九年级化学碱的性质及化学方程式
九年级化学10.1常见的酸和碱
实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观 察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄 清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫甘蓝
白醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色 红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、 碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察 现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮 在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味 密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是 无色液体
有挥发性，能在空 气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、 粘稠的油状液体
不易挥发
无味 常用浓硫酸(98%)
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
初中氢氧化钠的化学方程式
初中氢氧化钠的化学方程式初中有关氢氧化钠的化学方程式碱的通性，能够与酸碱指示剂作用，与某些非金属单质反应，与酸性氧化物反应，与酸发生中和反应，与某些盐反应有沉淀或水生成。
以下是店铺为大家整理的初中氢氧化钠的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
初中氢氧化钠的化学方程式11.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl；实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白色絮状沉淀。
（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白色沉淀。
（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白色沉淀。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
化学：5.3 酸和碱的性质(碱)(鲁教版九年级)
Ca(OH)2固体 熟石灰、消石灰 微
—CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
4、OH－ 蓝色、红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
蓝色、红色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
碳酸盐多不溶
【练习】判K2SO4 ④BaSO4↓ ↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2↓⑩Ba(OH)2 ⑾ Fe(OH)3↓
⑿MgCl2
⒀ AgNO3
⒁BaCO3 ↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 滴入蓝色溶液，产生蓝 Ca(OH)2+K2CO3= 色沉淀 CaCO3↓+2KOH 3NaOH+FeCI3= 产生白色沉淀 Fe(OH)3↓+3NaCI
滴入黄色溶液，产生红 褐色沉淀
两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀 析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应 才能发生。
NaOH (Na2CO3)
主体 杂质
加入Ca(OH)2溶液
为什么不选 择加酸把 CO32-转化为 气体？
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
初中化学酸、碱、盐的化学方程式
碱的性质.
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是
A、ANaOH固体极易溶于水，溶解时吸 NH3H2O NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
（可溶）碱+（某些可溶）盐
（新）碱+（新）盐
收大量的热 2、碱跟酸作用生成盐和水
弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
如何鉴别NaOH Ca(OH)2
1、用CO2
2、用Na2CO3
以Ba（OH）2为例，分别 写 出 它 与 CO2、HCl、 H2SO4 和 CuCl2、FeCl3 的 反 应。
1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ A）
2． 氢氧化钙的俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它 是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是CaO +H2O → Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水 溶液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳气体， 观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应
。 的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 盐酸反应的是（ ）
一、氢氧化钠的个性（NaOH）
NaOH+CO能反应吗？
质，难溶性碱只能满足第2条 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
H2 B.
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 （可溶）碱+（某些可溶）盐
第七单元 常见的酸和碱
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碱的性质
•碱的定义：
碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水
(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、
氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，
反应时放出大量的热。
•碱的通性
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应
•
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种
可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成
Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰
水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成
NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发
性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
•氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
•
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
•
几种碱的颜色和溶解度
•概念性质的理解
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。
如
果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水
反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。
③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。
④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀
玻璃造成打不开的情况。
⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不
能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。
⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或
H2O。
铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。
⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：
NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2
方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。
Ca(OH)2+
Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。
检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法
通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。
因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法:
(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。
通常检验碳酸根离子的方法是:
方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。
方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。
上述
两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。
如:
•
•碱的命名：
一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。
变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。
氨水：
氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。
浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。
氨水显碱性，能使指示剂变色。
氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。
在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。