高三化学一轮复习课件：离子共存 离子的检验和推断
2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1、常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)
SO2－4 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
气体法 NH＋4 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热
CO2－3 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰
SO2－3 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 HSO－3有干扰
显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫红色
Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水
②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变血红色
②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 血红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2、离子推断的破解方法
(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； 记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)。
②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
2019年高考化学一轮复习知识点分类练习卷离子共存及离子的检验和推断
离子共存及离子的检验和推断
1．(2017·辽宁省六校协作体高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4
C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
答案 B
解析 A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
2．(2018·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4
答案 D
解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
高三化学一轮复习教学案-离子共存、离子的检验和推断
1
离子共存、离子的检验和推断
考点一离子共存 1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2．
熟记常考离子的性质
颜色
氧化性
还原性
两性离子
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3． 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈
的溶液；能使甲基橙呈 或 的溶液；能使石蕊试液呈
的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈 的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈 的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑
(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀 (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3
C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3 D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋
2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.3 离子共存、离子的检验和推断(解析版)
1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。
一、离子共存
1．离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质
颜色 MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
与H＋和OH－均不能大量共存 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
3.常见溶液酸、碱性的判断
(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
二、离子的检验与推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO2－4 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
高考化学离子共存 离子的检验和推断知识点专题汇总
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显
酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显
碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
酸式
酸根离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－
Fe3＋ CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－
4.离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO－3
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
高三专题复习_离子共存、离子的检验和推断
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第 1 页 高考一轮复习 离子的检验和推断
[考纲要求] 1.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1． 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
沉
淀
法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 也可以反过来检验Ag+
SO2－4 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋
气
体
法 NH＋4 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热
CO2－3 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO2－3、HCO－3有干扰
SO2－3 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显
色
法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 血红色
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。