2012年北京市海淀区高三二模化学试题
2012年北京各区高三化学二模实验试题汇编终版二中范文
2012年北京各区高三化学二模试题汇编-----实验2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体2012西城二模-9. 下列实验结论不．正确．．的是2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl22012朝阳二模-10. 下列叙述不．正确．．的是A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是2012东城二模-8.下列事实可以用同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质2012顺义二模-8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ2012顺义二模-12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、2＋、CO2－、SO2－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是A．c(K＋)≥ 0.2 mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－32012房山二模-9．关于化合物xNa 2CO 3·yH 2O 2的推理不．正确．．的是 A ．若1mol 该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3 B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2 C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2012昌平二模-9．下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH 溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与 Fe 3+的相互转化。
2012海淀二模分析
24．生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道， 这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有 亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 酸碱性 热稳定性 与稀盐酸的 反应现象 与硝酸银溶液 的反应现象
氯化钠
ห้องสมุดไป่ตู้
中性
受热不分解
320℃以上会分解 放出刺激性气体
无明显变化
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2 进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液， B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作 是 继续按图1方式加热，直至不再产生气体 。 乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁 与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁， 其理由是 依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O 。
25．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程， 其中正确的是
气 体 的 质 量 ／g 气 体 的 质 量 /g 溶 液 中 铁 元 素 的 质 量 ／g 氢 氧 化 钠 的 质 量 ／g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
A
B
C
D
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 起点应为0 B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
开始时是盐酸溶液无铁元素，起点应为0
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 终点应为0
26. ABC （2）下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是 A．采用汽车限号行驶 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用玻璃幕墙 D．倡导居民节约用水
北京市海淀区高三二模(化学部分)试题及答案
化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
2012年海淀区高中会考练习化学试卷参考答案
2012年海淀区高中会考练习化学试卷参考答案2012.12 第一部分选择题（共50分）第二部分填空题说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
一、必答题（共30分）1．（3分）Fe ………………………………………………………………………………1分H2O ………………………………………………………………………………1分3 ………………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………………1分③………………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………………1分3．（4分）①………………………………………………………………………………1分③………………………………………………………………………………1分②………………………………………………………………………………1分④………………………………………………………………………………1分4．（4分）（1）②……………………………………………………………………………1分向上排气………………………………………………………………………1分△（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O……………………………1分（3）①……………………………………………………………………………… 1分5．（8分）（1）①③④…………………………………………………………………………2分（2）滴加KSCN溶液，若溶液变为红色………………………………………2分（3）氧化…………………………………………………………………………2分（4）Fe(OH)3………………………………………………………………………2分6．（8分）（1）①第三周期IA族…………………………………………………………2分②2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑……………………………………2分（2）①4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O ……………………………………………2分②2.24………………………………………………………………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
北京市海淀区高三理综二模考试化学部分
2011 年北京高考二模理综模拟试题（海淀区）第 I 卷（选择题共 120 分）本卷共 20 小题。
每题6 分。
共 120 分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是吻合题目要求的。
6．以下说法正确的选项是（）A．多数合金的熔点比符成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成资料C．油脂是重要的体内能源，是人体不行缺乏的营养物质D．以 NaClO 为有效成分的漂白液不可以作游泳池和环境的消毒剂7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图 2 所示）的一种碳质新资料，是成立富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。
以下说法正确的选项是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合C．石墨烯拥有和乙烯同样的性质D． 12g 石墨烯中约含×1023个 e-8．主嫉元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于同一周期，原子序数挨次增大，W 、 X 是金属元素． Y 、 Z 是非金属元素。
W 、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以互相反应，W 与 Y 可形成化合物W2Y，Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍。
以下说法正确的选项是（）A ． Y 的气态氧化物比 z 的气态氢化物牢固B．W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都拥有还原性D． W 、 X 、 Y 、 Z 四种元互的原子半径由小到大的序次是：W<X<Y<Z9．以下图所示的实验装置不行以达到实验目的的是（）．．．10．以下表达正确的选项是（）A ． 25℃时， MgCO 3饱和溶液中 c(Mg 2+)=2.6 ×10-3mol · L-1， CaCO3饱和溶液中c(Ca2+ )=5.3 10×-5 mol · L-1，向浓度均为0.1 mol · L -1的 MgCl 2和 CaCl 2混杂溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L -1的 Na2CO3溶液，第一生成 CaCO3积淀B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变成红色，说明硫酸吼i 铁溶液中存存 Fe3+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成，该溶液中必定含有2-SO4D．除掉 Cu 粉中混有的CuO，可将混杂物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、冲洗11．已知： H2（ g） +1O2（ g） =H 2O（1）△H=-285.8kJ · mol -12CH4（ g） +2O 2（ g）=CO 2（ g） +2H 2O（1）△ H=-890.3 kJ · mol -1现有 H2和 CH的混杂气体 112 L（标准状况），使其完好燃烧生成CO （ g）和 H2O（1），42共放出热精3242． 5 kJ，则原混杂气体中H2和 CH 4的物质的量之，比是（）A．1：1B．1： 3C．1：4D．2： 312．以下说法正确的选项是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H ++NO 3- =4Mg 2++NH 4++3H 2OB．25℃时，将 20 mL 0 ．1mol ·L-1 H 2SO4溶液和 30 mL 0 ．15mol ·L -1NaOH 溶液混杂，若混杂后溶液体积不变，则混杂溶液的pH 为 11C．将 10 mL 0 ． 1 mol · L-1 KAI （ SO4）2溶液和 10 mL0 ． 2 mol · L -1Ba（ OH ）2溶液混合，获取的积淀中 Al （ OH）3和 BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol ·L -1的醋酸和 CH3COONa 溶液等体积混杂，溶液中有以下关系：c（ CH3COOH ） +2c（H +）=c（ CH 3COO -） +2c（OH -）第Ⅱ卷（非选择题共180 分）本卷共11 小题，共180 分。
北京市海淀区2012届高三上学期期末练习(化学).pdf
第五单元┃ 当堂检测 5．小明同学使用电流表时，本应使用“－”和“3”接线柱，但 误将“－”和“0.6”接线柱接入电路，而电流还是从“0.6”接 线柱流入，从“－”接线柱流出。
这样做的结果将是 ( ) A．电流表的指针转过的角度变小了 B．电流表的指针转过的角度变大了，电流表可能烧坏C．电流表的指针不动 D．电流表的指针反向偏转 B 第五单元┃ 当堂检测 考点二 电路 D 第五单元┃ 当堂检测 7．根据图5－5所示的电路图，用笔画线代替导线， 连接实物电路 (要求导线不能交叉)。
第五单元┃ 当堂检测 第五单元┃ 当堂检测 考点二 串、并联电路中电流的特点 C 第五单元 电流和电路 第五单元┃ 电流和电路第五单元┃ 粤考解读 粤考解读 考点 考纲要求 常考题型 2013预测热度 从能量转化的角度认识电源和用电器的作用 理解 选择、填空 ☆☆ 会读、会画简单电路 理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 会连简单的串、并联电路理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 区分生活中、生产中简单串联或并联电路的实例 了解 选择、填空 ☆☆ 会使用电流表 了解 填空、选择 ☆☆☆ 串、并联电路的电流规律 理解 实验、计算 ☆☆☆☆ 第五单元┃ 考点聚焦考点聚焦 考点1 电荷 现象 用丝绸摩擦过的玻璃棒带____电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带____电 实质 电子的________，失去电子的物体因缺少电子而带________，得到电子的物体因有了多余电子而带等量________ 电荷 作用 同种电荷相互______，异种电荷相互______ 1.摩擦起电 正 负 转移 正电 负电 排斥 吸引 第五单元┃ 考点聚焦检验仪器 (验电器) 构造 金属球、金属杆、金属箔 原理 ____________________ 使用 根据箔片是否张开判断物体__________；根据张角大小判断物体__________ 电荷量 电荷的________叫电荷量，简称电荷，用符号____表示，单位是______，简称库，符号是____，电子电荷量是最小的带电微粒，叫做元电荷，常用符号______表示，e＝______________ 同种电荷相互排斥 是否带电 带电的多少 多少 Q 库仑 C e 1.6×10－19 C 第五单元┃ 考点聚焦 [点拨] 电中和：带等量异种电荷的物体相互接触，使两个物体都恢复到不带电的状态，叫做电中和；如果两个物体带的异种电荷量不等，将出现部分中和，多余电荷在两个物体上重新分布。
2012海淀区高三二模理综含答案--完整版
2012年北京市海淀区高三二模理综试题2012.5.8可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 641.右图示基因型为aaBbCc的某动物细胞分裂示意图，据此可确认该细胞A.发生过基因突变B.将形成四种配子C.是次级精母细胞D.没有同源染色体[来源:学科网]2.将特定药物与单克隆抗体相结合制成的“生物导弹”，能够用于杀死人类的某些癌细胞，其过程如图所示。
下列相关叙述不正确的是A.①过程的原理和植物原生质体融合的原理基本相同B.经①形成的杂交瘤细胞能无限增殖并产生单一抗体C.②过程需要筛选并克隆单个杂交瘤细胞D.抗体的靶向作用使③过程具有高度特异性3.将纯合的野鼠色小鼠与棕色小鼠杂交，F1代全部表现为野鼠色。
F1个体间相互交配，F2代表现型及比例为野鼠色：黄色：黑色：棕色=9:3:3:1。
若M、N为控制相关代谢途径的显性基因，据此推测最合理的代谢途径是4.下图为人体甲状腺激素分泌的调节示意图，图中①②③为激素。
下列叙述不正确的是[来源:学*科*网Z*X*X*K]A.含量甚微的①经过分级调节作用，可明显增加③的分泌B.激素②是调节甲状腺细胞分泌功能的主要激素C.血中③的浓度过低时，对下丘脑和垂体的促进作用减弱D.③几乎作用于全身的靶细胞，促进其细胞代谢5.下图示大鼠皮肤冷觉感受器和温觉感受器在不同温度时的传入神经放电频率（敏感程度），下列相关叙述不正确的是A.不同的温度感受器有其特定的敏感温度范围B.环境温度为28℃时冷觉感受器最敏感[来源:]C.大鼠的正常体温接近于两个曲线交点对应的温度D.当温度偏离感受器的敏感温度时传入神经放电频率增大6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2。
北京海淀区2012年高三期末考试化学历年考题
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第I卷＜选择题）和第n卷＜非选择题）两部分，共8页。
第I卷第1至第3页，第H卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1C 120 16Mg 24S 32Fe 56第1卷＜选择题，共42分）3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合本卷共14道小题，每小题题目要求的1个选项。
1. 下列说法中，正确的是A. 食盐不属于食品添加剂B. 熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D. 人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不 .正确的是A. 温度越高，金属腐蚀速率越快B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确..的是A. 二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C. 某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D. 油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu（0H＞发生氧化反应5. 下列离子方程式中，正确的是A .氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H 20 2H + + Cl - + CIO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO2- + H 2O == HCO3- + OH-C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+ + OH - == H 2O + NH3 f+ 2D .二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SQ+Br2 + 2fO == 4H + 2Br + SOb5E2RGbCAP6•用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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2012年北京市海淀区高三二模理综化学试题2012.5.8可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下2高温O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊12．室温下， pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
下列说法正确的是 A ．稀释前，c (A) = 10 c (B)B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于10-7 mol/LC ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为725.（15分）烃A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A 为原料合成药物中间体E 和树脂K 的路线。
已知：I.Mg 2CH 2H 2C ②RCH 2CH 2OHII.（R 、R ’表示烃基或氢原子）（1）A 中官能团的结构简式是 。
（2）B →C 的化学方程式为 。
（3）E 的分子式为C 4H 8O 。
下列关于E 的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 能与金属钠反应RCHO + R ’CH 2CHO稀NaOHRCH —CHCHO OH R ’△RCH CCHOR ’D ① ② H 2OEH 2C —CH 2 O HIO 2 催化剂JCH 3OH 浓H 2SO 4△K一定条件（高分子化合物）b. 分子中4个碳原子一定共平面c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应d. 与CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3互为同系物（4）G →H 涉及到的反应类型有 。
（5）I 的分子式为C 4H 6O 2，其结构简式为 。
（6）J →K 的化学方程式为 。
（7）写出与E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑—OH 连在双键碳上的结构）。
26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。
运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、 “<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨反应的化学平衡常数 。
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104 kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。
（4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：2平衡混合物中氨的体积分数p 1：3.0×104 kPap 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPap 1 p 2 p 3A B· ·NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+，该反应的离子方程 式为 。
27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：①实验I 的现象为 。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下： 根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应，请结合实验现象用简 明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为 。
28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O② 阴极：①② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与CH 3COOH 的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 （填字母序号）。
a. c (Na +)不一定是c (SO 42-)的2倍 b. c (Na +) = 2c (CH 3COOH) + 2c (CH 3COO -)c. c (Na +) + c (H +) =c (SO 42-) + c (CH 3COO -) + c (OH -)d. c (Na +) > c (CH 3COOH) > c (CH 3COO -) > c (OH -)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m 3乙醛的含量为3000 mg/L 的废水，可得到乙醇 kg （计算结果保留小 数点后1位）。
电解海淀区高三年级二模练习化学参考答案 2012．5第I 卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）说明：1． 合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。
25．（15分）（1） C C （写成“C = C ”不得分）（2）BrCH 2CH 2Br + NaOH△CH 2=CHBr + NaBr + H 2O（写成“BrCH 2CH 2Br△ CH 2=CHBr + HBr ”得2分）（3）ac （少选得1分，多选、错选无分） （4）加成反应、消去反应（各1分） （5）CH 3CH=CHCOOH （6）n CH 3CH=CHCOOCH 3（7）CH 3CH=CHCH 2OH CH CH 2=CH（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）26．（16分） （1）CH 4 + H 2O高温CO + 3H 2 （2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 醇NaOH/醇一定条件CH －CHnCH 3 COOCH 3催化剂（3）①<②不变③66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-27．（12分）（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）②2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2（3分，不写可逆符号扣2分）28．（15分）（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.9。