乙醇 学案
《乙醇》详案
课题：乙醇教师：密度？学生：比水小。
教师：溶解性？学生：能与水以任意比互溶。
板书：无色有特殊香味液体，密度比水小，能与水以任意比互溶。
教师：在之前我们学过乙醇的工业制法。
请大家回忆是哪一个反应？学生：乙烯的水化法。
教师：很好！在工业上制乙醇，我们常采用乙烯水化法制取。
请大家快速写下其方程式。
注意反应条件哦！板书：二：工业制法：教师：好。
请XXX上来写一下。
·····教师：他写对了吗？学生：对了教师：很好。
我们要注意的是这个反应的条件。
教师：现在请问大家。
你们还记得多少乙醇的化学性质呢？请大家回忆。
····教师：XXX学生：乙醇可以燃烧，和乙酸发生取代反应，和氧气发生氧化反应，可以和钠发生置换反应。
教师：很好！看来这位同学的基本功是很扎实的。
板书：三：化学性质教师：首先，乙醇可以燃烧，燃烧方程式为：板书：1：燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O教师：乙醇和乙烷的差别是乙醇多了一个羟基。
官能团决定有机物性质。
那么，乙醇又会有哪些性质呢？消去反应，这个在我们学习烯烃的时候学过。
乙烯的实验室制备是乙醇在浓硫酸催化下170摄氏度时发生消去反应生成乙烯和水。
请大家看着学案。
我们可以看到学案上的装置图。
大家应该并不陌生。
大家现在来跟我一起填写一下。
首先是圆底烧瓶中装溶液的顺序是：学生：先装乙醇后装入浓硫酸。
教师：体积比是：学生：1:3教师：加沸石的目的是：学生：防止暴沸。
回顾乙烯水化法，考察学生掌握情况。
5分钟。
回顾乙醇的消去反应。
考察学生对该实验的掌握情况。
并针对重点知识在此加深印象。
点燃教师：为什么要迅速升温至170摄氏度 学生：因为140摄氏度时有副反应产生。
教师：请同学们在学案上将副反应写出来。
板书：2消除反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O副反应：教师：请XXX 将副反应写到黑板上。
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
乙醇教案（大全）
乙醇教案（大全）第一篇：乙醇教案（大全）第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学习目标：（一）知识与技能目标1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标1.通过“交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
教学重点、难点：乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化教学方法：问题激疑、实验探究、交流讨论教学过程一.导入新课趣味竞赛：分组赛诗（含酒）二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。
首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验乙醇和水以任意比互溶二.乙醇的物理性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质三．乙醇的化学性质〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
【课件】《乙醇》学案
《乙醇》学案【学习要求】1、了解乙醇的物理性质及用途2、掌握乙醇的分子结构和化学性质3、体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的积极性【课前预习】1、能不能用乙醇萃取碘水中的碘？为什么？2、某有机物4.6g，完全燃烧后生成二氧化碳和5.4g水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
【课堂学习】【活动二】探究乙醇的分子结构问题1：乙醇分子和哪种烃分子最相近？每个小组搭出1个该烃的球棍模型观察球棍模型思考与交流：问题2：乙烷分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷分子结构中嵌入1个O原子有几种情况并组装请写出它们的结构式【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【猜想】乙醇的分子式C2H6O，1个乙醇分子最多可提供几个氢原子参加反应，生成几个氢气分子？材料：某化学兴趣小组，通过一组数据的测定，量取约毫升的无水乙醇约摩尔于试管中,并加入足量的钠,反应生成氢气的体积标准状况下为564毫升约摩尔结论：问题情景：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”,而有的人则“沉醉不知归路，熟睡不解残酒”？乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？【演示】用试管取3ml无水乙醇，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察现象实验步骤实验现象解释及结论向向试管中加入3-4ml无水乙醇，浸入500C左右的热水中，以保持反应所需的温度。
将铜丝烧热迅速插入乙醇中，反复多次。
（补充信息：乙醛乙醛是无色具有刺激性气味的液体有毒密度比水小沸点为易挥发易燃烧能与水乙醇等互溶）【资料展示】石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展年中国宣布推广车用乙醇汽油，乙醇汽油是用的普通汽油与的燃料乙醇调和而成，乙醇汽油的优点是首先乙醇汽油增加汽油中的含氧量使燃烧更充分有效地降低了尾气中有害物质的排放，第二有效提高汽油的标号使发动机运行更平稳，第三可有效消除火花塞气门活塞顶部及排气管消声器部位的积炭可以延长主要部件的使用寿命。
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第三章简单的有机化合物第二节饮食中有机化合物第1课时乙醇【学习目标】1.了解乙醇的物理性质以及结构特征。
2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。
3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程。
【重难点】重点：乙醇的化学性质与相关反应的化学方程式难点：乙醇的化学性质与相关反应的化学方程式【学习过程】阅读课本P103---P105内容，回答问题1.与同伴交流酒精的物理性质2.乙醇结构3.乙醇的化学性质活动·探究实验目的：探究乙醇的化学性质实验用品：无水乙醇、酸性高锰酸钾溶液、金属钠、铜丝、试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃片、火柴、小刀、滤纸实验方案实验1：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象实验2：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，检验生成的气体。
以上实验说明乙醇具有哪些化学性质？【思考】工业如何制备乙醇？乙醇如何制备1,2-二溴乙烷？乙醇如何制备聚乙烯？【练习】2-丙醇分别发生下列反应的化学方程式（1）与Na反应（2）催化氧化（3）与乙酸酯化反应（4）与氢溴酸反应（5）成醚反应（6）消去反应【针对练习】乙二醇分别发生下列反应的化学方程式 （1）与Na 反应（2）催化氧化（3）与乙酸酯化反应（4）与氢溴酸反应4.乙醇的用途【合作学习】酒的度数怎么定的？怎么检测酒驾？5.对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格与水反应 与乙醇反应 反应方程式 反应实质 现 象 声现象 钠变化结 论羟基氢的活泼性密度大小【当堂检测】1.下列化学用语正确的是( )A.乙醇的官能团：—OHB.乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC.乙烯的结构简式：CH 2CH 2D.乙烯无官能团 2.下列说法中正确的是( )A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B.乙醇是含—OH 的化合物C.常温下,1 mol 乙醇可与足量的Na 反应生成11.2 L H 2D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②② 3.丙烯醇(CH 2CH—CH 2OH)可发生的化学反应有 ( )②加成 ②氧化 ②燃烧 ②加聚 ②取代 A.②②② B.②②②② C.②②②②②D.②②②4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的( ) A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸 5．某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C.不能使酸性KMnO 4溶液褪色D.在铜做催化剂条件下能发生催化氧化生成醛6．(2019·唐山高一测试)催化氧化的产物为的醇是( )7.已知维生素A 的结构简式可写为,式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H未完全标出来。
关于它的叙述正确的是()A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A易溶于水C.维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应8.某有机物6 g与足量Na反应,生成0.05 mol H2,该有机物可能是()A.CH3CH2OHB.CH3CHOHCH3C.CH3OHD.CH3OCH2CH39.按下图装置,持续通入气体X,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则气体X可能是()A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(蒸气)10.芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值,其结构简式如图所示。
下列说法错误的是()A.芳樟醇的分子式为C10H16OB.芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键C.芳樟醇能发生取代反应和加成反应D.1 mol芳樟醇完全燃烧消耗313.6 L O211.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜网的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体。
在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式为,B的作用是;C中热水的作用是。
(2)M处发生反应的化学方程式为。
(3)从M管中可观察到的现象是,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。
12.为定性探究乙醇的性质,某化学课外小组通过查阅资料设计了如下实验方案。
方案②:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒除去煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞,点燃放出的气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察有无浑浊产生。
(1)请写出乙醇与钠反应的化学方程式:。
(2)以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患,请你指出所缺少必要的步骤是。
(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊,则燃烧产生CO2的物质最可能是(写名称)。
方案②:(1)取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状(增大接触面积)。
点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧(如图),观察到的实验现象是。
(2)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察到的实验现象是,用化学方程式表示该现象产生的原理:。
【答案】 1.A2.B 解析：羟基的化学式是—OH,电子式是·O ······H,氢氧根的化学式是OH -,电子式是[··O ······H]-,A项错误;1 mol 乙醇与足量的Na 反应可以生成0.5 mol H 2,在标准状况下体积是11.2 L,C 项错误;乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为②②,D 项错误。
3.C 解析：丙烯醇分子中含有碳碳双键和羟基,可根据乙烯、乙醇的性质解答。
物质的化学性质由其结构决定,关键是找出物质所含的官能团。
丙烯醇中含有两种官能团“”和“—OH”,因此题中所给五种反应均能发生。
4.C 解析：Cu 在酒精灯上加热会生成CuO 。
若插入硝酸中,发生反应产生可溶性的Cu(NO 3)2,使固体质量减少,A 错误。
若插入无水乙醇中,发生反应CuO+CH 3CH 2OH Cu+H 2O+CH 3CHO,铜片质量不变,B 错误。
若插入石灰水中,由于温度升高,Ca(OH)2溶解度减小,析出附着在铜片上,同时CuO 与Ca(OH)2也不发生反应,故铜片的质量增加,C 正确。
若插入盐酸中,CuO+2HCl CuCl 2+H 2O,铜片的质量减少,D 错误。
5.C 解析：该有机物分子中含有、—OH 两种官能团，其中—OH 能和Na 反应放出H 2，能在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成醛，能被酸性KMnO 4氧化，使其褪色；能使酸性KMnO 4溶液褪色，能在催化剂作用下与H 2发生加成反应。
6.A 解析：醇发生催化氧化时，只与分子中的—CH 2OH 原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A 。
7.D 解析：根据维生素A 的结构简式知其分子式为C 18H 26O,A 错误;维生素A 分子中烃基较大,故不易溶于水,B 项错误;维生素A 分子中的环状结构为环烯,不是苯环,C 项错误。
8.B 解析：有机物能与Na 反应放出H 2,由题意可知该有机物为醇类,排除D 。
6 g 有机物提供0.1 mol H,则一元醇的相对分子质量应为60。
9.D 解析：四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H 2O 产生,故都可满足a 、b 处的现象,但要在c 处得到液体,只有D 项符合,CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O+Cu 。
10.AD 根据有机物中碳原子形成4个键,判断芳樟醇中碳原子结合的氢原子数,从而确定芳樟醇的分子式为C 10H 18O,A 错误;芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键,B 正确;芳樟醇含有羟基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生加成反应,C 正确;1 mol 芳樟醇完全燃烧,消耗标准状况下O 2的体积为(10+184−12)×22.4 L=313.6 L,D 错误。
11.(1)2H 2O 22H 2O+O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应(2)2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O(3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度解析：结合题意及装置图可知,A 装置为氧气的简易制备装置,发生的反应为2H 2O 22H 2O+O 2↑;由B 装置内装浓硫酸可知其作用为干燥O 2;C 装置为热水中浸泡着盛有无水乙醇的圆底烧瓶,可使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应;M 装置中为乙醇的催化氧化反应,该反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O(或2Cu+O 22CuO,CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O),受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象,其中铜为催化剂。
催化剂要起作用需要一定的条件,如适宜的温度等。
12.方案②:(1)2Na+2CH 3CH 2OH2CH 3CH 2ONa+H 2↑(2)点燃放出的气体之前没有检验纯度 (3)乙醇(蒸气) 方案②:(1)铜丝由红色变黑(2)铜丝由黑色变成紫红色 CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+Cu+H 2O解析：方案②:(1)钠能置换羟基上的氢,反应的化学方程式为2Na+2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa+H 2↑。
(2)点燃可燃性气体之前必须检验纯度,否则发生爆炸。
(3)可燃性气体除了氢气另外一种可能就是挥发出的乙醇,乙醇燃烧生成二氧化碳,故燃烧产生CO 2的物质最可能是乙醇(蒸气)。
方案②:(1)铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜,故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑。
(2)黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜单质,同时乙醇被氧化为乙醛,故实验现象为铜丝由黑色变成红色,化学方程式为CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+Cu+H 2O 。