2-3第三节 电离平衡教案2
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
2023年高二化学教案电离平衡(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案电离平衡（第二课时）（精选3篇）课时一：电离平衡概述及离子与分子的溶解平衡一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 了解电离平衡与化学反应速度的关系；3. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
二、教学内容1. 电离平衡的概念和基本原理；2. 电离平衡与化学反应速度的关系；3. 离子与分子的溶解平衡过程。
三、教学重点1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学，注重理论与实践的结合；2. 通过实验观察电离平衡和溶解平衡的现象。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生回顾上节课学习的内容，复习电离平衡的概念和基本原理。
2. 理论讲解：详细解释电离平衡与化学反应速度的关系，并介绍离子与分子的溶解平衡过程。
3. 实验演示：进行一组溶解实验，观察和记录溶解平衡的现象，并解释形成溶解平衡的原因。
4. 讨论交流：让学生分享实验结果和体会，并引导他们思考溶解平衡过程中的影响因素。
5. 练习巩固：布置习题，让学生进行练习，巩固对电离平衡和溶解平衡的理解。
6. 总结提升：对本节课学习的主要内容进行总结，并提升学生对电离平衡的理解。
课时二：离子反应的离子化程度和离子电导一、教学目标1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法；3. 了解离子反应对溶液电导的影响。
二、教学内容1. 离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 计算离子化程度和离子电导的方法；3. 离子反应对溶液电导的影响。
三、教学重点1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学；2. 通过实例分析和计算，激发学生的思维。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生思考离子化程度和离子电导的概念和意义。
2. 理论讲解：详细解释离子化程度和离子电导的定义，并介绍计算方法和影响因素。
电离平衡教案
电离平衡教案标题：电离平衡教案教案概述：本教案旨在帮助学生理解和应用电离平衡的概念。
通过实验和讨论，学生将学习电离平衡的定义、影响因素以及如何计算平衡常数。
此外，学生还将学习如何利用电离平衡理论解释和预测化学反应的方向和强度。
教学目标：1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握计算平衡常数的方法。
3. 理解温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
4. 能够解释和预测化学反应的方向和强度。
教学资源：1. 教科书或教学资料关于电离平衡的章节。
2. 实验材料：酸、碱、指示剂、玻璃容器等。
3. 计算器和白板/黑板。
教学过程：1. 引入（5分钟）：- 通过提问或展示一些实际例子，引发学生对电离平衡的兴趣。
- 引导学生思考：什么是电离平衡？为什么电离平衡是化学反应的重要概念？2. 理论讲解（15分钟）：- 解释电离平衡的概念和定义。
- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 讨论温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
3. 实验演示（20分钟）：- 进行一个简单的酸碱中和实验，观察和记录反应过程中的变化。
- 引导学生分析实验结果，讨论酸碱反应中的电离平衡。
4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论和解答一些与电离平衡相关的问题。
- 鼓励学生互相讨论和分享观点，以加深对电离平衡的理解。
5. 案例分析（15分钟）：- 提供一些化学反应的方程式和条件，让学生应用电离平衡理论解释和预测反应的方向和强度。
- 引导学生分析不同条件下电离平衡的变化，帮助他们建立对电离平衡的直观认识。
6. 总结和评估（10分钟）：- 总结电离平衡的重要概念和关键要点。
- 给学生一些练习题，检验他们对电离平衡的理解程度。
- 鼓励学生提出问题和解答其他同学的问题。
教学辅助措施：1. 鼓励学生积极参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和主动性。
2. 提供适当的实验演示和案例分析，帮助学生将理论知识应用到实际情境中。
3. 根据学生的实际水平和理解程度，调整教学内容和难度，确保每个学生都能够跟上。
电离平衡教案范文
电离平衡教案范文一、教学目标1.知识目标：了解电离平衡的基本概念和原理，并掌握计算电离常数和电离度的方法。
2.技能目标：能够通过实验或计算确定化学反应的电离平衡。
3.情感目标：培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：电离平衡的概念和计算方法。
2.教学难点：如何通过实验或计算确定电离平衡的位置。
三、教学准备实验器材：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂、滴管、容量瓶等。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过提问，引入电离平衡的概念。
如：在酸碱中，酸溶液和碱溶液会发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
那么在这个反应过程中，溶液内酸碱离子的浓度是如何变化的呢？2.讲解电离平衡的概念和原理（20分钟）通过板书或投影，讲解电离平衡的概念和原理。
强调平衡位置的概念，以及电离平衡常数的意义。
3.实验演示（30分钟）选择一种酸碱反应作为实验演示，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
按照一定的酸碱配比，将稀盐酸和稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，过程中添加酸碱指示剂观察颜色变化，同时用滴管逐滴加入盐酸或硫酸，直到颜色变化完全消失，记录所需滴加的酸量。
4.数据处理（20分钟）将实验数据整理出来，计算出滴加的酸量与氢氧化钠溶液体积的比值，即H+/OH-的浓度比。
根据电离平衡的原理，可得到酸碱离子的浓度比等于电离常数，从而可以确定该酸碱反应的电离平衡位置。
5.总结（10分钟）六、板书设计电离平衡定义：在化学反应中，离子化物质在溶液中的存在形式和它们的浓度之间的关系。
原理：离子在溶液中的浓度可以通过测量电离常数或电离度来确定。
H++OH-→H2O电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]实验示意图：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水七、教学反思本节课通过实验演示的方式，生动形象地介绍了电离平衡的概念和原理，并通过计算结果，让学生深入理解电离常数和电离度的意义。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/b78afdbd9f3143323968011ca300a6c30d22f116.png)
高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
高中化学电离平衡教案
高中化学电离平衡教案
一、教学目标：
1. 了解电离平衡的概念及相关知识；
2. 掌握电离平衡常用的计算方法；
3. 能够应用电离平衡理论解决相关问题；
4. 培养学生的实验操作能力和思维能力。
二、教学重难点：
1. 掌握电离平衡的概念及应用；
2. 理解电离平衡与酸碱反应、盐类水解反应之间的关系。
三、教学内容：
1. 电离平衡的基本概念；
2. 酸碱反应的电离平衡；
3. 盐类水解反应的电离平衡。
四、教学过程：
1. 引入问题：介绍电离平衡的概念及意义。
2. 学习电离平衡的基本概念和原理。
3. 学习酸碱反应和盐类水解反应的电离平衡方程式及计算方法。
4. 进行实验操作，观察和验证电离平衡的现象。
5. 练习电离平衡相关的计算题。
五、教学资源：
1. 教材资料；
2. 实验器材和化学试剂。
六、教学评价：
1. 布置作业，要求学生独立完成电离平衡相关的计算题；
2. 鼓励学生提出问题，引导学生积极参与讨论。
七、教学反思：
1. 根据学生的学习情况，及时调整教学方法和内容；
2. 关注学生的学习反馈，及时帮助解决问题。
通过本节课的学习，学生能够全面了解电离平衡的基本概念和应用，并能够熟练运用电离平衡理论解决相关问题，提高自己的实验操作能力和思维能力。
化学教案-电离平衡2篇
化学教案－电离平衡化学教案－电离平衡精选2篇（一）主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。
教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。
教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。
二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。
三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。
四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。
五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。
六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。
通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。
为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。
化学教案－电离平衡精选2篇（二）主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。
2023年高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
2023年高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：平衡与电离平衡的复习【教学目标】1. 复习高二化学中的平衡与电离平衡的基本概念；2. 总结平衡与电离平衡的特征与判断条件；3. 讨论平衡与电离平衡对化学反应速率的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、问题纸。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是化学反应的平衡？什么是电离平衡？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡与电离平衡的理解，并记录在黑板上。
Step 2 复习基本概念1.通过讨论，复习平衡和电离平衡的基本概念。
2.引导学生总结平衡和电离平衡的共同点和不同点，并记录在黑板上。
Step 3 平衡的判断条件1.讲解平衡的判断条件：反应物和生成物浓度不再发生变化；2.强调平衡的条件不仅包括反应物和生成物的浓度，还包括温度、压力、溶剂等因素的影响。
Step 4 电离平衡的特征1.讲解电离平衡的特征：溶液中正负离子的浓度不再发生变化；2.强调电离平衡只发生在溶液中，且需要考虑溶解度积常数等因素。
Step 5 平衡与反应速率1.讲解平衡对反应速率的影响，包括正向反应和逆向反应速率相等，反应速率变慢等；2.通过实验为例，展示平衡态下反应速率的变化。
Step 6 解答问题1.请学生提出关于平衡和电离平衡的问题；2.一一解答学生问题，巩固学生理解。
【教学反馈】1.对学生在教学过程中的表现进行评价；2.收集学生的问题纸，为下节课的教学准备。
教案二：平衡定律的应用【教学目标】1. 复习平衡定律的基本概念；2. 掌握平衡常数和平衡常数表达式的计算方法；3. 理解平衡常数对化学平衡的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、计算器。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是平衡定律？平衡常数是什么？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡定律和平衡常数的理解，并记录在黑板上。
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一、教学目标
1.使学生了解强、弱电解质与物质结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.常识性介绍电离平衡常数。
二、教学重点
电离平衡的建立及电离平衡的移动。
三、教学难点
外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
四、教学方法
理论推导法。
五、教学用具
HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液、NaCl溶液各500 mL (0.5 mol·L－1)，电解装置一
套，导线若干。
六、教学过程
[实验导入]教师依次演示HCl、CH3CHOOH、NaOH、NH3·H2O、NaCl五种溶液的导电能力并启发学生分析推论，从而得出HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH3COOH，NH3·H2O导电能力弱的结论。
教师及时把这五种物质分类：导电能力强的HCl、NaOH、NaCl叫强电解质，导电能力弱的CH3COOH、NH3·H2O叫弱电解质。
[板书] 第三节电离平衡
一、强电解质和弱电解质
[讨论比较]教师提出设问：为什么强电解质和弱电解质的导电能力不同？请从电解质溶液能导电的原
因逐步分析。
电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。
溶液的导电性不同→溶液中自由移动的离子浓度不同→电解质的电离程度不同→电解质有强弱之分。
强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。
紧接着板书：
[板书]强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
继续讨论比较：为什么强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离呢？引出下一个问题。
[板书]二、弱电解质的电离
及时提出问题让学生思考：到底弱电解质中哪一部分分子能电离呢？
讲解：其实每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时电离速率快，随时间推移，电离速度逐渐减小，离子结合成分子的速率增大，最终必达到υ(正)=υ(逆)，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态，引出第三个问题。
[板书]三、电离平衡
[引导讨论]什么是电离平衡？
定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。
特点：动、定、变。
通过以上学习我们知道，强电解质和弱电解质的不同在于电离程度不同，那么怎样用化学用语来表示呢？用不同的电离方程式来表示，从而引出第四个问题。
[板书]四、电离方程式
教师一边写一边讲解，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，如：
NaCl====Na++Cl－CH3COOH====CH3COO－+H+
上述表示方式只表示溶液里电解质分子和离子的种类，不表示电离程度的大小，不同弱电解质电离程度
不同，那么可用什么来表示电离程度的大小呢？引出第五个问题：
[板书]五、电离平衡常数
定义：对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
表示：例CH 3COOH 的电离平衡常数为：
CH 3COOH ==== H ++CH 3COO －
K a = )
COOH CH (c )COO CH (c )H (c 33-+⋅ 特点：电离平衡常数同化学平衡常数一样，不随浓度的变化而变化，而只随温度的变化而变化。
总结提高：
1.强、弱电解质的区分。
2.电离平衡常数与化学平衡常数类似。
3.布置作业 一、2 二、1、2 三
[板书设计]
第三节
电离平衡 一、强电解质和弱电解质
强电解质：
弱电解质：
二、弱电解质的电离
三、电离平衡
定义：
特点：动、定、变
四、电离方程式
五、电离平衡常数。