沈阳市2021年高二上学期期中化学试卷
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强3. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤氢氢化钠⑥酒精．A . ①②③B . ④⑤C . ①②⑤D . 全部5. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O6. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸7. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物8. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A十B→C的催化剂C . 反应A十B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变2. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是（）①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1A . 反应①是人们获取H2的途径之一B . 反应②、③都是化学能转化为热能C . 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1D . 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－13. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应4. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)6. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1 ，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（）①温度降低到25℃②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃③加入10﹣6molNaCl，保持100℃④蒸发丢掉50mL水，保持100℃A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④8. （2分）在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性9. （2分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量10. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . X、Y、Z的浓度不再发生变化B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C . 气体总质量保持不变D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：211. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H212. （2分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行13. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在Al3++3H2O Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（）A . 加热B . 通入氯化氢气体C . 加入适量的氢氧化钠溶液D . 加入固体AlCl314. （2分） (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率15. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.316. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）A . c(CH3COOH)＞c(HCl)B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少17. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。
沈阳市2021版高二上学期期中化学试卷
沈阳市2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 7个横行B . 7个周期C . 18纵行D . 18个族2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是（）A . CuB . AlC . MgD . Zn3. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物5. （2分）高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子6. （2分）(2019·宣城模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用7. （2分） (2018高一下·桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
辽宁省沈阳市郊联体2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷
辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分本试卷由一卷单项选择题、二卷不定项选择和三卷非选择题三部分组成。
一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D反应物的总能量高于生成物的总能量g＋3Bg＝2Cg＋2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为：①vA＝ mol·mol·L－1·min－1；②vB＝mol·L－1·s－1；③vC＝mol·L－1·s－1；④vD＝mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较中正确的是A④>③＝②>① B④<③＝②<① C①>②>③>④ D④>③>②>①3下列说法正确的是A氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B强极性键的化合物一定是强电解质C强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力D氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4下列过程的方向只是焓变作用的是A湿的衣服经过晾晒变干 B硝酸铵溶于水g＋NH3g＝NH4NO3s D黑火药爆炸标准液滴定盐酸，下列操作其他操作正确会造成测定结果偏低的A酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B滴定起始时俯视读数C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失s＋H2Og COg＋H22在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A①④ B②③ C①② D③④7盐类水解的过程中正确的说法是A不会发生中和反应 B盐的电离平衡发生移动增大 D水的电离平衡发生移动8已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A一氧化碳 B甲烷 C丙烷 D乙醇计算正确的是混合溶液忽略体积的变化mol·L－1的CH3COOH溶液L L，ol－1，下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式化学计量数均已配平正确的是NH2COOH＋9O2＝2N2＋8CO2＋10H2O △H＝－ J·mol－1NH2COOHs＋134O2g＝NO2g＋2CO2g＋52H2Og △H＝ J·mol－1NH2COOHs＋14O2g＝2N2O5g＋8CO2g＋10H2Ol △H＝－ J·mol－1NH2COOHs＋94O2g＝12N2g＋2CO2g＋52H2Ol △H＝－ J·mol－112一定条件下，向CH3COOH加水过程中，溶液导电能力变化如右图，下列说法正确的是A醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上变化到c过程中，COH－增加、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c、b、c三点对应的溶液中，CH＋由大到小顺序为a、b、c13浓度均为mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合，有关粒子浓度关系正确的是NH4＋>COH－>CCl－>CH＋ Cl－>CNH4＋>COH－>CH＋NH3·H2O＋CNH4＋＝CCl－ NH4＋＋CH＋－COH－＝mol·L－114中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备溶液，避免液体检出C酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值15下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象及分析均正确的是Ag＋3Bg2Cg FeCl3＋3KSCN FeSCN3＋3KClAg＋3Bg2Cg Ag＋Bg2CgA①图像中正逆反应速率曲线交点为该可逆反应平衡状态，且正反应△H>0B②图像说明向该平衡体系中溶入少量KCl晶体，平衡向逆反应方向移动C③是探究催化剂或压强对建立的平衡过程的影响图像，a是使用催化剂或增大压强时的曲线D④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强ol－1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。
沈阳市2021版高二上学期化学期中考试试卷
沈阳市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A . 存放浓硝酸B . 分离水合乙酸乙酯C . 准确量取9.50mL稀硫酸D . 冷凝水蒸气制蒸馏水2. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B25. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④6. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）A . 核电荷数：Al<NaB . 金属性：Na>AlC . 原子序数：Na>C1D . 原子半径：Cl>Na8. （2分）下列关于营养物质和高分子材料的说法中不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用D . 聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品9. （2分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A . KB . CaC . NaD . Fe10. （2分） (2016高一下·佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极11. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. （2分） (2018高二上·无锡期末) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 锌粉代替锌粒B . 滴加少量硫酸铜溶液C . 滴加少量98%的浓硫酸D . 降低反应温度13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷
沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）A . 2﹕1B . 1﹕2C . 1﹕1D . 1﹕44. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ，则n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A . 分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用6. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）2HClO+SO32﹣A . AB . BC . CD . C7. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B . 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C . =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D . 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－8. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处9. （2分） (2016高一上·吉安期末) 甲与乙在敞口容器里的溶液中的转化关系如图所示，甲不可能是（）甲乙甲．A . Fe2+B . Al3+C . HCOD . CO210. （2分）下列关于钠的说法不正确的是（）A . 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B . 少量钠可保存在煤油中C . 金属钠质软，可以用小刀切割D . 由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属11. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO312. （2分）(2018·青浦模拟) 与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A . 工业制取乙烯： C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2OB . 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC . 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD . 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O13. （2分）下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO214. （2分）下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（）A . NH3B . HClC . SO2D . CH415. （2分） (2018高二上·和平期末) 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ，下列说法正确的是（）A . 酸性HY>HXB . 结合H+的能力Y->CO >X->HCOC . 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱16. （2分）(2019·杭州模拟) 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
沈阳市2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
沈阳市2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）A . ＋412 kJ·mol－1B . －412 kJ·mol－1C . ＋236 kJ·mol－1D . －236 kJ·mol－12. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ3. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应4. （2分） (2016高二上·南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c﹣3a﹣bC . a+b﹣cD . c﹣a﹣b6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A . 甲快B . 乙快C . 相等D . 无法确定7. （2分） (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧8. （2分） (2018高二上·温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=10. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>111. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣112. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣113. （2分）下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Br+Br→Br﹣BrB . H﹣F→H+FC . H2+Cl2→HClD . Cs（金刚石）→Cs（石墨）14. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1则a，b，c三者的大小关系是（）A . a＞c＞bB . b＞c＞aC . a=b=cD . 无法比较15. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol16. （2分）可逆反应 2X+Y⇌2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（）A . X和Y可能都是固体B . X和Y一定都是气体C . 若Y为固体，X一定是气体D . X和Y不可能都是气体二、解答题 (共6题；共35分)17. （1分） (2016高一下·绥化期中) 已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式________．18. （6分） (2016高二上·遵义期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据图，升高温度，K值将________增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．19. （7分）(2016·诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
沈阳市2021版高二上学期化学期中考试试卷
沈阳市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。
经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。
下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）A . v(X)=0.30 mol/(L·min)B . v(Y)=0.02 mol/(L·min)C . v(Z)=0.02 mol/(L·min)D . v(W)=0.10 mol/(L·min)2. （3分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢3. （3分）反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A . 高温下自发进行，低温下非自发进行B . 低温下自发进行，高温下非自发进行C . 任何温度下均为非自发进行D . 任何温度下均为自发进行4. （3分） (2016高一下·江阴期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的碳与CO2的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 铝片与稀盐酸的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应5. （3分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥6. （3分） (2016高二上·咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H ＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A . ①和③B . ③和⑤C . ④和⑤D . ②和④7. （3分） (2017高二上·徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（）A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C8. （3分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③9. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A . 0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010. （3分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol11. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH12. （3分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A . 50kJB . 150kJC . 450kJD . 3 900kJ13. （3分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s14. （3分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）(2018·西宁模拟) 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沈阳市2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）
A . 苯与氢气的加成反应产物
B . 乙醇的消去反应产物
C . 甲烷与氯气的取代反应产物
D . 丙烯的加聚反应产物
2. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
下列关于实验的说法错误的是（）
A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验
B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速
C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率
D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出
3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）
A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
4. （2分）下列物质属于醇类的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
6. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）
A . 1，2﹣二溴丁烷
B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯
C . 3﹣乙基戊烷
D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷
7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述错误的是（）
A . 苯乙烯的分子式为C8H8
B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下
，下列叙述正确的是（）
A . 有机物A属于芳香烃
B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C . 有机物A中含有两种官能团
D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
9. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
10. （2分） (2017高二上·万州期末) 对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）
A . 不是同分异构体
B . 分子中共平面的碳原了数相同
C . 含氧官能团的性质不同
D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
11. （2分）误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）。
A . 服大量鸡蛋清
B . 服用豆浆
C . 喝大量牛奶
D . 喝盐开水
12. （3分）(2014·海南) 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）
A . 分子含有三种含氧官能团
B . 1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D . 既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2
13. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）
A . 两种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）
①加成反应
②水解反应
③消去反应
④取代反应
⑤与NaHCO3反应放出CO2
⑥加聚反应．
A . ①②⑥
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①②④
15. （2分）青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是（）
A . 水果
B . 馒头
C . 牛奶
D . 花生油
16. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①为取代反应，有机产物浮在上层
B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C . 反应③为取代反应，只生成一种产物
D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键
二、非选择题 (共4题；共28分)
17. （5分）(2016·海南) KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）
为尽量少引入杂质，试剂①应选用________（填标号）．
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
（2）
易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________．
（3）
沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________．
（4）
已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________．
18. （9分）(2018·保山模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
芳香烃R的分子式为C9H10 ，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。
已知: R'CH=CH2 R'CH2CH2Br
回答下列问题:
（1）芳香烃R分子的官能团是________(填官能团符号)，R的最简单同系物是________(填化学名称)。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）③和⑦的反应类型分别属于________、________。
（4）高聚物J的结构简式为________。
（5）反应⑥的反应条件是________。
（6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。
①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
（7）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):________。
19. （5分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
请回答下列问题：
（1） A的结构简式是：________．
（2）框图中①、③、⑥属于________反应．
（3） C的结构简式是________．
（4）写出由D→E的化学方程式________；写出由E﹣F的化学方程式________．
20. （9分） (2015高二下·吉林期中) 已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ （主要产物），1mol 某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
（1） A的化学式：________，A的结构简式：________．
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．（填反应类型）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C________，D________，E________，H________．
（4）写出D→F反应的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
第11 页共11 页。