 酒精饮料制造：醇是酒精饮料的重要成分之一，如啤酒、红酒、白酒等。
7. 食品添加剂：醇可以作为食品的增稠剂、抗氧化剂和甜味剂，如甘油即用于食品制作，又用作食品保鲜剂。
8. 工业应用：醇可以用于制备塑料、纤维、化肥和涂料等化工产品。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有较高的反应活性和溶解性。
由于醇分子中的羟基能够发生多种反应，使得醇具有广泛的应用领域，如溶剂、反应中间体、药物、化妆品、燃料、酒精饮料制造、食品添加剂和工业应用等。
醇的化学性质教案
醇的化学性质教案醇的化学性质学案授课教师：车铭妍【教学目标】知识与技能：了解醇在化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系；掌握醇的化学性质，以及醇与其他类别有机物间的转化；过程与方法：通过“结构分析→性质预测→确定性质”这一过程，了解研究有机物化学性质的一般过程；通过对醇结构的分析（价键的极性、价键的饱和程度、基团间的相互影响），体会研究陌生有机物性质的方法；情感态度价值观：通过研究醇类物质的化学性质，体验科学探究的过程。
【教学重点】：化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系。
【预习反馈】环节二：合作探究阶段：研究有机物的性质的一般方法：【合作探究一】结构分析某醇的结构如下图1.阅读课本P57交流研讨，分析醇RCH2CH2OH的结构，要推断其化学性质，你比较关注醇的哪些结构？2.该醇容易在哪儿断键?原因是什么？【合作探究二】性质分析1.结合乙醇的化学性质，预测2，2-二甲基-1-丙醇能发生哪些反应？举出相应的反应实例来证明你的预测。
（请尽量将相同类型的反应写在一起）完后小组拍【合作探究三】产物分析2.据上表回答下列问题：（1）写出能与钠反应放出氢气的符合C5H12O的有机物同分异构体。
找出其中在一定条件下，既能发生取代反应、催化氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的结构简式。
说出你选择的理由。
完后将（1）答案小组拍照上传。
（2）如何验证消去反应、置换反应、催化氧化反应的有机产物？（3）乙醇与活泼金属反应比1—丁醇剧烈、比水慢，为什么？(阅读课本P59追根寻源)（4）等物质的量的1—丁醇、乙二醇、丙三醇与足量金属钠作用，所得氢气的体积比是多少？与结构有什么关系？【合作探究四】规律分析（1）醇发生与活泼金属的反应规律：（2）醇发生消去反应的结构要求：（3）醇发生催化氧化反应的结构要求：环节三：小结提升阶段请你用思维导图将本节内容进行总结提升【巩固测试】1.下列关于1-丙醇的叙述中，不正确的是A．1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，生成丙醛B．1-丙醇不能和氢卤酸发生反应C．1-丙醇的沸点高于乙醇。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3
第1课时醇概述醇的化学性质新课程标准学业质量水平1。
认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用.2.知道醚的结构特点及其应用。
1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特点,区分醇、酚和醚，了解醇的分类方法,能认识到羟基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性等物理性质的影响.2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识，分析醇分子中各种化学键的极性，判断碳氧键和氢氧键均属于强极性键，从而进一步推断出醇在一定条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反应。
必备知识·素养奠基一、醇的概述1.概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。
2.分类(1）根据醇分子中羟基的数目,醇可分为①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇（）②二元醇:如乙二醇（）③多元醇:如丙三醇（)（2）根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为①饱和醇：如CH3OH、、②不饱和醇：如【巧判断】(1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇. （）提示:×。
羟基与苯环直接相连就不是醇了。
（2）乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。
(）提示：√。
因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.（3)乙醇与乙醚互为同分异构体。
（）提示:×。
乙醚的分子式为C4H10O,乙醇的分子式为C2H6O。
3.通式(1)烷烃的通式为C n，则饱和一元醇的通式为C n OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为C n O m。
(2)单烯烃的通式为C n H2n（n≥2)，则相应一元醇的通式为C n H2n O （n≥3）。
(3)苯的同系物的通式为C n H2n-6(n≥7）,则相应一元醇的通式为C n H2n-6O（n≥7）。
【微思考】符合C n H2n+2O（n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?提示：不一定属于醇。
因为符合此通式的有机物也可能是醚，如CH3OCH3。
4。
命名例如：命名为3-甲基-2-戊醇,命名为1，2—丙二醇.5。
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学案-醇
【学习目标】
1．了解醇的官能团及结构特点、知道醇的分类、命名、物理性质以及几种典型醇的用途。
2．掌握乙醇的主要化学性质及反应条件、会推测同类物质的化学性质。
3．乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。
【学习重点、难点】乙醇的结构特点和主要化学性质
【板书】
一、醇的概念、分类以及命名
1、概念：与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
官能团为。
2、分类：
⑴、根据醇分子中有无苯环分为和。
⑵、根据醇分子中所含数目，可分为醇（乙醇，甲醇，苯甲醇），醇（乙二醇），醇（丙三醇，俗称为）。
饱和一元醇的通式为。
注：①、甲醇最初是由木材干馏得到的，因此又称为，有酒精味，甲醇有毒，人饮用约就能使眼睛失明，再多就会死亡。
②、乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都溶于水和乙醇。
③、乙二醇它的水溶液凝固点，可作为内燃机的，丙三醇（甘油）
可配制化妆品(护肤作用)，是利用它具有性；都是重要的化工原料。
3命名：
⑴、将含有与相连的碳原子的最长碳链作为主链，按其所含数称为某醇。
⑵、从距离羟基的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
⑶、羟基的位置用表示，羟基的个数用“”“”等汉子数字表示。
例如：
二、醇类物理性质的递变性
3．醇的物理性质
（1）沸点：①、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；
②、碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；
③、羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的相对分子质量量增加溶解度就降低。
【引课】喝酒脸红的人，酒量好是真的吗？
【引课】分析原因
三、醇类的代表物——乙醇
1、乙醇的结构及用途等
分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：
工业制乙醇常用的方法有发酵法和乙烯水化法，得到工业乙醇（工业酒精）其含量为96%，而无水酒精的含量为99.5%
思考：1、如何验证工业酒精中是否含水？
2、乙醇的化学性质
（1）氧化反应
A ．燃烧
CH 3CH 2OH ＋ 3O 2
C x H y O z ＋ O 2
B
写出乙醇在铜或银
【思考】发生此类反应的醇必须具备什么样的结构特点？
C ．与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化反应生成乙酸
乙醇能使紫色酸性高锰酸钾溶液 ，或使橙色的酸性重铬酸钾溶液变为 。
CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH
（2）取代反应
b 、与HX （X=F 、Cl 、Br 、I ）反应（乙醇分子断裂 化学键）
例如：乙醇与浓氢溴酸反应
CH 3CH 2OH + HBr ，反应类型
（3）消去反应 （乙醇分子断裂 化学键）
化学方程式：
【实验】
①乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，
即与羟基相连的碳原子邻位碳原子上必须 能发生该反应。
②乙醇与浓H 2SO 4混合液（1:3）的配制：
③加入沸石的目的：
④温度计伸入 ，并迅速加热升温至 ，
减少副产物( )的生成。
⑤浓H 2SO 4的作用： 和 。
⑥反应后混合溶液会变为黑色，黑色的成分是 ，原因是 。
⑦生成的乙烯具有刺激性气味，是因为含有 ，是怎么产生的
氧化 点燃 氧化
，用什么试剂除去。
(4)与活泼金属反应（乙醇分子断裂化学键）
写出乙醇与金属钠反应的化学方程式，反应类型：【当堂检测】
1、写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1) 乙醇与钠反应
(2)乙醇在空气中燃烧
(3)乙醇→乙醛
(4)乙醇→乙烯
(5) 乙醇→乙醚
(6) 乙醇→乙酸乙酯
2小结：乙醇化学性质(断键规律)
3、醇的化学性质小结
⑴与金属钠反应：C n H2n+1OH +Na→
⑵与HX反应:C n H2n+1OH + HX →
⑶燃烧:C n H2n+1OH + O2 →
⑷催化氧化:连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成_________。
连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成_______。
连有羟基的碳原子上连没有氢原子则_________被氧化。
⑸消去反应：连有羟基的________________________上必需连有氢原子, 否则不能消去反应。