氮族元素基础训练
氮族元素练习
氮族元素练习1、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为，Ⅳ中发生反应的化学方程式为，Ⅴ中的试剂为。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为。
2、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【实验探究】（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
（4）实验室收集氨气的方法是（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH固体C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3) 【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。
假如你在现场，你会采用什么自救为法？3、A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
氮族元素练习
氮族元素练习1、( )A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别为51和48,将A,B混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中,反响后试管中无气体存在,那么A, B两种混合气体的体积比为：A、5：2；B、1：2；C、1：1；D、4：1.2、( )含1molCO,1molNH3和1molNO的气体混合物, 某实验室的工作者拟通过下述操作,从其中别离出纯洁而枯燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③参加0.5mol O2.正确操作顺序是：A、②③①；B、③①②；C、②①③；D、③②①.3、( )鉴别NO2气体和Br2蒸气,可用：A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液.4、( )把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中,充分作用后,试管内还有5mL无色气体,那么原混和物中NO2和NO的体积之比是：A、1：1；B、2：1；C、3：1；D、4：1.5、( )容积相同的4个集气瓶,分别装满以下气体,将其倒立在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO2；C、等体积的NO2和O2；D、等体积的NO和O2.6、( )以下含氧酸的酸性依次增强的是：A、H2SO4,H3PO4,HClO4,H2SiO3；B、H2SO4,HClO4,H3PO4,H2SiO3；C、HClO4,H2SiO3,H2SO4,H3PO4；D、H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4.7、( )273k,1.01×105pa下,1个装满氯气的容器的总质量为37.3克,假设装满氮气时的质量为33克,那么此容器的体积为___升：A、4.48；B、2.24；C、1.12；D、0.56.8、常温时,测知某气体对H2的相对密度比由分子式计算出来的值要大,该气体能使KI--淀粉液变蓝,但不能与硝酸银溶液反响生成沉淀,那么该气体的：A、NH3；B、溴蒸气；C、CH4；D、NO2.9、( )容积为10 mL的试管中充满NO2和O2的混和气体,倒立在水槽中,假设最后剩余1mL气体,那么原混和气体中NO2的体积为___mL：A、8；B、7.2；C、8.6；D、5.10、( )CO2和NO的混和气体共30ml,通过足量的过氧化钠固体, 并充分反响后气体的体积缩小到20mL,原混和气体中NO的体积是___ml：A、10；B、15；C、20；D、25.11、( )将60mLNO和CO2的混和气体,通过足量的过氧化钠后,体积变为原来的一半,那么原混和气体中NO和CO2的体积比为：A、3：1；B、2：1；C、1：1；D、1：4.12、( )把HCl、NO、CO2、NH3各1升混和后依次通过盛足量过氧化钠的枯燥管,盛足量饱和碳酸钠溶液的洗气瓶,最后进入集气瓶的气体是：A、O2；B、CO2；C、NO；D、O2和CO2.13、( )以下含氮的氧化物中称为硝酐的是：A、NO B、N2O3C、NO2D、N2O514、( )常温下,等物质的量的NO和O2混和,所得混和气体的平均分子量为：A、31；B、41.3；C、62；D、41.3与62之间.15、( )有一盛NO2的试管,倒立在以下液体中,充分吸收后,液体几乎充满整个试管的是：A、纯水；B、饱和食盐水；C、NaOH溶液；D、稀碘水.16、( )含相同质量的氧元素的NO,NO2,N2O3,N2O5,N2O中,含氮元素的质量比为：A、1：2：3：5：1；B、1：2：3：4：1；C、12：6：4：2：1；D、30：15：20：12：60.17、( )起固定氮作用的化学反响是：A、N2与H2在一定条件下反响生成NH3；B、NO 与O2反响生成NO2；C、NH3经催化氧化生成NO；D、由NH3制碳铵和硫铵. (MCE 98)18、( )一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反响后剩余气体体积约为原总体积的(MCE 89)：A、1/4；B、3/4；C、1/8；D、3/8. 19、( )装有活塞的密闭容器中,内盛22.4mL NO,假设通入11.2mL的氧气(气体体积均在标况下测定),保持温度和压强不变,那么容器内气体的密度：A、等于1.369g/L；B、等于2.054g/L；C、在1.369g/L和2.054g/L之间；D、大于2.054g/L.20、( )氮的固定是指：A、植物从土壤中吸收含氮养料；B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D、将空气中的氮气转变为含氮化合物.21、( )某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响,生成氮气和二氧化碳.假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2,那么该氮的氧化物是：A、N2O；B、NO；C、NO2；D、N2O5.22、( )在体积为VL的密闭容器中通入amol的NO和bmol的O2. 反响后容器内氮原子和氧原子个数之比为：A、a/b；B、a/2b；C、a/(a+2b)；D、a/2(a+b).(MCE 95)23、( )以下大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是：(MCE 91)A、SO2；B、CO2；C、NO；D、CO.24、( )以下气体不会造成大气污染的是：A、SO2；B、N2；C、CO；D、NO. (MCE 94)25、( )盛有等体积NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中,反响完毕后, 液面上升的高度为试管的：A、1/2；B、1/3；C、2/3；D、5/6.26、( )将盛有NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中,充分反响后, 假设水充满整个试管,那么NO2和O2两种气体的体积比为：A、3：1；B、1：3；C、1：4；D、4：1. 27、( )将45mL的N2和NO2的混合气体的试管,倒立于水槽中,过一段时间后,气体的体积为35mL,那么原混合气体中N2与NO2的体积比是：A、7：2；B、2：1；C、9：7；D、2：7.28、( )雷雨时,植物在土壤中吸收从空气中得到的氮肥是：A、N2；B、NO；C、稀HNO3；D、硝酸盐中的NO3-.29、( )通常情况下氮气的性质不活泼的原因是：A、氮分子中有三个共价键, 键能很大；B、氮元素非金属性很弱；C、氮分子中氮元素的化合价为零；D、固态氮属于分子晶体.30、容积相等的四个集气瓶,分别装满气体,将其倒立于水槽中,充分反响后,集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO和O2的等体积混合气；C、NO2；D、NO2和O2的等体积混合气. 31、( )现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是：A、H2>H3>H1>H4；B、H3>H2>H1>H4；C、H1=H2=H3=H4；D、H1>H2>H3>H4.32、( )将充有m molNO和n molNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m molO2,假设n>m,那么充分反响后,试管中的气体在同温,同压下的体积为__mL：A、(4n-1)/12；B、(n-m)/3；C、(3m+n)/3；D、3(n-m).33、( )下面各组物质中,通入的气体,既作氧化剂又作复原剂的是：A、Cl2通入石灰水中；B、CO2通入过氧化钠中, C、NO2通入水中；D、F2通入水中.34、( )把xmL的CO2通入足量的Na2O2后再与ymLNO混合.x与y之和为30mL.设充分反响气体的体积缩小为15mL,那么x：y为( )：①1：1；②2：1；③5：4；④7：5.A、①；B、②；C、①②；D、①②③④.35、( )15L NO2通过水后(未完全反响)收集到7L气体(同温,同温),被氧化的NO2有：A、4L；B、6L；C、8L；D、12L.36、( )N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5五种化合物中,相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为：A、1：2：3：4：5；B、2：1：1：2：2；C、1：2：4：3：5；D、1：1：4：3：5.37、( )有人认为NO2之所以称为混合酸酐,是由于①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；②2NO2+ H2O=HNO2+HNO3,HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；③3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是：A、①②和③；B、②和③；C、①和③；D、①和②.38、( )在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的容器中,充分反响后,容器内残留a/9体积的气体,该气体遇空气即变为红棕色,那么a与b 的比值为：A、1:6；B、6:1；C、8:3；D、3:8.39、( )某集气瓶中的气体呈红棕色,参加足量水后,盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再翻开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色.原红棕色气体可能为：A、N2,NO2,Br2；B、NO2,NO,N2；C、NO2,O2,NO；D、N2,O2,Br2.40、2.4g镁在氧气中燃烧生成氧化镁增重1.6g,而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g,其原因是_______________________________________________.41、通常情况下氮气很不活泼,原因是_________,但是一定条件下可与其它物质反响.有两种气体,一种能氧化氮气,一种能复原氮气,写出这两个反响的方程式①___；②___.42、把3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反响需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3溶液,浓硫酸和Na2O2,最后用排水法把残留气体收集在集气瓶中,那么集气瓶中收集到的气体是____,其体积为_____；假设把NaHCO3改为Na2CO3,那么收集到的气体为___,体积为____.43、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A、将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B、试答复：(1)A气体是_____,B 是___；(2)A气体的体积是____mL；(3)V值的取值范围为______.44、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒立于水槽中,一段时间后, 量筒里剩余气体体积为5mL.那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能为____或____.45、将空气加压冷却时,其中首先液化的是____,原由于____.将液态空气蒸发首先气化的是__,原因是___.46、氮的氧化物X,其密度是相同条件下氦气的11倍,又知该氧化物X分子中氮,氧两元素的质量比为7：4,那么X的化学式为_______.47、NO中混有少量NO2,除去NO2的最好方法是_________；N2中混有少量O2, 除去O2的最好方法是______；除去NO2中的NO的方法是_____.48、实验室制取N2,可用亚硝酸钠(NaNO2)晶体与饱和的NH4Cl溶液在加热的条件下发生反响：(1)写出此反响的化学方程式______________；(2)画出发生和收集N2的实验装置图；(3)该反响中氧化剂是_____,复原剂是___,复原产物是____；(4)假设要制得标况下的氮气448mL,需NaNO2晶体___g,反响中转移的电子数为__个.49、有一无色透明的混合气体,可能含有以下气体中的几种：CO2,NH3,O2,NO,Cl2,HCl.在温度压强不变的情况下进行以下操作：①通过浓硫酸时体积减小；②剩余气体通过氢氧化钠溶液,体积再次减小；③余下的气体和空气接触变成棕色. 那么原混和气体中含有_________________,不含________气体.50、今有A,B,C,D四种气体(都是无机物)能发生以下反响：A+D→E+H2O；E+O2(燃烧) →D；C+D→B+F；B+O2→C、其中C为红棕色,D能使澄清石灰水变浑浊,E常温下是固体,F 是一种酸酐. (1)写出这四种气体物质的分子式：A____；B____；C____；D____.(2)写出C+D →B+F的化学方程式_________________.60、NO和CO2的混合气体500mL,当通过足量的Na2O2固体后,体积减少.再通过足量的水后,气体体积变为166.7mL(以上气体体积均在同温同压下测定).求混合气体的可能组成.参考答案：1、A；2、B；3、B；4、C；5、D；6、D；7、B；8、D；9、BC；10、C；11、CD；12、BC；13、D；14、D；15、C；16、D；17、A；18、C；19、D；20、D；21、BC；22、C；23、CD；24、B；25、B；26、D；27、B；28、D；29、A；30、B；31、A；32、B；33、AC；34、D；35、C；36、C；37、D；38、B；39、A.40、因镁条在空气中燃烧除生成MgO外,还生成了Mg3N2,2.4g在氮气中燃烧生成Mg3N2时,固体的质量只增加 2.8/3＜1.6g.41、由于氮分子中N≡N的键能很大,不易断裂；①N2+O2=2NO；②N2+3H2=2NH3.42、收集的到的是O2,其体积为1/4体积；收集到的是NO,其体积为1/3体积.43、⑴A为NO,B为O2；⑵20mL；⑶20＜V＜60.44、18：7或许3：7.45、O2,因O2的沸点高；N2,因N2的沸点低.46、化学式为N2O.47、通入水中,然后通过浓硫酸；通过灼热的铜网；通入适量的O2.48、⑴NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O；⑵略；⑶NaNO2,NH4Cl；⑷1.38g,0.06N A.49、含有的气体为：CO2、NH3、NO；不含的气体为：O2、Cl2、HCl.50、⑴A为H2S；B为NO；C为NO2；D为SO2；⑵NO2+SO2=NO+SO3.60、NO为300mL,CO2为200mL.。
最新-氮族元素基础练习 精品
第一章氮族元素第一节氮和磷（第一课时）一、选择题（只有一个正确选项）1、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是（）A、N2是非极性分子B、氮元素的非金属性很弱C、N2分子中的化学键很牢固D、氮的原子结构很稳定2、硝酸的酸酐是（）A、NOB、NO2C、N2O3D、N2O53、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:14、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是（）A、1:1B、1:2C、1:3D、3:15、把盛满NO2大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）（）A、0.045B、0.036C、0.033D、0.0186、关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物B、已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2,则NO不是亚硝酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体7、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、SO2B、氮氧化物C、CO2D、悬浮颗粒8、下列气体因会与人体血液中的血红蛋白结合而引起中毒的是（）A、CO2B、SO2C、 NO2D、CO9、下列试纸或试剂：①湿润的淀粉碘化钾试纸②湿润的蓝色石蕊试纸③硝酸银溶液④蒸馏水，可用来鉴别NO2和Br2蒸气的是（）A、①②③④B、②③④C、③④D、①③10、下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是（）A、①②B、①②③C、①②③④D、②③11、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O512、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL（体积为相同状况下），则原混合气体中NO2与NH3的物质的量之比（）A、3:2B、3:2或3:7C、3:4D、2:313、在体积为V升的密闭容器中通入amLNO和bmLO2，反应后容器内氮与氧的原子个数之比为（）A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)14、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、由NH3转变成NH4HCO3C、NO与O2反应生成NO2D、豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白15、将盛满NO2与NO的混合气体（体积比1:1）的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是（）A、1/2B、1/3C、2/3D、5/616、所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉按下列反应：4N X O Y+3YFe═YFe3O4+2XN2；将2molN X O Y通过500g灼热的铁粉完全反应后，生成1molN2和1 molFe3O4则使用的氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O317、实验室收集NO、NO2两种气体（）A、均可用排水法B、NO用向上排气法，NO2用排水法C、均可用向上排气法D、NO用排水法，NO2用向上排气法18、下列各组气体中，常温下能共存的是（）A、H2和F2B、NO和O2C、H2S和SO2D、N2和O2二、填空题1、农村中有句俗语“雷雨肥庄稼”，用化学方程式表明这句话的科学依据是2、⑴在大气的平流层中存在：O3=02+0，若有NO则发生下列反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。
氮族元素高中化学专项练习
氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是 （ ）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为： O n N n =1612147=32，所以此氧化物的分子式为N 2O 3，化合价为＋3价，答案为B 。
2、在含有相同质量的氧元素的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5和N 2O 中。
含氮元素的质量比（ ）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 60：30：20：10：5D 30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：NO 、N 1/2O 、N 2/3O 、N 2/5O 、N 2O ，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D 。
3、下列各组关系正确的是： （ ）A 原子半径 N <P <SB 稳定性 NH 3<H 2O <HFC 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3D 酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。
同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。
所以综合上述考虑，答案应该是B 。
4、下列物质中可以升华的是 （ ）A NaIB I 2C NH 4ClD NaHCO 3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。
NaI 受热较难分解；I 2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH 4Cl 受热会分解，生成NH 3、HCl 气体，是化学变化，不是升华；NaHCO 3受热也要分解成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2，也不是升华，答案为B 。
氮族元素基本功训练
氮族元素基本功训练1、在周期表中位置________________ ，由______________________________元素组成。
2、递变性：a、原子半径由___到___；b、氢化物的稳定性由___到___；c、最高价含氧酸的酸性由___到___；d、非金属性由___到___，且比同周期卤素、氧族元素___。
3、氮分子是双原子分子。
电子式为________，结构式为_______，N2很稳定的原因_______________________。
4、完成化学方程式N2 + H2催化剂高温高压N2 + O2N2 + Mg 高温5、HNO2和HNO3的酸酐分别是______________________。
6、NO是一种____色、_____(溶或不溶)于水、有___（毒或无毒）的气体，还原性较强，易被O2氧化为________，化学方程式_________________，NO2是一种_______色的，__________（易溶或不溶）于水，可与水反应的气体，化学方程式__________________，有刺激性气味，有_____(毒或无毒)，氧化性强。
7、空气中的____是造成光化学烟雾的主要因素。
它在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾_________，这就是_________。
8、氨分子的电子式________，结构式________，空间构型_________型。
9、NH3的物理性质（1）_____色，有______气味的气体。
（2）密度比空气________（3）易液化，得_______。
（4）______(极易或易)于水。
常温下，1体积水能溶解_______体积氨。
氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
10、完成化学方程式NH3+H2O电离方程式NH3·H2ONH3 + HCl == ( 氨与浓盐酸挥发出的氯化氢相遇时，会生成浓的_________，这是检验氨气的一种方法。
高中化学氮族元素专题复习,专题训练
《氮族元素》专题训练1.下列有关自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【答案】C3.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定只有NH3和NO【答案】D解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．4.X Y①②③①②④①③④①②③④【答案】D5.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HN O3；③Na；④CA. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④【答案】D【解析】解：①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选D．6.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A7.下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A. Fe(NO3)3溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 无色溶液白色沉淀D. 无色溶液无色溶液白色沉淀【答案】C8.用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一.若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 1：2：3D. 2：3：6【答案】A解：氨气极易溶于水，有题意得原烧瓶中氨气体积分别是容器的四分之三、一半和四分之一，最终甲乙丙氨水的体积分别是四分之三、一半和四分之一．甲中氨水的浓度C(NH3)=nV=34VVm34V=1Vm；乙中氨水的浓度C(NH3)=nV =12VVm12V=1Vm；丙中氨水的浓度C(NH3)=nV =14VVm1V=1Vm；故选A．9.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 4：1【答案】D【解析】解：n(Fe)= 5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g−3.4g=2.2g，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：x+y=0.12x+3y=2.230×3，解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，故选D．10.在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A. 5.6LB. 11.2LC. 22.4LD. 44.8L【答案】C解：混合酸中：n(H+)=1mol+2mol×2=5mol，n(NO3−)=n(HNO3)=1mol，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.51mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3−完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．11.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol⋅L−1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A. 0.80molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol【答案】B解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：(2x+y)=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2z 0.483 z =20.48解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，故选B．12.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2(V1，与V2都是在同一条件下测定).已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 任意比【答案】B解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3−，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，故选B．根据反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O计算．本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．13.（1）浓HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（2）稀HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（3）浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为_____________________，（4）常温下，冷的浓硝酸能使____________钝化。
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2OB. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2OD. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O36. 下列分子中，不存在离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. N2OD.7. 分子中含d—p反馈键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OHC. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2OC. NO+H2OD. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N 2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
氮族元素专题辅导
氮族元素基础知识：1.氮族元素包括，非金属性的递变规律是。
2.氮分子的电子式，结构式，其性质稳定的原因是，与氧气的反应，与镁的反应。
3.氮的氧化物有。
4. NO与O2反应，NO、O2、H2O的总反应，NO2、O2、H2O的总反应，NO2与NaOH溶液的反应，NO、NO2与NaOH溶液的反应。
5.NH3的分子结构为，实验室制法，药品，反应，仪器，验满，尾气处理，NH3与酸反应，催化氧化NH4+的检验。
6.HNO3物理性质化学性质，酸通性，不稳定性，强氧化性，与铜反应，浓，稀，产物规律稀HNO3与H2S反应，与SO2反应，与I-反应，与Br-反应，与Fe3+反应。
7.同素异形体，白磷的分子结构为，键角，白磷与红磷间的转化是变化。
8.P2O5主要性质，磷酸与NaOH反应，生成物可能有。
【例题】例1. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5例2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为（）A. 3:2B. 2:3C. 8:3D. 3:8知识应用与能力训练：（）1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混和物置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8（）2、在标准状况下，将NO2和O2按照体积比4：1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒立于水中，瓶内的液面上升最后烧瓶中溶液的物质的量浓度为A、0·045mol/LB、0·036mol/LC、0·026mol/LD、0·030mol/L（）3、将一定体积的CO2和NO的混合气体，通入足量的过氧化钠中经过充分反应后，剩余气体的体积为原来的一半，则原混合气体中CO2和NO的体积比不可能的是A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2（）4、标准状况下，将盛满NO2、NO、O2混和气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（c）范围是A.0<c <1/22.4B.1/39.2 <c <1/28C. 1/28<c <1/22.4D. 1/39.2 <c <1/22.4（）5、将铜和浓硝酸反应的气体用排水收集得aL气体（标况），则被还原的硝酸是A. a/22.4 molB. a/11.2 molC. 3a/22.4 molD. 3a mol（）6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物。
高一化学《氮族元素》练习题
高一理科实验班《氮族元素》单元检测班级__________ 姓名____________一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列关系中，正确的是（）A．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 B．热稳定性：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F C．还原性：PH3>HCl>H2S D．熔沸点：Bi>Sb>As>P2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生的氮氧化物(NO, N2O4, NO2)混合气体共0.05mol，该混合气体平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．663．鉴别NO2和Br2蒸气可用（）A．湿润淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液4．下列说法：①某硝酸盐受热分解，放出无色气体，则该气体一定能使带火星木条复燃；②某硝酸盐受热分解，放出无色且使带火星木条复燃的气体，则该盐阳离子一定为金属活动性排在Mg之前的金属对应的阳离子（不考虑复盐）；③已知PCl5能与H2O反应且无气体沉淀生成，pH降低，则向反应后溶液投入Mg，Cu均有气体放出；其中正确的有（）个A．0 B．1 C．2 D．35．现有等体积混合而成的4组气体①NO2+NO，②NO2+O2，③HCl+N2，④NO+N2，分别通入相同体积试管并立即倒立在足量水中，试管水面上升高度为H1，H2，H3，H4（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1>H2>H3>H4D．H1=H2=H3=H4 6．一定条件下，NO跟NH3反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3混合气体1mol充分反应后产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，原反应混合物中NO物质的量是（）A．0.3mol B．0.5mol C．0.7mol D．0.8mol 7．下列物质能完全反应的是（）A．1mol Al跟含1mol H2SO4的稀H2SO4共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4共热C．1mol Cu与含4mol NO3的浓HNO3共热D．1mol MnO2与合4mol HCl的HCl共热8．NH3、HNO3、NO、HCl中能被P2O5干燥的有（）种A．0 B．1 C．2 D．39．某种固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体，若该气体经水充分吸收后剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，则下列说法错误的是（）A．混合物组成不确定B．各组分质量比不确定C．剩余气体成分不确定D．n(KNO)3∶n(Cu(NO3)2)值不确定10．红磷的结构十分复杂，有人提出了红磷可能的层状结构，其中每一层为如下图所示的链式结构，最小的可重复的单元成为“链节”，则下列说法正确的是（）A．红磷比白磷稳定B．每个链节中含21个P原子C．红磷是高分子化合物D．相邻两层可通过平移完全重合二、填空题11．在工业上制取硝酸的过程中，总化学反应方程式为______________________________，得到的硝酸溶质质量分数为___________左右，可用_____________（写一种）做吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，可得浓硝酸，尾气主要成分为______________，用_____________吸收，可制得重要化工原料__________________。
氮族元素专题练习答案
(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项 六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化 两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原： （以CH 4为还原剂也可以） （任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶 （每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。
其他合理的答案体系也给7分。
三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略 五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分） 催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章氮族元素复习
班级姓名
一、基本知识复习
1、氮族元素位于周期表中族，包括、、、、（填元素符号）。
2、氮气分子的结构式为，电子式为。
它是由键构成的分子。
3、磷的两种同素异形体中，有毒的是，无毒的是。
二、基本反应的化学方程式
1、工业制氨的方法是实验室制氨的反应是
2、氮气与镁的反应为氮化镁与水的反应
3、磷在一种气体中燃烧产生白色烟雾的反应
4、氨气与盐酸产生白烟
5、盐溶液与碱溶液共热的离子方程式
6、稀硝酸与铜反应
7、浓硝酸与铜反应
8、热的炭与浓硝酸反应
三、基础及典型习题
1、下列物质的排列顺序正确的是（）
A.稳定性：H2O＞NH3＞PH3
B.酸性：HAsO4＞H3PO4＞HNO3
C.氧化性：稀HNO3＞浓HNO3
D.还原性：N2＞P
2、下列说法错误的是（）
A.N2难与其他物质发生化学反应，是因为N2分子中形成的共价键键能特别大
B.N2可用于制氮肥和硝酸
C.工业上利用N2的不活泼性，在焊接金属时作保护气
D.氮的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼易燃烧
3、以下试剂不能够鉴别溴蒸气和NO2的是（）
A.水
B.硝酸银溶液
C.湿润的淀粉KI试纸
l4
4、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）
A.CH4
B.CO2
C.NO
D.NO2
5、在实验室里不可用来制取氨气的方法是（）
A. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物
B.浓氨水加热
C.加热分解氯化铵晶体
D. 浓氨水滴加到固体NaOH上
6、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）
A. H2O
B. NH3
C. CO2
D. O2
7、下列离子方程式正确的是（）
A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液供热NH4++SO42-+Ba2+ +OH- =BaSO4↓+NH3↑+H20
B 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠NH4++OH-=NH3↑+H2O
C 氯化铵固体与熟石灰共热NH4++OH-=NH3↑+H2O
D 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳CO32-+CO2+H20=2HCO3-
8、下列物质与硝酸反应时，硝酸即表现酸性，又表现出氧化性的是
A、GuO与稀HNO3
B、C与浓NHO3
C、HBr与浓硝酸
D、铜与浓硝酸
9、盛满N2和NO2的气体的试管倒立与盛有足量水的水槽中，反应完毕后水面上升的高度是试管高度的3/5。
则原混合气体中的NO2和N2的体积比为（同文同压下）( )
A3:2 B 9:1 C 1:9 D 3:4
10、长期放置的浓硝酸中显黄色，消除其中的黄色最好的方发是 （ ）
A 、放在光亮处
B 、 通入足量的水
C 、通入少量的空气
D 、加入漂白粉 11 、盛有氯化钡溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A 甲，乙两试管中都有白色沉淀生成。
B 甲，乙两试管中没有白色沉淀生成
C 甲试管没有白色沉淀生成，而乙有
D 甲试管中有白色沉淀生成，而乙没
12、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A:稀硝酸 B ：浓硝酸 C ：浓硫酸 D ：浓盐酸
13、下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必用棕色瓶装的是（ ）
A 、①③④⑥
B 、②③④⑥
C 、②③⑤⑥
D 、①②③④⑤⑥
14、在浓硝酸中放入铜片：
① 反应开始时的化学方程式是___________________
② 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________
③ 待反应停止后，在加入商量25％的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，原因是
_____________________
④ 若将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L 则所消耗的硝酸的
物质的量是______,
MnO 4
-
H 2O 2+ +—Mn 2+
O 2↑+ H 2O
16、NCl 3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对NCl 3的有关描述正确的是 分子（填“极性”“非极性”）。
17．下图中A ～J 分别代表着有关反应中的一种物质，请填写以下空白：
(1)写出下列物质的化学式： A ． ；B ： ；D ： ；
(2)写出下列反应的化学方程式
①B D F H +→+ ②J 和炽热的碳 ③22C N a O D E +→+ _
18取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓HNO 3、浓H 2SO 4和浓HCl ，三张试纸最后呈现的颜色依次为 （ ）
A 白 红 红
B 红 红 红
C 红 黑 白
D 白 黑 红
第二章 化学平衡复习
3.下列说法中正确的是 （ ）
A.升高温度能加快反应速率
B.对于任何反应，增大压强都不能加快反应速率
C.增加反应物浓度只能加快逆反应速率
D.使用催化剂不能同时改变正逆反应速率
6.对于反应3A （g ）+2B(g)=4C(g)，下列各数据显示不同条件下的反应速率，其中反应进行
最快的是（）
A. v（A）=0.3mol/(L*s)
B. v（B）=0.4mol/(L*s) C . v (C) =2.5mol/(L*min)
7.一定都能使反应速率加快的方法是（）
①升温②.改变生成物的浓度③增加反应物的物质的量④加压
A. ①②③
B. ①③ C ②③ D ①
2、有关合成氨工业说法中，正确的是（）
A 从合成塔出来的混合气体，其中氨只占15%，所以生产氨的工厂的效率很低
B 由于氨易液化，氮气和氢气是循环再使用的，总体来说氨的产率很高
C 合成氨温度控制在500度左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D 合成氨采用的压强为20MPa到50MPa，因为该压强下铁触媒的活性较大。