3.1化学反应中的能量变化
化学反应的能量变化与反应速率的关系
化学反应的能量变化与反应速率的关系化学反应是物质转化过程中的能量变化和反应速率之间存在着密切的关系。
能量变化与反应速率的相互作用在化学反应的过程中发挥着重要的作用。
本文将探讨化学反应的能量变化与反应速率之间的关系，并阐述能量对反应速率的影响。
1. 引言化学反应是物质发生转化的过程，它伴随着能量的转化。
能量变化可分为外界对系统的能量输入或输出，以及化学反应过程中产生或吸收的内能变化。
反应速率是化学反应发生的速度，表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，能量变化与反应速率之间存在着紧密的联系。
2. 能量变化对反应速率的影响2.1. 温度的影响温度是能够直接影响化学反应速率的因素之一。
根据“活化能理论”，当温度升高时，反应物分子的动能增加，使得分子之间的碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
反之，当温度降低时，分子的动能减小，反应速率随之降低。
2.2. 催化剂的作用催化剂是一种通过改变反应过渡态能垒来增加反应速率的物质。
催化剂可以提供一个新的反应路径，使得反应物分子更容易达到过渡态，从而促进反应速率的增加。
催化剂本身在反应过程中并不消耗，因此它在反应速率的调节中起到了重要的作用。
3. 反应速率对能量变化的影响3.1. 爆炸反应的能量释放在强放出能量的化学反应中，反应速率的快慢对产生的爆炸效应有着重要影响。
当反应速率非常快时，能量的释放将会非常剧烈，导致爆炸现象。
例如，硝酸铵和燃料混合物在短时间内迅速反应，产生大量气体和能量释放，形成爆炸。
3.2. 放热反应的温度变化某些化学反应会伴随着放热现象，即反应过程中释放出热量。
由于反应物和产物之间的化学键能发生改变，反应过程中的放热可以导致温度的升高。
当反应速率较高时，放热反应可能导致剧烈的升温现象，甚至引发火灾或爆炸。
4. 能量变化与反应速率的调节4.1. 温度的调节通过调节反应的温度，可以改变反应物的动能，从而影响反应速率。
在一些化学工业生产过程中，通过控制反应温度可以调节反应速率，提高生产效率。
化学反应中的能量变化
2、微观角度 吸收的能量大 于放出的能量
吸热反应
放出的能量大 于吸收的能量
放热反应
H2 + Cl2 == 2HCl ∆H= +436kJ/mol +243kJ/mol － 2×431kJ/mol = -183kJ/mol
6、反应中产生能量变化的原因： 、反应中产生能量变化的原因： 宏观： 微观：断键、 宏观：能量守恒作用 微观：断键、成键作用 7、反应热的表示 若反应体系的能量增加（吸热反应） 若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0 若反应体系的能量减少（放热反应） 若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H<0 8、反应热与键能的关系 、 反应物总键能—生成物总键能 微观） 生成物总键能（ ΔH = 反应物总键能 生成物总键能（微观）
表示“发生1mol 表示“发生1mol的 1mol的
H2(ｇ)+1/2O2(g)=H2O(g)
反应”时的热效应为－ 反应”时的热效应为－241.8kJ/mol
练习1 练习1：写出下列热化学方程式。
1molC(s)与1molH2O(g)反应生成 与 反应生成 1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收 和 需要吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热 的热量， ／ 为△H＝ ＋131.5 kJ／mol ＝ 。
该反应是可逆反应， 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应 将达到平衡状态， 将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不 和 不 能完全反应生成2 能完全反应生成 mol NH3(g)，因而放出的热量 ， 总小于92.38kJ 总小于
全国题) 例4.(04’全国题)已知 4.(04 全国题
化学反应中的焓变和能量变化
化学反应中的焓变和能量变化化学反应是物质之间发生的变化过程，其中伴随着焓变和能量变化。
焓变是指化学反应中发生的能量变化，它可以使系统释放或吸收能量。
本文将深入探讨化学反应中的焓变和能量变化。
1. 焓变的定义及计算方法焓变（ΔH）可以理解为热变化，是指在等温条件下，系统在化学反应中吸热或放热的量。
焓变可以通过测量反应前后物质的热容和温度变化来计算，计算公式如下：ΔH = ∑(n_i*H_i)其中，ΔH为焓变，n为反应物或生成物的摩尔数，H为摩尔焓。
2. 焓变的正负及其含义焓变的正负表明了化学反应释放热量还是吸收热量。
当焓变为正值时，表示反应吸热，即从周围环境中吸收热量；当焓变为负值时，表示反应放热，即向周围环境释放热量。
3. 焓变和反应热的关系焓变与反应热之间存在着一定的关系。
反应热是指摩尔焓变，表示单位摩尔反应物完全参与反应时放出或吸收的热量。
反应热与化学方程式中的摩尔系数有关，可以通过实验测量得到。
4. 焓变和能量变化的关系焓变是化学反应中的能量变化方式之一，化学反应的焓变可以分为两部分：化学焓变和物理焓变。
化学焓变是指化学反应发生时，分子之间的键能发生变化，从而产生能量变化。
物理焓变是指由于温度或压力的变化导致的热量变化。
5. 焓变与律动性原理的应用焓变的概念与热力学中的律动性原理密切相关。
律动性原理认为，一个断裂的分子键在合成时需要吸收一定量的能量，而在分解时则放出一定量的能量。
利用焓变和律动性原理，可以推断化学反应的倾向性和方向性。
6. 焓变与化学反应速率的关系化学反应速率受到焓变的影响。
一般来说，焓变越大，反应速率越快。
这是因为焓变较大的反应需要较少的能量激活，因此反应速率较快。
7. 焓变与燃烧反应的关系焓变在燃烧反应中起着重要的作用。
燃烧反应是一种放热反应，因此焓变为负值。
燃烧反应中的焓变可以用来计算可燃物质的热值，即燃烧单位质量可得到的能量。
综上所述，焓变是化学反应中的重要概念，用于描述系统吸热或放热的能力。
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化化学反应是指物质之间发生的转化过程。
发生化学反应时，原来的物质被转化为新的物质，这个过程涉及能量的变化。
化学反应与能量变化之间存在密切的关系，能量的变化对化学反应的速度和方向产生重要影响。
本文将针对化学反应与能量变化的关系进行详细探讨。
一、化学反应的能量变化化学反应涉及能量的变化，这些能量变化通常是由化学键的形成和断裂引起的。
当化学键形成时，化合物会释放能量，而当化学键断裂时，化合物会吸收能量。
因此，元素之间的结合能和化合物分子内部的键能都是化学反应中的重要能量变化因素。
在化学反应中，能量变化可以按照两种方式进行分类：放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应也称为放热反应，是指在化学反应中，化合物分子间的化学键形成而释放热量。
放热反应的热量变化，其数值为负数。
例如，燃烧反应属于放热反应。
当烷烃在空气的存在下燃烧时，烷烃分子的碳氢键断裂并与氧气分子中的氧原子形成碳氧键和水分子中的氢氧键。
在这个过程中，反应放出能量，使得周围的物质温度升高。
2. 吸热反应吸热反应指的是化学反应中化合物分子中的化学键被破坏，吸收了周围环境的热量。
因此，吸热反应的热量变化，其数值为正数。
例如，蒸发是一种吸热反应。
蒸发时，水分子中的氢键断裂，必须从周围环境中吸收热量，才能把水变成水蒸气。
二、化学反应的速率与能量变化的关系化学反应的速率取决于反应物之间的反应能力以及反应物分子之间的碰撞频率。
其中，反应物分子之间的碰撞频率是影响化学反应速率的主要因素之一。
反应物分子之间的碰撞频率受到分子热运动的影响，而分子热运动的速度取决于分子的动能，其大小再次涉及到反应物中化学键的能量变化。
化学反应速率与能量变化之间的关系可通过化学反应速率的式子进行理解。
根据撞击理论，化学反应速率可以表示为以下式子：r = Z × f × e -Ea/RT其中，r 是指化学反应速率；Z 是指碰撞频率；f 是指反应性因子；Ea 是指反应的激活能；R 是理想气体常数；T是温度。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
化学反应的能量变化和速率
化学反应的能量变化和速率化学反应是物质之间发生相互作用，导致物质发生变化的过程。
在化学反应中，能量变化和反应速率是两个重要的方面。
本文将探讨化学反应的能量变化和速率，并分析它们在化学反应过程中的关系。
1. 能量变化1.1 热反应与热效应热反应是指化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
根据能量的变化情况，可以将热反应分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指化学反应过程中吸收热量，反应物的能量增加，产物的能量较高；放热反应则是指化学反应过程中释放热量，反应物的能量减少，产物的能量较低。
1.2 焓变与焓变化焓是物质在常压下的热力学函数，与物质的能量直接相关。
焓变则指的是化学反应中反应物与产物之间焓的变化。
焓变可以用来衡量反应过程中的能量变化情况。
当焓变为正值时，表示反应为吸热反应；当焓变为负值时，表示反应为放热反应。
2. 反应速率2.1 反应速率的定义反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。
反应速率与反应物的浓度有关，当浓度较高时，反应速率较快；当浓度较低时，反应速率较慢。
2.2 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的物理状态等。
温度的提高可以加快反应速率，因为温度的升高会增加反应物的分子运动速率，增加反应碰撞的频率。
浓度的增加也能够加快反应速率，因为浓度增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂可以提供新的反应路径，从而降低活化能，加快反应速率。
反应物的物理状态也会影响反应速率，例如固态反应速率较慢，液态反应速率较快。
3. 能量变化与反应速率的关系3.1 活化能与反应速率活化能是指反应物在反应中必须具备的最小能量，是反应速率的重要影响因素。
活化能高的反应速率较慢，而活化能低的反应速率较快。
催化剂的作用就是通过提供一个新的反应路径，降低反应物达到活化能的能量要求，从而增加反应的速率。
3.2 能量图与反应速率化学反应可以用能量图表示，能量图揭示了反应物转变为产物所需的能量变化情况。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是一种化学变化，它描述了化学物质之间的相互作用，以及这种相互作用在物质之间发生的转化。
化学反应过程中伴随着能量的变化。
了解化学反应中的能量变化对我们更深入地理解化学反应机理和研究化学反应的热力学性质有很大帮助。
1.化学反应的能量变化化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指在化学反应中，反应产生的热量超过被反应物体系吸收的热量，因而热量被放出来。
例如燃烧反应：C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O + 热量。
吸热反应则是指在化学反应中，反应产生的热量小于被反应物体系吸收的热量。
例如硬化水泥反应：CaO·SiO2 + CaO·Al2O3 +7H2O → 8( CaO·SiO2·H2O ) + 2CaO·Al2O3 + 9H2O - 热量。
2.化学反应的放热过程在放热过程中，化学反应被释放的热能以光和声能的形式释放出来。
这种放热反应常常导致高温和火灾的发生。
例如，爆炸反应常常需要高温高热能，燃烧反应也需要释放出高温的热能。
3.吸热过程的化学反应在吸热过程中，反应物体系吸收的热量通常以化学反应物的形式存储在反应物体系中，即吸放热反应（放热过程和吸热过程是热量作为化学反应的特征而产生的现象，并不是一定发生的）。
例如，消溶反应是一种常见的吸热反应，在反应体系液态部分中，溶液的浓度会发生变化，因此反应的热量也会发生变化。
4.物质间的化学反应热力学性质反应物体系中的化学反应热力学性质取决于反应所涉及的物种。
在进化的过程中，化学反应的热力学性质也会受到环境的影响从而发生变化。
例如，水电解的反应机理会因为反应物体系中所含的元素、温度，以及外界环境的影响而在一定程度上发生变化。
5.化学反应的热力学方程式化学反应也可以用热力学方程式来表示出来，这种公式通常用于描述化学反应中所含的能量，以及化学反应中能量的变化。
化学反应中能量变化的主要原因
化学反应中能量变化的主要原因能量是物质存在和运动所具有的属性，化学反应是物质转化过程中能量变化的重要体现。
化学反应中能量变化的主要原因包括反应物的化学键能和反应过程中的放热或吸热等。
一、反应物的化学键能化学键是连接原子的力，化学反应中原子间的键能的变化是能量变化的主要来源之一。
在化学反应过程中，原子之间的化学键被打破，新的化学键形成。
这个过程涉及到化学键的断裂和形成，伴随着能量的吸收和释放。
在化学键的形成过程中，原子间电子的重新排布导致能量的变化。
当化学键形成时，原子间的排斥力减小，从而使体系的能量降低，释放出能量。
反之，当化学键断裂时，原子间的排斥力增加，体系的能量升高，吸收能量。
例如，燃烧反应中，燃料与氧气发生反应生成二氧化碳和水。
在这个过程中，燃料分子中的碳氢键和氧气分子中的氧氢键被打破，新的碳氧键和氢氧键形成。
在这个过程中，原子间的化学键能发生变化，伴随着能量的释放或吸收。
二、反应过程中的放热或吸热化学反应中能量变化的另一个主要原因是反应过程中的放热或吸热。
放热或吸热是指化学反应中伴随着能量的释放或吸收。
放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常伴随着体系温度的升高，可以感觉到热量的释放。
放热反应是能量从体系向周围环境传递的过程，常见的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应等。
吸热反应是指在反应过程中吸收外界能量的反应。
这种反应通常伴随着体系温度的降低，可以感觉到热量的吸收。
吸热反应是能量从周围环境向体系传递的过程，常见的吸热反应包括溶解反应和蒸发反应等。
例如，溶解固体盐类时，需要吸收周围环境的热量来克服晶格能，使固体盐离子分散在溶液中，这是一个吸热反应。
而燃烧反应中，燃料与氧气发生反应释放热量，这是一个放热反应。
在化学反应中，能量变化的大小和方向可以通过反应焓变（ΔH）来描述。
当ΔH为负时，表示反应放热；当ΔH为正时，表示反应吸热。
总结起来，化学反应中能量变化的主要原因是反应物的化学键能和反应过程中的放热或吸热。
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第三单元化学中的反应3．1 化学反应过程中的能量变化【知识结构】【考点诠释】1．化学变化（1）概念：相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子（物质）并伴有能量的变化的过程。
（2）实质（微观理解）：旧键的断裂和新键的生成。
化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式（结构）发生了改变。
（3）特征（宏观现象）：各种化学变化都产生了新物质。
（但不能改变原子或者元素的种类，即质子、中子数——原子核不会发生改变）常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生。
（4）方式：通过碰撞完成。
（5）条件：①具有足够的能量和②正确的取向。
（因为反应需克服一定的分子能垒（活化能），所以须具有较高的能量才能克服分子能垒。
两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
）（6）化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
牵涉到物质分子(晶体)化学组成的改变。
如：可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性等均属化学性质。
用化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。
2．物理变化（1）概念：没有生成其他物质的变化。
（2）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化。
物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。
※核变——即产生新元素的变化属于物理变化（3）物理性质：一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
通过感知获得的：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发等，都是物理性质。
物理性质可利用仪器测知：熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，也可通过实验获知：如溶解性、密度等。
（4）相互关系：化学性质只有在化学变化中才能显出来。
而物理性质通过感知就可以获得。
化学变化过程中常常伴随着物理变化。
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。
3．化学反应过程中的能量变化当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
（1）化学反应中发生能量变化的原因①化学键角度：断裂化学键吸收能量（E1），形成化学键放出能量（E2），若E1＞E2，则反应吸收能量；若E1＜E2，则反应释放能量。
②反应物和生成物所具有的总能量角度：反应物的总能量（E反），生成物的总能量（E生）若（E反＞E生），则反应释放能量；若（E反＜E生），则反应吸收能量。
（2）反应热①反应热表示化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，符号为Q，单位为J或kJ。
②反应放热时，Q为正值；反应吸热时，Q为负值。
③放热反应和吸热反应对应的图像（3）反应热与反应条件的关系（4）常见的放热反应和吸热反应放热反应：①燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与酸或水的反应④铝热反应⑤大多数的化合反应。
吸热反应：①大多数的分解反应，②Ca(OH)2与氯化铵固体反应，③Ba(OH)2.8H2O与氯化铵固体反应，④碳与水蒸气的反应，⑤碳与CO2的反应等。
注意事项：①物质的能量越高越不稳定；②Q =生成物的总键能-反应物的总键能；③反应放热还是吸热与反应条件无关，有的吸热反应不需要加热就可以反应，有的放热的反应也需要加热才能进行。
（5）反应热的类型①燃烧热：1 mol 物质在指定条件下完全燃烧时的热效应称为该物质的燃烧热。
所谓完全燃烧是指产物处于稳定的聚集状态，如C 变为CO2 (g)，H 变为H2O (l)，S变为SO2 (g)，N变为N2(g)，Cl 变为HCl 水溶液等。
②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
一必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
二强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)→H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；三以生成1 mol水为基准。
（6）测定中和反应的反应热仪器：量热计、烧杯、量筒计算公式：Q＝mC（T2-T1）误差分析：①保温措施不佳，会导致结果偏低；②用弱酸和弱碱代替强酸、强碱会导致结果偏低，因为弱酸和弱碱电离要吸热；③用浓硫酸代替稀硫酸会导致结果偏高，因为浓硫酸稀释放热。
（7）热化学方程式的书写定义：表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
书写原则：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：①热化学方程式中各物质化学式前的化学计量系数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量系数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
②反应物和产物的聚集状态不同，反应热Q也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
③对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
如：C(石墨，s)＋O2(g)→CO2(g)+393.51 kJC(金刚石，s)＋O2(g)→CO2(g)+395.41 kJ④反应热Q与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明Q的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101.3kPa下测定的。
不需要．．．写反应发生的条件（如加热、点燃、催化剂等）。
⑤在所写的化学方程式的右边写Q的“+”与“－”、数值和单位，若为放热反应，Q为“+”，若为吸热反应，Q“-”⑥Q与反应完成的物质的量有关，所以化学计量系数必须与Q相对应。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
如：2H2(g)＋O2(g) →2H2O(l) +571.6 KJ，2H2O(l)→2H2(g)＋O2(g)-571.6KJ H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l) +285.8 KJ。
⑦不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热是表示反应已完成的数量，即反应进行到底（完全转化）时的能量变化。
如：2SO2(g)＋O2(g)→2SO3(g)+197 KJ，是指2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 完全转化为2mol SO3(g) 时放出的能量。
若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2mol SO3(g)，故Q＜197 KJ。
条件改变平衡移动，真实反应放出的能量Q会改变，但热化学方程式中197 KJ不会改变。
（8）反应热的计算①从键能估计反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：Q=ΣE（生成物）—ΣE（反应物），即反应热等于生成物的键能总和与反应物键能总和之差。
如反应H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)；Q=2E(H-Cl) - E(Cl-Cl) - E(H-H)②根据盖斯定律进行计算定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热的总值都是一样的。
即化学的反应热只与反应物和生成物有关，而与反应的途径无关。
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
”这叫作盖斯定律。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
应用：利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
本质：方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和。
【例1】求反应C(s)+ 1/2 O2(g)→CO(g)的反应热Q【分析】已知（I）C(s)+O2 (g)→CO2(g)+393.5 KJ（II）CO(g)+ 1/2 O2 (g)→CO2 (g) +282.8 KJ由(I)-(II)式得C(s)+ 1/2 O2(g)→ CO(g)Q =Q1-Q2=393.5-282.8=110.7（KJ）4、化学反应分类化学反应可以进行多种多样的分类。
一以反应形式进行的分类，把反应分为分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应等。
这是人们都很熟悉的分类。
二以反应中电子得失（或转移）进行的分类，化学反应实际上只属于两大类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
参加反应的物质各元素在反应前后都没有电子得失，即化合价均未发生变化的反应，称为非氧化还原反应；参加反应的物质中某些元素在反应前后失去或得到了电子，即其化合价发生了变化的反应，称为氧化还原反应。
三以反应中化学粒子特征进行的分类，化学反应可分为分子反应、离子反应和原子反应三大类。
四有机化学反应中则类别更多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应，消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
5、化学之“化”（1）风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。
注意：自然条件。
（2）催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。
（3）歧化——同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。
（4）酸化——向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。
(酸性高锰酸钾用什么酸进行酸化？)（5）钝化——是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
（6）水化——炔烃、烯烃与水的加成反应。
（7）氢化（硬化）——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．（8）皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。
（9）老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。
（10）硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。
（11）裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
（12）酯化——醇与酸生成酯和水的过程。
（13）硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程。
本章节主要对氧化还原反应和离子反应进行归。
【例题精析】【例1】已知H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应？【考点分析】本题考查的知识点是化学反应中的能量变化。