人教版九年级化学第三单元《 课题2原子的构成》同步练习及答案(一)
---人教版第三单元《课题2 原子的构成》同步练习及答案（一）5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的粒子及性质思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。
答案：612.化学变化中的最小粒子是( )A.原子B.分子C.质子D.中子思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
答案：A3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。
相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
答案：B4.2N表示( )A.两个氮元素B.两个氮原子C.两个氮分子D.氮气思路解析:本题考查元素符号的基本意义。
N 可表示氮元素，也可以表示氮原子。
答案：B5.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )A.B. C. D. 思路解析:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。
答案：A6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50B.86C.136D.222思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。
即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量 =质子数+中子数（质量等量关系）。
由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。
答案：B快乐时光以往学校开运动会，总要在比赛期间念一些顺口溜以活跃气氛。
比如百米跑道不算长，运动员儿意气扬等等。
一次，听到有顺口溜如下：小小标枪尖又尖， 拿在手里掂一掂。
哧的一声飞出去，只看见弯弯的月儿蓝蓝的天…… 30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.下列说法正确的是( )A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位N M 12M N 12N M 12MN12D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。
除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。
相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。
物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。
2.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数思路解析：原子在化学变化中不可分，但在其他变化（核反应）中可以再分，原子是由原子核和核外电子构成的，所以A不对。
有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，所以B不对。
绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，所以C不对。
原子呈电中性决定了质子数必须等于核外电子数，所以D对。
答案：D3.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A.①B.①③C.②③D.①②③思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C12和C14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。
答案：D4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。
答案： B5.(福建福州中考)根据钠原子结构示意图★★★★★★，判断下列说法错误的是( )A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为11思路解析：钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为8个电子的相对稳定结构。
答案：B6.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )思路解析：用直观模型展示微观粒子，让学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。
因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，结合所示模型分析，可知D模型表示一个水分子，进而推出A表示一个氧分子，B表示一个氢分子，C表示一个氧原子、两个氢原子。
又因为在化学反应中，分子可分，原子不能再分，所以水分解过程中不能再分的粒子应是C 选项展示的原子。
答案：C7.碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
思路解析：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算。
解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系。
（1）相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值。
（2）相对原子质量的标准是一个C12原子质量的1/12，其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是该种原子的相对原子质量。
C-12原子质量的1/12=1.933×10-26 kg/12≈1.66×10-27 kg某原子的相对原子质量为80，则该原子的质量为：1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg答案：1.328×10-258.原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。
答案：（2）α粒子通过原子内、原子间有空隙（3）α粒子撞击了金原子核而被弹回（或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测课题2原子的结构(原卷版+解析)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：、、。
构成原子的三种粒子：、、。
原子由和两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的。
3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由决定。
4、不是所有原子都含有，如。
5、原子中的等量关系：= = 。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多个；第二层最多个；最外层不超过（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的主要取决于。
注：（1）稳定结构：。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：三、离子1、离子：带电荷的或。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：；1个镁离子2Mg2+：4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。
质子数电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上，且。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝+ 。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
【教材知识点一】教材P53、P54页：例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等【教材知识点二】教材P54、P55页：例2．（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。
人教版初中化学九上3.2 原子的结构 课后练习
【课后练习】1、下列有关原子结构的说法中正确的是（）A构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2、下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.44、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ) A．7 B．9 C．10 D．195．两种不同的原子，一种核内有6个质子6个中子；另一个原子核内有6个质子7个中子，则他们不相同的是（）A、核外电子数B、核电荷数C、原子的质量D、原子的带电量6．等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是（）A、钠B、镁C、铁D、铜7.1911年物理学家卢瑟福等人为探究原子的内部结构进行了下面的实验。
他们在用同一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1911年物理学家卢瑟福等人为探究原子的内部结构进行了下面的实验。
他们在用同一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：（1）大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向（2）一小部分a粒子改变了原来的运动方向（3）有极少数a粒子被反弹了回来。
请你根据对原子的结构的认识，分析出现上述现象的原因（1）（2）（3）8．某核电荷数为63的铕元素，相对原子质量为152，则该原子中质子数，中子数，电子数，一个该原子中共有个粒子。
9．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是__ __（2）构成原子的基本粒子是_ __（3）显示电中性的粒子是____（4）带正电的粒子是____（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__ _（6）原子中数目一定相等的粒子是____10．完成下表①②③④。
九年级化学上册 3.2 原子的结构 相对原子质量同步练习 (新版)新人教版
第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是( )A．一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量112的24倍2．铁原子的相对原子质量是( )A．56 g B．56C．9.288×10－26 kg D.1 563．决定相对原子质量大小的主要因素是( )A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数4.已知磷的相对原子质量为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。
5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )A．32m B．2mC．m D．不能确定6．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的11836。
(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。
请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
7．已知某原子的质量为3.816×10－26kg，一个碳12原子质量的112为1.66×10－27kg。
九年级化学人教版上册课时练《3.2 原子的结构》 练习题试卷含答案解析
部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、单选题1．下列物质由离子构成的是A．氢气B．氯化钾C．金刚石D．二氧化碳2．下列说法正确的是A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化4．下列物质由离子构成的是A．汞B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳5．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①①属于金属元素B．①的微粒符号是Al3+C．①①①属于阳离子D．①①位于元素周期表的同一周期6．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．分子可分，原子不可分B．分子大原子小C．同种原子可能构成不同的分子D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①化学变化中，原子核不发生改变①向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①表示的微粒都是离子A．①①①B．①①C．①①D．①①①①10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．①①①表示的微粒性质较稳定C．①①①属于原子，①①属于阴离子D．①①对应元素组成化合物的化学式为NaF二、课内填空11．构成物质的粒子有_____、___________和___________等。
初中九年级化学课题二《原子的结构》第一课时作业
第三单元 课题2 原子的结构（1） 作业设计【基础性作业】（必做题） 1．年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。
带正电的粒子可能是（ ） A.原子核，质子 B. 原子核，中子 C. 电子，原子核 D. 电子，质子【答案】A 【学业质量】2.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
则其原子核内的质子数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．5 【答案】B 【学业质量】3．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为 ( ) A ．26 B ．56 C ．82 D ．86 【答案】C 【学业质量】必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子内部的微粒中，质子以及原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子中：质子数=核外电子数；原子中，电子在核外绕核运动，原子核内有两种粒子，分别是质子和中子；理解掌握B2UL1容易（0.7） 必备知识关键能力 solo 质量水平 难度f 原子内部的微粒构成：原子中有质子、中子、电子三种微粒，其中质子数=核外电子数理解掌握B2UL1容易（0.8）4．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。
其中不正确的是( ) A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．只有④ 【答案】B 【学业质量】5．如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。
【答案】16 3 8 6 【学业质量】6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
九年级化学人教版上册第三单元 课题二 原子的结构 同步测试(含答案)
课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。
已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。
该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。
一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案
课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。
还能总结出：〔1〕________________________________________________。
〔2〕________________________________________________。
〔3〕________________________________________________。
〔4〕________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。
2022-2023学年九年级化学人教版上册3
3.2 原子的结构同步测试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B. 分子是由原子构成的一种粒子C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子2.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为()A. 6B. 8C. 14D. 203.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为()A. 4B. 26C. 30D. 564.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图所示为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是()A. 它的核电荷数为28B. 它有4个电子层C. 它的质子数大于核外电子数D. 它易失电子李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A. 原子可以转化为离子B. 原子是最小的微观粒子C. 有些物质是由原子构成的D. 原子可以“搭建”成分子5.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是()A. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B. 由一个质子和一个电子构成C. 由一个带负电的质子和一个电子构成D. 由一个质子和一个带正电的电子构成6.下列对原子性质和构成的叙述： ①原子是化学变化中的最小粒子; ②原子在不停地运动; ③物质都是由原子构成的; ④原子核都是由质子和中子构成的; ⑤原子不显电性。
其中不正确的是()A. ① ②B. ③ ④C. ③ ⑤D. 只有 ④7.下列物质由离子构成的是()A. 二氧化碳B. 水C. 金刚石D. 氯化钠8.小明从如图某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是()A. 表示阴离子B. 核电荷数为12C. 有两个电子层D. 表示相对稳定结构9.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数()A. x−2B. x+2C. xD. 无法确定10.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。