结构化学实验报告
化学实验交联实验报告
1. 理解交联反应的基本原理。
2. 掌握交联剂的选择和使用方法。
3. 学习通过交联反应制备具有特定性能的聚合物材料。
4. 观察和分析交联过程中物理和化学性质的变化。
二、实验原理交联反应是指通过化学键的形成，将线型聚合物分子链连接成三维网络结构的过程。
这种结构赋予材料更高的强度、弹性和耐热性。
交联反应通常涉及以下步骤：1. 线型聚合物分子链的断裂。
2. 活性端基的生成。
3. 活性端基之间的交联反应。
常用的交联剂包括双官能团或三官能团的化合物，如环氧氯丙烷、多巴胺等。
三、实验材料与仪器材料：1. 线型聚合物：聚乙烯醇（PVA）。
2. 交联剂：环氧氯丙烷（ECP）。
3. 溶剂：去离子水。
仪器：1. 热水浴锅。
2. 电子天平。
3. 搅拌器。
4. 烧杯。
5. 烧瓶。
6. 真空干燥箱。
1. 称量：准确称取5g聚乙烯醇（PVA）放入烧杯中。
2. 溶解：加入50ml去离子水，搅拌至PVA完全溶解。
3. 添加交联剂：在搅拌的同时，缓慢滴加2ml环氧氯丙烷（ECP）。
4. 交联反应：将混合溶液转移至烧瓶中，放入热水浴锅中，保持温度在70℃，反应时间为2小时。
5. 终止反应：停止加热，将溶液倒入烧杯中，加入少量NaOH溶液，调节pH至7。
6. 洗涤：用去离子水反复洗涤聚合物，去除未反应的交联剂和副产物。
7. 干燥：将聚合物放入真空干燥箱中，干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 外观观察：交联后的聚合物呈现出凝胶状，比原来的PVA溶液粘稠度更高。
2. 粘度测定：交联后的聚合物溶液粘度显著增加，说明交联反应成功进行。
3. 溶胀度测定：交联后的聚合物溶胀度降低，说明交联结构限制了聚合物分子链的运动。
六、实验结论通过本实验，我们成功制备了具有交联结构的聚合物材料。
交联反应提高了聚合物的粘度和溶胀度，使其具有更好的力学性能和耐热性。
本实验验证了交联反应在聚合物材料制备中的应用价值。
七、实验讨论1. 交联剂的选择对交联效果有重要影响。
检验乙醇结构实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的化学性质和分子结构。
2. 通过一系列化学反应，验证乙醇分子中羟基（-OH）的存在。
3. 掌握有机化学实验的基本操作和观察方法。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种醇类化合物，其分子结构中含有一个羟基（-OH）。
羟基的存在使得乙醇具有许多独特的化学性质。
本实验通过以下反应来检验乙醇分子中羟基的存在：1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O）。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠（Na）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢（HBr）反应，生成溴乙烷（C2H5Br）和氢溴酸（HBr）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、导管、石棉网、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：乙醇、氢氧化钠、金属钠、溴化氢、蒸馏水、氯化钠、无水硫酸铜等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
2. 羟基的酸性（1）取一定量的金属钠于试管中，加入适量的乙醇，观察气泡产生。
（2）用导管将产生的氢气导入盛有无水硫酸铜的试管中，观察硫酸铜的颜色变化。
3. 羟基的取代反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的溴化氢溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠反应，溶液无明显颜色变化，说明乙醇与氢氧化钠发生了酸碱中和反应。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠反应，产生气泡，氢气使无水硫酸铜变为蓝色，说明乙醇分子中羟基的酸性较强，可以与金属钠反应生成氢气。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢反应，溶液颜色变深，说明乙醇分子中的羟基被溴原子取代，生成了溴乙烷。
六、实验结论通过本实验，我们验证了乙醇分子中羟基的存在。
实验结果表明，乙醇具有酸碱中和反应、酸性反应和取代反应等化学性质，这些性质均与羟基的存在密切相关。
化学苯的实验报告
一、实验目的1. 通过实验了解苯的物理性质，如沸点、密度、溶解性等。
2. 掌握苯的化学性质，观察苯与溴水、高锰酸钾溶液的反应现象。
3. 学会使用分液漏斗、滴定管等实验仪器，提高实验操作技能。
二、实验原理苯（C6H6）是一种无色、易挥发的有机溶剂，具有特殊的芳香族结构。
苯的沸点为80.1℃，密度为0.879 g/cm³，不溶于水，易溶于有机溶剂。
苯分子中存在π键，因此具有还原性，能与溴水、高锰酸钾溶液等氧化剂发生反应。
三、实验器材1. 实验台2. 50 mL锥形瓶3. 分液漏斗4. 滴定管5. 烧杯6. 滴管7. 玻璃棒8. 滴瓶9. 铁架台10. 酒精灯11. 水浴锅12. 滴瓶（装有苯、溴水、高锰酸钾溶液）13. 试剂：苯、溴水、高锰酸钾溶液、蒸馏水四、实验步骤1. 苯的物理性质测定（1）称取苯10.0 g，置于50 mL锥形瓶中。
（2）测量锥形瓶中苯的体积，记录数据。
（3）使用酒精灯加热锥形瓶，观察苯的沸点，记录数据。
（4）称取苯10.0 g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水，观察苯的溶解性，记录数据。
2. 苯的化学性质测定（1）取少量苯于试管中，加入适量溴水，观察现象。
（2）取少量苯于试管中，加入适量高锰酸钾溶液，观察现象。
五、实验现象1. 苯的物理性质（1）苯的沸点为80.1℃，观察到苯在加热过程中沸腾。
（2）苯不溶于水，观察到苯在水中形成油状层。
2. 苯的化学性质（1）苯与溴水反应：观察到溴水颜色变浅，苯层呈橙红色。
（2）苯与高锰酸钾溶液反应：观察到高锰酸钾溶液颜色变浅，苯层呈浅紫色。
六、实验数据记录与处理1. 苯的物理性质（1）苯的体积：V（苯）= 10.0 mL（2）苯的沸点：T（苯）= 80.1℃（3）苯的溶解性：苯不溶于水2. 苯的化学性质（1）苯与溴水反应：苯层呈橙红色，溴水颜色变浅。
（2）苯与高锰酸钾溶液反应：苯层呈浅紫色，高锰酸钾溶液颜色变浅。
七、实验结论1. 苯的沸点为80.1℃，密度为0.879 g/cm³，不溶于水，易溶于有机溶剂。
化学实验报告的撰写技巧提升与评价
化学实验报告的撰写技巧提升与评价化学实验报告是对化学实验过程和结果的详细记录与总结，它不仅是实验者对实验的回顾与反思，也是与他人交流和分享实验成果的重要方式。
一份优秀的化学实验报告应当具备清晰的结构、准确的数据、合理的分析和严谨的结论。
然而，对于许多初学者来说，撰写化学实验报告可能会感到困惑和棘手。
本文将探讨如何提升化学实验报告的撰写技巧，并对其进行评价，希望能为广大化学爱好者和学生提供一些有益的指导。
一、化学实验报告的基本结构一份完整的化学实验报告通常包括以下几个部分：1、实验题目明确实验的名称，简洁明了地反映实验的主题。
2、实验目的阐述进行该实验的原因和预期达到的目标。
3、实验原理简要介绍实验所依据的化学原理和相关的化学反应方程式。
4、实验用品列出实验所需的仪器、药品和材料。
5、实验步骤详细描述实验的操作过程，包括实验的具体步骤、操作方法和注意事项。
6、实验数据与记录如实记录实验过程中观察到的现象和测量得到的数据。
7、数据处理与分析对实验数据进行处理和计算，通过图表等方式进行展示，并对结果进行分析和讨论。
8、实验结论总结实验的主要发现和结论，回答实验目的中提出的问题。
9、问题与讨论反思实验过程中遇到的问题，提出可能的改进措施，对实验结果进行进一步的探讨和思考。
10、参考文献列出在撰写实验报告过程中参考的相关文献和资料。
二、撰写技巧提升1、清晰准确的表达使用简洁明了的语言，避免冗长和复杂的句子结构。
确保每个术语和概念都能被准确理解，避免使用模糊或含混不清的词汇。
对于实验步骤的描述，要按照时间顺序和操作的逻辑顺序进行，使读者能够清晰地了解实验的过程。
2、数据记录与处理在实验过程中，要认真、准确地记录实验数据。
数据的记录应当规范、整齐，便于后续的处理和分析。
对于测量数据，要记录其单位和精度。
在数据处理方面，可以使用图表来直观地展示数据的变化趋势和关系。
同时，要对数据进行合理的误差分析，评估实验结果的可靠性。
化学实验报告对氯苯氧乙酸的合成
对氯苯氧乙酸的合成一、 实验目的和要求1、 掌握机械搅拌操作；2、 学会对氯苯氧乙酸的合成方法；3、 进一步熟悉亲核合成反应；4、 熟练重结晶操作。
二、 实验内容和原理对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，有许多合成方法，本实验采用Willamson 法进行合成。
反应方程式如下：副反应：222ClCH COOH + NaOH HOCH COONa+NaCl+H O →碘离子是比氯离子更好的离去基团，能够明显地提高S N 2反应的反应速率和产率，因此，使用催化量的KI 是必要的。
在碱性条件下，苯酚生成苯酚负离子，可以明显提高它的亲核性，但在碱作用下，氯乙酸同样会发生水解反应，即被羟基负离子进攻生成副产物。
本实验采用先将一部分NaOH 与苯酚反应，生成苯酚负离子，再分别滴加剩余的碱和氯乙酸，以减少氯乙酸的水解，提高反应的产率。
主反应机理：副反应机理：三、 主要物料及产物的物理常数OHCl+Na OHH KI−−−→−−→OCH 2COOHCl2ClCH COOH +四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；电热包(或油浴装置)；机械搅拌器(或磁力搅拌器)；球形冷凝管；吸滤装置；250mL烧杯；10mL量筒；50mL量筒；胶头滴管。
试剂对氯苯酚；氯乙酸；20%NaOH；碘化钾；1:1盐酸；95%乙醇；pH试纸。
五、操作方法和实验步骤实验装置图：六、 实验结果与分析重结晶前的粗产物质量为11.72g ，粗产率为11.72100%124.2%6.50186.59/128.56/m gm gg molM g molM ⨯==⨯粗产品对氯苯酚对氯苯氧乙酸对氯苯酚粗产率超过100%，显然其中混有大量杂质。
根据实验过程分析，由于未趁热加酸，导致酸化不充分，粗产品抽滤时没有充分洗涤，这两个原因导致产物中混入大量对氯苯氧乙酸盐杂质。
重结晶提纯的产物经干燥后质量为4.76g ，产率为4.76100%50.5%6.50186.59/128.56/m gm gg molM g molM ⨯==⨯产物对氯苯酚对氯苯氧乙酸对氯苯酚提纯干燥产物的熔程两次测量分别为155.6℃~157.0℃，155.7℃~157.2℃，平均为155.6℃~157.1℃，比文献值157℃~159℃偏低，分析其原因可能为混入脱羧产物或(和)乙醇，或者干燥不充分所致。
结构化学物理化学
结构化学物理化学结构化学物理化学是研究物质的分子结构和物理化学性质的学科。
它通过对物质的组成和结构进行分析和研究，揭示物质的物理性质和化学反应机理，为实现物质的功能设计和制备提供理论基础和指导。
本文将从分子结构、物理性质和化学反应机理三个方面介绍结构化学物理化学的基本概念和研究方法。
分子结构是物质的基本组成单位，也是物质性质的基础。
结构化学物理化学通过实验和理论研究，揭示了不同物质的分子结构。
例如，通过光谱学和X射线衍射等实验手段，可以确定有机分子的化学键类型和空间构型，从而推断分子的立体结构。
通过分子力场计算和量子化学计算等理论方法，可以预测和优化分子的结构。
分子结构的研究有助于理解物质的性质和反应机理。
物理性质是物质在物理条件下所表现出的特征。
结构化学物理化学通过实验和理论研究，揭示了物质的物理性质与其分子结构之间的关系。
例如，通过测量物质的熔点、沸点、密度、折射率等物理性质，可以了解物质的分子间相互作用力和分子运动方式。
通过分子动力学模拟和量子力学计算等理论方法，可以预测和解释物质的物理性质。
物理性质的研究有助于揭示物质的宏观性质和应用特性。
化学反应机理是物质在化学条件下发生变化的过程。
结构化学物理化学通过实验和理论研究，揭示了化学反应的机理和动力学。
例如，通过反应动力学实验和理论模拟，可以确定化学反应的速率方程和活化能。
通过红外光谱、质谱和核磁共振等实验手段，可以探测和鉴定反应中的中间体和过渡态。
化学反应机理的研究有助于优化化学反应条件和提高反应效率。
结构化学物理化学的研究方法包括实验和理论两个方面。
实验方法主要包括光谱学、热分析、电化学、表面分析和物理性质测量等。
理论方法主要包括分子力场计算、量子化学计算、分子动力学模拟、反应动力学模拟和电子结构计算等。
实验和理论相互结合，可以更全面地揭示物质的结构和性质，为物质的功能设计和制备提供理论基础和指导。
总结起来，结构化学物理化学是研究物质的分子结构和物理化学性质的学科。
(2023)配合物的生成和性质实验报告(一)
(2023)配合物的生成和性质实验报告(一)实验目的通过学生实验，了解常见的配位化学反应，学习配合物的合成和性质分析。
实验原理采用化学还原法合成(2023)配合物，实验前准备浓硝酸，氯化铁，乙醇和丁二酸钠溶液，反应后通过红外光谱等手段对产物进行结构分析。
实验步骤1.称取一定量的氯化铁(FeCl3)放进干净无水乙醇中2.动态搅拌后加入丁二酸钠(Na2C4H4O4)水溶液3.继续搅拌并加入适量的浓硝酸(HNO3)4.在反应过程中检查溶液颜色变化以及演化气体等现象5.过滤沉淀，用纯乙醇洗涤，最后放至真空干燥室中干燥实验结果通过样品分析，红外光谱显示了有机锰化合物生成的强大特征信号，这表明已经成功地合成了(2023)配合物。
在实验中，我们初步了解了配合物的合成和结构分析方法。
我们也了解了化学还原法及其在配合物化学中的应用。
这是本实验的关键技术，而化学催化反应和有机合成也多有关联。
这些知识点有助于学生更深入地了解化学领域中的配合物化学，以及前沿科技中的研究进展。
实验中存在的问题在实验中，我们可能会遇到以下问题：1.实验过程中的化学反应可能会引发危险，需要注意安全。
2.某些试剂可能会对人体产生有害影响，需要加强防护。
3.实验中需要使用多种实验器材，需要掌握正确的使用方法和维护方法。
实验中的启示通过这次实验，我们可以从以下几个方面得到启示：1.在实验中，寻求合作并相互协作是非常重要的。
2.了解反应机理和实验条件可以帮助我们更好地掌握实验技能。
3.在实验前，我们需要了解实验设计和过程，以充分考虑风险、技术和合理的材料使用。
该实验是化学学科中一项基本实验，是学生了解金属离子合成与表征技术的必要环节。
由于该实验涉及有机化学和无机化学，可以应用于以下方面：1.金属催化化学反应2.无机材料合成和性能分析3.有机合成路线的研究和改良通过学习该实验，可以帮助学生更好地掌握相关科学知识，提高科学研究及工作的能力和水平。
结构化学的HMO处理实验报告
结构化学的HMO处理实验报告摘要：本实验旨在通过Hückel分子轨道法（HMO）处理有机分子的电子结构，探究不同体系的分子轨道结构和反应性质。
通过从头计算方法，我们研究了苯、萘和壬二烯三种有机分子的HMO处理结果，并对其结果进行了讨论。
实验结果表明，HMO方法能够揭示分子的π电子结构和化学反应行为，并为有机合成的设计和机制研究提供了理论基础。
1.引言结构化学是研究分子构造及其性质的学科，为化学反应的机理研究和有机化合物的设计合成提供了理论基础。
HMO方法是结构化学中重要的计算手段之一，通过简化分子的电子结构，可以分析分子的π电子和化学反应性质。
本实验通过应用HMO方法，计算了苯、萘和壬二烯三种不同体系的分子轨道结构和反应性质，以揭示分子的内禀特性。
2.实验方法2.1 Hückel分子轨道法Hückel近似是简化分子电子结构计算的重要方法，主要适用于共轭体系。
在Hückel近似中，只考虑分子的π电子，忽略σ电子的贡献。
通过构建分子的π轨道哈密顿算符，可以求解分子轨道的能级和电子分布。
2.2从头计算方法为了获得准确的结果，本实验采用从头计算方法，通过量子化学软件实现计算。
基于密度泛函理论和Hartree-Fock方法，从头计算能够精确地描述分子的电子结构和性质。
3.实验结果与讨论通过从头计算方法，我们得到了苯、萘和壬二烯的分子轨道结构。
苯为平面结构，具有6个π电子，分布于分子平面上的分子轨道中。
萘为平面结构，具有10个π电子，分布于分子平面上及其侧链的分子轨道中。
壬二烯为非平面结构，由9个共轭碳原子组成，具有18个π电子，分布在整个分子结构中。
根据分子轨道能级的序列和电子分布，我们可以推测分子的反应性质。
苯具有特殊的稳定性，由于分子平面上的π电子均属于全满轨道，使得苯环对电子不容易进行加成和脱除反应。
萘由于侧链上的π电子轨道参与，具有比苯更高的反应活性，可以进行较多的化学反应。
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重庆大学化学化工学院《结构化学》实验报告姓名学号：年级专业：指导老师：重庆大学化学化工学院2013年12月21日实验一利用量子化学计算软件验证分子轨道理论和判断分子点群一、主要仪器设备及软件1、仪器：用于计算的计算机。
2、软件：gviewA、建模软件(1) Chemoffice是一款广受化学学习、研究者好评的化学学习工具。
(2) GaussView 主要功能有创建三维分子模型，计算任务设置全面支持Gaussian 计算，和显示Gaussian计算结果等。
B、计算软件：(1) Gaussian:量子化学领域最著名和应用最广泛的软件之一，由量子化学家约翰波普的实验室开发，可以应用从头计算方法、半经验计算方法等进行分子能量和结构；过渡态能量和结构；化学键及反应能量；分子轨道；偶极矩；多极矩；红外光谱和拉曼光谱，核磁共振，极化率和超极化率，热力学性质，反应路径等分子相关计算。
(2) Materials Studio：是ACCELRYS 公司专门为材料科学领域研究者所涉及的一款可运行在PC上的模拟软件。
(3) V ASP是使用赝势和平面波基组，进行第一定律分子动力学计算的软件包。
(4) Gamess-US: 由于免费与开放源码，成为除Gaussian以外，最广泛应用的量子化学软件，目前由Iowa State Uinversity的Mark Gorden 教授的研究组主理。
(5) CASTEP:是由密度泛函理论为基础的计算程式所组成，同时采用平面波(plane wave)为基底处理波函数，可针对具有周期性的固态材料表面进行化学模拟计算。
(6) ATK：是由丹麦公司QuantumWise A/S开发的一款通用的电子态结构计算软件。
其他量子化学计算软件目前，除了上面提到的几版著名量子化学计算软件之外，还有大量商业和免费的量子化学计算软件，其中绝大部分是从事量子化学或计算化学研究的实验室自行开发的，此外，一些著名的大型化学软件如HyperChem、Chem3D、Sybyl 等，也包含有量子化学计算包。
二、实验目的1、了解常用的计算方法及相应的基组，如半经验方法有AM1、PM3等，从头算法有HF、B3LYP、MP n、CCSD等，基组3-21G(d),6-31+G(d)等。
2、学会利用建模软件构建简单的化学分子；会设置Gaussian的计算格式，能够对计算结果进行利用分析；能够根据已学的理论知识利用软件判断简单分子的点群，且会设置计算。
3、会利用GaussView画分子结构和分子轨道图；能够用分子轨道理论解释O2、N2、F2、等简单分子，将阶层分子轨道能级顺序与分子轨道对应。
4、通过计算用休克尔原理解释苯和氯苯的电子态。
三、实验步骤1. 利用GaussView建模打开GaussView软件，执行File-New-Create ModGroup(Ctrl N)打开一个新的窗口，点击File下面的6C按钮，出现元素中期表，点击O，选择下面的中间双键O，在打开的新的窗口中点击两次，第二此点击没有O的双键末端，就建立成O2分子的模型。
2. Gaussian 计算打开Gaussian窗口从路径找到保存O2-3.gjf和O2-1.gjf文件分别计算。
3.结果分析(1) out或log文件(2）GaussView分析(3) 点开下面Surfaces Available：选择要显示的分子轨道，然后通过Surface Actions-show Surface，调整位置，保存图形为bmp格式，然后通过Surface Actions-hide surface 隐藏显示轨道，选择下一个分子轨道保存。
4．同样的方法计算N2，F2、CO、苯和氯苯。
分析苯的休克尔分子轨道及相应的轨道类型。
实验数据：1．O2单重态价电子组态：∗)2(σ2s)2(σ2s∗)2(π2px)2(σ2pz)2(π2py)2(π2px计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\O2.chk# hf/6-31+g(d,p) geom=connectivityTitle Card Required0 1O -1.32731959 0.41237113 0.00000000O -2.48891959 0.41237113 0.000000001 2 2.02分子轨道图：(σ2s )2(σ2s ∗)2(π2px )2 (σ2pz )2O 2三重态 价电子组态：(σ2s )2(σ2s ∗)2(σ2pz )2(π2px )2(π2py )2(π2px ∗)1(π2py ∗)1计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\O 2.chk # hf/6-31+g(d,p) geom=connectivity Title Card Required 0 3O -1.32731959 0.41237113 0.00000000 O -2.48891959 0.41237113 0.00000000 1 2 2.0 2分子轨道图：(σ2s )1 (σ2s ∗)1 (σ2pz )1 (σ2px )1(π2px ∗)2 (π2py ∗)0(π2pz ∗)0(σ2py )2(σ2py )1 (π2px ∗)0 (π2py ∗)0 (π2pz ∗)02. N 2 价电子组态：(1σg )2(1σu )2(1πux )2(1πuy )2(2σg )2计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\N2.chk # hf/3-21+g* geom=connectivity Title Card Required 0 1N 1.79123711 0.12886598 0.00000000 N 0.69923711 0.12886598 0.000000001 2 3.0 2分子轨道图：(1σg )2 (1σu )2 (2πux )2 (2πuy )2(2σug )2(1πgx )0(1πgy )0 (1σu )03．F2 价电子组态：(σ2s )2(σ2s ∗)2(π2px )2(π2py )2(σ2pz )2(π2px ∗)2(π2py ∗)2计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\F2.chk# hf/3-21+g* geom=connectivity Title Card Required 0 1F 0.57989691 0.12886598 0.00000000 F -0.58010309 0.12886598 0.00000000 1 2 1.0 2分子轨道图：(σ2s )2 (σ2s ∗)2 (σ2px )2 (σ2py )2(σ2pz )2 (π2px ∗)2 (π2py ∗)2 (π2pz ∗)04．CO 价电子组态：(1σ)2(2σ)2(1πx )2(1πy )2(3σg )2 计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\CO.chk # hf/3-21+g* geom=connectivity Title Card Required 0 1O 1.40463917 0.02577320 0.00000000 C 0.14623917 0.02577320 0.00000000 1 2 2.0 2∗)0(2σ)2(1πx)2(1πy)2 (π2pz(3σg)2(2πx)0(2πy)0(4σg)0 5．C6H6计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\C6H6.chk# hf/3-21+g* geom=connectivityTitle Card Required0 1C 1.20809735 0.69749533 -0.00000000C 0.00000000 1.39499067 -0.00000000C -1.20809735 0.69749533 -0.00000000C -1.20809735 -0.69749533 -0.00000000C 0.00000000 -1.39499067 -0.00000000C 1.20809735 -0.69749533 -0.00000000H 2.16038781 1.24730049 -0.00000000H 0.00000000 2.49460097 -0.00000000H -2.16038781 1.24730049 -0.00000000H -2.16038781 -1.24730049 -0.00000000H 0.00000000 -2.49460097 -0.00000000H 2.16038781 -1.24730049 -0.000000001 2 1.5 6 1.5 7 1.02 3 1.5 8 1.03 4 1.5 9 1.04 5 1.5 10 1.05 6 1.5 11 1.06 12 1.0789101112分子轨道图：(π)2(π)2(π)2(π∗)0(π∗)0(π∗)0 5．C6H5Cl1计算结果：%chk=D:\struct chemic\g09w\shiyan DATA\C6H5Cl1.chk# hf/3-21+g* geom=connectivityTitle Card Required0 1C 0.00000000 -1.20807818 0.18421591C 0.00000000 -1.20795688 1.57937588C 0.00000000 0.00000000 2.27680899C -0.00000000 1.20795688 1.57937588C -0.00000000 1.20807818 0.18421591C 0.00000000 0.00000000 -0.51327110H 0.00000000 -2.16044308 -0.36546031H 0.00000000 -2.16042273 2.12896681H 0.00000000 0.00000000 3.37648907H -0.00000000 2.16042273 2.12896681H -0.00000000 2.16044308 -0.36546031Cl 0.00000000 0.00000000 -2.273271091 2 1.5 6 1.5 7 1.02 3 1.5 8 1.03 4 1.5 9 1.04 5 1.5 10 1.05 6 1.5 11 1.06 12 1.0789101112分子轨道图：(π)2(π)2(π)2(π)2(π∗)0(π∗)0(π∗)0四、思考题（1）通过计算苯的D6h和C1点群，分析群伦在化学中的应用？答：群论是数学的一个分支，然而把它的基本理论和方法跟物质结构的对称性结合起来，就能成为研究化学的一种有力工具。