乙醇学案
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇 学案 同课异构 2版
选修 5 第三章烃的含氧衍生物之乙醇（学案）【说明】请同学们完成学案中预习和课前准备内容。
1、乙醇的用途（查资料，总结）【过渡】物质的用途由性质决定，关注一下乙醇有哪些性质？3、乙醇的结构分析4、乙醇的化学性质、（1）乙醇与钠反应化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能与钠反应产生氢气？饱和一元醇与钠反应通式乙醇钠溶液酸碱性？乙醇、水谁的-OH更活泼？#还有那些物质中含有羟基：CH3COOH、苯酚、HO-NO2【练习】下列能与乙醇反应置换出氢气的是（）A 、K B、Mg C、Fe D、Cu【练习】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇（2）乙醇的催化氧化化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能催化氧化产生醛?为什么？？总结醇的催化氧化规律【练习】催化氧化产物是的醇是（）乙醇的其它氧化反应【实验】乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液反应（操作：向盛有1mL重铬酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：重铬酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象【实验】乙醇与高锰酸钾酸性溶液反应（操作：向盛有1mL高锰酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：高锰酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象说明：（3）乙醇的消去反应化学方程式实验现象乙醇的消去反应实验注释（合作讨论，类比推导，查阅资料）*①乙醇与浓硫酸的比例*②乙醇与浓硫酸怎样混合*③碎瓷片的作用*④实验加热注意*⑤温度计水银球的位置（分馏实验温度计水银球的位置）*⑥若收集产生的乙烯可用的方法⑦浓硫酸的作用⑧为什么试验后反应物变黑⑨实验中可能出现的杂质气体，用什么试剂除杂⑩产生杂质气体的反应方程式【延伸】所有的醇都能发生消去反应吗？醇消去都是产生烯烃吗？醇类消去反应的条件不能发生消去反应的醇举例（4）乙醇的分子间脱水化学方程式【练习】今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（提示：分子内脱水，分子间脱水）（）A．3种B．4种C．7种D．8种*（5）乙醇的酯化反应化学方程式实验现象*（6）乙醇与HX的反应乙醇与HBr反应方程式（此反应可用于制溴乙烷）【总结】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴与金属反应：；⑵催化氧化：；⑶消去反应：；⑷分子间脱水：；⑸酯化反应：；⑹与HX反应；什么反应能使所有化学键全断？【作业】1.理解记忆基础知识，完成习题。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
《乙醇》教学设计（通用8篇）
《乙醇》教学设计（通用8篇）《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
李娟---乙醇的学案
安丘一中高一化学导学案编号：3-3-1 第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇命制人：李娟【学习目标】知识与技能：1、认识乙醇的结构及重要的官能团- 羟基2、掌握乙醇的组成和性质过程与方法：1、通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系2、通过动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
情感态度价值观：1、认识化学与人类生活密切关系，激发学习化学的兴趣2、体验科学探究的艰辛和乐趣【重点、难点】乙醇的结构和化学性质的关系【教学方法】实验探究、媒体教学、启发引导、小组合作【实验药品】钠、无水乙醇、一端绕成螺旋状的铜丝、澄清石灰水、酸性高锰酸钾、重铬酸钾等共八组【实验器材】小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、试管、细导管、表面皿、酒精灯、火柴等共八组【教学过程】【课前预习案】【自主学习】1、乙醇的分子结构分子式结构式结构简式官能团-OH的名称思考：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？2、乙醇的物理性质：乙醇是色态气味挥发性，熔点沸点溶解性。
思考：(1) 消毒用的“碘酒”及不同度数的酒饮品与乙醇的哪些性质有关？（2）如何检验乙醇中是否有水？如何除去水分？3、乙醇的化学性质：（1）与活泼金属反应（以Na为例）实验现象：化学方程式：（2）氧化反应a、燃烧：化学方程式为：b、催化氧化（Cu做催化剂与O2反应为例）此反应中氧化剂是，还原剂是。
4、乙醇的用途乙醇可用做、原料、、原料等，医院则用的乙醇溶液杀菌消毒。
【预习检测】1. 下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是（）A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以用食用酒精勾兑各种浓度的酒D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2、可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A.胆矾B.无水硫酸铜C.金属钠D.生石灰3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH4、把表面附有CuO的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由______色变_________色，有关反应的化学方程式________________________________ ，由此可见铜丝在反应中起_________的作用。
乙醇的教案设计.doc
乙醇的教案设计.doc
一、教学目标
1.了解乙醇的化学式、性质和结构。
2.熟悉乙醇的制备方法。
3.了解乙醇在生产和生活中的应用。
二、教学内容
三、教学方法
1.讲解法。
2.实验法。
3.课堂互动法。
四、教学过程
1.让学生自己查阅资料，了解乙醇的基本化学式，分子式和分子量。
2.通过展示乙醇的外观、性质、结构和分子式等信息，帮助学生理解乙醇的特性。
3.引导学生理解乙醇的到燃烧产生的物质，以及乙醇是一种重要的溶剂。
1.通过实验演示法，让学生了解乙醇的制备方式。
2.展示乙烷和水制备乙醇的过程，引导学生了解乙醇的制备原理。
3.教师指导学生尝试制备乙醇，通过比较和分析制备的过程和结果，让学生有更深入的理解。
1.通过阅读资料、课堂小组讨论等形式，让学生了解乙醇在生产和生活中的广泛应用。
2.引导学生学习乙醇在医药、食品制造、化妆品、清洗剂等领域的应用。
3.通过案例分析，让学生更好地掌握乙醇的应用方法和注意事项。
五、教学评价
1.通过课堂互动方式，测试学生对乙醇化学知识的掌握。
2.采取实验演示、小组讨论等方式，考查学生在实践中运用乙醇化学知识和技能的能力。
3.通过课堂讨论、个人报告等形式，考察学生对乙醇应用领域的了解程度和批判性思考能力。
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第三节 生活中两种常见的有机物（一课时）
【学习目标】1•掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和坯的衍生物的槪念
【教学重点】：1・官能团的概念；
2.乙醇的结构和性质
【教学难点】：1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；
【学习过程】
【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空 一、乙醇
1、物理性质 乙醇是 色、有 ________________ 味的液体，密度比水_,沸点 ____________ ,
易 ______ ，能溶解 ______________ 多种有机物和无机物，与水 ___________________ ° 【思考交流】乙烷的分子式为CH.乙醇的分子式为C ：HQ 乙醇分子比乙烷多一个0,那么乙 醇的结构可能有几呢试写出结构式
【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格
（
2） 1 mol H ：mol ,
样的与金属钠反应断裂的是哪一个化学键 （1）乙醇与钠（反应类型:
方程式：____________________________________________
（2）乙醇与氧气（反应类型：）
① _________________________________________________________ 在空气中燃烧：现象：____________________________________________________________
反应方程式： ____________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应
（1）向试管中加入3-5ml乙醇，将螺旋状铜丝在洒精灯上灼烧，观察现象。
（2）
（3）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化：现彖：_________________________________________
反应方程式： ____________________________________________
③被强氧化剂氧化：
乙醇被酸性髙镭酸钾溶液或酸性重錯酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
KMnO..（H（）现象
CH3CH=0H ---------------------- HoCOOH （乙酸）（KMnOdH'）溶液褪色）
K：Cr=0：（H'）
C^CHzOH ---------------------- ►CH3C00H （乙酸）（橙色的K:Cr:O；变为绿色）
探此反应可用于检验司机是否酒后驾车。
婭的衍生物:烧分子中的 _______ 被_____________ 而生成的一系列化合物称为烧的衍生物。
官能团：决述化合物 __________ 的原子或原子团叫做官能团。
如CABr中的Br原子，CH0H
的一0H等都是官能团。
常见的官能团____________________________________________
探 乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烧的 __________ 生活小常识：常用酒中乙醇的含量：
工业洒精：95%无水酒精：%
医用洒精：75% 啤酒：3%-4% （啤酒瓶商标上所标的度数是洒觌I 的含量） 白酒：高度：
45%—70%低度：30%—44% 红酒（黄酒）：10%左右
【拓展应用】
1.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（
）
A 生石灰
B 金属钠
C 浓硫酸
D 无水硫酸铜
2. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
3. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒
D. 乙醇容易挥发，所以有“洒香不怕巷子深”的说法
4•如果将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中.放置片刻铜片质咼增 加的是
（ ）A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D 盐酸
5.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写
出相应的化学反应方程式： __________________________ 在不断鼓入空气的情况下，熄火洒精灯，反应仍能继续进行, 说明乙醇的催化氧化反应是 _________ 反应O
（2） 甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是 ___________ ;乙的作用是 ____________________________________ 。
反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是 _____________________ e 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 _______________________________________O
（3） 若试管a 中收集到的液体用紫色石澆试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母），然后,再通过 （填操作名称）。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四
氯化碳
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与0：反应时断裂①和③
C. 在铜催化共热下与0二反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂
H H ②① 1111 H —C —C — O —H t | t ③
⑤H ④H
甲
乙。