陕西省西北农林科大附中2015-2016学年九年级期中化学试卷.doc
陕西省西北农林科大附中2015-2016学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析) 新人教版
2015-2016学年陕西省西北农林科大附中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质的用途，取决于对应物质物理性质的是（）A．氮气用作保护气B．液氧用作火箭的助燃剂C．氢气用作探空气球 D．酒精用作燃料2．下列实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积 D．点燃酒精灯3．根据如图四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）A．它们表示三种元素B．②表示的元素是金属元素C．②③的化学性质相同D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子4．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤D．①②③④⑤5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是（）A．该实验的目的是证明氧气约占空气质量分数的B．该实验中的红磷可改为铁丝C．该实验也说明了N2不燃烧、不支持燃烧也不溶于水D．红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，导致测得结果大于6．关于CO2、NO2、SO2三种物质，下列说法错误的是（）A．都含有氧元素 B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子7．某物质经分析只含有一种元素，该物质一定不是（）A．混合物B．纯净物C．单质 D．化合物8．下列化学式书写正确的是（）A．CuO2（氧化铜）B．CaCl2（氯化钙）C．K（OH）（氢氧化钾）D．HSO4（硫酸）9．下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A．C B．CO C．CO2D．CH410．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④Mg2+⑤2MnO4﹣⑥H2O．A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑥D．表示分子个数的是①②11．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得诺贝尔化学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40D．青蒿素中含有42个原子12．下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是（）A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成C．红磷在空气中燃烧，有白烟产生D．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生13．不同种元素的本质区别是（）不同．A．中子数B．质子数C．核外电子数D．相对原子质量14．下列关于二氧化锰的说法，正确的是（）A．如果不加二氧化锰，双氧水不会分解产生氧气B．只有二氧化锰能加快双氧水分解反应的速度C．二氧化锰是所有化学反应的催化剂D．二氧化锰可加快双氧水受热分解的速度，但不能增加产生氧气的量15．下列方法中能鉴别出空气、氧气、二氧化碳等三瓶无色气体的是（）A．分别倒入少量澄清石灰水B．分别将带火星的木条伸入三瓶气体中C．分别将燃着的木条伸入三瓶气体中D．闻气体的气味16．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气B．汽油放置在空气中没有燃烧，是因为汽油不是可燃物C．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点D．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离17．下列净化水的操作中，发生了化学变化的操作是（）A．沉淀 B．消毒 C．过滤 D．吸附18．下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（）A．煤炭燃烧 B．白炽灯泡通电发光发热C．食物腐烂 D．酒精挥发19．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的20．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器并固定仪器，其中操作顺序正确的是（）A．①⑦③②⑤④⑥B．②③⑦①⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．②③⑦①④⑤⑥21．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和结论，下列说法正确的是（）A．在电解水过程中化学能转化为电能B．试管a，b中所得气体的质量比约为2：1C．b中的气体可以使带火星的木条复燃D．与a管相连是电源的正极22．在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥ D．①③⑦23．在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（）A．18 g B．8 g C．28 g D．30 g24．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是（）A．该反应涉及到四种原子B．该反应属于分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1：1D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化25．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中乙、丁的质量比是29：8二、填空题（本题共4小题，共25分）26．用化学符号表示：（1）2个氢分子；（2）3个硫离子；（3）氧化铁；（4）氧化镁中镁元素的化合价．27．分类归纳是学习化学常用的方法，现有①铁粉②液氧③海水④洁净的空气⑤氧化镁⑥冰水混合物⑦高锰酸钾分解后的剩余固体⑧氦气，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是（填序号）．28．将一种无色液体A和一种一种黑色固体B混合能得到另一种无色溶液C和无色气体D，D能使带火星的木条复燃，且E在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F，G在D中燃烧，有火星四射的现象．（1）写出A、B得到C、D的文字表达式，其中B起作用，此反应属于反应．（填基本反应类型）（2）写出E+D→F的文字表达式，此反应属于反应．（填基本反应类型）（3）写出G在D中反应的文字表达式．29．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：（1）可以除去自来水中不溶性杂质的步骤是．（填标号）（2）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，可用来检验自来水是软水还是硬水，生活中降低水硬度的方法为．（3）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．（4）化学上可用电解水实验来探究水的组成，请写出电解水的文字表达式．（5）水是生命之源在生活中我们一定要珍惜水资源，请你写出一种生活中节约用水的方法：_．三、实验题（本题共2小题，共15分）30．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．2323在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起作用．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：实验三：[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式．31．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a ；（2）实验室可用B装置制取氧气，其反应的文字表达式为，若在B装置中的试管口处放一团棉花，可作为另一种方法制取氧气的发生装置，请写出其反应的文字表达式；（3）如果要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为；（填字母序号）（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．可选用装置（填字母序号）作为制取甲烷的发生装置，如果用装置F 收集甲烷，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入．四、计算题（每小题10分，共10）32．化学实验室中通常选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3，请根据碳酸钙的化学式计算：注意：每步计算均要写过程，没有过程不得分（1）碳酸钙的相对分子质量（2）碳酸钙中，钙元素、氧元素和碳元素的质量比；（3）碳酸钙中氧元素的质量分数；（4）150克碳酸钙中含有多少克碳元素？（5）多少克碳酸钙中含有钙元素80克？2015-2016学年陕西省西北农林科大附中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质的用途，取决于对应物质物理性质的是（）A．氮气用作保护气B．液氧用作火箭的助燃剂C．氢气用作探空气球 D．酒精用作燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氮气做保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、液氧用作火箭的助燃剂，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、氢气用作探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．下列实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯【考点】氧气的检验和验满；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析；B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；D、点燃酒精灯要用火柴．【解答】解：A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；D、点燃酒精灯要用火柴，故D正确．故选BD．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础．3．根据如图四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）A．它们表示三种元素B．②表示的元素是金属元素C．②③的化学性质相同D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据核内的质子数判断元素的种类；B、根据②的质子数判断元素；C、根据②③最外层电子数的特点分析化学性质；D、根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析微粒的电性．【解答】解：A、由四种粒子的结构示意图可知，质子数有三种，它们表示三种元素，故A 正确；B、②的质子数是12，属于镁元素，是一种金属元素，故B正确；C、由于②中含有两个电子层，最外层有8个电子，所以该微粒达到了稳定结构；③中最外层有2个电子，未达到稳定结构，所以，②③的化学性质不同．故C错误；D、在①中，质子数=核外电子数=8，微粒不带电是原子；在④中，质子数=9＜核外电子数=10，④是带负电的阴离子．故D正确．故选C．【点评】此题是对微粒结构示意图的考查，利用的知识主要有：决定元素种类的是质子数，原子结构示意图中圆圈内数字有几种，元素种类就有几种，核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子．4．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤D．①②③④⑤【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是（）A．该实验的目的是证明氧气约占空气质量分数的B．该实验中的红磷可改为铁丝C．该实验也说明了N2不燃烧、不支持燃烧也不溶于水D．红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，导致测得结果大于【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的五分之一，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．【解答】解；A、该实验证明空气中氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量分数，故说法错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用来测定氧气的含量，故说法错误；C、氧气被消耗后，剩余的气体主要是氮气，可以说明氮气不燃烧、不支持燃烧也不溶于水的性质．故说法正确；D、红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误；故选项为：C．【点评】本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大．6．关于CO2、NO2、SO2三种物质，下列说法错误的是（）A．都含有氧元素 B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子．【解答】解：A、这三种物质中都含有氧元素，故A正确；B、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；D、这三种物质中都不含有氧分子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．某物质经分析只含有一种元素，该物质一定不是（）A．混合物B．纯净物C．单质 D．化合物【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】某物质经分析只含有一种元素，关键把握该物质是纯净物还是混合物，若为纯净物，只有一种元素组成则为单质；若为混合物，则可能是同素异形体组成的．【解答】解：A、若为同素异形体的混合物，如金刚石和石墨的混合物，只有一种元素组成，则可能为混合物，故错误．B、若可能为单质，则可能为纯净物，说法正确，故错误；C、该物质可能为纯净物，只有一种元素组成则为单质，说法正确，故错误；D、因化合物中至少有两种元素，该物质只有一种元素，不可能为化合物，故正确；故选：D【点评】学生应把握该物质的分析，明确化合物和混合物及单质的概念，利用常见的例子来说明问题可解答本题．8．下列化学式书写正确的是（）A．CuO2（氧化铜）B．CaCl2（氯化钙）C．K（OH）（氢氧化钾）D．HSO4（硫酸）【考点】化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边．【解答】解：A．氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化铜的化学式是CuO．故错误；B．因氯化钙中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为CaCl2，故正确；C．氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，氢氧化钾的化学式为KOH，故正确；D．硫酸中，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式H2SO4，故错误．故选B．【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．9．下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A．C B．CO C．CO2D．CH4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，和单质中元素的化合价为零，分别计算选项中碳元素化合价即可解答．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为零，所以C的化合价为：0；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CO中碳元素化合价为：x+（﹣2）=0，x=+2；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CO2中碳元素化合价为：y+（﹣2）×2=0，y=+4；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CH4中碳元素化合价为：z+（﹣+1×4=0，z=﹣4；通过比较，可知CH4中碳元素化合价最低；故选D．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．10．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④Mg2+⑤2MnO4﹣⑥H2O．A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑥D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；据此进行分析判断．【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个氢原子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的“2”表示两个氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③SO2、⑥H2O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有两个氢原子；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，④Mg2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，⑤2MnO4﹣中的“2”表示两个高锰酸根离子．A、表示离子个数的是⑤，故选项说法错误．B、表示离子所带电荷数的是④，故选项说法错误．C、表示分子中原子个数的是③⑥，故选项说法正确．D、表示分子个数的是②，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．11．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得诺贝尔化学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40D．青蒿素中含有42个原子【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据青蒿素的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．C、青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法正确．D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是（）A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成C．红磷在空气中燃烧，有白烟产生D．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误．B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．。
九年级化学下学期期中试卷含解析新人教版4
山西农大附中 2015-2016 学年九年级（下）期中化学试卷一、选择题1．以下变化属于化学变化的是（）A．火药爆炸 B ．海水晒盐 C ．黄瓜榨汁 D ．干冰升华2．以下药品未经密封保存，敞口搁置一段时间后，质量增添并发生化学反应的是（）①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰．A．①③ B ．②④ C ．①⑤ D ．④⑤3．2004 年 5 月央视《每周质量日报》报导，市场上发现假冒的2B 铅笔．以下说法错误的是（）A．铅笔芯中含有石墨B．铅笔芯是用铅做的C．2B 铅笔芯可以导电D．铅笔芯在氧气中灼烧能生成C024．某农场种植的小麦生长缓慢．针对这类状况，小麦结实期应施用的磷肥是（）A．NH4HCO3 B． CO（ NH2）2C． K2SO4 D ． Ca（ H2PO4）25．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应能否发生、完成．向含有酚酞的 NaOH溶液的烧杯中，不停滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变为红色6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是依据一些反应事实推导出的影响化学反应的要素，此中推理不合理的是（）影响化学反应的序号化学反应事实要素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能激烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B． B C．CD．D7．某校订在创立无烟型校园，你以为在校园内应张贴的标记是（）A．B．C．D．8．以下生产活动中的做法或安排，正确的选项是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，马上施用碳酸氢铵增添土壤的含氮量B．野外勘探在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再增添合适的水D．利用荒弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液9．此刻建议使用的以下产品中，与环境保护没关的是（）A．加碘食盐 B ．无氟冰箱 C ．无磷洗衣粉D．无铅汽油10．CuCl2和 MgCl2的混杂溶液中加入过分锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B． Cu C． Zn 和 Cu D． Cu 和 Mg二、我会填（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 17 分）11．依据以下化合物与单质互相转变的关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色， Y 是红色固体，则 X 是__________ ；（2）在常温下若乙是气体，则X 是 __________ 如：（用化学方程式表示） __________．（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X 是__________ ．12．有以下粒子：a． Fe3+b． 3H c ． 3N2d．e．Ne（ 1）按要求填空：①表示 3 个氮分子的是 __________ （填序号），②表示铁离子的是__________（填序号），③a与 d 两粒子联合形成的物质是__________ （填化学式）．（ 2）人类的生产和生活都离不开金属．①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是__________ （填名称）．②铁是应用最广泛的金属．a．工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________．b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品，冲刷后需要及时擦干搁置，可以减少__________ 对铁锈蚀的影响．13．图为 A、B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（ 1） t 2℃时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小序次是__________ ．（ 2）将 t 2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是__________ ．（ 3）20℃时，将50gA 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g．（ 4）若将 t 1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数最大的是 __________．（ 5） A 中混有少许的B，要获取较纯净的A，可采纳的方法是__________ ．三、简答题（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）14．“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环．联合你所学到的化学知识回答下边相关问题．（1）从微观的角度看，水分子是由__________ 构成的．铁是由 __________ 构成的．（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由__________ 构成的．（ 3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主假如由__________ 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指__________ ，我们建议“低碳”生活，“低碳”就是指 __________．15．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出 2 个化学方程式和实验现象．化学方程式现象（ 1）____________________（ 2）____________________四、研究题（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 14 分）16．小明和小白都用下边的这套装置做实验， A 中所加的药品不一样样，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能连续燃烧．（ 1）小明在分液漏斗、锥形瓶和 C 中分别加了药品，并使之混杂，再盖上 B 的塞子，连接成以以以下图，发现B 中的蜡烛熄灭， C 中的溶液变浑浊，写出 C 中反应的化学方程式__________ ．（ 2）小白也在分液漏斗、锥形瓶和 C 中分别加了药品，并使之混杂，再盖上 B 的塞子，连接成以以以下图，发现B 中的蜡烛燃烧的更旺，C中的溶液也变浑浊，写出 A 中发生反应的方程式 __________．小白说 C 中的现象证明蜡烛中含有碳元素，你以为小白说的对吗？__________ ．请简述原由 __________ ．（3）小白想进一步商讨 C 中白色浑浊物的成分，把 C 中的白色浑浊物从水溶液中分别出来了，她用的方法是 __________．17．某化学学习小组的同学环绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”张开了以下研究活动．（1）该反应的化学方程式为 __________．（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致以为有以下三种状况：①②③①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③__________．（ 3）小新取少许溶液于试管中，滴加过分稀盐酸，发现无气泡产生，说明状况__________（填序号）是不可以能的．为了进一步确立溶液的成分，同学们设计了以下实验方案：实验步骤现象结论状况①正确小红选择了其余一种不一样样类其余物质__________（填化学式），也获取了相同的结论．在同学们的合作下，他们顺利完成了研究任务．五、计算题（共7 分）18．家里蒸馒头用的纯碱中含有少许的碳酸钠，课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量．他们取该纯碱样品11.0g ，所有溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完满反应．过滤干燥后，称得积淀质量为10.0g ．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．2015-2016 学年山西农大附中九年级（下）期中化学试卷参照答案与试题解析一、选择题1．以下变化属于化学变化的是（）A．火药爆炸 B ．海水晒盐 C ．黄瓜榨汁 D ．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的鉴别．【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成．【解答】解： A、火药爆炸铁生锈的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．正确；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、黄瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；D、干冰升华的过程中但是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．错误．应选 A．【谈论】解答此题要解析变化过程中能否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化，假如有新物质生成就属于化学变化．2．以下药品未经密封保存，敞口搁置一段时间后，质量增添并发生化学反应的是（）①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰．A．①③ B ．②④ C ．①⑤ D ．④⑤【考点】空气中常有酸碱盐的质量或性质变化及储蓄法．【解析】依据物质的性质进行解析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠以致变质从而质量增添；碳酸不坚固，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化；浓盐酸拥有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小；浓硫酸拥有吸水性，易汲取空气中的水分而使质量增添；熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而以致质量增添．【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠以致变质从而质量增添，故①正确；碳酸不坚固，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；浓硫酸拥有吸水性，易汲取空气中的水分而使质量增添，但是发生的不是化学变化，故④错误；熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而以致质量增添，故⑤正确．应选： C．【谈论】此题观察了常有物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质的性质进行．3．2004 年 5 月央视《每周质量日报》报导，市场上发现假冒的2B 铅笔．以下说法错误的是（）A．铅笔芯中含有石墨B．铅笔芯是用铅做的C．2B 铅笔芯可以导电D．铅笔芯在氧气中灼烧能生成C02【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．【解析】 A、铅笔芯是由石墨和黏土制成的；B、铅笔芯中没有铅；C、铅笔芯中含有石墨，石墨拥有优异的导电性；D、石墨是碳的单质，燃烧时能生成二氧化碳．【解答】解： A、铅笔芯中含有石墨．正确；B、铅笔芯不是用铅做的，而是用石墨和黏土制成的．错误；C、2B 铅笔芯中含有石墨，可以导电．正确；D、铅笔芯中含有石墨，在氧气中灼烧能生成二氧化碳．正确．应选 B．【谈论】此题主要观察物质的性质和用途，物质拥有多种性质，解答时应当理解物质的用途是由物质的哪一种性质决定的．4．某农场种植的小麦生长缓慢．针对这类状况，小麦结实期应施用的磷肥是（）A．NHHCO B． CO（ NH）2C． K SO D ． Ca（ H PO）24322424【考点】常有化肥的种类和作用．【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解： A、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．B、CO（ NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．D、Ca（ H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．应选： D．【谈论】此题主要观察化肥的分类方面的知识，确立化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的要点．5．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应能否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不停滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变为红色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．【解析】依据酚酞遇碱变红色，遇到酸和强酸强碱盐不变色，进行解析，【解答】解：无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变为红色，不停滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了本来的无色．应选： C．【谈论】此题主要观察了酸碱指示剂在酸碱盐中的变色问题，要加以识记．6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是依据一些反应事实推导出的影响化学反应的要素，此中推理不合理的是（）影响化学反应的序号化学反应事实要素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能激烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【考点】影响化学反应速率的要素研究．【解析】影响化学反应速率的要素有：温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；平常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此联合事实进行解析判断．【解答】解： A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能激烈燃烧，是由于氧气的浓度不一样样，说明增大反应物的浓度，可以加速化学反应速率，推理合理，应选项错误．B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，是由于反应温度不一样样，温度高升，化学反应简单发生，推理合理，应选项错误．C、过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说了然使用催化剂，可以加速化学反应速率，推理合理，应选项错误．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越简单发生，化学反应速率越快，推理不合理，应选项正确．应选： D．【谈论】此题难度不是很大，认识影响反应速率的要素即可正确解答此题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行解析考虑．7．某校订在创立无烟型校园，你以为在校园内应张贴的标记是（）A．B．C．D．【考点】几种常有的与化学相关的图标．【解析】依据图中所示标记的含义和无烟型校园的要求判断即可．【解答】解： A、图中所示标记的含义是严禁放易燃物，与严禁吸烟没关，因此错误．B、图中所示标记的含义是严禁带火种，不是严禁吸烟，因此错误．C、图中所示标记的含义是严禁燃放爆竹，与严禁吸烟没关，因此错误．D、图中所示标记的含义是严禁吸烟，因此正确．应选 D．【谈论】在生活实践中有好多图标，对人们的生活、生产有重视要的指导作用，甚至交多图标关乎我们的生命和健康，要仔细对待，要认识并熟记其含义．8．以下生产活动中的做法或安排，正确的选项是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，马上施用碳酸氢铵增添土壤的含氮量B．野外勘探在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再增添合适的水D．利用荒弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液【考点】常有化肥的种类和作用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【解析】 A、铵盐能和碱反应开释氨气，降低肥效；B、无名山洞中可能含有好多的二氧化碳；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁倒入水中；D、波尔多液中的硫酸铜能和铁反应．【解答】解： A、在熟石灰改良后的土壤中，不可以马上施用碳酸氢铵，由于氢氧化钙和碳酸氢铵能反应生成氨气，使肥效降低，故此项错误；B、进入无名山洞以前，先做灯火试验，检验里面二氧化碳的浓度，方法正确；C、除铁锈时需要配制稀硫酸，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故此项错误；D、荒弃的铁制容器能和硫酸铜溶液反应，故不可以用它配制波尔多液，此项错误．应选 B．【谈论】能利用化学知识解决实诘问题，认识错误操作会造出的结果或危害，做到学以致用．9．此刻建议使用的以下产品中，与环境保护没关的是（）A．加碘食盐 B ．无氟冰箱 C ．无磷洗衣粉D．无铅汽油【考点】常有污染物的本源、危害及治理．【解析】依据所用物质能否对环境造成污染来考虑，能否有益于环保．【解答】解： A、加碘食盐是给人体增补碘元素，与人体健康相关，与环保没关，故 A 正确；B、含氟冰箱能破坏臭氧层，形成臭氧层空洞，因此使用无氟冰箱与环保相关，故 B 错误；C、含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化，形成赤潮和水华现象，与环保相关，故C错误；D、含铅汽油能污染空气，因此使用无铅汽油与环保相关，故 D 错误．【谈论】经过回答以下问题知道了与环保相关的一些做法，在平常生活中要做到环保，使用无氟冰箱，无磷洗衣粉等．10．CuCl2和 MgCl2的混杂溶液中加入过分锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B． Cu C． Zn 和 Cu D． Cu 和 Mg【考点】金属的化学性质．【解析】依据金属活动性序次：K、Ca、Na、Mg、 Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、 Cu、Hg、Ag、Pt 、Au，Mg＞Zn＞ Cu，由题意“在CuCl2和 MgCl2的混杂液中，加入过分的锌粉充分反应后”，则必定存在的为：过分的锌与活动性较差的铜．【解答】解：依据金属活动性序次可知： Mg＞Zn＞ Cu，由“在 CuCl2和 MgCl2的混杂液中，加入过分的锌粉充分反应后”，则必定存在的为：过分的锌与活动性较差的铜．应选： C．【谈论】利用金属活动性序次，可知金属的活动性；学会利用它们办理和解说问题．二、我会填（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 17 分）11．依据以下化合物与单质互相转变的关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色， Y 是红色固体，则 X 是铁；（2）在常温下若乙是气体，则X 是碳如：（用化学方程式表示）C+2CuO2Cu+CO↑．（ 3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X 是氢气．【考点】物质的鉴别、推测；书写化学方程式．【解析】（ 1）依据题意，乙的溶液为浅绿色，由亚铁盐的水溶液显浅绿色，进行解析解答．（2）在常温下生成物乙（化合物）是气体，化合物甲为黑色固体，则切合要求的反应是碳在高温下还原氧化铜，进行解析解答．（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，氢气拥有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，进行解析解答．【解答】解：（1）乙的溶液为浅绿色，亚铁盐的水溶液显浅绿色，则乙为亚铁盐的水溶液，Y 是红色固体， Y 是生成的铜，则X 是铁．（ 2）在常温下生成物乙（化合物）是气体，切合要求的反应可以是碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO↑（合理即可）．（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，氢气拥有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，切合要求，则 X 是氢气．故答案为：（ 1）铁（ 2）碳； C+2CuO2Cu+CO↑；（ 3）氢气．【谈论】此题难度不大，解题的要点是从题目中挖出一些显然或隐含的条件，抓住打破口（突破口常常是现象特色、反应特色等），获取结论，最后把结论代入原题中考据．12．有以下粒子：a． Fe3+b． 3H c ． 3N2d．e．Ne（ 1）按要求填空：①表示 3 个氮分子的是c（填序号），②表示铁离子的是a（填序号），③a与 d 两粒子联合形成的物质是FeCl 3（填化学式）．（ 2）人类的生产和生活都离不开金属．①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝（填名称）．②铁是应用最广泛的金属．a．工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO．b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品，冲刷后需要及时擦干搁置，可以减少水对铁锈蚀的影响．【考点】化学符号及其四周数字的意义；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防范；原子结构示企图与离子结构表示图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式．【解析】（ 1）①依据多个分子的表示方法进行鉴别解答此题；③依据分子的表示方法和化学式的书写进行解答此题；（2）①依据地壳中元素的含量来解析；②依据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行解析；依据铁生锈的条件进行解答．【解答】解：（ 1）①表示多个分子时，数字要写在化学式的前方，故答案为：c；②依据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，进行判断可知：表示铁离子的是：a；故答案为： a；③a是 Fe3+，依据粒子结构表示图可推测 c 粒子为氯离子，由两粒子联合形成物质的化学式是： FeCl 3，故答案为：FeCl3；（2）①地壳中元素含量好多的前四位挨次是，氧、硅、铝、铁，因此含量最多的金属元素是铝元素，故填：铝；②a．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO；故填： Fe2 O3+3CO2Fe+3CO；b．铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，因此使用过的菜刀冲刷后需要及时擦干搁置，可以减少水对铁锈蚀的影响；故填：水．【谈论】此题是观察学生对常用的化学用语及其含义的掌握，并灵巧的应用于解题中间．13．图为 A、B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（ 1） t 2℃时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小序次是A＞B＞ C．（ 2）将 t 2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是A．（ 3）20℃时，将50gA 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是140g．（ 4）若将 t 1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数最大的是B．（ 5） A 中混有少许的B，要获取较纯净的A，可采纳的方法是降温结晶．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的看法与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【解析】依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性，②比较不一样样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（ 1）由曲线图可知：t 2℃时， A、 B、C 三种物质的溶解度由大到小序次A＞B ＞ C（ 2）由曲线图可看出三物质中A、B 两物质的溶解度都随温度高升而增大，而A受温度影响较大， C物质的溶解度随温度高升而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t 2℃时降温到 0℃时， A、 B 析出晶体，但 A 析出晶体多， C 没有晶体析出．（3）20℃时， A 物质的溶解度是 40g，因此将 50gA 物质放入 100g 水中，充分搅拌，只好溶解40g，所得溶液的质量是 140g；（ 4）将 t 1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃时， A 和 B 的溶质质量分数不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故其三种溶液中溶质的质量分数由小到大的序次是CAB；（5） A 物质的溶解度受温度影响较大，因此 A 中含有少许 B，应用降温结晶法提纯；故答案为：（ 1） A＞ B＞C；（ 2）A；（ 3） 140；（ 4） B；（5）降温结晶．【谈论】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；会依据曲线比较某温度下溶解度大小，会依据溶解度曲线的坡陡状况判断起落温析出晶体状况．三、简答题（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）14．“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环．联合你所学到的化学知识回答下边相关问题．（ 1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的．铁是由铁原子构成的．（ 2）从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的．（ 3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主假如由水分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，我们建议“低碳”生活，“低碳”就是指较低的二氧化碳排放．【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；物质的三态及其转变；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【解析】（ 1）水分子是由氢原子和氧原子构成的．金属由原子构成解答；（2）二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的．（3）地球表面的“水循环”主假如由水分子的运动惹起的；自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素．【解答】解：（ 1）水分子是由氢原子和氧原子构成的．铁是由铁原子构成的．（2）二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的．（3）地球表面的“水循环”主假如由水分子的运动惹起的；自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素．我们建议“低碳”生活，“低碳”就是指较低的二氧化碳排放．故答案为：（ 1）氢原子和氧原子；铁原子；（2）碳元素和氧元素；（3）水分子；碳元素；较低的二氧化碳排放．【谈论】此题观察了水的知识，完成此题，可以依据水相关知识解析解决．15．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出 2 个化学方程式和实验现象．化学方程式现象铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变（ 1）Fe+CuSO═FeSO+Cu44为浅绿色（ 2）CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu（ OH）2↓生成蓝色积淀（合理即可）【考点】盐的化学性质；书写化学方程式．【解析】依据盐的化学性质，硫酸铜能与开朗金属、能与可溶性碱溶液反应、能与一些盐溶液反应，进行解析解答．【解答】解：（ 1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu；实验现象是铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色．。
陕西省西北农林科大附中九年级化学上学期期中试题(含解析) 新人教版
2015-2016学年陕西省西北农林科大附中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．节日里的下列景象伴随有化学变化的是( )A．满屋飘香的茅台酒 B．不断闪烁的霓虹灯C．变化无穷的音乐喷泉D．五光十色的焰火礼花2．下列实验操作正确的是( )A．B． C．D．3．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为16.2g（5克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是( ) A．13.8g B．17.4g C．15g D．16.2g4．人类需要洁净的空气，不属于我国城市空气质量日报中污染物的是( )A．细颗粒物 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．二氧化硫5．电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是( ) A．氧气 B．氮气 C．氖气 D．空气6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C．10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于 20 mL，说明分子之间有间隔D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大7．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子中核电荷数等于质子数D．不同类原子的本质区别是质子数不同8．下列物质由原子直接构成的是( )A．氦气 B．二氧化硫 C．氯化钠D．硫酸9．下列物质中，不属于氧化物的是( )A．水B．四氧化三铁C．二氧化锰 D．高锰酸钾10．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+，则H3+属于( )A．单质 B．分子 C．原子 D．离子11．一种元素与另一种元素的本质区别是( )A．相对原子量B．电子数C．中子数D．核电荷数12．地壳中含量最多的金属元素是( )A．铁B．铝C．硅D．氧13．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的钙是指( )A．元素 B．原子 C．单质 D．分子14．下列符号中，可同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是( )A．Fe B．O C．H2D．2N15．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是( )A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性16．食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是( )A．苏丹红Ⅰ号是由四种元素组成的B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D．苏丹红Ⅰ号分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：117．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )A．B． C． D．18．与元素化学性质关系最密切的是( )A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数19．下列符号只具有微观意义的是( )A．H B．H2C．2H2D．H2O220．阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为( ) A．36 B．54 C．38 D．3421．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是( )A． B．C．D．22．如图所示，图中●和○分别表示两种不同的原子，其中表示单质的是( )A．B．C．D．23．硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为( ) A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+424．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )A．②化合物、④氧化物B．①单质、③氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物25．下列符号中的有关数字意义的叙述正确的是( )A．2Al中的“2”表示两个铝原子B．2N中的“2”表示2个氮分子C．5H2O中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子D．O2中的“2”表示两个氧原子二、填空题（共5小题，满分25分）26．用化学符号表示：（1）铁原子__________；（2）硫元素__________；（3）镁离子__________；（4）五氧化二磷中磷的化合价__________；（5）空气中含量最多的气体__________；（6）氧化铜__________．27．构成物质的基本微粒有__________、__________、__________，如镁、硫等是由__________ 直接构成的；水、二氧化碳等是由__________构成的；氯化钠、硫酸铜等是由__________构成的．28．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是__________，混合物的是__________，单质的是__________，化合物的是__________．（均填容器代号）29．写出下列化学反应的文字表达式：（1）可用作照明弹或闪光弹的化学反应（2）铜片在空气中受热后表面变黑（3）红磷在空气中燃烧．30．已知碘元素符号为Ⅰ，它的原子结构示意图如图所示，该原子的核外有__________个电子层，在化学反应中容易__________电子（填“得”或“失”）；这种元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素．三、实验题（本题共2小题，共15分）31．水在通电的条件下发生化学变化生成了氢气和氧气．对于这一变化如何从微粒的观点分析？（1）学会想象：拿来一杯水，想象这一杯水是由无数多个__________构成的；（2）从分子的观点看，水通电分解成氢气和氧气与水变成水蒸气存在本质区别，在水变成水蒸气的过程中，水分子__________，在水分解的过程中，水分子__________．（填“发生变化”或“没有发生变化”）（3）在水分解的这个化学变化中，发生改变的微粒是__________，没有改变的微粒是__________；能保持水的化学性质的微粒是__________．32．填写“探究微粒运动”的实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有少量水的试管里滴2～3滴无色酚酞试液．无色酚酞__________（填“变色”或“不变色”）水__________使无色酚酞变色（填“能”或“不能”）在试管里盛少量的浓氨水，小心闻氨水的气味；再向盛有氨水的试管里滴2～3滴无色酚酞试液．浓氨水有刺激性气味，能使无色酚酞变__________色浓氨水易__________，浓氨水__________使无色酚酞变色（填“能”或“不能”）在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，并滴入2～3滴无色酚酞试液．在小烧杯B中加入3～5mL的浓氨水．再用一只大烧杯将A、B两烧杯罩在一起A烧杯中的液体__________B烧杯中的液体__________（填“变色”或“不变色”）由该实验还能说明（1）分子__________；（2）浓氨水有挥发性，无色酚酞__________．四、计算题（每小题10分，共10分）33．已知氧化镁的化学式为MgO，请你根据氧化镁的化学式计算：（每步计算均要写过程，没有过程不得分）：（1）氧化镁的相对分子质量．（2）氧化镁中，镁元素和氧元素的质量比．（3）氧化镁中氧元素的质量分数．（4）60克氧化镁中含有多少克镁元素？（5）多少克的氧化镁中含有氧元素32克？2015-2016学年陕西省西北农林科大附中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．节日里的下列景象伴随有化学变化的是( )A．满屋飘香的茅台酒 B．不断闪烁的霓虹灯C．变化无穷的音乐喷泉D．五光十色的焰火礼花【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、满屋飘香的茅台酒过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、不断闪烁的霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、变化无穷的音乐喷泉过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、五光十色的烟火礼花过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是( )A．B． C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、根据取用药品的方法考虑．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程．故选10毫升，故B 错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确；故C 正确．D、取用药品不能用手抓，要用药匙，故D错．故选C．【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法3．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为16.2g（5克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是( ) A．13.8g B．17.4g C．15g D．16.2g【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=15.0 g﹣1.2g=13.8g．故选A．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算4．人类需要洁净的空气，不属于我国城市空气质量日报中污染物的是( )A．细颗粒物 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．二氧化硫【考点】空气的污染及其危害．【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．【分析】城市空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A、细颗粒物属于空气污染物；B、二氧化氮属于空气污染物；C、二氧化碳不属于空气污染物；D、二氧化硫属于空气污染物；故选：C．【点评】本题难度不大，结合城市空气质量日报考查了空气污染物的种类，属于识记性题型．5．电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是( ) A．氧气 B．氮气 C．氖气 D．空气【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途；空气与水．【分析】氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；氮气可用作制氮肥、作保护气等；稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，几乎不与其它物质发生化学反应．它的用途是做各种电光源、保护气等．稀有气体通电时会发光，氖灯射出的是红光．电灯泡里充氩气可以减少钨丝的气化和防止钨丝氧化，以延长灯泡的使用寿命．【解答】解：A、氧气不能做电光源，故选项错误；B、氮气可用作制氮肥、作保护气，但是不能做电光源．故选项错误；C、氖灯射出的是红光，是“验电笔”中常充一种气体．故选项正确；D、空气中的各成分都有不同的用途，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了常见气体的用途，初中阶段常见气体的性质和用途要记牢，还要加强应用．本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C．10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于 20 mL，说明分子之间有间隔D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、室内插花，满室飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．C、10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于 20 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，是因为分子运动速率随温度升高而增大，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子中核电荷数等于质子数D．不同类原子的本质区别是质子数不同【考点】原子的定义与构成．【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；B、根据原子中各微粒的质量大小考虑；C、根据质子数与核电荷数的关系考虑；D、根据原子的种类决定因素考虑．【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、不同类原子的本质区别是质子数不同，故D说法正确．故选A．【点评】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．8．下列物质由原子直接构成的是( )A．氦气 B．二氧化硫 C．氯化钠D．硫酸【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确．B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．9．下列物质中，不属于氧化物的是( )A．水B．四氧化三铁C．二氧化锰 D．高锰酸钾【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物只含两种元素且含有氧元素进行分析解答．【解答】解：A、水由氢元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；B、四氧化三铁由铁元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；C、二氧化锰由锰元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；D、高锰酸钾由锰、钾、氧三种元素组成，含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，属于化合物，符合题意；故选D．【点评】本题考查了氧化物的判断方法，含两种元素且有氧元素（即二元含氧），二者缺一不可．10．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+，则H3+属于( )A．单质 B．分子 C．原子 D．离子【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选：D．【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．11．一种元素与另一种元素的本质区别是( )A．相对原子量B．电子数C．中子数D．核电荷数【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子量不同，故选项错误．B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是电子数不同，故选项错误．C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是中子数不同，故选项错误．D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．12．地壳中含量最多的金属元素是( )A．铁B．铝C．硅D．氧【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al现在使用最多的是铝合金．故选B．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．13．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的钙是指( )A．元素 B．原子 C．单质 D．分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选：A．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．14．下列符号中，可同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是( )A．Fe B．O C．H2D．2N【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意．B、Oe属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D、该符号表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意．故选A．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．15．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是( )A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性【考点】原子的定义与构成．【分析】A、根据核外电子数与质子数的关系考虑；B、根据原子序数与质子数的关系考虑；C、根据原子核的构成考虑；D、根据整个原子的电性考虑．【解答】解：A、铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；B、原子序数等于核内质子数等于24，故B说法错误；C、原子核由质子和中子构成，故C说法正确；D、由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确．故选B．【点评】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，掌握原子核的构成，整个原子不显电性的原因．16．食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是( )A．苏丹红Ⅰ号是由四种元素组成的B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D．苏丹红Ⅰ号分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子的构成来分析．【解答】解：A．苏丹红Ⅰ号（C16H12N2O）由C、H、N、O四种元素组成，故正确；B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，故错误；C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为（16×12）：（12×1）：（2×14）：（1×16）=48：3：7：4，故正确；D．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，所以该分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1，故正确．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )A．B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．18．与元素化学性质关系最密切的是( )A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．。
2016年陕西省中考化学试卷(含详细答案)
4
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
二、填空及简答题(本题共5小题,共19分)
8.(3分)我国自主研究的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区
无
4.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是
二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题：
2
项对比,有错误的是
()
选项共性差异性
--------------------均由分子构成分子的种类不同
B均能与水化合化合时现象不同
C均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同
D常温下均是无色气体相同条件下气体的密ห้องสมุดไป่ตู้不同
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
序是
()
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、CuD.Mn、Ni、Cu
6.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
()
选项实验目的实验方案
A验证某可燃性气体中含有H点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察
2
B鉴别化肥KNO和NHCl取样与熟石灰混合研磨,闻气味
34
C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液
2
3
效
化学试卷第1页（共18页）
化学试卷第2页（共18页）
生产尿素的反应：CO+2NH
23
一定条件
CO(NH)+X,则X的化学式为。
22
__
__
__一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项是符合题意)
陕西省西北农林科大附中九年级化学上学期第一次月考试题(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学
2015-2016学年某某省西北农林科大附中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分）：1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是( )A．开发新的能源 B．合成新的物质C．研究物体运动规律 D．防治环境污染2．食品中常常加入一些化学试剂，使食品的保存期延长，色泽更美观，味道更诱人．食品中的下列物质，不属于食品添加剂的是( )A．防腐剂B．色素 C．香精 D．干燥剂3．在化学实验中，必须遵守实验规则．下列做法违背实验规则的是( )A．实验前检查仪器和用品是否齐全B．实验过程中互相配合，共同完成实验C．如实记录实验现象和数据D．无毒的药品可以用嘴尝其味道4．以下有关玻璃棒作用的叙述错误的是( )A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体5．下列化学仪器不能直接用酒精灯加热的是( )A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙D．蒸发皿6．下列仪器，能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( )A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶7．正确量取40mL水，应选用的仪器是( )①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④8．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是( )A．量筒 B．集气瓶C．试管 D．烧杯9．下列有关仪器用途说法不恰当的是( )A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配气体发生装置D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体10．一位同学用托盘天平称量12.5g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( ) A．减少药品 B．向右盘中加砝码C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母11．下列实验操作中，不正确的是( )A．点燃酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．倾倒液体12．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①酒精灯的外焰给试管加热②加热前没有擦干试管外壁的水③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的三分之一⑤加热时没有不时地上下移动试管⑥没有进行预热，直接集中加热试管时液体的中下部，其中与之相关的是( )A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥D．③④⑤13．对化学实验剩余药品，处理方法正确的是( )A．带回家中 B．倒入指定容器中C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶14．某同学读取量筒中液体的体积时，视线仰视，则实际体积比读数( )A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法判断15．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是( ) A．用水冲灭 B．用嘴吹灭C．用书本扑打扑灭D．用湿抹布扑灭16．用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作是( )A．用手横持滴管在试管口正上方滴液B．滴管下端离开试管口，竖直于试管口的上方C．将滴管伸入试管内，但不触及试管内壁D．将滴管下端靠在试管内壁上17．下列变化属于化学变化的是( )A．镁带燃烧B．火柴梗被折断C．干冰升华D．玻璃碎了18．判断镁带燃烧是化学变化的主要依据是( )A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末状固体C．放出大量的热 D．颜色由银白色变成白色19．小明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的( )A．猜想或假设B．提出问题 C．设计实验 D．结论20．以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是( )A． B． C．D．21．小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是( )A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．反复实验．并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其它实验22．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( )A．B．C．D．23．读量筒里液体的体积数，其正确的是( )A．B．C．D．24．测定空气中氧气的含量应该选择下列药品中的( )A．镁条 B．木炭 C．红磷 D．铁丝25．物质的性质决定物质的用途，下列用途主要体现其化学性质的是( )A．铁制成铁锅B．铜丝做导线C．天然气做燃料 D．干冰升华吸热，做制冷剂二、填空与简答题（28分）：26．规X的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端__________，然后稍稍用力转动插入．（2）胶头滴管用过后应__________，再去吸取其他药品．（3）玻璃仪器洗涤干净的标志是__________．（4）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过酒精灯容积的__________．（5）给试管中液体加热时，应注意液体体积不宜超过试管容积的__________，加热时试管应该向上倾斜，与桌面成__________角．27．在实验室中取用药品要遵循〝三不原则〞即不能用接触药品，不要把鼻孔凑到容器口__________药品的气味，不得__________药品的味道．还要遵循〝节约原则〞若指明用量，则要按__________取用，若未指明用量，固体只需__________，液体只需__________mL．28．化学课的学习内容是：生活中的化学知识；物质的__________、__________和变化规律；化学对社会生活的影响；科学探究的方法．29．科学探究的基本环节有六个：观察与问题、__________、__________、__________、反思与评价、表达与交流．30．某某市天原化工总厂发生了氯气泄露事故．①氯气是一种黄绿色的气体；②密度比空气的大；③能溶于水；④有毒性，并能与碱反应．氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡．事故发生后，附近一公里X围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散．就此回答下列问题：（1）（填序号）①～④叙述中属于氯气物理性质的是__________；属于化学性质的是__________．（2）消防队员戴防毒面具是因为氯气__________．31．写出下列反应的文字表达式（1）镁条在空气中燃烧__________（2）铜片在空气中加热__________（3）红磷在空气中燃烧__________．三、实验探究题（22分）：32．请根据下图回答问题（1）按序号分别写出各仪器的名称：①__________；②__________；③__________；④__________．（2）用序号填空：①可量取液体体积的仪器是__________；②用于收集气体的仪器是__________．33．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的实验步骤如下：（1）将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；（2）组装仪器，检查装置的气密性；（3）将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立刻伸入瓶内，塞紧橡皮塞；（4）充分反应后，待集气瓶冷却，打开止水夹；请回答下列问题：①该实验中红磷足量的目的是__________；红磷燃烧的现象是，__________，放出大量的热，发出黄白色火焰．②步骤（4）中打开止水夹后观察的现象是水沿导管进入集气瓶，最终进入的水约是__________．③若实验中进入集气瓶的水小于，原因可能是：__________；__________．（任写两点）④不改变实验条件情况下，红磷__________（填‘能’或‘不能’）用硫代替．⑤由本实验可以推测出氮气具有的性质是：__________．（任写一点）⑥假若成年人一天吸进体内的氧气大约是8L，则成年人一天需要吸入体内约__________L空气．34．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学离不开实验，认识常见的化学实验仪器和掌握基本实验操作，是初中学生应该具备的科学素养，请回答以下问题：（1）图1基本操作是__________，该操作需要的主要仪器有：铁架台（带铁圈）、__________、__________、__________．（2）过滤是将固态物质与液态物质分离的一种方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、__________、__________．（3）找出图2中的错误，任写两点：__________；__________．2015-2016学年某某省西北农林科大附中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分）：1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是( )A．开发新的能源 B．合成新的物质C．研究物体运动规律 D．防治环境污染【考点】化学的研究领域．【专题】课本知识同类信息．【分析】本题根据化学的研究内容是研究物质的组成、性质、结构及变化规律的科学，凡与之有关系的领域均属于化学研究的X畴，而空间形式、数量关系、逻辑推断等均属于数学的研究X畴等知识点来解题．【解答】解：A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新能源属于化学研究的领域，故A不选；B．合成新物质属于化学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等，故B不选；C．研究物体运动规律，属于物理学研究的内容，不属于化学研究的X畴，故C选；D．防止环境污染属于研究物质的变化规律的研究，属于化学研究的领域，故D不选；故选C．【点评】本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律等知识点．2．食品中常常加入一些化学试剂，使食品的保存期延长，色泽更美观，味道更诱人．食品中的下列物质，不属于食品添加剂的是( )A．防腐剂B．色素 C．香精 D．干燥剂【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活健康．【分析】食品中加入防腐剂可以延长食品的保质期，加入色素可以使食品更加美观，加入香精可以使食品的味道更好；干燥剂是用来干燥食品的，不属于食品添加剂．【解答】解：防腐剂、色素、香精等物质属于食品添加剂；干燥剂是用来吸收食品中的水蒸气的，不属于食品添加剂．故选D．【点评】解答本题要理解食品添加剂能够和食品直接混合，而干燥剂不能和食品直接混合．3．在化学实验中，必须遵守实验规则．下列做法违背实验规则的是( )A．实验前检查仪器和用品是否齐全B．实验过程中互相配合，共同完成实验C．如实记录实验现象和数据D．无毒的药品可以用嘴尝其味道【考点】学习化学的重要途径及学习方法．【专题】实验操作型；结合课本知识的信息．【分析】在化学实验中，必须遵守实验规则．违背实验规则就会出现安全事故，实验前要检查仪器用品，试验中要互相配合、完成实验；试验后，要如实记录实验现象和数据；而无论药品有没有毒，都不能用嘴尝其味道．【解答】解：A、实验前应检查仪器和用品是否齐全，故A正确；B、实验过程中当然要互相配合，共同完成实验，故B正确；C、实验过程中，要如实记录实验现象和数据，故C正确；D、无论药品有没有毒，都不能用嘴尝其味道，故D错误；故选D．【点评】本题考查实验的有关操作，化学实验中，必须遵守实验规则．4．以下有关玻璃棒作用的叙述错误的是( )A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体【考点】分离物质的仪器．【分析】在测定溶液pH时用玻璃棒蘸取试液，在加快物质溶解时用玻璃棒进行搅拌，在过滤时玻璃用来引流液体．【解答】解：玻璃棒是一种使用较为频繁的玻璃仪器，主要用于搅拌、引流、蘸取，不可用玻璃棒进行研磨．故选D．【点评】仪器的使用是有较为严格的规X的，不可随意选用，防止造成仪器损坏．5．下列化学仪器不能直接用酒精灯加热的是( )A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙D．蒸发皿【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】实验室中加热的仪器分为两种，一是直接加热的仪器；而是间接加热需垫石棉网的仪器【解答】解：常见仪器中直接加热的有试管、蒸发皿和燃焼匙等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的是量筒各种试剂瓶等．故选：B．【点评】此题考查了实验室加热仪器的操作，有直接加热的仪器；也有间接加热的仪器．应熟记常用仪器的使用方法．6．下列仪器，能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( )A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据仪器的使用进行分析，试管的容积较小，量筒不能用来溶解固体，烧杯能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体，广口瓶不能用来加热液体．【解答】解：A、试管的容积较小，故A错误；B、量筒不能用来溶解固体，故B错误；C、烧杯能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体，故C正确；D、广口瓶不能用来加热液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见仪器的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．正确量取40mL水，应选用的仪器是( )①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④【考点】测量容器-量筒．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．【解答】解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取40mL的水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．正确量取40mL水，先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和胶头滴管．故选：C．【点评】量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键．8．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是( )A．量筒 B．集气瓶C．试管 D．烧杯【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确；B、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故选项错误；C、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误；D、烧杯，可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；故选项错误．故选A．【点评】量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．9．下列有关仪器用途说法不恰当的是( )A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配气体发生装置D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、从温度计的水银球壁很薄考虑；B、烧杯可用做化学反应的容器；C、试管可用做加热反应、制取氧气的发生器等；D、胶头滴管可用于吸取、滴加少量液体．【解答】解：A、温度计的水银球壁很薄，如果代替玻璃棒用于搅拌的话，有可能使水银球破裂．所以不可用于搅拌．故A错误；B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．正确；C、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．正确；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体．正确；故选：A．【点评】本题考查常见仪器的作用，需要同学们熟记常见仪器的作用，属于基础知识考查题．10．一位同学用托盘天平称量12.5g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( ) A．减少药品 B．向右盘中加砝码C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母【考点】称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针向左偏转，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：一位同学用托盘天平称量12.5g药品，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量时操作都正确，发现指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少药品．故选：A．【点评】托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键．11．下列实验操作中，不正确的是( )A．点燃酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．倾倒液体【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析；B、根据取用固体粉末药品的方法分析；C、根据读液体体积的注意事项分析；D、根据倾倒液体的注意事项分析．【解答】解：A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故A正确；B、向试管内放固体粉末状药品的方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、量筒量取液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故D错误；故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．12．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①酒精灯的外焰给试管加热②加热前没有擦干试管外壁的水③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的三分之一⑤加热时没有不时地上下移动试管⑥没有进行预热，直接集中加热试管时液体的中下部，其中与之相关的是( )A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥D．③④⑤【考点】给试管里的液体加热．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据给试管内物质加热的注意事项进行分析解答即可．【解答】解：①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀引起试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的三分之一，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；⑥没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；故选C．【点评】本题考查了给试管加热的注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．对化学实验剩余药品，处理方法正确的是( )A．带回家中 B．倒入指定容器中C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验性简答题．【分析】对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．防止污染环境，造成安全事故．【解答】解：A、带回家中，可能会造成污染或中毒，故A错误；B、倒入指定容器中，操作正确，故B正确；C、随意倒入水池中，可能会腐蚀水池，操作错误，故C错误；D、倒回原试剂瓶，将会污染瓶内药品，操作错误，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查一些实验的注意事项，了解药品的取用方法和原则：对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”．14．某同学读取量筒中液体的体积时，视线仰视，则实际体积比读数( )A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法判断【考点】测量容器-量筒．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据量筒的读数与实际值的关系来判断．【解答】解：仰视凹液面的最低处读数，读数偏小，量取液体的实际体积已超出．故选B．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．15．实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是( ) A．用水冲灭 B．用嘴吹灭C．用书本扑打扑灭D．用湿抹布扑灭【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】可以根据灭火的原理进行分析，酒精着火可以采用隔绝氧气或降低温度的方法灭火．【解答】解：酒精着火时最简单的灭火方法是使用湿抹布盖灭，能起到降温和隔绝氧气的作用．答案：D【点评】本题考查了酒精着火的灭火方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作是( )A．用手横持滴管在试管口正上方滴液B．滴管下端离开试管口，竖直于试管口的上方C．将滴管伸入试管内，但不触及试管内壁D．将滴管下端靠在试管内壁上【考点】液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据胶头滴管使用的方法和注意事项判断，特别要注意防止污染试剂．【解答】解：A、在用滴管滴加液体或放置滴管时，不能平放或水平使用，否则液体会流到胶帽处，腐蚀胶帽，所以错误．B、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，所以正确．C、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，所以错误．D、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，所以错误．故选B．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．17．下列变化属于化学变化的是( )A．镁带燃烧B．火柴梗被折断C．干冰升华D．玻璃碎了【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、火柴梗被折断只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、玻璃碎了只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．18．判断镁带燃烧是化学变化的主要依据是( )A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末状固体C．放出大量的热 D．颜色由银白色变成白色【考点】化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质．【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、放出大量的热、颜色变化都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．故选：B．【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．19．小明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的( )A．猜想或假设B．提出问题 C．设计实验 D．结论【考点】科学探究的基本环节．【专题】科学探究．【分析】要验证二氧化碳的存在设计了用澄清石灰水来验证，应属于科学探究环节中的设计实验．【解答】解：“用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在设计用澄清的石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于做出假设、做出结论、提出问题的环节，而属于设计实验．故选：C．【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节．。
陕西省陕西师大附中2015-2016学年九年级下学期化学第三次模拟考试试卷及参考答案
2H2+O2↑ C . 乙试
A . t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B . 将t2℃时A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保 持不变 C . 在t2℃时，A,B两种溶液中溶质的质量分数相同 D . 除去A中少量的C，可采用降温结晶法
陕西省陕西师大附中2015-2016学年九年级下学期化学第三次模拟考试试卷
一、单选题
1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A . 酸碱指示剂遇酸、碱性溶液变色
汽油溶解油污 B . 烧碱固体长期暴露在空气中
高炉炼铁 C . 活性炭净
水
铁生锈 D . 石灰浆涂抹墙壁变硬
浓硫酸吸水
（2） 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸 ，有气泡产生。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。①写出氢氧化钠变质的化学方程式：________
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：________ （3） 为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①合成材料 ②金属材料③复合材料
（3） 均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的 主要有机营养素是________。
（4） 人体若缺乏维生素C易患 _______（填序号）。①甲状腺肿大 ②坏血病 ③夜盲症 23. 下图是小宇同学对常见化合物的分类整理。
A . CuSO4 B . Fe2（SO4）3 C . Ag2SO4 D . FeSO4
8. 某化学兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
陕西省西北农林科大附中高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分，共计54分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量5．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣16．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1=△H2＜△H3D．△H1＜△H2=△H38．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少9．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）10．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣111．在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A．4mol；35% B．2mol；30% C．2mol；70% D．1mol；50%12．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化14．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度15．在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大16．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），则下列叙述中正确的是（）A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）17．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质 B 的浓度为0.7mol•L﹣1④2s 时物质 A 的转化率为70%A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18．已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=﹣489.0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（）A．﹣1641.0kJ/mol B．+3081kJ/molC．+663.5kJ/mol D．﹣2507.0kJ/mol二.填空题（共3小题，每空2分，共计34分）19．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）．（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是．21．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）= ，平衡时N2的转化率α（N2）= ．③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．三．实验题（共1题，每空2分，共12分）22．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”（5）除（1）以外，上述图片的错误为．四．附加题（共5小题，共20分）选择题（每小题只有一个正确答案，共5小题，每题4分，共20分）23．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml，恰好生成正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q24．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H225．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积26．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1．下列有关结论正确的是（）A．x的值为1B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．反应开始前A的物质的量为3 molD．5 min时A的浓度为0.2 mol•L﹣127．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分，共计54分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．3．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量；D、根据旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故B正确；C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；D、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．5．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×=1560kJ，则△H=﹣1560kJ•mol﹣1，注明物质的聚集状态书写热化学方程式，注意反应焓变与乙烷的化学计量数成正比关系．【解答】解：1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×=1560kJ，则△H=﹣1560kJ•mol﹣1，则乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1，若乙烷为2mol，则其燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3120 kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写，注意焓变的正负和单位问题、物质的聚集状态，该题型是考试的热点．6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1=△H2＜△H3D．△H1＜△H2=△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3，故选：D．【点评】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“﹣”号．8．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大了H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成H2量增大；B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸；D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变．【解答】解：A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．9．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．10．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1=0.9 mol•L﹣1•min﹣1，=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.225 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．11．在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A．4mol；35% B．2mol；30% C．2mol；70% D．1mol；50%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol即可，根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量，据此计算参加反应的氨气的物质的量，再根据转化率定义计算；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3即可，n （N2）：n（H2）=1：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率与恒温恒容条件下相同．【解答】解：从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=2×1mol=2mol，原平衡时氮气转化率为30%，则原平衡体系中氮气的物质的量为1mol×（1﹣30%）=0.7mol，故从氨气建立平衡生成的氮气为0.7mol，由方程式可知，参加反应的氨气的物质的量为0.7mol×2=1.4mol，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：×100%=70%；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3即可，n （N2）：n（H2）=1：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为70%，故选C．【点评】本题考查等效平衡的有关计算，难度中等，注意理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．12．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、增大反应物浓度都是增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，所以反应速率增大；升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；D．使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影响还是百分数影响是解本题关键，注意它们之间的区别，题目难度不大．13．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A 错误；B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B．。
陕西省西北农林科技大学附属中学2016届九年级上学期期中考试数学试题(原卷版)
陕西省西北农林科技大学附属中学2016届九年级上学期期中考试数学试题一、选择题：（每小题3分，共30分）1.一元二次方程x(x-1)=0的解是（ ）A ．0=x B.x=1 C.10==x x 或 D.10-==x x 或2. 下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（ ）A B C D3. 如图，圆心角∠BOC=78°，则圆周角∠BAC 的度数是（ ）A ．156°B ．78°C ．39°D ．12°４. 如图，在⊙O 中，若C 是BD 的中点，则图中与BAC ∠相等的角还有（ ）A. 1个B. 3个C. 4个D. 5个5.关于x 的方程x 2+2kx-1的根的情况描述正确的是（ ）A. k 为任何实数，方程都没有实数根。
B. k 为任何实数，方程都有两个不相等的实数根。
C ．k 为任何实数，方程都有两个相等的实数根。
D.根据k 的取值不同，方程根的情况分为没有实数根、有两个不相等的实数根和有两个相等的实数根三种.6. 抛物线y=x 2+2x-1关于y 轴对称的抛物线的解析式为 ( )A. y=x 2-2x-1B. y=x 2-2x-3C. y=-x 2+2x-3D. y=-x 2-2x-17. 如图，在Rt △ABC 中，∠BAC=90°，∠B=60°，△AB ′C ′可以由△ABC 绕点A 顺时针旋转90°得到（点B ′与点B 是对应点，点C ′与点C 是对应点），连接CC ′，则∠CC ′B ′的度数是（ ）A ．45°B ．30°C ．25°D ．15°8. 下列四个命题：（1）直径是弦；（2）经过三个点一定可以作圆;(3) 平分弦的直径垂直于弦；（4）圆心角相等，所对的弧相等。
其中正确的有（ ）A. 1个B. 2个C. 3个D. 49. 如图，在6⨯4方格纸中，格点三角形甲经过旋转后得到格点三角形乙，则其旋转中心是（ ）A.格点MB.格点NC.格点PD.格点Q10. 已知二次函数y=ax 2+x+c(a ≠0)的图像如图所示，则下列结论中正确的有（ ）①0>ac ，②当x ＞1时，y 随x 的增大而减小．③b-2a=0;④042>-ac b ，⑤x=3是关于x 的方程ax 2+x+c=0(a ≠0)的一个根.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个二、填空题、（每题3分，共 12分）11. 平面直角坐标系中，点P(2,3)关于原点对称的点的坐标为____________;12、抛物线5)4(22-+-=x y 的顶点坐标是 _____;13. 已知点O 是平行四边形ABCD 对角线的交点,则下图中关于点O 对称的三角形有_____对;14. 在如图所示的平面直角坐标系中，桥孔抛物线对应的二次函数关系式是231x y -=，当水位上涨1m 时，水面宽ＣＤ为62m,则桥下水面宽AB 为____________m三、解答题 （共58分）15．如图，已知四边形ABCD 及点O ．求作：四边形A ′B ′C ′D ′，使得四边形A B C D ''''与四边形ABCD 关于O 点中心对称16. （每小题3分，共12分）（1）解方程：①05)1(=-+x x x ②225)1(2=-x（2）已知25-=x ，求2410x x +-的值(3)一个矩形的长比宽多1cm ，面积是132cm 2，矩形的长和宽各是多少？17．如下图，四边形 ABCD 内接于⊙O ，AB 是直径，∠ABD =30°,则∠BCD 的度数为多少？18.已知在以点O 为圆心的两个同心圆中，大圆的弦AB 交小圆于C,D （如图）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年陕西省西北农林科大附中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）（2015秋•陕西校级期中）节日里的下列景象伴随有化学变化的是（）A．满屋飘香的茅台酒B．不断闪烁的霓虹灯C．变化无穷的音乐喷泉D．五光十色的焰火礼花【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、满屋飘香的茅台酒过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、不断闪烁的霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、变化无穷的音乐喷泉过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、五光十色的烟火礼花过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2015秋•陕西校级期中）下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、根据取用药品的方法考虑．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程．故选10毫升，故B 错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确；故C 正确．D、取用药品不能用手抓，要用药匙，故D错．故选C．【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法3．（2分）（2015秋•陕西校级期中）某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为16.2g（5克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（）A．13.8g B．17.4g C．15g D．16.2g【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=15.0 g﹣1.2g=13.8g．故选A．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算4．（2分）（2015秋•陕西校级期中）人类需要洁净的空气，不属于我国城市空气质量日报中污染物的是（）A．细颗粒物B．二氧化氮C．二氧化碳D．二氧化硫【考点】空气的污染及其危害．【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．【分析】城市空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A、细颗粒物属于空气污染物；B、二氧化氮属于空气污染物；C、二氧化碳不属于空气污染物；D、二氧化硫属于空气污染物；故选：C．【点评】本题难度不大，结合城市空气质量日报考查了空气污染物的种类，属于识记性题型．5．（2分）（2006•白下区一模）电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是（）A．氧气B．氮气C．氖气D．空气【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途；空气与水．【分析】氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；氮气可用作制氮肥、作保护气等；稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，几乎不与其它物质发生化学反应．它的用途是做各种电光源、保护气等．稀有气体通电时会发光，氖灯射出的是红光．电灯泡里充氩气可以减少钨丝的气化和防止钨丝氧化，以延长灯泡的使用寿命．【解答】解：A、氧气不能做电光源，故选项错误；B、氮气可用作制氮肥、作保护气，但是不能做电光源．故选项错误；C、氖灯射出的是红光，是“验电笔”中常充一种气体．故选项正确；D、空气中的各成分都有不同的用途，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了常见气体的用途，初中阶段常见气体的性质和用途要记牢，还要加强应用．本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．6．（2分）（2015秋•陕西校级期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C．10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、室内插花，满室飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．C、10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于20 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，是因为分子运动速率随温度升高而增大，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．（2分）（2015秋•陕西校级期中）原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是 （）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子中核电荷数等于质子数D．不同类原子的本质区别是质子数不同【考点】原子的定义与构成．【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；B、根据原子中各微粒的质量大小考虑；C、根据质子数与核电荷数的关系考虑；D、根据原子的种类决定因素考虑．【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、不同类原子的本质区别是质子数不同，故D说法正确．故选A．【点评】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．8．（2分）（2015•江都市二模）下列物质由原子直接构成的是（）A．氦气B．二氧化硫C．氯化钠D．硫酸【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确．B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．9．（2分）（2006秋•海淀区期中）下列物质中，不属于氧化物的是（）A．水B．四氧化三铁C．二氧化锰D．高锰酸钾【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物只含两种元素且含有氧元素进行分析解答．【解答】解：A、水由氢元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；B、四氧化三铁由铁元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；C、二氧化锰由锰元素和氧元素两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，不符合题意；D、高锰酸钾由锰、钾、氧三种元素组成，含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，属于化合物，符合题意；故选D．【点评】本题考查了氧化物的判断方法，含两种元素且有氧元素（即二元含氧），二者缺一不可．10．（2分）（2012•江西模拟）近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+，则H3+ 属于（）A．单质B．分子C．原子D．离子【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选：D．【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．11．（2分）（2015秋•陕西校级期中）一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．相对原子量B．电子数C．中子数D．核电荷数【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子量不同，故选项错误．B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是电子数不同，故选项错误．C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是中子数不同，故选项错误．D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．12．（2分）（2010•北京）地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．铝C．硅D．氧【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al现在使用最多的是铝合金．故选B．【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．13．（2分）（2013•淮北一模）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的钙是指（）A．元素B．原子C．单质D．分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选：A．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．14．（2分）（2015秋•陕西校级期中）下列符号中，可同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A．Fe B．O C．H2D．2N【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意．B、Oe属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D、该符号表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意．故选A．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．15．（2分）（2012•宜宾）2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是（）A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性【考点】原子的定义与构成．【分析】A、根据核外电子数与质子数的关系考虑；B、根据原子序数与质子数的关系考虑；C、根据原子核的构成考虑；D、根据整个原子的电性考虑．【解答】解：A、铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；B、原子序数等于核内质子数等于24，故B说法错误；C、原子核由质子和中子构成，故C说法正确；D、由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确．故选B．【点评】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，掌握原子核的构成，整个原子不显电性的原因．16．（2分）（2015秋•陕西校级期中）食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是（）A．苏丹红Ⅰ号是由四种元素组成的B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4D．苏丹红Ⅰ号分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的宏观意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子的构成来分析．【解答】解：A．苏丹红Ⅰ号（C16H12N2O）由C、H、N、O四种元素组成，故正确；B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，故错误；C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为（16×12）：（12×1）：（2×14）：（1×16）=48：3：7：4，故正确；D．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，所以该分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16：12：2：1，故正确．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（2分）（2007•福建）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．18．（2分）（2015秋•崇安区期中）与元素化学性质关系最密切的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，而电子层数、中子数以及原子的质量与元素的化学性质关系并不密切；故选：D．【点评】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答．19．（2分）（2015秋•陕西校级期中）下列符号只具有微观意义的是（）A．H B．H2C．2H2D．H2O2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、H表示氢元素和一个氢原子，既能表示宏观意义又能表示宏观意义，错误；B、H2表示氢气、一个氢分子，既能表示宏观意义又能表示宏观意义，错误；C、2H2表示2个氢分子，只能表示微观意义，正确；D、H2O2表示过氧化氢，一个过氧化氢分子，既能表示宏观意义又能表示宏观意义，错误；故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．20．（2分）（2015秋•陕西校级期中）阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．36 B．54 C．38 D．34【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据该阴离子确定出原子的核外电子数，根据原子中，质子数=核外电子数确定出质子数，再根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答．【解答】解：阴离子X2﹣的核外有18个电子，该阴离子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核外电子为16，在原子中质子数=核外电子数，故X原子质子数为16，再根据相对原子质量=质子数+中子数可知，相对原子质量为16+18=34故选：D．【点评】明确原子的结构、原子与离子的关系及相对原子质量的求法是解答本题关健．21．（2分）（2008•乐山）下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学式的书写及意义．【专题】自编题目型．【分析】化学式的意义：（1）宏观上：A、表示一种物质，B、表示组成物质的元素种类；（2）微观上：C、表示由分子构成的物质中的一个分子，D、表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目．【解答】解：二氧化硫是一种物质，是宏观概念，它是由二氧化硫分子构成的，不是由氧原子和硫原子构成的，也不能说物质由微粒组成，只能用构成，可以说二氧化硫由硫元素和氧元素组成．A、C、D的说法正确，B的说法不正确．故选B．【点评】本题考查的是化学式的意义：宏观上有：（1）表示一种物质，（2）表示组成物质的元素种类；微观上有：（1）表示由分子构成的物质中的一个分子，（2）表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目．22．（2分）（2015秋•陕西校级期中）如图所示，图中●和○分别表示两种不同的原子，其中表示单质的是（）A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的微观构成，分析物质组成，由同种元素组成的纯净物属于单质．【解答】解；A、该图所示为两种原子的共存状态，原子并未构成分子，属于由原子构成的两种物质，属于混合物；故A不正确；B、该图所示是由同种分子构成的物质，分子由不同种原子构成，属于化合物；故B不正确；C、该图所示的是由两种分子构成的物质，属于混合物，故C不正确；D、该图所示的是由同种分子构成的物质，分子由同种原子构成，属于单质；故D正确．故选D．【点评】由分子构成的物质中，由一种分子构成属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．23．（2分）（2012•金山区一模）硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+4。