专题1化学基本概念 第2讲 化学常用计量 提能力.pdf

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1 mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为 0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2 与足量H 2O 反应，共生成 0.2 mol O 2，转移电子的数目为 0.4N A 解析：A 项，1个乙醇分子中含5个碳氢键，1 mol 乙醇中含5 mol 碳氢键，A 项错误；B 项，缺少溶液的体积，无法计算，B 项错误；C 项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol －1进行计算，C 项错误；D 项，过氧化钠与水反应，每生成1分子氧气转移2个电子，生成0.2 mol 氧气，转移的电子数为0.4N A ，D 正确。

答案：D2．同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )A ．7∶2B ．2∶7C ．1∶7D ．7∶1 解析：在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28∶4＝7∶1。

答案：D3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A.22.4b 250ag·cm －3 B.(22 400＋17a )b 17 000 ag·cm －3 C.(22 400＋17a )b ag·cm －3 D.(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。

答案：D4．[双选题]配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C ．定容时仰视D ．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A 项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B 项正确；定容时仰视，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C 项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D 项错误。

答案：BC5．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol 。

则：(1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体中所含的原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L 。

(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L 。

解析：(1)根据n ＝m M 可得：n ＝m g M g/mol ＝m Mmol ； (2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为4m M mol ；根据n＝N N A可得，该气体所含的原子总数为： N ＝n ×N A ＝4m M mol ×6.02×1023mol －1＝2.408×1024m M； (3)在标准状况下，V m ＝22.4 L/mol ，根据n ＝V V m，可得： V ＝n ×V m ＝m M mol ×22.4L/mol ＝22.4m M L ；(4)1 L 水的质量是1 000 g 。

m g 该气体溶于1 L 水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w ＝m (溶质)m (溶质)＋m (H 2O )×100%＝m m ＋1 000×100%； (5)V (aq)＝V L ，则c ＝n V (aq )＝mM mol V L ＝m MVmol/L 。

答案：(1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M(4)m m ＋1000×100% (5)m MV(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol NH －2含有10N A 个电子B ．32 g 甲烷中含有2N A 个C —H 键C ．5.3 g Na 2CO 3溶于水，配成100 mL 溶液，溶液中CO 2－3的数目为0.05N AD ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2N A解析：1 mol NH －2中含有10 mol 电子，即10N A 个电子；1个CH 4分子中含有4个C —H 键；32 g CH 4(2 mol)中含有8 N A (8 mol)个C —H 键；因为Na 2CO 3溶液中CO 2－3会部分水解，所以溶液中的CO 2－3的数目小于0.05N A ；Na 2O 2与水的反应时，1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为N A 。

答案：A2．下列叙述正确的是( )A ．常温下，78 g Na 2O 2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数是0.1×6.02×1023C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D ．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2×6.02×1023解析：A 项，78 g Na 2O 2的物质的量为1 mol ，含有的阴离子O 2－2数为6.02×1023，不正确；B 项，NH 4NO 3溶液中NH ＋4会部分水解，故1 L 0.1 mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数小于0.1×6.02×1023，不正确；C 项，常温常压下，22.4 L SO 2和O 2混合气体的物质的量小于1 mol ，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。

答案：D3．某温度下，将溶质质量分数为a %的KOH 溶液蒸发掉m g 水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的KOH 饱和溶液V mL ，则下列说法中正确的是( )A ．该温度下KOH 的溶解度为100a /(100－a )gB ．原溶液的质量为2m gC ．可以求算原溶液的物质的量浓度D ．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH 可达饱和解析：设该温度下KOH 的溶解度为S g ，则有S /(100＋S )×100%＝2a %，解得S ＝ 200a /(100－2a )，A 错误。

蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g ，B 正确。

由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C 错误。

欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH 的质量必与m 有关，D 错误。

答案：B4．[双选题]标准状况下，V L HCl 气体溶解在a mL 水中(水的密度近似为1 g /mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，下列表述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝365V 224aρ×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000V 22.4a C ．溶液的密度ρ＝36.5c 1000 wD ．取题中所述溶液10 mL ，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%，物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积，题中水的体积为a mL ，溶液的体积并非为a mL ，A 、B 错误；物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系：c ＝1 000×ρ×w M ，根据公式变换出密度ρ＝36.5c 1 000w，C 正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w 的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w ，D 正确。

答案：CD5．同温同压下，甲容器充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不．正确的是( ) A ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为9∶10，D项正确。

答案：B6．[双选题]25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝0.1 mol/LB．原混合液中c(NO－3)＝0.9 mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO2－4)＝0.466 g233 g/mol ＝0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO2－4)＋n(NO－3)＝n(H＋)，则n(NO－3)＝0.02 mol－0.002 mol×2＝0.016 mol。

则原混合液中c(SO2－4)＝0.002 mol0.02 L＝0.1 mol/L，A项正确；c(NO－3)＝0.016 mol0.02 L＝0.8 mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02 mol0.02 L＝1 mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1 mol/L，则由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。