春人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》word章末综合检测

第2章 化学反应速率和化学平衡 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 解析：在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。 答案：D 2．(2015·甘肃泰安中学月考)现有两个热化学反应方程式：

下列说法正确的是( ) A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应②高温时，可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。ΔS<0，故A项错误；由△G＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<0，ΔH<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、C项错误，D项正确。 答案：D 3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：A项，表明v正＝v逆，反应达到平衡状态，B项均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C选项增大容器容积v正、v逆均减小，D项v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3。 答案：A 4．(2015·重庆中学联考)已知反应A2(g)＋2B(2B2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。 答案：B 5．已知反应I2(g)＋H2 ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B．升高温度将缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大 D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 解析：A项，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A错；B项，升高温度，正逆反应速率都加快，缩短了达到平衡的时间，B正确；C项，保持温度、容积不变，充入氩气，没有影响反应物的浓度，故不会使正逆反应速率增大，C错；D项，保持温度、压强不变，充入氩气后，容器的体积变大，相当于减小体系压强，但压强的改变不影响该平衡的移动，故HI的质量保持不变，D错。 答案：B 6．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C。

答案：C 7．(2014·安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O32O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) A B C D

升高温度，平衡常数减小 0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2 mol·L－1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

解析：本题考查化学平衡原理，涉及图像分析、平衡常数、反应速率计算及反应物的转化率等内容。A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2 mol·L－1·s－1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。 答案：A 8．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( ) A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态 C．平衡时CO和H2O的转化率相等 D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数 解析：缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A项错误；v(CO)＝v(CO2)指的是同一反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B项错误；由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C项正确；由

化学平衡常数表达式K＝c2c2cc2＝n2V·n2VnV·n2V＝n2n2nn2，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量，则可求出其平衡常数，D项错误。 答案：C 9．(2015·试题调研)已知：在300 K时，A(g)＋＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该

反应达到平衡状态的标志的是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2 A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥ 解析：①C的生成速率为v(正)，C的消耗速率为v(逆)，因为v(正)＝v(逆)，故反应达到平衡状态。②在反应过程中的任意时刻都符合，不能用于判断反应是否达到平衡状态。③④都能说明反应体系中各物质的百分含量不变，可以判断反应达到平衡状态。⑤该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。⑥该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。⑦由A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。 答案：A 10．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( ) A．25% B．50% C．75% D．80% 解析：设平衡时CO2的浓度为x moI/L。 CO ＋ H2 H2＋ CO2 起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0 平衡浓度(mol/L) 0.02－x 0.02－x x x

K＝c2c2cc2＝x2－x－x＝9，

解得x＝0.015。 所以，CO的转化率＝0.015 mol·L－10.02 mol·L－1×100%＝75%。 答案：C 11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol的Z。v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，Δc(Z)＝v·Δt＝0.01 mol/(L·min)×5 min＝0.05 mol/L，

则Δn(Z)＝0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol。n∶2＝0.1∶0.2，所以n＝1。 答案：A 12．已知某可逆反应mA(g)＋npC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1p2，m＋n>p，放热反应 B．T1>T2，p1p，吸热反应 C．T1p2，m＋nD．T1>T2，p1解析：通过①和②的比较，相同压强下，温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，T1>T2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过②和③的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2>p1，且压强增大平衡逆向移动，m＋n答案：D 13．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．化学平衡常数的表达式K＝c4c43c52 B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态 C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 解析：根据化学平衡常数的定义和反应的特点，H2O(g)也应计入平衡常数中。即K＝c4c62

c43c52

，A项错误；根据化学平衡常数K的表达式可知，D项正确；B项中的关

系式在任何时刻都成立，B项错误；C项中起始投入时n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C项错误。 答案：D 14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋npC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应