对点PPT：玻尓理论和能级跃迁

1、理解玻尔理论的三大假设以及对氢原子光谱的解释
2、解题时注意跃迁理论的应用
12 1 2
12 1 2
hv1 hv 2 hv3
h c
1
2
1
h
c
2
h
c
3
3
12 1 2
（2）当λ1>λ2对应如下图时：
hv1 hv 2 hv3
1
2
h
c
1
h
c
2
h
c
3
3
12 1 2
反思领会
玻尔理论和能级跃迁
激发态 基态
知识链接
（3）跃迁假设 n4 E4 n3 E3
帕邢系 放出能量 巴尔末系
n2 E2
吸收能量
hv
赖曼系
n1 E1
hv E m E n hv E m E n
解题时注意一个与一群的区别
二、玻尔理论对氢原子光谱的解释 三、玻尔原子模型的局限性 玻尔理论只能解释氢原子光谱, 而对外层电子较多的 原子, 理论和实际相差很多, 玻尔理论不再成立
E4 E3 0.66 eV E4 E2 2.55 eV 可见光 E4 E1 12.75 eV
解题指导： （1）熟练掌握跃迁的规律
（2）理解一些概念: 电离、红外线、 E E 1.89 eV 可见光 3 2 紫外线等
E3 E1 12.09 eV E2 E1 10.2 eV
跟踪检测
氢原子在某三个相邻能级之间 跃迁时,可发出三种不同波长的 辐射光,已知其中的两个波长分 别为λ1和λ2,且λ1>λ2,则另一个波 长可能是( ) CD
A.1 2 C. B.1 2 D.
解析：
由频率和波长的关系可知：
hv h
c

频率越大，波长越短
（1）当λ1>λ2对应如上图时：
典例分析
例3：欲使处于基态的氢 原子激，下列措施可 行的是( ACD) A．用10.2eV的光子照射 B．用11eV的光子照射 C．用14eV的光子照射 D．用11eV的电子碰撞
审题与解析：
基态氢原子激发→从基态向上跃迁 A选项: B选项:
10.2 eV E2 E1 11 eV E2 E1
审题与解析：
可见光子能量1.62 eV-3.11 eV 红外线光子<1.62 eV 紫外线光子>3.11 eV
A选项:
n=3电离→从该能级跃迁至无穷远处
E3 -1.51 eV E紫 3.11 eV
B选项: 高能级向n=3跃迁 E 1.51 eV
显著热效应：红外线 D选项:
E红 1.62 eV
审题与解析：
E4 E3 E2
离判定
v1
v1
v3 v6
v2 v5
E E3 E 4 hv1
v4
解题指导： 熟练掌握能级跃迁的知识
E1
典例分析
例2:氢原子的能级如图所示, 已知可见 光的光子能量范围约为1.62 eV~3.11 eV. 下列说法错误的是 ( D ) A.处于n=3能级的氢原子可以吸收任意 频率的紫外线,并发生电离 B.大量氢原子从高能级向n=3能级跃迁 时,发出的光具有显著的热效应 C.大量处于n=4能级的氢原子向低能级 跃迁时,可能发出6种不同频率的光 D.大量处于n=4能级的氢原子向低能级 跃迁时,可能发出3种不同频率的可见光
光子能量一定要等于两个能级之差时， 才会被吸收，向上跃迁
C选项: D选项:
E 14 eV >13.6 eV 电离
实物粒子能量不是量子化的,即11eV的 电子,可提供出10.2eV让氢原子跃迁至 能级2,剩下0.8eV作为电子本身的动能
解题指导： （1）熟练掌握跃迁的规律 （2）注意光子与实物粒子的区别
rn n 2 r1

（2）能量量子化
n4 E4 电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的 n3 E3 状态，原子在不同的状态具有不同的能量,这 n2 E2 些量子化的能量值叫能级 氢原子: E1 -13.6 eV E2 -3.4 eV n1 E1 E1 En 2 n
目标引领
1、理解玻尔理论的三大假设
2、会利用玻尔理论解决能级跃迁问题
知识链接
一、玻尔原子模型的内容 （1）轨道量子化 电子运行轨道的半径不是任意的，只能取一 系列不连续的值，电子在这些轨道上是稳定 的，不产生辐射
氢原子:
r1
r2
r3
r1 0.053 nm r2 0.212 nm
典例分析
例1：光子能量为E的一束光照射
容器中的氢（设氢原子处于n = 3 氢的能级如图，同时吸收光子时只能一份一 的能级），氢原子吸收光子后， 能发出频率为v1、v2、v3、v4、v5、 份吸收 v6的六种光谱线，且v1 < v2 < v3 < 发出六种光谱线→说明氢原子从能级3跃迁至 v4 < v5 < v6，则E等于 ( )A 能级4 A．hv1 B．hv6 E hv C．h(v6 - v1) D．h( v1 + v2 + v3 + v4 + v5 + v6 ) 在能级图中，光子频率大小可由能级之间距