差量法原理
差量法原理讲解
差量法原理讲解
差量法是一种比较事物差异的方法，其原理是比较两个不同的量
之间的差异来评估它们之间的关系。
在应用差量法时，需要选择合适
的量度标准，然后比较不同标准所量度的两个物体的差异来评估它们
之间的相似度或差异。
差量法通常用于比较国家、组织、产品、服务或其他任何想要评
估的事物之间的差异。
它可以用于比较两个产品或服务的性能、两个
人群的偏好、两个组织的绩效等等。
在使用差量法时，需要明确比较的标准，并选择相应的量度方法
进行比较。
例如，如果要比较两个产品的质量，可以使用产品的规格、外观、功能等作为量度标准，然后比较两个产品在这些方面的差异。
差量法的优点在于它能够帮助人们更客观地评估事物之间的差异，避免主观性和情感色彩的色彩。
通过差量法的比较，我们可以更好地
了解事物之间的关系，为我们更好地做出决策和制定计划提供依据。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
差量法
因为反应前后固体质量不变， 因为反应前后固体质量不变，即8x = 28y
原混合溶液中两种溶质的物质的量浓度之比X:Y=7:2。 。 原混合溶液中两种溶质的物质的量浓度之比
9 8
牛刀小试
• 4、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变 、 ， 红时停止加热，冷却后得残留固体yg， 红时停止加热，冷却后得残留固体 ，共 用掉z 此时生成水的质量为( ) 用掉 g H2，此时生成水的质量为 8 9 • A. 9 (x－y) g B. (x － y) g － 8 • C.9 z g D. z g
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属 于镁元素。
• 2. 往 H2、CO、CO2、N2组成的10L混合气 体中通入6LO2，一定条件下使其充分燃烧。 燃烧后混合气体体积减为7.5L。将其通过足 量的 NaOH 溶液后，逸出2L，测得该气体 平均相对分子质量为31。求原10L混合气体 中四种气体的体积。（上述气体体积均在 标准状况下测得）
差量法
• 差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 固体质量差、溶液质量差、气体体积差、 （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、 气体物质的量之差等） 气体物质的量之差等）与反应物或生成物 的变化量成正比而建立的一种解题法。 的变化量成正比而建立的一种解题法。 此 法将“差量”看作化学方程式右端的一项， 法将“差量”看作化学方程式右端的一项， 将已知差量（实际差量） 将已知差量（实际差量）与化学方程式中 的对应差量（理论差量）列成比例， 的对应差量（理论差量）列成比例，其他 解题步骤与化学方程式列比例式解题完全 一致。 一致。 用差量法解题的关键是正确找出理 论差量。 论差量。
• 5. 将一些氧化铜粉末加入到100克14℅的硫 酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该 蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤 仍得到干燥固体物质20克， • 求（1）原加入的氧化铜粉末的质量是多少？ • （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数?
讲座2 差量法
设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3＋0.04mol× (1－a) × 2
=(21.6-20)/16 mol 解得a=0.5
答案: (1)35.6 (2)3 (3)0.5
【典例4】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原
来状况（1.01×105Pa ，27ºC）时，测得气体体积为70毫升，求此
或者1mol×32g·mol－1/（0.2+0.7）mol= 35.6g·mol－1
（2）此题应根据差量法计算
设生成臭氧的体积为X，则：
3O2
2O3
△V
3
2
1
X
8-6.5=1.5(L)
列方程式得2/X=(3-2)/(8-6.5) X=3L
（3）n（混合气体）=0.896/22.4 =0.04(mol)
2
x
2
x
2×20% mol
2×30% mol
列式解得x=3
Thank you!
【典例导悟】
1、质量差
【典例1】在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼 烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量 相等，求原混合物中硝酸铜的百分含量。 【解析】因为灼烧前后混合物的质量相等，所以发生 反应时Cu(NO3)2分解减少的质量与Cu被氧化增加的质量 相等。
设原混合物的质量为1g，其中含Cu(NO3)2为xg，
烃的分子式。
【解析】原混合气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，
体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过
量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy + （x+ y ）O2
1
4
初中化学差量法
初中化学差量法差量法是一种常用的化学分析方法，它通过比较待测物与标准溶液之间的差异来确定待测物的含量。
差量法在实验室中广泛应用于定量分析和质量控制中，具有操作简便、准确可靠的特点。
差量法的基本原理是利用化学反应的定量关系来实现定量分析。
首先，我们需要准备一个已知浓度的标准溶液作为参照物，然后将待测物与标准溶液进行一系列的反应，观察它们之间的差异。
通过测量差异的大小，我们可以计算出待测物的含量。
实施差量法的步骤如下：1. 准备标准溶液：选择一个已知浓度的溶液作为标准溶液。
可以使用理论计算得出的溶液浓度，或者通过实验方法来确定。
确保标准溶液的浓度准确可靠。
2. 反应生成差异物：将待测物与标准溶液进行反应，生成具有差异的物质。
反应的条件和反应方程需要提前确定，并且要保证反应的完全性和选择性。
3. 观察差异：通过一系列的观察和实验操作，我们可以发现待测物与标准溶液之间的差异。
常见的观察方法包括颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
4. 计算含量：根据差异的大小和已知标准溶液的浓度，我们可以计算出待测物的含量。
这一步需要根据实际情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性。
差量法在化学实验室中有着广泛的应用。
它可以用于测定溶液中的各种物质，如离子、有机物、无机物等。
差量法不仅在化学分析中起到重要的作用，还可以用于质量控制和产品质量的监测。
总之，差量法是一种简便、准确可靠的化学分析方法。
通过比较待测物与标准溶液之间的差异，我们可以确定待测物的含量。
在实施差量法时，需要注意准备标准溶液、确定反应条件和观察差异，最后根据差异的大小计算出待测物的含量。
差量法的应用范围广泛，可以用于各种化学分析和质量控制中。
初中化学计算方法专题——差量法.pptx
(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差 量
为 5.2-(12.8-x)克。
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
160566464-56=8(理论差量) x5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素 比钠元素增重的部分。设 Na 元素的质量为 x Na→Ag△m 23g108g08g-23g＝85g x33.14g-16.14g=17g
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
566464-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴w=4.55(克)， 则原混合物中 CuSO4为 12.8-4.55=8.25(克)。
64 而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25× 100 =3.3(克)Cu，故不可能有 5.2 克 Cu 生成。由此可见(2)
差量法
一、差量法的应用原理一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案在如：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ／mol，其中△m(s), △n(g), △V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1 mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。
二、差量法解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
三、利用差量法解题的类型1、质量差量法质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克2．质量增加的计①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
2、气体物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
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5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba（OH）2
D Na2CO3
6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）
A 1∶1
B 3∶2
C 7∶
D 2∶7
答案：1、 96% 5、 A 6、 C
练习
用差量法计算下列各题
1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为56.6克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少？（11.2克，12.8克）
2、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为12.7克，求原来混合物中铜和铁各是多少？铜在混合物中的质量分数是多少？（3.5克，8.7克，67.2%）
3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取处，洗涤干燥称量，铁钉的质量为10.4克，问有多少克铜析出？（3.2克）
4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒的质量为50.24克，求参加反应铁的质量和生成铜的质量？（1.68克，1.92克）
5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。
（112克，128克）
6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量。
提示：Fe+ Hg （NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2
（9.3克，29.8克）
7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？（7克，11克）
8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数？（80%）。