《化学实验基本方法》课件7_(新人教版必修1)

注意事项：实验过程中每步注意事项
溶解：加入水的量不能太多，这样可以减少蒸发的时
间，溶解时必须用玻璃棒搅拌，以加快溶解。 制作过滤器时要注意滤纸的折叠方法，保证一 过滤： 边是三层，另一边为一层；且滤纸边沿应比漏 斗边沿低。接滤液的烧杯内壁一定要和漏斗口 长端紧靠，防止滤液飞溅。过滤时必须用玻璃 棒引流；倾倒溶液的烧杯必须与玻璃棒紧靠， 玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上。
课时作业
基础达标 1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触 的是 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 ( )
D
解析
A、B、C 三个选项中是过滤操作中“三靠”的基
本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液 体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
注 意
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
2－ (1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无 SO4 ？
_______________________________________________。 如果有，应该如何除去 SO2 4 ？_____________________。
－
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质 离子不能除净？_________________________________。
7．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 适？ (1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用 ________ A 。 (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用____________ 。 D (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用__________ 。 B (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用____________ C 。 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
B
)
③滴加 AgNO3 溶液
解析
首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液， 如果出现白色沉淀，
－ 2－ 证明有 CO2 ，同时除去 CO 3 3 ；过滤后，在滤液中加入
足量滴加 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果 出现白色沉淀，证明有 Cl 。
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试 剂和方法正确的是 A．H2SO4(HCl)：AgNO3 溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2 溶液、过滤 C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO3(CaO)：水、过滤 (
C
)
解析
－
2 除去 H2SO4 中的 HCl 用 AgNO3 溶液， 会使 SO4
2．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿； ④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序 是 A．②③④⑤① C．①②③④⑤
解析 正确。
( B．②③①④⑤ D．②①③④⑤
C
)
安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放
置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热烘干，故 C
实验步骤：（请写出具体操作方法及现象） 观察实验现象，并填写下表
步 骤 1.溶解（称取约4g粗盐 加到约12mL的水中） 现象 形成的溶液浑浊，说明 有不溶物
2.过滤（制一个过滤器， 得到的滤液澄清，滤纸 将上述溶液沿玻璃棒倒 上残留细沙 入漏斗中） 3.蒸发：将滤液倒入坩埚 在坩埚中得到白色固体 中，加热使水蒸发。
结论：提纯步骤为 固体
过滤
+水
溶液
+HCl
+BaCl2、NaOH、Na2CO3
溶液+沉淀
溶液
NaCl溶液
蒸发
NaCl固体
二、物质的分离与提纯
分离提纯操作的要领： 四原则： ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须： ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
3、海水晒盐的原理是 （D ） A.海水加热分解产生食盐 B.海水受热，溶解度减小，析出食盐 C.日晒后食盐不断蒸发，冷凝后获得食盐 D.利用日光和风力使水分蒸发获得食盐
4、为确定某无色溶液中是否含有硫酸盐，甲同学做 了如下实验： ①将待测溶液全部倒入试管中； ②用滴管吸取BaCl2溶液，加入试管中，观察现象 ③在试管中加入过量硝酸溶液，观察现象。 ④试管中有白色沉淀，说明溶液中有硫酸盐。 指出实验步骤的错误之处？ 得到的结论是否正确？为什么？
－
6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条 件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① C．③④②⑤① B．③②④①⑤ D．②④③⑤① (
D
)
解析
要从海水中得到无水 MgCl2， 首先要加熟石灰得
到 Mg(OH)2 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解， 得到 MgCl2 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱 水干燥即可，故选 D。
解析
2 (1)由于 SO4 可与 Ba2 生成 BaSO4 白色沉淀，故可
－ ＋
向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中
－ 除 SO2 4 时所加入的可溶性钡盐应过量。加 Na2CO3 的目的
是为了除去 Ca2＋和少量 Mg2＋及过量的 Ba2＋。 (3)由于 MgCO3 的溶解度比 Mg(OH)2 大，除 Mg2＋一般用 NaOH 溶液，所以此时 Mg2＋不能除净。
蒸发： 蒸发过程中必须用玻璃棒搅拌，防止溶液因局
部受热而飞溅；蒸发到有固体析出停止加热， 其余水分靠余热蒸发，防止固体飞溅。
阅读讨论：蒸发后得到的固体为纯净的NaCl吗？ 可能含有什么物质？如何判断？ 离子的检验：将讨论结果填入下表
杂质 加入试剂 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
－
－
和 Cl 同时沉淀，同时还引入了 NO3 新杂质；单纯用 Ba(NO3)2 溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶 的 Ca(OH)2 不易与 CaCO3 分离；CuO 溶解于盐酸中。
－ 5． 某溶液中含有较大量的 Cl－、 CO2 OH－等三种阴离子， 3 、
如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验 出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④ B．④②①②③ D．④②③②① ②过滤 (
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
第 2 课时
混合物的分离与提纯 ——过滤和蒸发
基础梳理
一、过滤 1．适用范围 过滤适用于不溶性固体与液体 的分离。 2．仪器 所用的仪器和用品有 、 滤纸 。 铁圈) 、 漏斗、玻璃棒 烧杯、 铁架台(带
过滤操作的注意事项
答案
(1)滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如有白
－
色沉淀产生，则证明有 SO2 4 (3)Mg2 不能除净
＋
加过量 BaCl2 溶液，过滤
(2)除去 Ca2＋、少量的 Mg2＋及过量的 Ba2＋
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
2、下列各项中能通过溶解、过滤，可达到目的的是 （ AC ） A.从KClO3与MnO2混合物充分加热后的剩余物中提纯 MnO2 B.从NaCl、KNO3、CaCO3三种物质组成中提纯KNO3 C.制取澄清石灰水 D.分离CuO和木炭粉的混合物
解析
将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减少，
说明分解产物中有气体放出，而与颜色无任何关系，故 A 项没有意义。B、C、D 三步实验说明 KMnO4 溶液的紫红 色是 MnO－ 4 的颜色。
9．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性 杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是 用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你 做过的该实验完成下列问题：
千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金 。
刘 禹 锡 《 浪 淘 沙 》
——

金的密度：19.3g/cm3
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很
多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到 比较纯净的物质，并且要求恢复到原来 状态（或指定的状态）称为物质的分离。
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
BaCl2 NaOH
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考： 如何除去这些杂质?加入药品的先后顺序如何?
加入过量BaCl2时，引入Ba2+，除去SO42加入过量NaOH时，引入OH-，除去Mg2+和部分Ca2+ 加入过量Na2CO3时，引入CO32-，除去Ca2+，另外还可以 除去Ba2+、Mg2+ 加入适量HCl，可以除去OH-和CO32-，以溶液中无气泡 产生为判断依据