2021年九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版)新人教版 (I)
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
（二）过程与方法
在学习过程中，学生将：
1.通过观察实验现象，分析化学反应的原理，培养观察、思考、解决问题的能力；
2.通过小组讨论、合作探究，提高交流、协作能力；
3.通过化学方程式的书写和计算练习，培养逻辑思维和运算能力；
4.学会运用化学方程式计算解决实际问题的方法，提高学以致用的能力。
（1）分组进行实验，观察化学反应过程，记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式；
（2）运用摩尔计算方法，计算实验中反应物的质量或体积，验证物质量守恒原理；
（3）针对实验过程中出现的问题，进行小组讨论，分析原因，并提出解决方案。
3.拓展作业：
（1）查阅资料，了解化学方程式在工业生产、环境保护等方面的应用，撰写一篇小论文；
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，包括实验操作、课堂讨论、练习完成情况等；
（2）终结性评价：通过期中、期末等考试，检测学生对化学方程式书写、计算等知识的掌握程度；
（3）个性化评价：针对学生的个体差异，给予鼓励性评价和针对性建议，激发学生的学习积极性。
4.教学策略：
（1）注重分层教学，针对不同水平的学生设计不同难度的教学任务；
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写原则及步骤；
2.运用化学方程式进行简单的计算，包括反应物的摩尔比、质量比、反应物与生成物的物质量关系等；
3.掌握化学反应中物质的量的守恒原理，理解摩尔概念在实际计算中的应用；
（2）运用案例教学法，通过典型例题的分析，帮助学生掌握摩尔计算的方法，提高学生解决实际问题的能力；
2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案 新人教版(I)
2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案 新人教版(I)
教材分析
根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式
3.计算物质中某一元素的质量分数（质量分数又称为质量百分含量）
4.根据化学式的其他计算
课后反思
本节课是学生学习化学以来第一次进行计算，学生比较好奇。教学过程中都是呈现比较简单的练习题。通过简单运算了解了化学物质组成的特点，知道了物质组成中元素之间有一定的比例关系。
26609 67F1柱22060 562C嘬21613 546D呭G40644 9EC4黄20358 4F86來29650 73D2珒g24654 604E恎28311 6E97溗Z30459 76FB盻
作业或练习设计
1.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
2.计算12.25 gKClO3中含有氧元素的质量。
3.计算120 gNH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等
2021年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 根据化学方程式的简单计算教案 新人教版
（1）加热t3时间后氯酸钾是否反应完全？______
（2）求完全反应后产生氧气的质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量？
[课堂练习]
将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
给定O2的质量
1.5g
16g
20g
生成SO2质量
3.0g
32g
32g
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第__________次恰好完全反应；
课题3：根据化学方程式的简单计算⑵
课 型
新授课
教学目标
熟练掌握根据化学方程式的计算
教学重点
根据化学方程式进行计算的解题方法
教学难点
根据化学反应分析实验数据并进行有关的计算
教学用具
投影仪
教学方法
讲练结合法
教学过程
【共同建构】
归纳：根据化学方程式计算的常见题型
1.已知某反应物的质量求另一反应物的质量或生成物的质量；
3.数据表格的处理
某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5g该样品和0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
2.12
2.08
2.04
2.已知某
【典型例题】
1.密度公式 __________________ 的应用
实验室用锌和硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下11.2L（标况下，氢气密度为0.089g/L）,至少需要锌多少g ?
2.质量守恒定律的应用
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)教学设计
在教学过程中，教师要注重启发式教学，引导学生主动参与课堂活动，使学生在轻松愉快的氛围中掌握化学知识，提高学生的综合能力。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式有了初步的了解和认识。在此基础上，他们对化学方程式的书写和计算仍然存在一定的困难，尤其是将理论知识运用到实际问题中。学生对摩尔、质量、体积等概念的理解还不够深入，需要通过本节课的学习，进一步巩固和提升。此外，学生在解决问题的过程中，往往缺乏独立思考和合作交流的能力，需要教师在教学中注重培养。因此，本节课的教学应注重以下几点：
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写规则，能够正确书写常见的化学反应方程式。
2.运用化学方程式进行简单计算，包括反应物和生成物的摩尔比、质量比以及实际反应中所需物质的质量计算。
3.掌握化学计量法则，了解摩尔、质量、体积之间的关系，能够运用相应的转换公式进行计算。
2.教师巡回指导，及时解答学生的疑问，帮助学生巩固所学知识。
3.针对练习中出现的问题，进行集中讲解，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.引导学生回顾本节课所学内容，总结化学方程式的书写规则、摩尔比和质量比的计算方法以及化学计量法则的应用。
2.强调化学方程式在描述化学反应中的重要性，提醒学生注意实际应用中的注意事项。
4.通过实际案例的分析，让学生体会化学知识在实际生活中的应用，提高学生的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
2021年九年级化学上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标版
2021年九年级化学上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标版课前预习（时段：晚自习 时间： 15min ）1.回顾旧知：（1）化学方程式的书写原则；（2）如何配平；2.体验新知：如何利用化学方程式进行物质质量的探究？理论依据是什么？具体方法步骤？ 授课 一、学习目标（2min ）1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算；2.进一步认识化学方程式的含义；3.掌握解题格式，培养解计算题的能力二、定向导学·互动展示 自研自探环节合作探究 展示提升环节 质疑评价环节 归纳总结环节导学一 了解步骤·掌握方法 自研课本P100～101化学方程式的意义?如何研究化学反应中量的变化？ 由化学方程式（质量守恒定律）可知，反应物、生成物各物质按照一定的比例进行反应。
如： 2H 2 + O 2 = 2H 2O 4 32 36m （H 2）∶m（O 2）∶m（H 2O ）=4∶32∶36；也就是说4gH 2完全反应需消耗32gO 2，生成36gH 2O 。
思考：2gH 2完全反应需消耗O 2多少克？生成H 2O 多少克？（5min ）（1）相互讨论，了解化学方程式计算的理论基础；（2）自研课本P100例题思考一：例题的解题方法了解解题步骤，关注解题的关键点思考二：仿照例2创设情境进行计算练习（15min ）（1）小组成员阅读课本，相互讨论探究化学方程式的计算的方法步骤，交流解题思路； （2）小组内部模仿例2设计新题进行计算体会解题方法，代表展示计算方法心得，各组比较评价。
（7min ）导学：化学方程式所具有的意义：（1）（2）（3）解题要领和关键：三个要领：a 、步骤要完整 b 、格式要规范 c 、得数要准确三个关键：a 、准确书写化学方程式 b 、配平 c 、准确计算相对分子质量同类演练：【从大家自编题中选择】导学二 拓展演练课本P101课堂练习掌握解题步骤，寻找解题切入点思考三:H 2是最理想的能源，工业上可用电解水的方法制取H 2，若要获取16gH 2，需电解水多少克？（5min ）相互交流解题思路，讨论解题方法，寻找解题信息，抓住解题的切入点，进行解题。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，使他们愿意主动参与到化学学习中。
2.培养学生解决问题的能力，使他们感受到化学知识的实用性。
3.培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。
4.培养学生积极向上的学习态度，他们认识到学习化学的重要性和价值。
在教学过程中，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
针对这个教学目标，我设计了一个实践性强的教学案例。首先，我会通过一个生活实例引入课题，让学生了解化学方程式计算在实际生活中的应用。接着，我会引导学生复习化学方程式的基本知识，为新课的学习做好铺垫。在讲解计算方法时，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。此外，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。最后，通过小组讨论、总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
在整个教学过程中，我将关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
在教学过程中，我会注重引导学生主动参与，培养他们的动手能力和思维能力。通过生活实例的引入，使学生了解化学方程式计算的实际应用，增强他们的学习兴趣。在讲解过程中，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。同时，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。通过小组讨论和总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
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2019-2020年九年级化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版 (I)
知识与技能
1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法
通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观
通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点解题的格式和步骤。
难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
课件及相关练习题
一、导入新课
师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可
以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课
师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO
4===K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
2×158 32 6．3 g x
2×158 6.3 g ＝
32
x
x＝
32×6.3 g
2×158
＝0.6 g
答案：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分
为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤
1．设未知量；
2．写出反应的化学方程式并配平；
3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4．列出比例式，求解；
5．简明地写出答案。
师：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
1．设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
2．写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
3．相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4．比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即：2×1586.3 g
＝32x
还可以采用横列，即2×158∶32＝6.3 g∶x 。
一般情况下采用纵列比较好，因
为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法使计算非常
简便，即2×158
158 g
＝
32
x。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
例题2：工业上，煅烧石灰石(CaCO
3
)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO
3=====
高温
CaO＋CO
2
↑
100 56 x 5.6 t
100 x ＝
56
5.6 t
x＝
100×10 t
56
＝10 t
答案：需要碳酸钙10 t。
师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的
质量呢？
师：投影展示课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
师：题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)
生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H
2＋Cl
2
=====
点燃
2HCl
2 71 7
3 100 g x y
2 100 g ＝
71
x
，x＝
100 g×71
2
＝3550 g，
2 100 g ＝
73
y
，y＝
100 g×73
2
＝3650 g。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
师：1.因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
2．仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
3．不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中
氯化氢气体的质量也可以这样求出：
71x ＝73y
， 代入x ＝3550 g ， 713550 g ＝73y
， 解得y ＝3650 g 师：由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
师：化学方程式计算的四种类型：
1．已知反应物的质量求生成物的质量；
2．已知生成物的质量求反应物的质量；
3．已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4．已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
师：通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
生：化学方程式计算的三个要领和三个关键：
(1)三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
(2)三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
师：应注意什么呢？
生：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2．计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)根据题意设未知数
(2)写出化学方裎式
(3)求有关物质质量比，写出已知量、未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明写出答案
2．根据化学方程式计算的四种类型
(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
(3)已知—种反应物的质量求另一种反应物的质量
(4)已知—种生成物的质量求另一种生成物的质量
3．根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键
(1)三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确
(2)三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
本节课主要通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。
课堂教学时应以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识，掌握新的技能。
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