2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期第一次月考化学试题 Word版含解析
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C2. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 用小刀将金属钠切成小块B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D . Cl2使湿润的红色纸条褪色4. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 中子数为18的氯原子：D . 钠离子的结构示意图：6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性8. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D9. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W 元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）A . 原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键11. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C12. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol13. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期期中考试化学试卷试卷(含答案)
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷可能用到相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一：单项选择题。
（每小题2分，共50分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列说法不正确．．．的是（）A．液氨常用于制冷剂消毒液的主要成分是NaClOB．“84”C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO23．下列物质见光会分解的是（）A．H2SO4B．NaCl C．SO2D．HClO4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．将烧瓶中的浓氨水加热C．加热试管中的氯化铵固体D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（）A．118 175 B．118 118C．193 118 D．175 1188.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A．该元素的元素符号为TeB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有52个电子D．该元素的相对原子质量为127.69.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.有七个主族和八个副族B.只有六个周期C.零族位于元素周期表第18纵列D.第ⅢA族位于元素周期表第3纵列10．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④原子半径A.①③B.②③C.①②③D.②③④11．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．HCl与NaOH B．H2S与MgSC．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO312．下列说法中正确的是（）A．含共价键的化合物一定是共价化合物B．含离子键的化合物一定是离子化合物C．离子化合物不可能都由非金属元素组成D．单质分子中一定含有共价键13．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能14．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④15．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2XC．XH4D．XH316．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸17.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷
内蒙古自治区高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共65分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . Fe→Fe3+B . CO2→COC . Na2O2→O2D . CuO→Cu2+2. （2分）如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O23. （2分） (2018高一上·和平期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 1：2D . 2：34. （8分） (2016高一上·埇桥期中) 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1） A、B、C、D的分子式分别为：A________B________C________D________．（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B________；B与水________；B与NaOH溶液________；C与澄清石灰水________．5. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸铜溶液6. （2分）下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）A . Fe2O3与HCl反应B . 过量铁粉与稀硝酸反应C . 少量铁粉与稀盐酸作用D . 铁粉与CuSO4反应7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②Si O2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是（）A . 表中 V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣112. （2分）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+ ．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A . 3.5 mol/LB . 4.5 mol/LC . 7.0 mol/LD . 9.0 mol/L14. （2分） (2018高二上·台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题注意：（相对原子质量：S :32 H:1 O:16 Na：23 C：12 CL:35.5 ，每题2分，其中23—25题要分层次）一、单项选择题1．下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【答案】C考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+83，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确；故选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为的干扰因素迷惑学生。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)
奋斗中学2018—2019年第二学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量 Cu :64 N :14 H :1 O :16 S:32一单项选择题（每题2分，共50分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③ B．③④ C．①②③ D．②③④3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是( )A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁4.下列物质中只含有氯分子的是( )A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐5.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是( )A． A B． B C． C D． D6.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是( )A． NaOH B． NaCl C． NaHCO3 D． NH3·H2O7.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A．硫既是氧化剂又是还原剂 B．硫化钠是还原产物C．硫既表现氧化性又表现还原性 D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol8.起固定氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC. NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)12.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH 溶液反应 D．能与水反应生成硫酸13.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ( )A． KSCN溶液 B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液14.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C．D．15.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D． SO2在空气中易被氧化为SO316．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N AC．溶液中含数为0.4N AD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑D．将二氧化氮气体通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO18.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是( )A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液19.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A． 3∶l B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶220.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。
《解析》内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分.相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )A. 属于氧化物B. 属于硫酸盐C. 属于钾盐D. 属于电解质【答案】A【解析】试题分析：A、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；C、K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析。
阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质。
2. 下列物质属于电解质的一组是( )A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【答案】B【解析】试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析 精品
奋斗中学2017—2018年第一学期第一次月考试题高一化学1. 下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )A. 汽油挥发酒精燃烧B. 食物腐烂水蒸发C. 铁铸成锅蜡烛燃烧D. 滴水成冰水加热变成水蒸气【答案】B【解析】A．汽油挥发，是间隔大小的改变，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；B．食物腐烂生成了恶臭的气体等，属于化学变化；水的蒸发是间隔大小的改变，属于物理变化；C．铁铸成锅只是形状的改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；D．滴水成冰是因为间隔改变而状态的改变，属于物理变化；水变成水蒸气，是水分子间隔变大的结果，属于物理变化；故答案B。
点睛：明确化学变化和物理变化的本质特征是解题关键，其中化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2. 下列化学方程式与基本反应类型都正确的是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑分解反应C. CuO＋CO Cu＋CO2置换反应D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH复分解反应【答案】A【解析】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故B错误；C．因为反应是两种固体，所以生成物中的二氧化碳气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成，所以二者不能发生复分解反应，故D错误；故答案为A。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期第一次月考化学试卷(解析版)
2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量Cu :64 N :14 H :1 O :16 S:32一单项选择题(每题2分，共50分)1. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】考查硅及其化合物的用途陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是二氧化硅，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C2.下列有关物质用途的说法中，正确的是①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A. ①③B. ③④C. ①②③D. ②③④【答案】B【解析】①SiO2用来制造光纤，而晶体硅用来制造半导体材料等，故①②都错误；③Al(OH)3可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则③正确；④制玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以④正确。
本题正确答案为B。
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是()A. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. CO、NO、NO2都是大气污染气体C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】【详解】A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。
4.下列物质中只含有氯分子的是( )A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 食盐【答案】B【解析】【详解】A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A项错误；B. 液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B项正确；C. 盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C项错误；D. 食盐中含有钠离子和氯离子，D项错误；答案选B。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一下学期末考试化学试题Word版缺答案
奋斗中学2017-2018学年第二学期期末试题高一化学(相对原子质量K：39 O:16 C:12 H:1 N:14)一、单项选择题1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2. 下列关于18O的说法中正确的是( )A. 该原子核内有18个质子B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子D. 该原子的质量数为263. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A. H2SO4B. NaClC. MgCl2D. NaOH4. 下列物质性质的比较中，正确的是 ( )A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：H2O>H2SC. 酸性：H2SO4>HClO4D. 碱性：NaOH>KOH5. 下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，18g水的体积为22.4LB. 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C. 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD. 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－6.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3B．HC≡CH7.下列关于苯的说法正确的是（）A. 能与水互溶B. 密度比水大C. 能发生取代反应D. 分子中存在单双键结构8.下列反应属于取代反应的是( )A．CH2＝CH2+H2O−−−→催化剂CH3CH2OHB．2CH3CH2OH+O2Cu Ag−−−−→或加热2CH3CHO+2H2OC．nCH2＝CH2−−−→催化剂D.9．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥10.下列说法中正确的是（）A.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B.结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃D.C3H6和C4H8一定是同系物。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题201807040182
奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0、△S<0B、△H<0、△S>0C、△H<0、△S<0D、△H>0、△S>0(g)+I2(g)2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( ) A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．体系的压强B．反应物的浓度1C．正、逆反应速率D．反应物的转化率8、反应CO 2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动9、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H 2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)C．恒容下充入I(g) D．减小容器体积10、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
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内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④【答案】A【解析】试题分析：①二氧化硅做光导纤维，正确。
②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。
③二氧化硅是酸性氧化物，错误。
④二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。
所以选A。
考点：二氧化硅的结构和性质用途2. 下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A. 两者均为弱酸B. 两者均可使紫色石蕊溶液变红色C. CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D. 两者受热时均可以分解【答案】B【解析】硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误。
3. 下列物质中，可形成酸雨的是( )A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C项中二氧化碳主要引起温室效应；D项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。
考点：二氧化硫的性质和作用4. 下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A. 常温下，铁放入浓硝酸中B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C. 二氧化硫通入到品红溶液中D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中【答案】A【解析】A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A正确；B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近，有白烟生成，B错；C．二氧化硫通入到品红溶液中，品红褪色，C错；D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中，溶液会由红色变为无色，D错。
选A.5. 下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是( )① SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O② SiO 2＋CaO CaSiO3③ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④ SiO 2＋2C Si＋2CO↑A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】B【解析】酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，①SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4是无色气体，不是盐，错误；②SiO2+CaO CaSiO3，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅与氧化钙反应只生成盐，可以体现酸性氧化物性质，正确；③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与碱反应生成盐硅酸钠和水，可以体现酸性氧化物性质，正确；④SiO2+2C Si+2CO↑，该反应没有盐和水生成，错误；答案选B。
6. 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误; B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B错误; C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的; D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误; 所以C选项是正确的.7. 下列说法不正确的是( )A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】A、活性炭具有吸附性，二氧化硫可与品红发生化合反应，致使品红褪色，而过氧化钠具有强氧化性，可将色素氧化，故A正确；B、一氧化碳是非金属氧化物，但是不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B正确；C、同温同压下，相同质量的铁粉，与足量的酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故体积也相同，故C正确；D、将二氧化碳通入氯化钡以后，无沉淀生成，而再通入NO2后，其与水反应产生强氧化性的硝酸，但是没有硫酸钡沉淀生成，故D错误；故选D。
点睛:活性炭具有吸附性，二氧化硫可与品红发生化合反应，致使品红褪色，而过氧化钠具有强氧化性，可将色素氧化；一氧化碳是非金属氧化物，但是不是酸性氧化物；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，据此判断分析；二氧化碳的酸性不如盐酸的酸性强，由强酸制弱酸的原理可知二氧化碳不能制得强酸盐酸，以此分析判断8. 下列说法正确的是( )A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B. 用排空气法收集NOC. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D. 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气【答案】D【解析】A、PH<7的雨水叫酸雨,硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸,酸性变强,故A 错误; B、NO与氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集NO,故B错误; C、氯化钙与氨气反应生成配合物,所以不能用氯化钙干燥氨气,故C错误; D、反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2,生成HCl与氨气会出现白烟,所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气,所以D选项是正确的. 所以D选项是正确的.9. 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2【答案】A【解析】设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠，二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸氢钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，答案选A。
10. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( )①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④【答案】A11. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为（）A. ①不变浑浊，②变乳白色B. ①变乳白色，②不变浑浊C. ①变乳白色，②变乳白色D. ①不变浑浊，②不变浑浊【答案】B【解析】(1)木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体,气体先导入适量蒸馏水中,二氧化氮溶于水,得到硝酸和一氧化氮,二氧化碳几乎不溶于水,剩余气体为二氧化碳和一氧化氮,再导入澄清石灰水中,二氧化碳可以使石灰水变浑浊,一氧化氮不溶于水;(2)二氧化碳和二氧化氮两种气体,直接通入少量石灰石,二氧化氮溶于水,得到硝酸和一氧化氮,二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解,不会产生沉淀;所以B选项是正确的.点睛：:红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳;二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,二氧化碳几乎不溶于水,但是可以使石灰水变浑浊,据此解答.12. 在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管40ml倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为30ml，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A. 3∶l B. 1∶3 C. 5∶3 D. 3∶2【答案】C【解析】和的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为：；已知原混合的气体的体积是40ml，则反应后的气体体积是30ml。
根据化学反应计算如下：10求得：=15mL 原气体中V(NO)=40-15=25mL，所以原混合气体中和的体积比为为V(NO2):V(NO)=5:3。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：本题考查氮氧化物溶于水的有关计算，要求考生掌握氮氧化物的化学性质和差量计算的运用。
和的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为：。
13. 高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线【答案】D【解析】高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是吸收紫外线;所以D选项是正确的; A. 消毒 B. 漂白 C. 保温均不合题意。
14. 下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是( )A. 食盐水B. 氯酸钾溶液C. 新制氯水D. 液态氯化氢【答案】C【解析】A．食盐水中溶质只有NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液中只有氯离子，故A错误；B．液氯是液态氯气，为单质，所以只有氯气分子，故B错误；C．新制氯水中含有氯气、次氯酸、HCl和水，溶液中存在Cl2、Cl-、HClO、H+、OH-、H2O，所以C选项是正确的；D．液态氯化氢中只有HCl，且HCl不电离而以分子存在，所以溶液中不存在氯气分子和氯离子，故D错误；所以C选项是正确的．15. 在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是( )A. 浓H2SO4B. HNO3C. HClD. H2O【答案】C【解析】A.浓硫酸与蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性,浓硫酸与Cu在加热条件反应生成硫酸铜和二氧化硫,体现酸性和强的氧化性,所以A选项是正确的;B.浓硝酸具有酸性、强氧化性,不具有脱水性,故B错误;C.氯化氢不具有脱水性,故C错误;D.水不是酸,故D错误;所以A选项是正确的。
16. 可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【答案】B【解析】试题分析：A、2NO＋O2=2NO2，不能采用排空气法收集，应用排水法收集，故错误；B、利用高沸点制取低沸点，浓硫酸干燥HCl，HCl的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故正确；C、氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故错误；D、H2S 具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故错误。