4-17.盐类水解-探究溶液酸碱性导学案
盐类的水解(导学案四)
盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
3.3《盐类的水解》导学案 第一课时
第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。
2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。
【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。
②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。
根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。
2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。
3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。
4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。
高中化学盐的水解教案
高中化学盐的水解教案
目标：学生能够了解化学盐的水解过程，掌握化学反应方程式的书写方法。
教学目标：
1. 理解化学盐水解的概念。
2. 掌握常见盐水解的反应方程式。
3. 能够根据实验结果判断出盐水解的化学反应类型。
教学内容：
一、化学盐的水解概念
1. 盐的定义与分类
2. 盐的水解概念及类型
二、常见盐的水解反应方程式
1. KBr的水解反应
2. Na2CO3的水解反应
3. CuSO4的水解反应
三、实验操作及结果判断
1. 观察实验结果
2. 判断实验所得盐水解的类型
教学步骤：
一、引入（5分钟）
教师简要介绍化学盐的水解概念，并引入今天的学习内容。
二、理论讲解（15分钟）
1. 讲解化学盐的定义及分类
2. 讲解盐的水解概念及类型
3. 介绍常见盐的水解反应方程式
三、实验操作（20分钟）
1. 学生进行实验操作，观察结果
2. 学生记录实验结果，进行结果判断
四、结果分析（10分钟）
学生根据实验结果判断出盐水解的化学反应类型，并向全班汇报。
五、总结与拓展（5分钟）
课堂总结，强调重点，提出拓展问题，鼓励学生深入探索化学盐水解过程。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果。
教学资源：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架等
2. 化学品：KBr、Na2CO3、CuSO4等
评价方法：
1. 实验操作的准确性和结果的准确性
2. 实验过程中的表现和实验结果的解释能力
（备注：本教案仅供参考，具体教学内容和步骤可根据教师自身情况进行调整。
）。
《探究盐溶液的酸碱性及原因》 (第1课时) 导学案
电离大于水解。
1 盐类水解离子方程式的书写规则 (1)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号 (双水解除外)。 (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生 成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般 不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等) 写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应, 有明显沉淀时用“↓”。
1 1.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的 一组是( C )。
2 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其 pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序 是( B )。 A.HX>HZ>HY B.HX>HY>HZ C.HZ>HY>HX D.HY>HZ>HX
2 盐类水解的几种情况 (1)强碱弱酸盐:弱酸的阴离子发生水解,显碱性。 (2)强酸弱碱盐:弱碱的阳离子发生水解,显酸性。 (3)弱酸弱碱盐:弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水 解,溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。 (4)强酸强碱盐:不发生水解。 3 常见的能水解的离子
能水解的离子必须是能与H+或OH-结合生成弱电解质的离子, 因此必须熟悉常见的弱电解质。 常见的弱酸根阴离子:CO32- 、HCO3- 、CH3COO-、S2-、HS-、F-、 ClO-、SO32- 、HSO3- 等都能水解。 常见的弱碱阳离子:Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等都 能水解。
(2)实验结论:强酸强碱盐溶液呈中性,弱酸强碱盐溶液呈碱性, 强酸弱碱盐溶液呈酸性。
【探究二】盐溶液酸碱性的理论分析
NH4+ 与 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例):NH4Cl电离出的______ NH3______, •H2 O OH-相互作用生成了弱电解质__ H2O电离出的____ 使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液的c(H+)增大, 使c(H+) >__c(OH-),溶液显酸。 总反应为 __________________________ NH4+ + H2O NH3•H2O + H+。
盐类水解学案
第三节盐类的水解学案【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。
从物质的分类角度Na2CO3属于。
2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网]3、溶液呈酸碱性的根本原因是。
酸性溶液中C(H+)C(OH-)，碱性溶液中C(H+)C(OH-)，中性溶液中C(H+)C(OH-)【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式;2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。
【学习重点】通过实验，掌握盐类水解的实质【学习难点】盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？② NH4Cl溶液中有哪些离子？③ NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？④纯水中C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。
⑥CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)。
写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。
NaCl溶液中CC(H+)) C(OH-)，原因,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。
2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成___ _ __的反应，叫做盐类的水解。
水解规律：有才水解 ;无不水解;谁谁水解 ;谁显谁性3.盐类水解的实质溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的__ _____，使之向____移动。
盐类的水解导学案(优质课)
盐类的水解第一课时学案主编人：姚晓晨高二化学组审核【学习要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理、理解盐类水解的实质。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。
【考纲要求】了解盐类水解的原理，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【使用方法】1、认真阅读课本54—56页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2、结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【激发兴趣】民以食为天。
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”。
你知道吗？炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?想知道其中的奥秘吗？请同学们认真学习本节课。
【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：1、溶液的酸碱性取决于什么？2、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？【设疑】酸的溶液是酸性溶液。
碱的溶液是碱性溶液。
那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？【实验探究】测定氯化铵（NH4Cl）、氯化钠(NaCl)、醋酸钠(CH3COONa)、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸钾（KNO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）的pH值，并将实验结果并填表【依据实验事实总结规律】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【探究原因】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【分组讨论、交流】提示：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些电离？（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的C（H+)和C（OH-)如何变化？（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下：第一组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？第二组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？第三组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？1、强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：总反应（结果）为：2、强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：总反应（结果）为：3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因【知识升华】农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。
探究盐溶液的酸碱性-教案3
一、探究盐溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与技能了解盐溶液呈现酸碱性的规律，初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因；2.过程与方法通过探究盐溶液的酸碱性，引导学生动手实验、分析实验。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点（1）探究盐溶液的酸碱性及呈现酸碱性的成因（2）初步学会书写盐类水解的离子方程式2.教学难点探究盐溶液呈现酸碱性的成因三、教学思想和方法1.教学思想：自主学习——及时训练——小组协作2.教学方法：实验探究法、自主学习法、练习法、讨论法、小组合作法等四、实验用品(1)实验药品：石蕊试液；酚酞溶液；LNH4Cl、CH3COONa、NaCl、AlCl3、Na2CO3、KNO3溶液；（2）实验仪器：试管、表面皿、玻璃棒、PH试纸—比色卡、蒸馏水、滤纸五、教学过程全体学生按人数分A、B、C三个大组，其中4—6个又为一个小组。
（一）激趣导入[引入] 1、N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？2、金属焊接时常用NH4Cl溶液除去金属表面的氧化膜，NH4Cl被称作“焊药”。
这又是为什么？[演示实验]往Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂。
往NH4Cl溶液中滴加紫色石蕊试剂。
[学生]观察现象：Na2CO3溶液可使得酚酞试液变红。
NH4Cl溶液可使紫色石蕊试液变红。
（教师引导）结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。
[学生获取新知] 盐溶液不一定就是中性。
[过渡] Na2CO3、NH4Cl明明是盐，却不显中性。
那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢？是什么原因使得盐溶液的酸碱性呈现这些规律。
这节课我们就来探究这些问题。
下面我们先来探究盐溶液的酸碱性。
（二）新课教学一、探究盐溶液的酸碱性[分组探究]分组实验：用PH试纸测出以下盐溶液PH，并讨论酸碱性。
化学选修4盐类的水解_导学案1
《盐类的水解》导学案（第一课时）【学习目标】知道盐类水解的原理。
1、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【必要的旧知识】书写下列物质的电离方程式：CH3COOH：________________________________________________NH3·H2O：________________________________________________以NH3·H2O为例，上面NH3·H2O的电离过程是否可逆？_________。
那么就说明在溶液中NH4+与OH-一定可以结合成______________。
如果OH-的浓度很低，NH4+能否与其结合？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性【复习】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）盐的出身：每一个盐都可以找到生成它的酸和碱，分析该盐对应的酸和碱的强弱。
例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐如______________、_____________如_____________、______________如_____________、______________如_____________、______________。
根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类【阅读】教科书54页，填写：Na2CO3溶液就呈_________，可以用于_____________，还有较强的________________。
为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学<油脂的性质>）【阅读55—56页】二、盐溶液的酸碱性的原因【疑问】为什么有的盐溶液会呈酸性或呈碱性呢。
首先，想一想CH3COONa溶液中，溶质能电离出H+或OH-么？盐溶液中谁能产生H+和OH-？那么，猜测一下CH3COONa溶液呈碱性，一定是CH3COONa对哪个过程产生了影响？【分析】以NH4Cl为例分析:强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出和。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
高中化学盐的水解特点教案
高中化学盐的水解特点教案
一、教学目标：
1. 知识目标：了解盐的水解特点以及影响因素。
2. 能力目标：掌握化学方程式的起草和平衡，分析盐类溶液的水解特点。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对盐类水解的认识。
二、教学重点：
1. 盐的水解特点。
2. 盐类水解方程式的起草和平衡。
三、教学难点：
1. 盐类水解特点的分析。
2. 盐类水解方程式的平衡。
四、教学过程：
1. 导入：教师通过实验示范，展示不同盐类在水中的水解特点，引发学生对盐类水解的兴趣。
2. 学习：讲解盐的水解特点和影响因素，并演示如何起草和平衡盐类水解方程式。
3. 实践：组织学生进行盐的水解实验，让学生亲自操作，体验盐的水解过程，加深对盐类
水解的理解。
4. 总结：让学生总结盐类水解的特点和规律，讨论不同盐类水解的影响因素，并通过讨论
和思考，加深对盐类水解的认识。
五、作业：
1. 完成相关练习题，加深对盐类水解特点的理解。
2. 查阅资料，了解一种盐类的水解机理，并写出其水解方程式。
六、教学反思：
本节课通过实验示范和理论讲解相结合的方式，帮助学生掌握了盐的水解特点和盐类水解
方程式的起草和平衡。
通过实践操作和思维训练，提高了学生的化学实验能力和分析能力，培养了学生对盐类水解的兴趣和理解。
在今后的教学中，应该进一步拓展学生的学习内容，引导学生进行更深层次的探究和思考，提高学生的综合分析能力和创新能力。
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类水解
第1课时探究溶液酸碱性
一、学习目标：
1、了解盐类水解的原理、过程、一般规律，学会盐类水解离子方程式的书写，能说明影响盐类水解的主要因素
2、了解盐类水解对水电离的影响
3、认识盐类水解在生产、生活中的应用
二、自学指导与检测
自学指导自学检测及课堂展示
阅读课本
P54，完成
右边相应
的内容
一、探究盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测定盐溶液的pH
盐溶液pH 溶液酸碱性盐的类型
NaCl pH＝7
______ ______ Na2SO4pH＝7
Na2CO3pH＞7
______ ______ NaHCO3pH＞7
CH3COONa pH＞7
NH4Cl pH＜7
______ ______ (NH4)2SO4pH＜7
2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因（盐溶液酸、碱性的理论分析）①NH4Cl溶液：
理论解释
________和________结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向________的
方向移动
平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________
总离子方程式__________________________________
②CH3COONa溶液：
理论解释
________和________结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向
________的方向移动
平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________
总的离子方程式__________________________________
③NaCl溶液：
电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。
二、盐类水解的原理及规律
1、定义：在溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
2、实质：盐电离―→
⎩⎪
⎨
⎪⎧
⎭⎪
⎬
⎪⎫
弱酸的阴离子―→结合H＋
弱碱的阳离子―→结合OH－
―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
3、条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子(有弱才水解，强酸强碱盐不水解)
4、特点
5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐
实例NaCl、KNO3
NH4Cl、
Cu(NO3)2
CH3COONa、Na2CO3
是否水解否是是
水解的离子NH＋4、Cu2＋CH3COO－、CO2－
3
溶液的酸碱性中性酸性碱性
溶液的pH
(25 ℃)
pH＝7 pH<7 pH>7
【易错点】“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。
如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则相同浓度时，CH3COO—的水解程度比ClO—小，后者的碱性强。
即：如果酸性HA>HB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强
【思考】①同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的碱性强？为什么？
②同浓度的NH4Cl和Cu(NO3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？。